内蒙古鄂尔多斯市2025-2026学年第一学期西四旗期末考试 高二化学试题

2025~2026学年第一学期西四旗期末考试·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.A煤油燃烧时放出大量的热，可以用作火箭燃料，A项正确；化学能不可能完全转化为电能，B项错误； FcCl用作净水剂是因为其水解生成的F(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降 从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用，C项错误；Kp(CaCO,)<K(CaSO4),D项错误。 2.DC(OH)2水溶液呈碱性，A项不符合题意；HCI的水溶液呈酸性，但不属于盐，B项不符合题意；KSO 溶液中K、SO星均不水解，溶液呈中性，C项不符合题意：NHNO盐溶液中因存在NH+HO NH3·HO十H水解平衡而呈酸性，D项符合题意。 3.C由题意知1molC与水蒸气完全反应生成CO(g)和H2(g),同时吸收131.5kJ热量，则热化学方程式为 C(s)+H2O(g)CO(g)+H(g)△H=+131.5kJ·mol厂，C项正确。 4,A氯化钾不和锌反应，若加入氯化钾溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H十物质的量不变， A项符合题意：加入NaHSO固体，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气 的量增大，B项不符合题意；加人硫酸铜固体，C+会与锌反应生成铜，构成铜锌原电池，会加快反应速率，C 项不符合题意：加人硝酸钠固体，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会与锌反应生成NO气体，D项不 符合题意。 5.D析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应相同，正极反应不同，A项错误；锌比铁活泼，锌镀层破损时对于铁仍具 有保护作用，B项错误；钢铁腐蚀过程中放热，C项错误；钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连使其成 为阳极，并使电压维持在可使钢铁发生钝化作用的范围内，就能防止其腐蚀，D项正确。 6.BA13+和HCO方在水溶液中相互促进水解，生成沉淀和气体，二者不能大量共存，A项不符合题意： =Ⅱ的NOH溶液中，各离子间不反应，可以大量共存，B项符合题意；O=10的溶液呈碱性 OH与HCO。能相互反应，不能大量共存，C项不符合题意；在H存在的条件下，NO5具有强氧化性，I 无法大量共存，D项不符合题意。 7.C2NO2(g)一N2O(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变 深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，A项正确；因改变压强或浓度引起 化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，则平衡向右移动时，K不一定变化，B项正确；增大气态反应物的浓 度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C项错误；当 △H一T△S0时，反应才能自发进行，这是一个放热的嫡减反应，在低温条件下△H一T△S<0,反应可自发 进行，D项正确。 8.D直接电解海水生成的OH会与Mg+反应生成Mg(OH)2,无法得到烧碱，工业上电解饱和食盐水制取 烧碱和氯气，A项错误；电镀时镀件与电源负极相连，镀层金属与电源正极相连，含有镀层金属阳离子的溶液 作为电镀液，B项错误；粗铜精炼时阴极生成铜，但阳极锌、铁等杂质先失去电子，则溶液中铜离子浓度会减 小，C项错误；电解熔融的氯化钠可以得到钠和氯气，D项正确。 9.A由盖斯定律得△H=△H2-△H1+3△H=+1366.8kJ·mo1厂1-(+1323kJ·mol-1)+3× (一44kJ·mol1)=-88.2kJ·mol厂1，A项符合题意。 10.BpH=3的HF溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,c(OH-)=10-11mol·L1,由水电离出的c(H+)= 101mol·L1,A项正确；若不考虑HF的电离平衡，则稀释10倍pH增大1，但稀释时HF的电离平衡正 向移动，因此溶液pH变化小于1，B项错误K,(H)=H)F）,当c(F)=c(HP)时，c(H)= C(HF) K(HF)=6.3×10-4,C项正确：HF对水的电离起抑制作用，稀释过程中，c(HF)逐渐减小，水的电离程度 逐渐增大，D项正确。 山，D反应0为化学健的断裂过程，为吸热过程，A项错误：反应@的平衡常数K=C8。·反应达到 平衡状态时cC0cC:)=6·cC0),则经-SG己。即K-=经，B项错误：催化剂 不能使平衡移动，使用高效催化剂不能改变该反应体系中COC2(g)的平衡体积分数，C项错误：反应③是 慢反应，慢反应决定总反应速率，要提高合成COC2的速率，关键是提高反应③的速率，D项正确。 12.BAgC1与AgBr组成相同，Kp大，其溶解度也大，A项正确；Kp只与温度有关，B项错误；AgC1饱和溶液 中，c(CI)=K(AgCT=V1.8X105mol·L1,C项正确：K=cCT)=(AgC=1.8X10 c(Br)Ksp (AgBr) 5.0X10-1s= 360,D项正确。 