广东省广州市八区联考2025-2026学年上学期高二化学试卷综合练习(A)

综合练习（A) (高二化学) 本练习共8页，20小题，满分100分。用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号 填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答索标号涂黑，如需改 动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区战 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不 能超出指定的区战；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答索无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。芳试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 第1卷选择题（共44分)】 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每 小题，4分。每小题只有一个选项符合题意。 能量与科学、技术、社会关系密切。下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 石8 N明 和 NaCl A. 氧炔焰切剑金属 B.普通锌锰电池 C电解饱和食盐水 D.太阳能电池 2.下列说法或表示方法收正确的是 A.冰在室温下自动熔化成水，这是州增的过程 B.相同条件下，等质量的两份H2与足量O2充分反应，分别生成液态水和水蒸气， 两者放出的热量一样炙 C.H2(gCl2(g)=2HCl(g)△H=184.6 kJ-mol-l,该反应属于吸热反应 及乙炔(C2H2)的燃烧热为一1366.8 kJ-mol-,则乙炔燃烧的热化学方程式为 2CH2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(0△H=-1366.8 kJ-mol- 3.常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使浓度增大，可加入的物质是 ·A.NHCI R,NaCl C.Na2CO3 D.盐酸 综合练习（A)高二化学第1页（共8页） 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目中没有逯用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸钠溶液除油污 碳酸的溶液呈残性 B 用硫酸铝处理污水 AI(OH)胶休具有吸附性 C 用84消毒液对衣物消毒 次氯酸钠溶液呈盛性 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 5.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，N2(g+3H2(g)=2NH(g)△H<0。在合成 氨的实际生产中，以下措施不能用平衡移动原理解释的是 A选定的温度为500℃高温 B.采用的压强为30MPa高压 C.及时补充N2和H2 D.采用迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨 6.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确胸是 A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.镀锡铁皮的镀层部分破坏后铁板也不会被腐蚀 C.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-3=F+ )海水中钢闸门用外加电流法对其进行保护，钢闸门连接电源负极 7.MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，·石墨电极一 侧加入H202,海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A.镁片是电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.电子由镁电极流出 皿.溶液中的阳离子向镁电极移动 8.下列登中的化反应相应的离子方程式正确的是 A.氯化铝与氨水反应：A3-3OH=A1(OHDI B.电解饱和MgC12溶液：2CI42H20,蛏C2↑H2↑+20H C.氯气通入水中：C2+H20=2H+CI+CI0 D.用Na2C03溶液处理水垢中的CaS04:C032-+CaS04一CaC03+S0,2 9.采用Deacon催化氧化法、以CuO为催化剂将工业副产物HCI通过放热反应制成Cl2.,可 实现氯资源的再利用。下图是该法的一种继化机理。下列说浓不正确的是 H2 CuCl- Cu(OH)CI Cl2 CI Cu2OCl -CuCl2+ CuO A.反应的化学方程式：4HC+0292C12+2H20 B.Cu(OHCI是中间产物 C.反应物总能量高于生成物总能量 D.CuO降您反应的△L,从而加快反应速率 综合练习（A)高二化学第2页（共8页） 10.根据实验操作和现象，所得结论不正的是 选项 操作和现象 结论 将FeCL溶液加入Mg(OHD2悬浊液中，振荡，可观察到 溶解度： 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH),<Mg(OH): 往FeCb2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，再 0 Fe与SCN的反应不可逆 加入少量KCl固体后无明显变化 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取 Fe被腐蚀生成Fe2- 上述溶液滴入KFe(CN)溶液，产生蓝色沉淀 向沸水中逐滴加入56滴饱和FCl溶液，继续煮沸至 Fe“发生水解，制得 D 液体呈红禍色，停止加热 Fe(OHD,胶体 11.