辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试卷

辽宁省葫芦岛市2025-2026学年高一上学期期末化学试卷 一、单选题 1.下列化学现象或过程，与胶体的知识无关的是 A.卤水点豆腐 B.水分子可双向透过细胞膜 C.放电影时放映机到银幕间的光柱 D.河流入海口形成三角洲 2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.实验室制取Cl2 B.用盐酸鉴别纯碱和烧碱 C.、用作“人造太阳”核聚变原料 D.浓硫酸干燥氢气 3.化学与日常生活紧密相关。下列物质与应用中，不正确的是 物质 应用 A Na2O2 作潜水艇供氧剂 B Al(OH)3 抗酸药 C NaClO 作杀菌消毒剂 D FeO 作红色颜料 A.A B.B C.C D.D 4.下列化学用语不正确的是 A.、、互称同位素 B.NH3的电子式： C.的结构示意图： D.Al2(SO4)3的电离方程式： 5.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.铝片放在强碱液中： B.FeCl3溶液腐蚀覆铜板： C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D.向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： 7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、K+、、 B.Ca2+、K+、、 C.Na+、Ca2+、、 D.H+、Fe2+、、 8.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向NaI溶液中通入Cl2，溶液变黄，再滴加少量CCl4，振荡，溶液分层，下层为紫红色 非金属性：Cl>I B 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中含有Fe2+ C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中含有 A.A B.B C.C D.D 9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在标准状况下，22.4 L N2中含有的质子数为7NA B.常温下，11.2 g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6NA C.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含的数目为3NA 10.下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A.离子化合物中可能含有非极性共价键 B.氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C.冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D.共价键的形成伴随有电子的得失 11.周期表中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：c>b B.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C.a、d形成的分子中可能含非极性键 D.d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应 12.下列仪器（或装置）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.比较Cl2、Br2、I2的氧化性 B.验证Na2O2与水反应生成O2 C.从NaCl溶液获得NaCl固体 D.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 A.A B.B C.C D.D 13.实验室用氢氧化钠固体配制100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A.用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解 B.氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，冷却至室温转移入容量瓶 C.步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D.步骤4中摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线，再加水至刻度线 14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A.X、Y组成的化合物一定没有还原性 B.X与Y或X与W形成的化合物均属于共价化合物 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 15.用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A.原理中所涉及的元素的原子半径：Na>O>N>H B.NH3、H2O、所含的质子数和电子数均相等 C.反应②中NH3和HClO的物质的量比为2:3 D.反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键 二、解答题 16.元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。 （1）物质Y的化学式分别为________。 （2）预测化学性质。 从化合价角度，HCl能与________（填序号）发生反应。 A.NaOH B.KMnO4 C.Fe2O3 （3）解决生活问题。 ①84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是____________。 ②84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，用离子方程式表示其原因____________。 三、填空题 17.下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）元素g在周期表中的位置是________。 （2）主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和________电子数有关。 （3）e、d加热条件下形成的化合物中含有的化学键类型为________。 （4）元素b、c、d形成的最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序是________（填化学式），从原子结构角度解释原因：位于同周期的元素，电子层数相同，原子序数依次增大，________。 （5）元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（填化学式）。 （6）用电子式表示e和i形成化合物的形成过程________。 （7）j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：________________。 四、解答题 18.过氧化钠是重要的工业氧化剂，其制备过程如图所示： 已知：①Na2O在300-400℃时可与O2反应生成Na2O2 ②Na2O2与H2O反应时有H2O2生成 ③H2O2与BaCl2在碱性溶液中生成BaO2·8H2O沉淀 （1）净化的目的是除去空气中的H2O和CO2，可选用的试剂是________. A.碱石灰 B.浓H2SO4 C.NaCO3溶液 （2）①反应时将Na加热到300-400℃，目的是________（用化学方程式表示）。 ②Na2O2电子式为________。 （3）检测Na2O2中是否含有Na2CO3的实验步骤如下： Ⅰ.取样品，加适量水溶解 Ⅱ.向其中加入MnO2，充分搅拌，至溶液中不再有气泡产生，过滤 Ⅲ.检验上述滤液中是否含有 ①Na2O2中加水溶解时发生的主要反应是________（用化学方程式表示）。 ②加入MnO2的目的是________。 ③步骤Ⅲ检验滤液中是否含有的方法是________。（须用试剂：BaCl2溶液） 19.工业上常用ClO2作水处理剂、漂白剂，如图所示是实验室模拟制备ClO2实验并验证其某些性质。 已知：①二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃； ②ClO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。回答下列问题： （1）装置A用于生成ClO2气体，则该反应的离子方程式为________________。 （2）装置B的作用是________________。 （3）实验中通入N2的目的是________________。 （4）C中会出现的现象是________________，反应的离子方程式为________________。 20.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： （1）写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：________________。 （2）FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO2混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。 （3）“还原”中使用的还原剂为H2。在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是________（用化学方程式表示）。 （4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为N2，其催化还原反应的过程如图1所示。 图1 图2 ①从电子转移的角度，若硝酸盐（）还原产物只有N2，则标况下生成22.4 L N2过程中，转移电子数为________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2。当pH<4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：________________。 参考答案 1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.D 14.B 15.C 16.（1）HClO （2）B （3）浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与反应生成HClO，HClO氧化性大于，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力 17.（1）第三周期ⅢA族 （2）最外层 （3）离子键、（非极性）共价键 （4）H2O>NH3>CH4 原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强，非金属性增强 （5）HClO4 （6） （7）， 与NaOH反应生成，离子方程式为。 18.（1）A （2）、 （3） 加快H2O2的分解 取样，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有 19.（1） （2）作安全瓶，防止倒吸 （3）防止因ClO2的浓度过高而分解发生爆炸 （4）溶液变蓝 20.（1）； （2） （3） （4）10NA pH减小，H+离子浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 学科网（北京）股份有限公司 $