广东佛山市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合化学与生活（如膳食营养）、能源环境（如“液态阳光”项目）及工业流程（侯德榜制碱法），全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|化学用语（丙烷球棍模型）、实验操作（喷泉实验装置）、工业流程（铝土矿冶炼铝）|结合文物（商青铜蛇）考查合金，通过催化机理图分析氧化还原反应| |非选择题|4题/56分|反应能量（键能计算）、化学平衡（转化率与压强关系）、海水提溴（离子方程式配平）、有机合成（丙烯转化路线）|19题整合海带提碘、海水提溴镁，考查实验操作与产率计算；20题设计有机转化流程，体现结构决定性质的化学观念|

2026年高二年级开学考试试卷 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A.酸雨指的是pH<7的雨水，若长时间放置，酸性变强 B.含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D.燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 2.从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分 属于合金的是 A.“滇王之印”金印 B.商代蛇形玉佩 C.五彩张天师斩五毒纹小盘 D.商青铜蛇（残） A.A B.B C.C D.D 3.下列化学用语使用正确的是 A.乙醇的分子式：CH,CHOH B.CI的结构示意图： 试卷第1页（共9页） Q H C.丙烷分子的球棍模型： D. NH,的电子式：H:N:H 4.《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒 的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A.很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B.烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C.油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D.葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 5.下列陈述缸与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述缸 陈述Ⅱ Y 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有氧化性 B 用铝热反应修补钢铁构件裂缝 铁比铝活泼 O 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 0 将淀粉溶液滴入海带灰浸泡液中，无明显现象 海带灰浸泡液中不含碘元素 A.A B.B C.C D.D 6.下列物质之间的相互关系正确的是 A.H2与D2互为同位素 B.干冰和冰为同一种物质 C.C,H,和C4Hg互为同系物 D.CH,CH2OH和CH,OCH3互为同分异构体 7.用下列装置（侠持装置略）进行实验，不能达到目的的是 硫酸 C02 棉 花 可Na2C03 饱和 粉末 CuSOa 浓 NaHCO; Na2SiO3 饱和 溶液 溶液 生石灰 溶液 酸 握水 甲 丙 A,用甲装置证明非金属性S>C>Si B.用乙装置制备并收集NH C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D.用丁装置制备进行喷泉实验 试卷第2页（共9页） 8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是Na,CO, C 带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃 NO2支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为C, A.A B.B C.C D.D 9.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取$O,气体，实验现象很明 显。下列说法中错误的是 品红溶液 60%硫酸溶液+亚硫酸钠晶体 溴水 紫色石蕊溶液 小培养皿 含酚酞的NaOH溶液 A. 紫色石蕊溶液变红色，是因为$O,溶于水生成了H,SO, B.品红溶液褪色，是因为$O,具有氧化性 C.溴水橙色褪去，是因为$0，具有还原性 D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向FeCl2溶液中投入少量Na,02:Na,O2+2Fe2++2H,0=2Fe3++2Na+4OH B.向酸性Fel2溶液中滴加少量双氧水：2H+2Fe2++H,O2=2Fe3++2H,O C.向漂白粉溶液中通入足量CO2:CIO+CO2+H,0=HCO,+HCIO D.向NH,HCO,溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++HCO,+OH=CaCO,↓+H,O 11.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H,O设计如 图所示电池。下列说法错误的是 试卷第3页（共9页） NH→ 负载 +NO2 电极A 电极B KOH溶液 KOH溶液 交换膜 A.电流可以通过离子交换膜 B.电子由电极A经负载流向电极B C.同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 D.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 12.NH3催化还原NO,其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 OH M-NH2、 NO NH3- 0 OH MnO2 Mn-NH2NO H20 MnO(OH) 02 N2+H2O A.反应过程中有非极性键的断裂和生成 B.II、IV发生的是氧化还原反应 C.MO2是催化剂且在反应过程中锰元素的化合价发生了变化 催化剂 D.该过程总反应为：4NH3+6NO 5N2+6H2O 13.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分 物质己略去)： C02 →NaHCO,固你过程Na,C0,固体 操作② NH→图和益益水得 过程Ⅲ →NHCI固体 →溶液A 系列操作③ →溶液B 下列说法不正确的是 A.操作①②③都涉及到过滤 B.溶液B和过程Ⅱ中产生的CO2可以循环利用 C.NaHCO3溶解度较小是过程I能进行的主要原因 试卷第4页（共9页） D.加料时，可在饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2 14.用4表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17gNH通入水中充分反应，溶液中NH和NHHO分子总数数为a B.1L0.5molL1NaHC03溶液中含有HCO数目为0.5Na C.现有乙烯和丙烯的混合气体共14g,其原子总数为3Na D.1molH与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数小于2Na 15.工业上用铝土矿（主要成分为AlO3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 试剂X 沉淀 加热 电解 Al(OH)3 Al203 Al 铝土矿 通入过量Y 反应①、过滤 溶液乙 反应②、过滤 NaHCO 下列叙述正确的是 A.Al2O3、Fe2O3均为碱性氧化物 B.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D.反应②的化学方程式为Na[Al(O4]+CO=Al(OH3l+NaHCO3 16.一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1 nolCO2和3molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)。 下列情况表明反应达到平衡状态的是 A.气体密度不随时间变化 B.生成CH,OH(g)的速率等于消耗CO,(g)的速率 C.C02和H,转化率相同 D.气体总压强不随时间变化 二、非选择题：共4题，共56分。 17.I.化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是 (填序号) ①冰融化②碳与高温水蒸气制取水煤气(C0和H)③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应 生成熟石灰⑥干冰升华⑦Ba(OH),·8H,O晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题： (2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6ol电子，放出热量683.4J,则乙醇燃烧热的热化 试卷第5页（共9页） 学方程式为 (3)键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得O-H键的键能 为 kJ.mol。 