3.3.1 盐类水解的原理　影响盐类水解的因素 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.3.1 盐类水解的原理　影响盐类水解的因素 基础过关练 考点一　盐类水解的实质 1.学生运动后喜喝碳酸饮料,碳酸饮料时常添加苯甲酸钠(用NaA表示),用作饮料的防腐剂,已知25 ℃时,苯甲酸(HA)的电离常数为Ka(HA)=6.25×10-6(不考虑其他成分的影响);老师批阅作业喜喝茶,可提神醒脑。下列说法错误的是　(　　) A.使用沸水泡茶,可加速茶叶中物质的溶解 B.苯甲酸钠水解的离子方程式可表示为A-+H2O HA+OH- C.饮料中添加苯甲酸钠,促进了水的电离 D.沸水泡茶测得茶水的pH=6.6,则该茶水一定呈酸性 2.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.c(OH-)很小的溶液不可能呈碱性 C.在CH3COONa溶液中,由水电离的n(OH-)=n(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合,造成盐溶液呈碱(或酸)性 考点二　盐类水解的规律 3.常温下,关于0.1 mol/L氯化铵溶液的下列说法中,错误的是(　　) A.加入适量的水,c(H+)减小,n(N)增大 B.该温度下,水的离子积常数KW=1.0×10-14 C.生活中,可用该溶液来除铁锈 D.该溶液中一定存在c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-) 4.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3,已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述错误的是(　　) A.NaN3的电离方程式:NaN3 Na++ B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 C.0.01 mol/L HN3溶液的pH=2 D.0.01 mol/L NaN3溶液中:c()+c(HN3)=0.01 mol/L 考点三　影响盐类水解的因素 5.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H2O HC+OH-。下列说法正确的是(　　) A.稀释溶液,C、HC、OH-浓度均减小,平衡不移动 B.加入少量NaHCO3固体,平衡向正反应方向移动 C.升高温度,减小 D.加入NaOH固体,溶液pH增大 6.下列有关电解质溶液的说法,错误的是(　　) A.向Na2CO3溶液中通入NH3,增大 B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃,增大 C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1 D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,不变 能力提升练 考点一　盐类水解规律及其影响因素 1.下列说法正确的是(　　) A.加热CH3COONa溶液,c(OH-)增大,pH增大 B.常温下pH相同的NH4Cl和NaHSO3溶液中水的电离程度相同 C.加热或稀释CH3COONa溶液,其水解程度均增大 D.两种弱酸HA和HB,加水稀释相同倍数后,若pH(HA)<pH(HB),则K(HA)<K(HB) 2.常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液、⑤NH3·H2O溶液、⑥CH3COONH4溶液,按c(N)由小到大排列的顺序正确的是(　　) A.⑥<⑤<④<③<②<① B.⑤<⑥<④<②<③<① C.③<②<⑥<⑤<④<① D.③<⑥<⑤<④<②<① 3.次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)是磷元素的常见含氧酸,常温下,其逐级电离常数如下表所示。回答下列问题: 酸 H3PO2 H3PO3 H3PO4 电离 常数 Ka=8.0×10-2 Ka1=1.0×10-2 Ka2=2.5×10-7 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.0×10-8 Ka3=4.5×10-13 (1)常温下,某浓度H3PO2溶液中H3PO2的平衡浓度为x mol·L-1,忽略水的电离,该溶液中H+浓度为　　　　mol·L-1(用含x的代数式表示)。  (2)H3PO3与NaOH反应可以生成Na2HPO3或NaH2PO3。 ①经实验检测发现Na2HPO3溶液显碱性,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。  ②结合表格中数据判断0.1 mol·L-1的NaH2PO3溶液显　　　　性(填“酸”“碱”或“中”),该溶液中含磷微粒浓度的大小关系是　　　　　　　　　　　　。  ③H3PO3可由PCl3水解得到,写出PCl3与足量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)①常温下,pH=9的Na2HPO4溶液中,c平(H2P)+2c平(H3PO4)-c平(P)=　　　(填准确计算式);  ②常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaH2PO4溶液和Na2HPO3溶液中水的电离程度　　　(填“前者大”“后者大”或“相同”);  ③向0.1 mol·L-1的Na2HPO3溶液中加入少量H3PO4溶液,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  考点二　Kh与Ka的关系 4.298 K时,向0.1 mol·L-1 H2B溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2B、HB-、B2-三种粒子的分布系数δ(含某种B微粒的物质的量与所有含B微粒的物质的量之和的比值)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.常温下,B2-的二级水解平衡常数Kh2的数量级为10-13 B.已知常温下HCOOH的Ka=1.8×10-4,溶液中HCOO-和H2B不可以大量共存 C.b点溶液中:c(Na+)>3c(HB-) D.a点和b点水的电离均处于被抑制状态且b点抑制程度更小 5.常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.Kh(X2-)的数量级为10-9 B.线N表示pH与lg的变化关系 C.KHX溶液中,c(H+)>c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(K+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 6.(1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1): 序 号 温度/ ℃ V(CH3COONa)/ mL V(CH3COONH4)/ mL V(H2O)/ mL pH 1 25 40.0 0 0 A1 2 25 4.0 0 36.0 A2 3 25 20.0 10.0 a A3 4 40 40.0 0 0 A4 ⅰ.实验　　　　和　　　　(填序号)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响;  ⅱ.实验1和3探究加入N对CH3COONa水解程度的影响; ⅲ.实验1和4探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 ①加水稀释CH3COONa溶液的过程中,下列各量变小的是　　　　(填字母)。  A.c(OH-)　　　　　B.c(H+)·c(OH-) C.　　　　　D. ②根据甲同学的实验方案,补充数据:a=　　　。  ③已知CH3COONa水解为吸热过程,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 查阅资料:Kh=,c0为CH3COONa溶液起始浓度。 试剂:CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。 实验:测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh,完成表格中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点,测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 6 测40 ℃纯水的pH b 7 　　　　　　　　　  c 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 数据处理:40 ℃下,Kh=　　　　(用含V、b、c的式子表示,不用化简)。  实验结论:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。 答案 基础过关练 1.D　 2.B　 3.A　 4.C　 5.D　 6.A　 能力提升练 1.C　 2.B　 3.答案　(1) (2)①HP+H2O H2P+OH-　②酸　c(H2P)>c(H3PO3)　③PCl3+5OH- HP+3Cl-+2H2O (3)①(10-5-10-9) mol·L-1　②后者大　③H3PO4+HP H2P 4.C 5.D　 6.答案　(1)1　2　①AC　②0　③温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小 (2)测40 ℃时相同CH3COONa溶液的pH　 2 学科网（北京）股份有限公司 $