8.4溶液的配制随堂同步练习--2025-2026学年九年级化学北京版下册

8.4溶液的配制 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下图是实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程。下列说法错误的是 A．用托盘天平称量3 g氯化钠 B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 C．图示中正确的操作顺序为④②⑤①③ D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数偏大 2．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 3．配制500 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是 A．实验计算：需要水的体积为475 mL B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙 C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度 D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小 4．农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是 A．正确配制步骤为③②④⑤① B．量水需要用100mL的量筒 C．量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小 D．图二标签应写NaCl溶液、16% 5．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 6．下列实验设计能达到实验目的是 A．探究燃烧需要温度达到着火点 B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 C．探究铁锈蚀的条件 D．配制100g溶质质量分数为10%的溶液 7．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 8．如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是 A．实验操作步骤为④②①⑤③ B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 C．选用100mL量筒量取所需水的体积 D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率 9．我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．Na2CO3的饱和溶液从20℃升温到40℃时，仍是饱和溶液 B．10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10% C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．碳酸钠和氯化钠均为易溶物质 10．用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线。称量方法正确，则所配成溶液的溶质的质量分数比需要配制的溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．相等 D．无法判断 二、非选择题 11．a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示： (1)图中P点所表示的意义是 。 (2)℃时，向50g水中加入10g固体b，充分溶解后得到的是b的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)下列说法中正确的是______（填字母）。 A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小 B．将℃时c物质的饱和溶液升温到℃，其溶液的质量一定减小 C．℃时，将等质量的a和c的饱和溶液降温到℃，所含溶剂质量的大小关系是a＜c D．将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c (4)小华同学要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”或“＜”或“＝”）15%。 12．把配制好的氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，标签上应标明 和溶液中 。 13．实验室配制60 g质量分数为12%的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为 ；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。溶解时需要用到的一种玻璃仪器是 。 14．海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组同学设计了如图甲所示的实验。 (1)在图甲所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为 （填字母），玻璃棒在C中的作用是 。 (2)A操作的目的是除去 （填化学式）。该操作过程中容易造成飞溅，为尽量减少飞溅，应采取的措施是 （写一条即可）。 (3)B操作的名称为 ，该操作中要将圆形滤纸折叠处理，图乙中不该出现的步骤是 （填序号）。 (4)若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写出一点即可）。 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算其产率，发现结果偏高，可能的原因是 （填字母）。 食盐没有全部溶解即过滤      蒸发时液滴飞溅剧烈 蒸发后，所得精盐很潮湿         没有将蒸发皿上的精盐全部转移到称量纸上 15．根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。现有溶质质量分数为的过氧化氢溶液，请根据要求，完成下列题目。 (1)配制成如图所示的的过氧化氢溶液，应该怎样操作？ 【温馨提示】 ①计算要写出过程 ②简要写出实验操作步骤 ③语言描述要简练规范 (2)若取配制好的过氧化氢溶液制取氧气，理论上可生成氧气的质量是多少？（写出步骤） 《8.4溶液的配制》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C B A A B D A 1．D 【详解】A、需要氯化钠的质量为，再用托盘天平称量，选项说法正确； B、配制溶液的过程中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解，选项说法正确； C、配制溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶等，操作顺序为④②⑤①③，选项操作正确； D、仰视读数会导致取水量偏大，会导致所配制溶液的质量分数偏小，选项说法不正确； 故选D。 2．C 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意； B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 3．A 【详解】A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数= = 25 g，水的质量： = 475g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为475 mL，正确。 B、所需仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，错误； C、搅拌仅加快溶解速率，不影响溶解度，错误； D、俯视量筒读数导致取水体积偏小，从而导致溶质质量分数增大，错误； 故选A。 4．