4H(g） -2O(g） △H=+872kJ/moli △H2=+498kJ/mol 2H(g) O2(g) △H3=-493.6kJ/mol 2H2O(g) 图甲 (4)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。 能量(kJ/mol) E CH4(g)+2O2(g) C02(g)+2H20I) 反应进程 图乙 ①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20()△H= (用含E1和E2的关系式表示)。 ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则E1 (填“变大”、“变小”或不变，下同)，该反应的 △H o (5)已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol,甲烷的燃烧热为890.3 kJ.mol,根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢 气作为能源的优点： (⑥)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOz的排放。 ①当尾气中空气不足时，NO:在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收Oz生成盐。其吸收能力顺序如下： 2Mg0<2oCaO<3sSrO<s6BaO。原因是 ,元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对Oz的吸收能力逐渐 增强。 18.我国某科研团队主导的“液态阳光项目，为实现“碳达峰与碳中和目标做出了贡献，其“核心反应的化学方程 式为CO2(g)+3H2(g)、=CH,OH(g)+H0(g)。回答下列问题： I.200C时，在2L密闭容器中充入10o1C02(g)和30molH(g)发生反应，CH3OH(g)和C02(g)的物质的量随时间 变化如图所示。 试卷第6页（共9页） 10 CHOH 8 6 4 CO> 2 时间/min (1)0-~5min内，用CH:OH(g)的浓度变化表示的化学反应速率= molL1minl。 (2)2min时，vE(H2)V递(H2)（填><'或=)。 (3)达到平衡状态时，C02(g)的转化率为 ；容器内起始压强与平衡压强之比为 (4)容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间 (填 c><或=”)5min。 Ⅱ.甲醇(CHOH)是优质的清洁燃料，下图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： 负载 CHOH 极 ￥02 A H,SO,溶液 (⑤)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 19.中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 I.萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的 流程如图所示： 干海带 灼烧 溶液A 稀硫酸C12 试剂 操作Ⅱ 酸化 ① 溶液B 」操作1 有机溶液X 碘单质 碘元素 浸泡、过滤 主要存 有机碘 在形式 化物 (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。 (2)操作I中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20L碘水跟5L四氯化碳加入分液 漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正， 试卷第7页（共9页） 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液 漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048g,请计算本 次实验的产率为 Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前海水提溴的最主要方法之一，其流程如图所示： NaCl 海晒 通入热空气，吹出Br2 用硫酸酸 水盐 低浓度 用纯碱溶液吸收 化、蒸馏 工 BrO Br 卤水 Br2溶液 血 溴 (4)步骤中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 (⑤)步骤I中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式 Br2+ C03= BrO+ Br+ C02↑。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应 的离子方程式： Ⅲ.“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： 无水 熔融 溶液 MgCl 海水（主要 电解 Mg 含NaCl和 试剂① MgSO,等) Mg(OH) MgCl, 沉淀 试剂② 溶液 (7)为了使MgSO,转化为Mg(OH)2,试剂工业上选用 (填化学式)。 (8)熔融状态的无水MgCL2通电后会产生Mg和CL2,试写出该反应的化学方程式： 20.丙烯(CH,CH=CH2)是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： CH,CH=CH, BrCHCH.CH,Br NaOH溶液 H202 CH CH,CH,OH- A B g 浓硫酸 △ F 酸性高锰酸钾溶液 CH COOH- D 回 (1)化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G,G的结构简式为 试卷第8页（共9页） (2F的结构简式为 (3)C中官能团的名称是 ;C发生催化氧化反应生成丙醛(CH,CH,CHO)的化学方程式为 。 (4)D→E的反应类型是 (5)化合物H(O2N CH,OH)也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化 流程： CH CH CH,OH 1 ②C12 ③NaOH溶液 光照 △ NO2 NO, ①的反应试剂及条件 ,反应②生成物的结构简式 试卷第9页（共9页） 2026年高二年级开学考试试卷 化 学 试 题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A．酸雨指的是的雨水，若长时间放置，酸性变强 B．含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D．燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 2．从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于合金的是 A．“滇王之印”金印 B．商代蛇形玉佩 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇（残） A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语使用正确的是 A．乙醇的分子式： B．的结构示意图： C．丙烷分子的球棍模型： D．的电子式： 4．《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A．很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B．烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C．油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D．葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有氧化性 B 用铝热反应修补钢铁构件裂缝 铁比铝活泼 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 将淀粉溶液滴入海带灰浸泡液中，无明显现象 海带灰浸泡液中不含碘元素 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质之间的相互关系正确的是 A．与互为同位素 B．干冰和冰为同一种物质 C．和互为同系物 D．和互为同分异构体 7．