8.4溶液的配制同步练习-2025-2026学年北京版化学九年级下册

8.4溶液的配制 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时需使用量筒，下列操作错误的是 A．向量筒里倒水 B．滴加水至所需刻度 C．读取水的体积 D．加入氯化钠溶解 2．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 3．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 4．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A．称量 B．倾倒 C．读数 D．溶解 5．用质量分数为20%的稀盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A．酒精灯 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 6．要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升 A．65.2毫升 B．59.3毫升 C．70毫升 D．80毫升 7．实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需氯化钠的质量为3克 C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小 8．实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．玻璃棒 9．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中一定不会用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．药匙 A．A B．B C．C D．D 10．下列配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作中，符合规范的是     A．取试剂 B．称量氯化钠 C．溶解 D．装瓶贴标签 二、非选择题 11．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 （已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL） 实验一：配制溶液 (1)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。 (2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 (3)20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。 12．实验室配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为 ；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。完成该实验，除了如图中仪器外，还需要用的一种玻璃仪器是 。 13．如下图是利用海水提取粗盐的大致过程，请回答下列问题。 (1)海水晒盐主要发生 变化(填“物理”或者“化学”)。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (3)结晶池后的实验操作是 。 某同学配制了50g溶质质量分数10%氯化钠溶液。 (4)需要固体氯化钠的质量为 g。 (5)配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签，正确顺序是___________(填序号)。 A．bcad B．bacd 14．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程： (1)图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 。 (2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平 盘进行称量。 (3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称)，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)量取：用量筒量取水。请在图3中画出47.0水的液面位置 。 15．某同学在实验室练习“用NaC1固体和水配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”，其实验步骤为计算、 、量取、溶解、装瓶贴标签；需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；若量取水时仰视读数（其他操作均正确），则所配溶液中溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）6%。 16．分析下列两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。进行蒸发操作时，当观察到 时，停止加热。 (2)某同学欲用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①图2中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ②经检测，配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。 a.氯化钠固体不纯 b.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 c.量取水时，仰视读数 d.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (3)我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 17．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。 (1)室温下，现欲配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，按下图所示步骤操作。 请填空： ①整个配制过程可分为 、称量、 。 ②上述操作中，玻璃棒的作用为 。 ③若配制过程中，量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数将 (填“偏大“偏小”“不变”之一)。 ④调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填写序号)。 ａ.调节平衡螺母 ｂ.调节游码直至平衡 ｃ.增加适量NaCl固体 ｄ.减少适量NaCl固体 (2)沉淀法是测定溶液中组分含量的一种重要的方法，现欲用上述溶液测定某硝酸银溶液的溶质质量分数，实验小组的同学把上述配制的适量NaCl溶液，逐滴加入盛有50gAgNO3不饱和溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与加入适量NaCl溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入NaCl溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。 ②试通过计算，求烧杯中硝酸银溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 18．按要求回答下列问题。 (1)如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②实验中， 应选用 (选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一)量筒来量取配制所需的水。