13.CNa与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，A项错误：因为KMO4浓度不同颜色不同，褪 色时间自然不同，所以应改变草酸的浓度，用不同浓度的草酸滴定相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液，B 项错误；向平衡体系Fe3++3SCN一Fe(SCN)3中加人NaOH溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明NaOH 溶液消耗了Fe3+,使Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3的影 响，C项正确；氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，压强对化学平衡无影响，故不能探究压强对化学平 衡移动的影响，D项错误。 14.B原电池工作时，化学能转化为电能、热能等，A项错误；电极b上发生还原反应，电极b是正极，O由电 极b流向电极a,B项正确；电极a的反应式为CH4一8e+5O-一CO+2HO,C项错误；当外电路有 4mole转移时，电极a在标准状况下消耗11.2LCH,未指明在标准状况下，D项错误。 【高二期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 15A观察图示结合电离平衡式可知，随者pH指大，一g配O增大.而一-：合诚小，放L代 c(NH) 表-g,N:O与pH关系，A项错误：根据a,b点数据可知，K(HAc)=K,NH·HO)=104, B项正确：c点为NHAc,溶液呈中性，C项正确：K_K:K_I0=10,D项正确。 Kw 10-14 16.(除标注外，每空2分，共13分) (1)玻璃搅拌器(1分) (2)CH COOH(ag)+NaOH(ag)--CH COONa(ag)+H2O(1)AH=-50.4 kJ.mol (3)ABC(少选得1分，有错不得分) (4)△H1(1分)：CH COOH是弱酸，电离要吸热 (5)CH-8e+100H-CO+7H2O (6)增强(1分) (7)Fe-6e+80H-FeO+4H2O 部分答案解析： (2)由分析可知，醋酸和氢氧化钠反应生成0.05 mol H2O放出的热量为2.52kJ,则生成1molH2O放出的 热量为.0×2.52J=50.4W即写出CH,COOH和NaOH反应的热化学方程式为CH,C0OH(aq)+ NaOH(aq)-CH COONa(aq)+H,O(1)AH=-50.4 kJ.mol-1 (4)由于醋酸是弱酸，要电离，电离是一个吸热的过程，导致CH COOH与NaOH中和反应的△H1大于 HCl与NaOH中和反应的△H2。 (6)电解的过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O十2e一H2个十2OH厂，则阴极附近 氢氧根离子浓度增大，X极附近溶液的碱性增强。 (7)铁是活泼金属，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，氢氧根离子失电子发生氧化反应，则发生 的电极反应式为Fe-6e+8OH一FeO+4HO和4OH-4e一2H2O+O2个。 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)BD(少选得1分，有错不得分) (2)100:用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻线度相切；重新配制（各1分） (3)②④①③ (4)减小实验误差(1分) (5)滴入最后半滴N2S2O,标准溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不变色 X6x10X7×罗} ×371 (6) -×100%(或其他合理形式，正确即可)：2H++SO一S￥+SO2个 3.30 +H2O 解析： (1)托盘天平精确至0.1g,需要电子天平；不需要分液漏斗。 (2)如果加水超过刻度线，必须重新配制。 (3)润洗、装液、排气泡、调液面、读数、滴定等。 (4)通过三次平行实验，舍去离群数据，提高实验准确度 (5)淀粉溶液遇碘变蓝色。滴定前，溶液呈蓝色，终点时溶液变无色， (6)根据提示信息，铜离子、高氯酸根离子都能氧化碘离子，根据电子守恒，[Cu(CO)2·6HO]×(1十8X2) ax6x10×7×器×37 =n(NaSO3)X(2.5-2.0)×2,w ×100%:;如果硫酸过多，硫酸会与硫代硫 3.30 酸钠反应，NaSO+HSO4一NaSO4+S￥+SO,个+H2O导致测定结果偏高。 18.(每空2分，共14分) (1)4MnO2+MnS+8H+一一5Mn+十SO-+4H2O:延长浸取时间、适当升高温度（适当增大硫酸浓度、充 分搅拌等，合理即可) (2)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (3)2c(Mn+)+c(H)+c(NH)=2c(SO-)+c(OH) (4)>;Mn2++2HCO-MnCOs+H2O++CO2 (5)2.5 c(H+) c(H+)·c(CO5) K2(H2CO3) 提示：“沉锰”后上层清液中：HCO·Mm）=c(HCO),cM)·c(CO=,(MCO) 5.6×10-11 2.24×10=2.5。 