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 温度计A上玻璃 疏酸溶液 搅拌器 辣 NO2、N2O,混合气 铁削大 这件 内简、 钥片 锌粒 溶液 外光 冷水 A.铁制镀件上镀铜 B.测定中和反 ①测定锌与稀硫酸反应的 D.探究温度对化学平 应的反应热 速率 衡的影响 T双. CuCl微溶于水，但在C浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]广和[CuCl]而溶解。将适量 CuCl完全溶干盐酸，得到含有[CuC]厂和[CuCl]2的溶液，下列叙述不正确的是 A.加水稀释，[CuCl]2浓度一定下降 B.H[CuC]的电离方程式为：H[CuC2]一H广Cu2*+2CI C.向溶液中加入少量NaCI固体，[CuCl2浓度-定土升 D.体系中，c(Cu)+c(H=cCI)+c([CuCl2])+2c[CuCl2-)tc(OH) 13.一定条件下，将NO(g和O2(g)按物质的量之比2：l充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O(g)=2NO2(g)△H。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同 压强(P1、p2)下随温度变化的曲线如右图所示。 89100 下列说法正确的是 p>p2 6 X△H>0 馨 40 P C.400℃、p1条件下，02的平衡转化举为40% 20 D40℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 0 200 400600800 9 温度/℃ 综合练习(A)高二化学第3页（共8页） 14.溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：X=Y。一定温度下，X和Y的浓度随时间的 变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00十 051015202530 时间/10'min A.0~2.5×103min内，Y的化学反应速率为8.0*10moL-min B.5×103min时，X的消耗速率太干生成速率 C.加入合适的催化剂，可同时提高X的消耗速率及平衡转化多 D.反应到达平衡状态后，增大X的浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 15.常温下取50.00mL苯甲酸（一元弱酸，用HA表示)饱和溶液，用0.1000 mol-L NaOH 溶液滴定。测得体系的pH随滴入浴液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是 玉 ② 4.20-----= 2.89 0 7.00 14.00 V(NaOH)/mL A.点①时，2cNa=c(HA)tc(A) B.点②时，cH=c(OH) C①→②过程中，水的电离程度逐渐然D.苯甲酸饱和溶液的浓度是0.028moL~ 16.钠高子电池在东规模储能领域的应用得到广泛关注。一种钠离子电池的工作原理为 Na,Co0,aC,毫器aCo0(,主要依缘钠离子在正极和负极之间版嵌来工作。装 遐如图所示。下列说油正确是 a充地 铝箔 /No 放电 2 ]硬碳 电解液U电解液NaCoO: 钠离子交换膜 A,充电时，电极a为阳极 B.放电时，钴元素的化合价升高，钠离子在正极上欣入 C.充电时，阴极反应式为NaCoO2-xe=Na1-CoO2+xNa D.放电时，外电路中转移1mole,负极池质量理论上减少23g 综合练习(A)高二化学第4页（共8页) 第‖卷非选择题（共56分) 二、填空题。共4题，共56分。 17.（13分)食醋是烹任美食的调味品，有效成分主要为醋形(HAc),醋酸及其盐应用广泛。 (1)测定醋酸溶液浓度。 ①移取20.00mL待测液，加入2滴 作指示剂（填“甲基橙”或“酚酝”）， 用0.I000moL-1NaOH溶液滴定至终点，根据消牦NaOH溶液体积计算得到该 醋酸浴液浓度。 ②上述滴定操作用到的仪器有 (均字母)。 B D (2)探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验用浓度为0.I000moL-1的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制 溶液（忽略溶液体积变化的彩响)：测定pH,记录数据。 序号 温度/℃ HAc溶液)/mL V(H2O)/mL pH 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：a= ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或‘逆)向移 动，结合表中数据，给出判断理由 ③由A2.88(填“>”或“<”)可知，随看温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 (3)探究温度对醋酸钠(NaAc)水解程度的彤响。 查阅资抖水解平衡常数K= (OH) c,为溶液中溶质的起始浓度。 Co-c(OH) 设计方奈通过测定不同温度下NaAc的水解平衡常数确定温度对NaAc水解程 度的影响。试剂有0.10moL1NaAc溶液、0.1000moL盐酸、蒸馏水和pH计。 实验操作测定40℃下NaAc水解平猴當数K,完成表中实验。 