用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3 C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备进行喷泉实验 8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 A．A B．B C．C D．D 9．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色，是因为溶于水生成了 B．品红溶液褪色，是因为具有氧化性 C．溴水橙色褪去，是因为具有还原性 D．含酚酞的溶液红色变浅 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中投入少量： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．向漂白粉溶液中通入足量： D．向溶液中滴加足量澄清石灰水： 11．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是    A．电流可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 12．NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂和生成 B．III、IV发生的是氧化还原反应 C．MnO2是催化剂且在反应过程中锰元素的化合价发生了变化 D．该过程总反应为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O 13．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A．操作①②③都涉及到过滤 B．溶液B和过程Ⅱ中产生的可以循环利用 C．溶解度较小是过程Ⅰ能进行的主要原因 D．加料时，可在饱和食盐水中先通入，再通入 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g NH3通入水中充分反应，溶液中NH3和NH3·H2O分子总数数为NA B．1 L 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有数目为0.5NA C．现有乙烯和丙烯的混合气体共14 g，其原子总数为3NA D．1 mol H2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数小于2NA 15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A．Al2O3、Fe2O3均为碱性氧化物 B．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4] + CO2=Al(OH)3↓ + NaHCO3 16．一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．生成的速率等于消耗的速率 C．和转化率相同 D．气体总压强不随时间变化 二、非选择题：共4题，共56分。 17．Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化  ②碳与高温水蒸气制取水煤气(CO和H2)  ③苛性钠固体溶于水  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥干冰升华  ⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ.汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题： (2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量683.4kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。 (3)键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得O-H键的键能为___________。 (4)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。 ①  ___________(用含E1和E2的关系式表示)。 ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则E1___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。 (5)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。 (6)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 18．我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，为实现“碳达峰与碳中和”目标做出了贡献，其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： Ⅰ．时，在2 L密闭容器中充入10 mol CO2(g)和30 mol H2(g)发生反应，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示。 (1)0~5 min内，用CH3OH(g)的浓度变化表示的化学反应速率=______mol·L-1·min-1。 (2)2 min时，______（填“>”“<”或“=”）。 (3)达到平衡状态时，CO2(g)的转化率为__________；容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 (4)容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间__________（填“>”“<”或“=”）5 min。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： (5)电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为________________。 19．中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： (1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 (2)操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 (3)某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： (4)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 (5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 (6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： (7)为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 (8)熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 20．丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： (1)化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 (2)F的结构简式为_______。 (3)C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 (4)D→E的反应类型是_______。 (5)化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A C D D C B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C D D 17．(1)②④⑦ (2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) =-683.4×2=-1366.8kJ/mol (3)465.9 (4) (E1-E2)kJ/mol 变小 不变 (5)来源广，无污染，单位质量放出的热量多 (6) 2CO+2NON2+2CO2 根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大 18．(1)0.8 (2)> (3) 80% 5∶3 (4)= (5) 负 19．(1)坩埚 (2)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 (3)80% (4)富集溴元素 (5)3Br2+3= +5Br−+3CO2↑ (6) (7) (8) 20．(1) (2) (3) 羟基 (4)氧化反应 (5) 浓硝酸，浓硫酸，加热 学科网（北京）股份有限公司 $