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1C0g)+20,(g)-C0,(g)△H=-282.7kJ·mol (2)①C②BC(少选得1分，有错不得分)③°(1分)④1：1(1分) (3)①低于T2℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越大②128 (4)D 【高二期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】2025~2026学年第一学期西四旗期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Cu64 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)】 1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B H用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C FcCl3用作净水剂 FcCL具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石音用于降低盐碱地（含Na2CO3)土壤的碱性 K(CaCO)>Ksp (CaSO) 2.水溶液呈酸性的盐是 A.Ca(OH)2 B.HCI C.K2 SO D.NH NO 3.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO(g)和H2(g),同时吸收65.75kJ热量，下列热 化学方程式表示正确的是 A.C(s)+H2 O(g)-CO(g)+H2 (g)AH=+65.75 kJ.mol-1 B.C(s)+H2O(1)—-CO(g)+H2(g)△H=-65.75kJ·mol-1 C.C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2 (g)AH=+131.5 kJ.mol-1 D.C(s)+H2O(1)-CO(g)+H2 (g)AH=-131.5 kJ.mol- 【高二期末考试·化学第1页（共8页）】 4.50mL浓度为2mol·L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成量的是 A.KCI溶液 B.NaHSO固体 C.CuSO1固体 D.NaNO3固体 5.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防 护的说法正确的是 A.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同 B.镀锌铁镀层破损对于铁不再具有保护作用 C.钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D.钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 6.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A.c(A3+)=0.1mol·L1的溶液中：K、HCO3、SO星、C1 B.pH=11的NaOH溶液中：CO号、K+、NO3、SO C号一-10的流中：K.A0H,1,H0万，Ng D.含有大量NO3的溶液中：H+、NH、I、SO 7.下列说法错误的是 A.NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B.平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C.增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D.反应2A(g)+B(g)、→2M(g)△H<0在低温条件下可自发进行 8.下列有关电解原理在工业上的应用正确的是 A.直接电解海水生产烧碱和氯气 B.电镀时镀件与电源正极相连 C.粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变 D.电解熔融的氯化钠冶炼金属钠 【高二期末考试·化学第2页（共8页）】 9.将CO2转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)△H1=+1323kJ·mol1 2CO2(g)+3H2O(1)C2HOH(1)+3O2(g)△H2=+1366.8k·mol-1 H2O(g)—H2O(1)△H3=-44kJ·mol-J 则C2H(g)+H2O(g)、C2HOH(I)△H,△H等于 A.-88.2kJ·mol-1 B.+43.8kJ·mol-1 C.-661.5kJ·mol-1 D.+1410.8kJ·mol-1 10.已知常温下K(HF)=6.3×10-4,常温下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀释直至溶 液体积为1L,下列说法错误的是 A.pH=3的HF溶液中由水电离出的c(H+)=10-1mol·L-1 B.稀释后溶液pH=4 C.稀释过程中可能存在c(F-)=c(HF) D.稀释过程中水的电离程度逐渐增大 11.已知Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①C12(g)=2C1·(g）快 ②CO(g)+C1(g)COCl·(g)快 ③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+C1·(g)慢 其中反应②的速率方程哑=k正·c(CO)·c(C·),她=k逆·c(COCI),k正、k逆为速率常数 (与温度有关)。下列说法正确的是 A.反应①为放热过程 B.反应②的平衡常数K=k正·k逆 C.使用高效催化剂可增大COC2(g)的平衡体积分数 D.要提高合成COC12的速率，关键是提高反应③的速率 12.常温下，已知AgC1和AgBr的K分别为1.8×10-0、5.0×10-13。下列说法错误的是 A.常温下，AgCI的溶解度大于AgBr的溶解度 B.