全国港澳台侨二十校2025-2026学年高三上学期第二次联考联测化学试题

2025-2026学年上学期 二十校联合调研考试 化学试题 考点名称 姓 名 考生号 科 类 全国港澳台侨2025~2026学年度 二十校第二次联考联测 化学试题 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Cu-64Br-80 一.选择题（共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目 要求的。) 1.正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是() A.加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C.非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 D.某些食品中添加的微量抗坏血酸（维生素C)是一种抗氧化剂 2.关于806002、0四种粒子，以下说法正确的是（） A.它们属于同种原子 B.君8o和603互为同位素 C.四种粒子的质子数和电子数均相等 D.80、6o的中子数相差2 3.下列化学用语错误的是() :0: A.甲醛分子的电子式：H:C:H B.乙烯分子的空间填充模型为○ C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： D.乙醇的实验式：CH6O 4.己知烯烃与B2可发生多种加成反应，则 与Br2发生1：1加成反应的产物 可能有多少种()（不考虑立体异构体） A.3 B.4 C.5 D.6 5.KI03是食盐的补碘剂，一种制取KI03的中间反应为：62+11KCIO3+3H20一6KH(I03)2+5KC1+3C12 第1页（共9页） ↑，下列说法错误的是() A.氧化性：C103>I03 B.该反应的还原产物为KC1和Cl2 C.I的半径大于C1,故I2的熔沸点高于Cl2 D.生成11.2L(标况)Cl2时，转移了10mol电子 6.下列反应的离子方程式正确的是() A.铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag=Fe2+Ag B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++0H+H+S0子=BaS04↓+H20 C.用CHC00H除去水垢中的CaC03:CaC03+2CH2C00H=Ca2++2CH3C00+c02↑+H20 D.氢氧化镁和稀盐酸的反应：OH+=H2O 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LSO3分子数目为NA B.含4 nol HCI的浓盐酸与足量的nO2充分反应生成Cl2分子数目为NA C.2molL1的KCI溶液中含有的离子数为2NA D.28g由N2和CO组成的混合气体中含有的质子数为14NA 8.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀 后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是() A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.NaBr溶液 D.浓H2SO4 9.H3催化还原O是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1：研究发现在催化剂上可能的 反应过程如图2，下列说法正确的是() 第2页（共9页） 2NH2 2Fe3+ 过程I H2O 2Fe2++2NH2 +2H" 过程I 反应物 2NO- 30 生成物， 过程) 反应过程 +2Fe2++2H 2N2+2H20 图1 图2 A.该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B.催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变 C.总反应为4NH+6①NO=5N2+6H2O D.过程I、Ⅱ、均发生了氧化还原反应 10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是() G 金属外壳锌粉 石墨棒 二氧化锰、 二氧 Zn 炭黑、氯化 化铅 浸了KOH 铵、氯化锌 溶液的隔板 铅 HSO,溶液。 Ag,O 锌筒 原电池示意图 钮扣式银锌电池 锌锰干电池 硫酸铅蓄电池 甲 乙 丙 A.甲：S0向Zn电极方向移动 B.乙：正极的电极反应式为Ag20+2e+H20=2Ag+20H C.丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小 11.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y 元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18；Q元素原子的最外层电 子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是() A.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 B.原子半径：Z<Y<M C.Y和M简单氢化物的稳定性：Y>M D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y>M 12.下列除杂质的方法不正确的是（) 物质（括号内为杂质） 除杂方法 第3页（共9页） CO (HCD) 饱和Na2CO3溶液 B Cb (HCI 饱和NaCl溶液 c Na2CO3 (NaHCO3) 加热 D FeSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉、过滤 A.A B.B C.C D.D 13.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列 说法正确的是() A C B a 时间 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B.BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2导电 C.a时刻溶液中OH与H恰好完全中和，但Ba2+和s0?没有恰好完全沉淀 D.向澄清石灰水中不断通入CO2溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 14.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是( 选项 劳动项目 化学知识 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性MnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 不 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN变为红色 家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道 使用过程中产生大量气体 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A.A B.B C.C D.D 15.常温下，向浓度均为1molL1的NaCl、KI、KS的混合溶液中加入AgNO3固体，测得溶液中c(Cl1 “)、c(I)、c(s2)的负对数值p(M)与c(Ag)的负对数值p(Ag)的关系如图所示。己知常 第4页（共9页） p(M)个 49.2 40 20. 0 温下Kp(AgC1)=1.8X1010,Kp(AgI)=8.5×1017。下列说法错误的是( 20p(A+) A.曲线I与横轴的交点坐标为(24.6,0) B.曲线Ⅲ表示p(CI)随p(Ag)的变化关系 C.当溶液中c(Ag+)=c(I)时，有c(CI)<c(s2) D.随着AgNO3加入，溶液中c(s2)c(CI)减小 二.根据要求解答16~20题，将答案写在相应的位置上。 16.(18分)第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： (1)基态N原子的价层电子排布式为 (2)P0:的空间构型是 ,P的杂化方式是 (3)键角：NH3 NH(填写“>”或“<”)。 (4)NH3的水溶性大于PH3的水溶性，原因是 (5)[Cu(NH3)4SO4H2O晶体中不存在的化学键是 (填字母)。 A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.配位键 (6)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于Co(NH3)4CIC2]CI的说法中正确的是 A.1mol[Co(NH3),C12]+中，配位键的个数为6Na B.1mol[Co(NH3),C12]t中，o键的个数为Na C.钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道 D.1mol[Co(NH)ClCl与足量AgNO3溶液反应，生成AgCI的数目为3NA 第5页（共9页） (7)氨化铬的晶胞结构如图所示。 ON ●Cr ①晶胞中与N最近且等距离的C有 个。 ②若晶胞棱长为acm,则晶体密度为 gcm3(阿伏加德罗常数的值用NA 表示)。 17.(18分)四溴化钛(TB4)可用作有机催化剂，用于丁二烯定向聚合反应。实验室制备少量TBr4的 高温 原理为Ti02+C+2Br2三TiBr4+C02'反应装置如图所示。 固体Ti0,和碳粉 防腐 CO. 胶塞 ☑ 电炉 连接管 液溴 试剂X 浓硫酸 收集瓶 Ⅲ V 已知：TB4常温下为橙黄色固体，熔点38.3℃，沸点233.5℃，遇水易变质。请回答下列问题。 (1)实验室中用石灰石和稀盐酸制取C02,反应的离子方程式为 (2)装置I中浓硫酸的作用是 (3)实验开始时，先向装置中通入足量C02,此时装置Ⅱ中开关的状态为K1 (填“打开” 或“关闭”，下同)，K2 0 (4)该实验中利用了溴的性质有 (5)用单线桥分析装置Ⅲ中的反应： TiO2+C+2BI2→_。 (6)若以含Ti02质量分数为80%的金红石为原料制取18.4gTB4,理论上需要g金红石。 (7)装置V中的试剂X可使用 18.(18分)我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色 发展至关重要，其中二氧化碳转化甲醇技术是当前研究热点之一。 .CO2加氢合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应： 反应①C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H0(g) △H 第6页（共9页） 反应②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2.mol1 (1)已知： 1co (g)+H2(g)=CH3OH (g) △H3=-45.3kJ.mol1,反应①的△H1 2 ,反应①在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正反 应自发进行。 (2)在恒容、绝热密闭容器中只发生反应C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+H20(g),下列能说明 该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体的平均摩尔质量不再随时间而变化 B.气体的密度不再随时间而变化 C.反应体系的温度保持不变 D.单位时间内断裂C=O键数目与断裂O-H键数目相等 (3)当原料组成为n(CO2):n(H2)=1:3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物 中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率与反应温度的关系曲线如图1所示。 9100 0 轻 90 5MPa 双极膜 80 xMPa 70 Y 0 C02 60 石墨 H 催化 50Q 电极 电极 40H 5MPa KOH 30 OH C0,转化率 溶液 20 CH,OH 10 150180200 250 300 350 400 a膜b膜 KHCO,溶液 温度/℃ 图1 图2 ①分析压强对CO2加氢合成CH3OH的影响，可知图中x 5(填“大于”或“小于”)，理由 是 0 ②Q点时，只发生反应①，此时p(CH3OH)= MPa,反应①的平衡常数 Kp= (MPa)2(Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图2所示。 己知：双板膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间H2O解离成和 OH,并向两极迁移。 (4)催化电极上的电极反应式为 双极膜内每消耗54g水，理论上石墨电 极上产生 LO2(标准状况)。 19.(18分)蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒剂等。以赤铜矿石（主要成分为Cu20含少量F2O3、 第7页（共9页） Al203、SiO2)为原料制备蓝矾的流程如图1。回答下列问题： 稀硫酸 NaClO NaOH 赤铜矿粉 酸浸 氧化、调pH=a 调pH=b…蓝矾 滤渣1 :Fe(OH) 滤渣2 图1 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表。 氢氧化物 Al (OH)3 Cu (OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 开始沉淀的pH 3.7 5.4 6.3 1.5 完全沉淀的pH 4.7 6.7 8.3 3.2 (1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调pH=a”工序时会 产生污染环境的气体A,写出生成气体A的离子方程式： (2)“氧化、调pH=a”工序中，需调节a的范围为 “滤渣2”的主 要成分是 (填化学式)。 (3)用EDTA-2Na(Na2H2Y标准溶液测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入EDTA- 2a标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），可能的原因 是 。（滴定反应：Cu2++H2Y2=CY2+2H) (4)以“滤渣1”为原料制备C2(OH)2C03的部分流程如图2所示。补充下列流程中反应物的主要 成分或操作步骤。① ② 0 :稀硝酸 ② ① Cu(NO) NaHCO; Cu,(OH)CO Cu,(OH),CO 过滤 溶液 加热搅拌 溶液 冷却，过滤 晶体 图2 (5)取25.0gCuS04·5H20进行加热，其热失重曲线如图3.260℃时，剩余固体的化学式 为 第8页（共9页） 12 14 d(260,16.0) 16 c(150,17.8) 18 CuSO4·nH2O 20 是2 b(102,21.4) 面24 26 a(100,25.0) 28 5075100120150175200225250275300 图3 温度/℃ 20.(18分酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后 痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示： COOH COOH COCI NaCN CH.NO SOCI CisHNO ① ② C (C,H),NHCI AICI CH B CH,CI D CH,CN ④ E ③ CHCN H CHCOOH CH,-O-C-O一CH K,C0, CH ⑥ CH, ⑤ 酮基布洛芬 (1)有机物A的化学名称为 反应①的所需试剂及反应条件 为 (2)D的含氮官能团名称为 ,反应②的反应类型为 (3)有机物C的结构简式为 (4)D→E反应的化学方程式为 (5)苯的二元取代物M是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有 种（不考虑立体 异构)： ①分子中含有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位： ②遇FeCl3溶液显紫色； ③能发生银镜反应： ④1molM消耗3 mol NaOH反应。 写出其中一种不能与溴水发生加成反应的同分异构体的结构简式为 第9页（共9页）