C 【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即③②④⑤①，说法正确，不符合题意； B、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量水需要用100mL的量筒，说法正确，不符合题意； C、量水时俯视读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致NaCl质量分数偏大，说法错误，符合题意； D、图二标签应写NaCl溶液、16%，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．B 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 6．A 【详解】A、置于空气中的白磷和红磷放到热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项正确； B、铁丝能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性比铜强，铁能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的活动性比银强，但实验不能验证铜和银的活动性的关系，故选项错误； C、左侧试管中的铁钉只与空气接触，右侧试管中的铁钉只与水接触，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误； D、将100g氯化铵置于100g水中，得到的溶液的溶质质量分数=×100%≈9.1%<10%，故选项错误； 故选：A。 7．A 【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。 8．B 【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作步骤为④②①⑤③，故选项说法正确。 B、②中若左物右码，称量10g氯化钠时，需在左盘放10g砝码，右盘放氯化钠，没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，所配制溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确。 C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g，所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。 D、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解速率，故选项说法正确。 故选B。 9．D 【详解】A、碳酸钠的饱和溶液从20℃升温到40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，则该温度下，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，20℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，符合题意。 故选D。 10．A 【详解】用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大； 故选：A。 11．(1)t1℃时，a和c的溶解度相等，均为20g (2)不饱和 (3)BC (4)＜ 【详解】（1）由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点所表示的意义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g； （2）t1℃时，b的溶解度大于20g，则该温度下，向50g水中加入10g固体b，固体b能全部溶解，得到b的不饱和溶液； （3）A、a的溶解度随温度的升高而增大，通过升高温度的方法，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，c的溶解度减小，有溶质析出，其溶液的质量一定减小，符合题意； C、t2℃时，溶解度：a大于c，饱和溶液的溶质质量分数：a大于c，等质量的a和c的饱和溶液中溶质质量：a大于c，溶剂质量：a小于c，降温后，溶剂质量不变，故所含溶剂质量的大小关系是a＜c，符合题意； D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，不符合题意。 故选BC； （4）要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，所需溶质的质量为：，称量时，需要用到游码，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，由图可知，图中砝码和氯化钠的位置放反了，会导致称得的氯化钠的质量偏小，用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数＜15%。 12． 试剂名称 溶质的质量分数 【解析】略 13.7.2 g 俯视 玻璃棒 【详解】根据可知，；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，意味着溶剂（水）的量相对不足。量取水时，若俯视量筒读数，实际水量少于应取量，导致溶液中溶质比例增大，质量分数偏大；在配制溶液过程中，溶解溶质时常用玻璃仪器辅助。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质溶解，并确保均匀混合。 14．(1) CBA 加快溶解速度 (2) H2O 用玻璃棒不断搅拌（或大量固体析出时，停止加热） (3) 过滤 ④ (4)滤纸破裂（或液面高于滤纸边缘） (5)c 【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快粗盐的溶解速率； （2）其中A的操作名称为蒸发，目的是为了除去水；使液体受热均匀就可以减少液滴的飞溅，所以既可以用玻璃棒不断搅拌，也可以通过移动酒精灯来使溶液受热更均匀； （3）其中B的操作名称为过滤；①②③是滤纸的正确的折叠方法，④中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯； （4）若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破裂或液面高于滤纸边缘等； （5）a、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减少，测定的纯度偏低，故a错误； b、食盐飞溅了导致了精盐的减少，故b错误； c、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故c正确； d、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，故d错误。 故选：c。 15．(1)①计算：配制10%的过氧化氢溶液，设需要水的质量为x：68g×20%=（68g+x）×10%，x=68g，水的体积为：68g÷1g/mL=68mL； ②量取：用100mL量筒量取68mL水，倒入盛有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液的烧杯中； ③混匀：用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④贮存：将配制好的过氧化氢溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。 (2)解：设理论上可生成氧气的质量为x。 答：理论上可生成氧气的质量为。 【详解】（1）有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液68g，配制10%的过氧化氢溶液，操作如下： ①计算：配制10%的过氧化氢溶液，设需要水的质量为x，68g×20%=（68g+x）×10%，x=68g，水的体积为：68g÷1g/mL=68mL； ②量取：用100mL量筒量取68mL水，倒入盛有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液的烧杯中； ③混匀：用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④贮存：将配制好的过氧化氢溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。 （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $