广东揭阳第一中学2025-2026学年高二第一学期期末考试化学试卷

2025-2026学年揭阳第一中学高二级第一学期期末考试化学科试卷 (总分：100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5Zn65 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项) 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D NaCI进马之CL,出口 AO正极 Na出当 浸了KOH(aq)金属 阴极阴极 的隔板外壳 阳极 纽扣式银锌电池 太阳能电池 治炼金属钠 风力发电机 2.下列描述中正确的是 A.基态氮原子的价电子排布图 : 2s 2p B.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p区元素 D.钠原子由1s22s22p63s→1s22s22p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 3.下列实验方案合理的是 A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B.制备FeCl3溶液，常将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释 C.用甲基橙检验溶液的酸碱性 D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌 4.NH4CO4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如： NH,CIO,+2C=NH3个+2CO2个+HCI个。设Na为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是 A.4.4gC02中含有兀键的数目为0.2NA B.标淮状况下，11.2LNH3中含有原子数目为2NA C.1L1mo/LNH,CIO,溶液中含NH4的数目小于N D.该反应中每转移6mol电子生成HCl的质量为36.5g 5.下列说法错误的是 A.水很稳定是因为水中含有大量氢键 B.CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系 C.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 6.下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是 A.HCO的电离：HCO3+H,O=CO}+H,O B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH,HO=Mg(OH),↓+2NH C.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890.3kJ/mol D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSO4):CaS04(s)+CO}(aq)三CaCO,飞+SOq) 7.使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 稀硫酸 电源 银片 石墨 石墨 食盐水 AgNO2 铜牌 滴有酚酞的 浸过 Z知 溶液 NaCl溶液 的铁钉 A D A.测定化学反应速率 B.在铜牌表面镀银 C.制作简单氢氧燃料电池 D.验证铁的析氢腐蚀 8.某化学反应X+Y→Z分两步进行：①X→M;②M+Y→Z,能量变化如图所示。下列说法正 确的是 相对能量 ② ① X+Y Y+M Z 反应进程 A.物质X比M更稳定 B.M是总反应的催化剂 C.反应①②和总反应都是放热反应 D.反应物(X和Y)的总能量低于产物(Z)的总能量 -2- 9.下列说法正确的是 A.常温下由水电离出的c(H)=1×I0~4molL溶液中可能大量存在Fe3*、NH本HCO B.常温下，pH均为4的NH,CI溶液和盐酸中，由水电离出的c(H)相等 C.2S℃时，浓度均为1mol.L的(NH,)2CO,和(NH)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)前者大 D.将FeCL,溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得F,O,固体 10.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用热的Na,CO,溶液去除餐具表面的油污 热的NaCO,溶液水解显碱性 B 装有NO,的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO,转化为N2O4的反应吸热 C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜 1 mol.LNH,CI溶液的导电能力比同浓度的氨水强 NH,CI溶液的pH比氨水大 11.X、Y、Z、W能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分 布，Y和W同族，X和Y同周期。W的3p轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A元素电负性：Y>Z>m B.原子半径：W>Y>X>Z C.