8.4溶液的配制教学设计--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学教学设计围绕一定溶质质量分数溶液的配制展开，通过生活中生理盐水、扎染工艺等实例导入，衔接溶质质量分数计算，梳理固体溶质配制步骤、误差分析及浓溶液稀释原理，搭建理论与实验操作、实际应用的桥梁。 融入扎染传统文化激发兴趣，采用“计算—示范—实操”流程，分组实验强化技能，误差分析问题驱动培养科学思维，结合生活实际体现科学态度。提升学生实验操作与分析能力，助力教师高效教学，夯实溶液知识基础。

课题4《溶液的配制》教学设计 课题 第4课题 单元 第八章 学科 化学 年级 九年级 课标分析 本节课选自第八章第四节，是溶液知识的核心应用内容，承接溶质质量分数的计算，衔接化学实验基本操作与实际生产生活。教材以 “配制一定质量分数的氯化钠溶液” 为核心实验，融合天平、量筒等仪器的规范使用，同时涉及误差分析和浓稀溶液稀释，既强化定量计算能力，又培养实验操作技能，还通过扎染工艺体现化学与传统文化的联系，是理论、实验与应用的有机结合。 素养目标 1.通过实验配制一定质量分数的溶液,掌握溶解、称量、量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 2.根据溶液的相关知识配制一定质量分数的溶液，能用化学规律进行正确的计算。 3.体验化学实验操作技能在实际生产中的应用，将学与用融为一体，并体会化学与生产生活的密切联系。 重点 难点 1.一定溶质质量分数溶液（固体作溶质）的配制步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 托盘天平、量筒的规范使用方法及注意事项。 2.配制溶液过程中溶质质量分数误差的原因分析。 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 同学们，在生活中我们经常会接触到各种溶液，比如医用生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、家用蔗糖水、农业上的农药稀释液等。这些溶液的浓度都是固定的，为什么要控制溶液的浓度呢？ 展示扎染成品图片，提问：“这些色彩绚丽的扎染作品，关键一步是配制扎染液，如何精准配制一定浓度的扎染液？今天我们就通过实验掌握溶液配制的核心方法。” 观察图片，感受扎染工艺的魅力，思考问题，激发探究兴趣。 以传统扎染工艺为切入点，将化学知识与传统文化结合，打破抽象概念的枯燥感，让学生体会化学的实际应用价值，自然引入课题。 讲授新课 1、 固体溶质溶液的配制 1. 板书实验主题 “配制 50g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液”，展示实验用品（托盘天平、烧杯、量筒等），引导学生回忆溶质质量分数公式。 2. 引导学生分组计算：溶质（NaCl）和溶剂（水）的质量，强调水的体积换算（密度近似 1g/cm³）。 3. 示范托盘天平调平、称量氯化钠的操作，强调 “左物右码”、游码使用、腐蚀性药品的称量要求；示范量筒量取液体的操作，重点讲解读数时 “视线与凹液面最低处相平”，对比俯视、仰视的误差。 4. 演示溶解操作：将氯化钠倒入烧杯，量取的水沿烧杯壁缓缓注入，用玻璃棒搅拌（方向、目的），提醒避免液体溅出。 5. 讲解装瓶贴标签的规范：标签需注明溶液名称和溶质质量分数。 明确实验任务，识别实验仪器，回顾相关计算公式，为实验计算做准备。 分组计算并展示结果，相互核对纠错。 认真观察教师示范，记录关键操作要点和注意事项。 分组进行实验操作，按步骤完成称量、量取、溶解、装瓶，教师巡视指导。 清晰实验目标和用品，搭建知识衔接桥梁，为后续实验操作奠定基础。 采用 “计算 — 示范 — 实操” 的流程，先理论后实践，教师示范规范操作，学生分组实验强化技能，培养合作能力和动手能力。 误差分析： 提出问题 “若配制的溶液溶质质量分数偏大或偏小，可能是什么原因导致的？”，引导学生从 “溶质质量” 和 “溶剂质量” 两个角度分组讨论。 分组讨论，结合实验操作细节，列举可能的误差原因（如称量时砝码生锈、量水时仰视等），小组代表发言分享观点。 通过问题驱动，让学生主动思考实验操作与实验结果的关联，深化对操作规范的理解，培养分析问题的能力。 浓溶液稀释： 提出问题 “如何用 6% 的 NaCl 溶液配制 50g3% 的 NaCl 溶液？”，引导学生明确稀释依据 “溶质质量不变”，示范计算过程，讲解量取、混匀的操作要点。 跟随教师思路完成计算，理解浓稀溶液稀释的核心原理，观察操作示范，记录关键步骤。 拓展知识应用场景，让学生掌握溶液配制的另一种重要形式，完善知识体系，适应不同实际需求。 拓展延伸：特殊溶液配制的注意事项 （1）易潮解或易变质溶质的配制：如氢氧化钠固体易潮解且能与空气中的二氧化碳反应，称量时需放在小烧杯中快速称量，避免长时间暴露在空气中；配制好的氢氧化钠溶液需密封保存，防止变质。 （2）溶质为液体的溶液配制：若溶质是液体（如配制稀盐酸），无需使用托盘天平，可直接用量筒量取溶质体积（需结合液体密度计算所需体积：溶质质量 = 溶质体积×溶质密度），再量取溶剂水，混合搅拌均匀即可。注意量取浓盐酸时，需在通风橱中进行，因为浓盐酸有挥发性，且具有腐蚀性。 （3）结晶水合物溶质的配制：如用硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）配制硫酸铜溶液时，计算溶质质量时需注意，硫酸铜晶体中含有结晶水，实际参与形成溶液溶质的是CuSO₄，需先根据结晶水合物的化学式计算出纯CuSO₄的质量，再确定所需硫酸铜晶体的质量。 学习更多关于溶液配制的知识 学习特殊溶液配制的注意事项，能准确掌握溶液配制方法，避免实验误差和安全事故，夯实化学实验理论基础，同时培养严谨的科学态度和规范的实验思维。 课堂小结 固体溶质溶液的配制步骤、仪器使用规范、误差分析、浓溶液稀释依据。 药品：氯化钠固体、蒸馏水。 仪器：托盘天平、烧杯（100 mL）、量筒（10 mL、100 mL）、玻璃棒、药匙、胶头滴管、空细口试剂瓶。 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。 步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。 板书设计 学科网（北京）股份有限公司 $