常温下，向AgBr的饱和溶液中加入AgNO3固体，Kp(AgBr)增大 C.常温下，AgCl饱和溶液中，c(C-)=√1.8×10-5mol·L-1 D.常温下，AgCI(s)+Br(aq)→AgBr(s)十CI-(aq)的平衡常数K=360 【高二期末考试·化学第3页（共8页）】 13.下列实验能达到目的的是 14m 4 mL 水 0.01moL- 0.02molL-1 KMnO,溶液 KMnO,溶液 5 mL 0.01 mol-L-0.01 mol-L- H(g)+L(g)2HI(g) KSCN溶液 NaOH溶液 2 mL 2 mL 5 mL 0.005 mol-L- 块状钠 0.2mol-L-1 0.2mo1L-4 FeCl,溶液 A.通过注射器 B.探究浓度对化学反应 活塞右移，验证 C.探究浓度对Fe3++3SCN= D.探究压强对化 速率(KMnO:溶液褪色 钠和水反应 Fe(SCN)3的影响 学平衡的影响 快慢)的影响 放热 14.有一种瓦斯（甲烷）分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体 电解质是Y2O3一N2O,O2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A.瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 多孔电极a ←一甲烷 B.电极b是正极，O2-由电极b流向电极a 瓦斯分析仪 传感器 C.电极a的反应式为CH+8e+5O2-=CO号+2H2O 多孔电极b 一空气 D.当外电路有4mole转移时，电极a消耗11.2LCH 15.常温下，在20mL0.1mol·L1氨水中滴加VmL0.1mol·L1醋酸（用HAc表示），混合 溶液中-1gX[义-合N3或0]与出关系如图新示，下列设法铅误的是 0 a(4,0.76) b(10,0.76) -2 -6 -8 -10 01234567891011121314 pH AL山代表-g,H0与H关系 B.K(HAc)=K1,(NHa.H2O)=10-4.76 C.V=20达到c点：c(NHt)=c(Ac)>c(H)=c(OH-) D.常温下，NH3·H2O+HAc-NH4Ac+H2O的平衡常数K=1048 【高二期末考试·化学第4页（共8页）】 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)I.实验室用100mL0.500mol·L1CHC00H溶液与100mL0.55mol·L1 aOH溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： CH COONa溶液比热容c=4.2J·g1·K-1,溶液的密度为1g·cm3。(已知：反应 放出的热量Q=cm△t) 实验 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差平均值 温度计 硬纸板 次数 醋酸 NaOH溶液 2/℃ (t2-t1)/℃ 20.2 20.3 23.3 碎纸条 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是 (2)通过计算，写出CH COOH和NaOH反应的热化学方程式： (3)CH COOH反应热的文献值为一56.1kJ·ol,你认为测得的热量数值偏小的可 能原因是 (填字母)。 A.量热计的保温效果不好 B.酸碱溶液混合不迅速 C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 (4)相同条件下，你认为CH COOH与NaOH中和反应的△H,和HCI与NaOH中和反 应的△H2相比， (填“△H”“△H2”或“一样”)大，原因是 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的 X(C) Y(Fe) 装置进行实验，实验现象及资料信息如下： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁 电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FO) NaOH溶液 在溶液中呈紫红色。 (6 mol.L-) (5)可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反 应式： (6)电解过程中，X极附近溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 (7)电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH一4e一2H2O+O2个和 【高二期末考试·化学第5页（共8页）】 17.(14分)高氯酸铜晶体[Cu(CIO1)2·6HO]应用于电子工业、催化剂制备。某实验小组拟测 定Cu(C1O4)2·6H2O产品纯度，实验步骤如下： 步骤1：取3.30g产品溶于蒸馏水配制100mL溶液； 步骤2：准确量取25.00L配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量的KI,塞紧瓶塞，放置 在暗室中充分反应。滴入2滴淀粉溶液，用amol·L1的NaS,O标准溶液滴定至终点，三次平 行实验，平均消耗NaSO3溶液体积为bmL。已知：2Cu2++4厂一2Cul￥十l2,ClO,+8+ 8H+一4I2+C1+4H2O,12+2SO号一2I+SO;Cu(CIO4)2·6H2O的摩尔质量为 371g·mol-1。 回答下列问题： (1)步骤1配制上述溶液，下列仪器不需要使用的是 (填字母)。 