最简单氢化物沸点：W>Y>X D.WY2和WY3中W的杂化轨道类型相同 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 任蓝色CuC2溶液中存在如下平衡： 溶液由蓝色转 对于该反应，升高温 A [Cu(H,O4]+4CI=[CuC,+4H,0△H>0,加热该溶液 变为黄绿色 度，平衡正向移动 常温下，取2mL0.1 mol-L'I NaOH溶液于试管中，先加入 先产生白色沉 证明：常温下， B 1mL0.01molL1MgsO4溶液，再加入1mL0.01moL1 淀，后产生蓝色 K[Cu(oH),]小于 CuSO4浴液 沉淀 KMg(OH).] 产生气泡速率 C 向纯锌和稀疏酸的混合液中滴加几滴CuSO4溶液， CuSO:作催化剂 明显加快 CH3COONH:溶液对 D 常温下，用pH计测定1molL-JCH3 COONH4溶液的pH pH为7 水的电离程度无影响 -3- 13,X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简 单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半 点G 以了中径p 100 71.00 径，简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所 0.95 示。下列说法正确的是 0.90 A第一电离能：X<Y<Z % 085 B.电负性：X<Y<Z 100 080 C.X2和MZ2的空间结构均为直线形 -150 075 D.M、W最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W X MW原∫H故 14.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH3OH和C02,工作原理如图 甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为C0的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的 物种用*标注。下列说法错误的是 电深 ni8-tet C00a· w…Ni-TPP C00日 HCOOH C02 ●0 一决速步聚 CHOH C0* 质于交换族 反应历程 图甲 图乙 A.电解时，A电极与电源的负极连接 B.电解总反应为：2C02+CH3OH电腿2C0+HC00H+H20 C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO2的反应速率更快 D.若有1molH*穿过质子交换膜，则理论上有44gC02被转化 15.常温下，用0.1mol/L盐酸滴定20.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数6随 滴加盐酸体积队盐酸】的变化关系如图所示比如M的分布系数：6M)eM+©MO间} c(M*) 下列说法正确的是 pH A.曲线①代表6(MOH),曲线②代表pH 9.55 B.MOH的电离平衡常数是104.45 0.5 ② C.MCI水溶液中： c(H)+c(CI)=c(H)+c(MOH) V(盐酸)/mL D.0.001mol/LMCl水溶液加水稀释，pH降低 -4- 16.常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1molL的FeCl2和MnCl2溶液中滴加0.1mol/L的K,S 溶液，滴加过程中溶液-lgc(Fe2+)和-lgc(Mn2+)与滴入KzS浴液体积V的关系如图所示[已知： Kp(MnS)>Kp(FS),lg3-0.5,忽略溶液混合时温度和体积的变化]。下列说法错误的是 A-1g c(Fe2)-1g c(Mn2) 20 5 e 10 c(10,9.95) bt(10,7.5) 5 a 10 20 VIK S(aq)]/mL A.曲线abe为MnCh溶液的滴定曲线 B.溶液的pH:d>c>a C.e点纵坐标为12.5 D.若只将FeCl2溶液的初始浓度改为0.05mol/L,则其滴定终点坐标将向左平移 二、非选择题（共4小题，共56分) 17.(8分)高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)2](CIO4)2}是一种新型的起爆药，回答下列问题： (1)基态N2+的简化电子排布式为 HOOC一CH一CH一CH: (2)某有机物的结构简式为 NH,CI ,该分子中含有 个手性碳原子。 (3)CIO,的中心原子的价层电子对数为 CIO,的VSEPR模型是 (4)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如右图，是一种新型的环保锅炉水除氧剂： ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为 H H ②1 nolCHZ中含有的o键数目为 Nao N NH ③键角：CO子一（填“><”或“=”）NO3。 (5)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是 A.NH3 B.SO3 C.H202 D.C2H4 -5. 18.(16分)醋酸在生活生产中应用广泛，常见白醋含醋酸的质量分数在3%~5%，某兴趣小组对某白 醋进行如下探究。 （1)白醋可去除水垢，写出醋酸溶液与水垢中碳酸钙反应的离子方程式 I.测定常温下某白醋的物质的量浓度c0 (2)配制100mL1.0 mol-LNaOH溶液，需用托盘天平称量 g NaOH。 (3)用1.00 mol L-NaOH溶液滴定20.00mL某白醋（假设NaOH只与醋酸反应），测得溶液pH随滴 入NaOH溶液体积V变化如下表。 V(NaOH溶液)/mL 0.00 6.00 11.00 11.90 11.95 12.00 12.05 13.00 浴液pH 2.48 4.74 5.79 6.82 7.11 9.16 11.19 12.48 ①量取白醋后，进行滴定操作时，使用到的仪器有 (填下图1中标号)。 14p 12 10-- R 6 8101214 图1 V(NaOH溶液)/mL 图2 ②由上表的数据，在上图2中绘制溶液pH随NaOH溶液体积V变化的曲线图。 ③结合上图2绘制的滴定曲线，计算co= molL1(保留2位小数)。 Ⅱ.验证盖斯定律及测定醋酸电离的焓变 实验试剂：0.50 mol-L-盐酸、0.55 mol-L-INaOH溶液、蒸馏水、NaOH固体。 每组实验均做3组，取△T的平均值得到下列表格： 实验 实验项目（混 (盐酸) V(NaOH V(H2O) m(NaOH △HCkJ △T/C 序号 合物质组合) /mL 溶液)/mL /mL 固体)g mol1) NaOH溶液与 1 50 50 0 0 △H 盐酸 NaOH固体与 ny 0 0 m t △H2 蒸馏水 NaOH固体与 3 100 0 0 1.1 13 △H 盐酸 (4).①补充表格中数据：V= m= ②实验结论：测得实验数据，+2，通过计算得出△H≈ (用含△H和△H的式子表示)， 即可验证盖斯定律。 ③根据上述验证实验原理，结合实验1的中和热△H,设计实验测定0.50oL1醋酸电离 (CH3COOH=CH3COO+H*)的焓变△H,该实验方案为 6- 19.(16分)电解锰渣的主要成分为MnS、MnO2、MnS04,还含有少量SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3等 氧化物。一种回收电解锰渣制备高纯度MSO4晶体的部分工艺流程如下： MaO2矿粉 H,SO,溶液 萃取剂① 萃取剂② H2S0,溶液 酸漫 调节p5 调节pH 水相① 电解锰渣 调节pH 油相② 反萃取 水相③MsO, 氧 过滤 第1次萃取 第2次萃取 晶体 滤渣① 滤渣② 油相① 水相② 油相③ 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ Mn2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L)的pH 2.2 3.7 8.6 沉淀完全时(c=1.0×105mol·L1)的pH 3.2 4.7 10.1 (1)基态锰的价层电子排布式为 锰元素位于元素周期表的 区。 (2)为了提高锰的浸出率，“酸浸氧化”时可采取的措施为 (写出一种即可)。 (3)滤渣①的成分是 (4)“酸浸氧化”时电解锰渣中的MnS转化为MnSO4,该反应的化学方程式为 (⑤)萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是 (填字母)。萃取原理为Mn2*(aq)+2HA(油相)MnA2(油相)+2H(aq),向油相②加入硫酸能进行 反萃取的原因是 (用平衡移动原理解释)。 100 80 苯 60 取 率 40 -Fe3 % -…-Ca2 20 ---- A13+ Mn2+ 3 4 5 6 pH A.0.5~1.0 B.1.5~2.5 C.3.04.0 D.>4.0 (6)pH=5时，溶液中残余的Pe3+的浓度为 mol·L1。 (⑦)硫酸锰可用作电解法制备高纯度单质猛的原料，阴极的电极反应式为 -7- 20.（16分)有机酸是一类重要的酸，在多种反应中应用广泛。 (I)三氟乙酸(C℉3COOH可用于合成医药、农药和染料等领域。三氟乙酸中四种元素的电负性由大到小 的顺序为 基态氧原子的价层电子轨道表示式为 (②)甲酸是一种重要的有机储氢材料，利用二氧化碳和氢气可以合成甲酸，实现变废为宝和碳的循环利 用。已知： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ-mol-I CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)AH=-26.3kJ-mol- ①反应CO2(g)+H(g)=HCOOH(g)△H= ②在恒温恒容的密闭容器中，有关CO2和H2合成HCOOH的说法正确的是 A.气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态 B.升高温度，可以提高反应速率和CO2的平衡转化率 C选择高效催化剂，可以降低反应的活化能和焓变 C(HCOOH) D.平衡时加入适量的CO2,再次达到平衡后cH)增大 ③在密闭容器中投入1molc02和1molH2合成HC00H,C02的平衡 C0,平衡转化率(%) 转化率随温度和压强变化如图所示。 则P1P2(填“>”、“<”或“=)，A点和B点的对应的平衡常数大小 80 B 60 P, 关系为K(A)KB)(填”、“<”或“=)。若容器体积为2L,计算在 温度为T,的条件下该反应的化学平衡常数为 T/K (3)25℃时，改变相同浓度的甲酸(HCOO)、乙酸(CH,COOH)和丙酸(C2H5COOH)溶液的pH,测得溶液 中pX与pH的变化关系如图所示(pX=-gX,X为酸根离子浓度与酸分子浓度的比值)。 pX ①图中表示甲酸的曲线的是（填“L”、“L2”或L3")。 ny L c(CH,COO） Ig- = ②当cCH,COOH时，该溶液的pH_一。 ③计算反应：HCOOH+C2H5CO0=C2H5C0OH+HCO0 8.759.769.88pH 的化学平衡常数K=。(写出计算过程) -8-