下号 目的 实验内容 记录实验数据 4 标定NaAc浓度 取20.00 nL NaAc溶液，用 消耗盐酸体积 0.1000moL1盐酸滴定至终点 为VmL 5 测定40℃下Kw 6 6 测定40℃下该浓度 用pH计测40℃下该浓度NaAc NaAc溶液中c(H) 溶液的pH 分别在50℃、60℃下重复上述实验。 请完成表格中“5”的实验内容： 数据处理40℃，K= (用含个b、c的代数式表示)。 实验结论K.(60C)>K(50C)>K(40'C),温度升高，促进NaAc水解。 综合练习（A)高二化学第5页（共8页) 18.(14分) 氢气是一种重要的消洁能源，利用电化学原理生产和储存氢气具有重要意义。 光 (1)以稀HS0,为电解质溶液光解水制H(如图)的总反应为2H20化剂2H,1+O↑。 cA 稀H,SO 石 室 电极a质子交换膜电极b ①电极a上发生反应生成 (填化学式)，溶液中H什的移动方向为 (填“左笋→右室”或“右室一左室”)。 ②光解一段时间后左室HSO,浓度增加，原因是。 (2)甲酸(HCOOH)是一种储氢物质，可用Z-C02水介质电池（如图)制取。电极 为金属锌和选择性催化材料。放电时，CO2被转化为HCOOH。 C02 p C0, 电解质洛液」 溶液2 02 一放电 Zn Zn[OH); 一+充电 -H0 HCOOH 双极隔膜、 ①放电时，负极反应式为；当溶解0.1mol锌时，有 gC0转化为 HCOOH。 ②充电时，选择性催化材料连接外接电源的极、电池总反应为 (3)燃料电池具有广阔的发展前景。某容瓠然料电邈采用和作电般材料，电解质溶液 为H$0,溶液，两个电极上分别通入H2和O2,包池的极性如图所示。在答愿卡虚 线框中，请补充完整该电饭意图并做相应标注。 气体|PL PL1气体 质子交换股 综合练习(A)高二化学第6页（共8页) 19.(14分) 锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑可矿（主要成分 为SbS3,还含有FeO3、Al2O3、Mg0、SiO2等)为原料提取锁的工艺如下： HCI FeCl3 Sb HCI 辉锑矿一溶浸 还原一水解一→Sb0C1一酸溶 +电解→Sb 沉淀 浸出渣 滤液 该工艺条件下，金属离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe Al3 Fe2+ Mg2 开始沉淀时的pH（c=0.01moLl) 2.2 3.7 7.5 9.6 完全沉淀时的pH(c=1.0x10-5moL-1) 3.2 4.7 9.0 11.1 请回答下列问题。 (1)为加快“溶浸”过程浸出速率，可采用的措施有 (任写一种)。 (2)①配制FeCL3时需加入盐酸，加盐酸的目的是 ②“溶浸”时加入FaCL把Sb2S氧化，氧化产物是S,还原产物是Fe2+,该反应 的氧化剂与还原剂物质的量之比为一 ③“浸出渣”的成分除S外，还有 (“还原”时加入Sb的目的是」 提高产物的纯度。 (4)“水解”时需控制溶液pH=2.5。 ①SbC13发生水解的化学万程式为_。 ②为避免水解产物中混入Fe(OH)3,Fe3+浓度应小于_moL1(列出算式，无 须化简) (5)单质锑(Sb)可由SbC:电解制得，阴极的电极反应式为 综合练习(A)高二化学第7页（共8页） 20.（15分) 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。C02的综合利用是当前环境 和能源领域的研究热点。 (1)298K下，反应2C02(g)+4HO(g)=2CHOH(g)+302(g)的△H0、△S<0,则298 K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)CO2催化加氢制CHOH的总反应可表示为： CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49 kJ-mol- 该反应一般认为通过如下步骤来实现： i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ-mol ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ①△H3=r kJmol-。 ②若反应1为馒反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填字母)。 1 C0+H,0+2H, C0+H,0+2H: C0+H,0+2H C0+H,0+2H: CO,+3H,CH,OH+H,O C0+3H,CH,0H+H,0 C0,+3H,CH,0H+H,0 C0,+3H,CH,0H+H,0 反应进程 反应进租 反应进程 反应进程 A C D ③在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+3H(g)=CHOH(g)十 H2O(g)。下列叙述中，能说明反应达到平衡状态的有_一（填字母）。 A.CH3OH和HO的物质的量之比保持不变 B.单位时间内消耗a mol CO2,同时消耗a mol CH,OH C.混合气体的密度不再变化 D.容器内的压强不再变化 (3)C02可催化加氢合成C2H4:2C02(g)十6H2(g)=C2H(g)十4H20(g）)△H,<0。理论 计算表明，1olCO2和3molH2在一定压强下反应达到平衡时，四种组分的物质 的量分数x随温度T的变化如图所示。 0.7 0.6 0.5 0.4 03 0.2 -. 0.1 0 390450510570630690750 K ①当反应达到平衡后，为使n(CH)增大，应 压强（填“赠七”或“减小”）。 ②图中，曲线d对应的物质是 ③图中点A坐标为(440K,0.39)。该温度下，n(C2H)=一，_mol,C02的平 衡转化率α= 一。若此时容器体积为卫L,该反应的平衡常数K= （列 出算式，无须化简)y 综合练习(A)高二化学第8页（共8页）