B (2)步骤1定容时，向 mL容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处， (补充操作)，若加水超过刻度线，正确 的操作是 (3)步骤2中，部分操作如下： ①初始读数 ②润洗滴定管 ③滴定 ④排气泡、调液面至0或0刻度以下 正确的先后操作顺序是 (填序号)。 (4)步骤2中，进行三次平行实验的目的是 (5)滴定终点标志是 (6)该产品纯度为 (列出计算式即可)。如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原 因是 (用离子方程式表示)。 【高二期末考试·化学第6页（共8页）】 18.(14分)常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS,含Fe、Mg等杂质)制备MnSO1的流程如下： H2 SO (aq) 氨水 NH HCO,溶液 硫化锰矿、MnO2→ 酸溶☐能液 除杂 沉锰 H.SO →MnCO3 MnSO 滤渣] 滤渣2 滤液3 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,K2(H2CO3)=5.6 ×10-11,Km(MnCO3)=2.24×10-1。 回答下列问题： (1)写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式： (已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取 率，可以采取的措施是 (任写两种)。 (2)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (3)写出滤液2中电荷守恒的关系式： (已除尽的离子忽略不计)。 (4)NH HCO3溶液中c(NHt) (填“>”“<”或“=”)c(HCO3)十2c(CO号)，“沉 锰”时反应的离子方程式为 c(H+) (5)滤液3中HCO)·c(Mm+) 19.(14分)对甲烷和C○2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一 定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有： 反应i:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)△H=-71.4k·mol1 反应i:CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)写出表示C0燃烧热的热化学方程式： (2)在体积为1L的恒容密闭容器工中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进 行反应iⅱ：CH(g)十CO2(g)、→2CO(g)十2H2(g)(不发生其他反应)，CO2的平衡转化 率如下表所示： 起始物质的量()/mol CO2的平衡转化率 CH CO CO H2 容器1 0.1 0.1 0 0 50% 【高二期末考试·化学第7页（共8页）】 ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.vE(CH4)=2猫(CO) B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2) C.容器内混合气体的总压强不再变化 D.容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是 A.恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B.分离出H2 C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积 ③若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率 为(H2)= mol·L1·min1(用含t的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器I:c(CH4)：c(CO2)= (3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂且体积 个p(CO) 为1L的恒容密闭容器内，发生上述反应i:2CH(g)+O2(g) 一2CO(g)+4H(g),测得相同时间CO的体积分数[(CO)]与 温度(T)的关系如图1所示。 ①T℃~T,℃时，CO体积分数随温度升高逐渐增大的原因是 图1 ②若T2℃时，反应达到平衡，此时C0的体积分数为20%，压强为10kPa,则T2℃时反 应的平衡常数K。= (kPa)3(压强代替浓度，分压=总压×物质的量分数). (4)光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两 步反应(·CH和C·分别表示甲基和氯自由基)： 反应1：CH4(g)+CI·(g)→·CH3(g)+HCI(g); 反应2：·CH3(g)+Cl2(g)→CHCl(g)+C1·(g)。 各物质的相对能量变化如图2所示。下列说法错误 过渡态1过渡态2 +8.3 的是 (填字母)。 +16.7 CH3+Cl2+HCl +7.5 A.链转移反应的反应速率由第1步反应决定 CH4+C12+CI- 105.4 B.反应1的活化能E。=16.7kJ·mol-1 CH;CH+HCI+CI- C.链转移反应的反应热△H=一105.4kJ·mol-1 反应进程 D.由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1>过渡 图2 态2 【高二期末考试·化学第8页（共8页）】