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是 (选填序号之一)。 A．调节游码    B．减少氯化钠    C．增加砝码 (2)向12g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示。 ①实验后烧杯内溶液中的溶质为 (填化学式)，完全反应后生成的二氧化碳气体的质量为 g。 ②请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 (计算结果精确到1%)。 19．20℃时，将不同质量的NaCl晶体分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量如下表所示： 物质质量/组别 A B C D E NaCl质量 5 15 20 30 40 所得溶液质量 105 115 x 130 136 (1)NaCl由 和 构成。(填离子符号) (2)A组的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)C组x的值为 。 (4)根据表中数据分析，20℃时NaCl的溶解度为 。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 (5)0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水，“0.9%”的意义是 。 (6)配制200g 16%的氯化钠溶液用于选种，需要称量氯化钠固体的质量为 g，量取蒸馏水的体积为 mL(蒸馏水密度近似为1 g/cm3)，一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。某同学按上述步骤配制溶液后，用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部。请分析可能导致这一异常现象的原因(写出1条即可)： 。 《8.4溶液的配制》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B A C D B B C 1．D 【详解】A、向量筒里倒水时，量筒稍倾斜，标签向着手心，试剂瓶口紧挨量筒口，故A正确； B、用胶头滴管加入液体时，垂直悬空于量筒上方，故B正确； C、量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，故C正确； D、不能在量筒里溶解药品，故D错误。 故选D。 2．D 【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 3．D 【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 4．B 【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确； C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。 故选B。 5．A 【详解】用质量分数为20%的稀盐酸配制10%的稀盐酸，是稀释溶液的过程，需要上述仪器中的量筒、烧杯和玻璃棒，不需要酒精灯，故选A。 6．C 【详解】根据稀释前后溶质的质量不变，设需要溶质98%的浓硫酸xmL，则有： （1180mL×1.07g/cm3）×10%=（x×1.84cm3）×98% x≈70mL 故选：C。 7．D 【详解】A、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故A不符合题意； B、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需氯化钠的质量为，故B不符合题意； C、上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故C不符合题意； D、量取水俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，故D符合题意。 故选D。 8．B 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液需在烧杯中进行，不符合题意。 B、漏斗主要用于过滤或向细口容器转移液体，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时不需漏斗，符合题意。 C、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液需用量筒量取一定体积的水，不符合题意。 D、配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液时需用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意。 故选B。 9．B 【详解】A、在配制溶液过程中，溶解操作需要在烧杯中进行，所以烧杯是会用到的仪器，故A选项不符合题意； B、漏斗主要用于过滤操作，而在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，不涉及过滤操作，因此一定不会用到漏斗，故B选项符合题意； C、量取水时需要用到量筒来准确量取所需水的体积，所以量筒是会用到的仪器，故C选项不符合题意； D、取用氯化钠固体时需要用药匙，所以药匙是会用到的仪器，故D选项不符合题意。 故选B。 10．C 【详解】A、取试剂时瓶塞要倒放桌面上，不符合题意。 B、托盘天平称量氯化钠时要将氯化钠放左盘，砝码放右盘，左右盘都垫上大小相同的纸，不符合题意。 C、溶解氯化钠在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。 D、配制好的氯化钠应装入细口瓶中，并标好标签，标签上标注溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 11．(1)5 (2)氯化钠/NaCl (3)25mL 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=； （2）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂； （3）根据题意，粗盐中氯化钠的质量约为，根据题意，此时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，溶解7.2g氯化钠最少需水的质量=，20g水合20mL，量取液体时选用量筒的原则是： 量筒的量程应略大于或等于所要量取液体的体积，根据题意，选择25mL量筒，称量时较为精准。 12． 7.2g 俯视 玻璃棒 【详解】实验室配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为；若所配溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，导致溶液质量偏小，溶质质量分数偏大；完成该实验，还需要用的一种玻璃仪器是玻璃棒。 13．(1)物理 (2)C (3)过滤 (4)5 (5)B 【详解】（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，氯化钠结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）A、进入贮水池中的海水，氯化钠的质量不变，只是水分等部分蒸发，A 错误； B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量不变，是溶剂水的质量逐渐减少，B 错误； C、有晶体析出，说明该温度下，母液中的氯化钠溶液已达到饱和状态，C 正确。 故选：C。 （3）结晶池后是将粗盐（固体）和母液（液体）分离，实验操作是过滤。 （4）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得需要固体氯化钠的质量为。 （5）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以顺序是 bacd，选 B。 14．(1) 烧杯 过滤 (2)左 (3) 胶头滴管 偏小 (4) 【详解】（1）图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器还能用于过滤时承接液体；（合理即可） （2）用天平称量药品时应左物右码，故将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘进行称量； （3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管定容； 某同学在读取量筒读数时仰视读数，则导致量取液体体积偏大，若其他操作正确，溶质质量不变，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小； （4）读数时，视线应该和液体凹液面最低处保持水平，液面位置如下图所示：。 15． 称量 量筒、胶头滴管、试剂瓶 ＜ 【详解】配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；配制溶液时为了加速溶解通常用玻璃棒进行搅拌，用量筒来量取水，同时需要用到胶头滴管、烧杯和试剂瓶；若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶质的质量不变，则所配溶液中溶质质量分数小于6%，故填：称量；量筒、胶头滴管、试剂瓶；＜。 16．(1)有较多固体析出 (2) ③②①⑤④ acd (3)氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）操作③为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸发，避免固体飞溅； （2）①用精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作顺序为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填：③②①⑤④； ②a：氯化钠不纯，造成实际溶质质量减少，溶质质量分数偏小； b：溶液具有均一性，转移时液体溅出，造成溶液质量偏小，但溶质质量分数不变； c：仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多 ，造成溶质质量分数偏小； d：将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小； 故选acd； （3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，蒸发溶剂（海水）能高效析出晶体。 17．(1) 计算 溶解 搅拌，加速溶解 偏小 c (2) NaCl、NaNO3 解：设50g溶液中含有AgNO3的质量为x。 x=6.8g 溶液中AgNO3的质量分数为: 答：AgNO3溶液的溶质质量分数为.13.6%。 【详解】（1）①配制200g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液，先计算需要氯化钠的质量和水的体积，再称量(或量取)、溶解。 ②在溶解这一步中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 ③在配制过程中，量取水时若仰视读数，则造成实际量取水的体积比理论计算值偏大，则配制的溶液溶质质量分数将偏小。 ④根据左物右码的原则，称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，说明加的药品量少，此时应增加NaCl固体直到天平平衡，故选c。 （2）①硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。A点停止产生沉淀，恰好完全反应，B点时NaCl溶液过量，溶液中的溶质为反应生成的NaNO3和过量的NaCl。 ②详见答案。 18．(1) baecd 100mL B (2) CaCl2 4.4 设此大理石中碳酸钙的质量为x 此石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：此大理石中碳酸钙的质量分数约为83%。 【详解】（1）①配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。首先从试剂瓶中取出氯化钠（b），然后进行称量（a），接着将称量好的氯化钠倒入烧杯（e），再用量筒量取水并倒入烧杯（c），最后搅拌溶解（d），所以正确的操作顺序是 baecd。 ②配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g，需要水的质量为100g−10g=90g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积==90mL，为了减小误差，应选用量程与所量取液体体积相近的量筒，所以应选用100mL的量筒。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，说明氯化钠的质量加多了，接下来应该减少氯化钠，不能调节游码或增加砝码，因为此时是在称量一定质量的氯化钠，游码和砝码的质量是固定的。所以选 B。 （2）①大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应的化学方程式为：，恰好完全反应后，杂质不反应，所以溶液中的溶质为生成的氯化钙，故填：CaCl2。根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为大理石样品质量12g与稀盐酸质量100g之和，即12g+100g=112g，反应后烧杯内物质总质量为107.6g，则生成二氧化碳气体的质量为112g−107.6g=4.4g。 ②过程见答案。 19．(1) Na+ Cl- (2)不饱和 (3)120 (4)36g (5)每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠 (6) 32 168 沉 氯化钠没有完全溶解/量取蒸馏水时体积偏大（合理即可） 【详解】（1）氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 （2）A 组中加入5g氯化钠，溶液质量为105g，说明5g氯化钠全部溶解；另外，B 组中加入15g氯化钠，溶液质量为115g，说明15g氯化钠全部溶解，则 A 组中还能继续溶解氯化钠，所以 A 组的溶液为不饱和溶液。 （3）20℃时，D 组中30g氯化钠能完全溶于100g水，得到130g溶液，则 C 组中加入的20g氯化钠能全部溶解，溶液质量为，所以x=120。 （4）由 E 组数据可知，20℃时，加入40g氯化钠，但得到的溶液是136g，说明100g水中最多能溶解氯化钠，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。 （5）“0.9%” 表示每100mL生理盐水中含有0.9g氯化钠。 （6）配制200g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为； 需要蒸馏水的质量为，蒸馏水密度近似为1g/cm3，所以量取蒸馏水的体积为168cm3，即168mL； 根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/cm3，则16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/cm3，成熟稻种密度约为1.17g/cm3，根据物体的浮沉条件，成熟稻种会沉在溶液中； 用该溶液选种时，发现原本应漂浮的不成熟稻种却沉入了底部，说明溶液密度偏小，可能是氯化钠没有完全溶解，导致溶液浓度偏小，密度偏小；也可能是量取蒸馏水时体积偏大，溶液浓度偏小，密度偏小等。 学科网（北京）股份有限公司 $