3.2.1 溶液的酸碱性 同步练习-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.2.1 溶液的酸碱性 基础过关练 考点一　溶液酸碱性的判断 1.在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列有关溶液呈碱性的说法正确的是(　　) A.碱性溶液中不含有H+ B.碱性溶液中pH一定大于7 C.碱性溶液中OH-浓度一定大于H+浓度 D.碱性饮料溶质中含有NaOH 2.下列关于溶液酸碱性的说法中,正确的是(　　) A.c(OH-)很小的溶液不可能呈碱性 B.c(H+)=的溶液一定呈中性 C.pH=6.5的溶液一定呈酸性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 考点二　溶液pH的测定 3.关于pH的测定,下列说法正确的是(　　) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.不存在pH=0的溶液 C.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 D.pH计是精密测定溶液pH的仪器 4.用pH试纸测定某溶液的pH,正确的是(　　) A.将pH试纸浸入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2 C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照 D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低 考点三　有关溶液pH的计算 5.常温下,0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,混合溶液的pH等于(　　) A.13　　　B.11　　　C.7　　　D.1 6.下列说法不正确的是(　　) A.25 ℃时,测得0.1 mol/L一元碱MOH溶液的pH=11,则MOH一定为弱碱 B.25 ℃时,将pH=1的H2SO4溶液加水稀释至10倍,所得溶液中c(S)为0.02 mol/L C.25 ℃时,将0.1 mol/L的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液中c(OH-)=10-4 mol/L D.25 ℃时,pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液的pH≥7 7.某温度下,KW=1×10-13,该温度下pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=11,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为(　　) A.2∶9　　B.1∶9　　C.11∶9　　D.11∶2 8.下列条件下溶液中的相关计算正确的是(　　) A.常温下1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL,pH为6 B.常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH为1 C.某温度下KW=1×10-13,溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH为11或3 D.常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后刚好完全反应,则原氨水中N约占含氮微粒总数的1% 能力提升练 考点一　溶液稀释问题的分析 1.pH=2的弱酸HCOOH溶液加水稀释至pH=3,下列说法正确的是(　　) A.水的电离程度减小 B.稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍 C.溶液中所有微粒的浓度均减小 D.减小 2.常温下,将初始体积均为V0 L、浓度均为0.1 mol·L-1的H3PO2(一元弱酸)溶液和HBF4溶液,分别加水稀释至体积为V L,两溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.L1代表H3PO2溶液 B.水的电离程度C>B>A C.降低温度,L1向上移动 D.向C、D点溶液中分别加入NaOH固体至恰好完全反应,消耗的NaOH的质量:C<D 3.回答下列问题: (1)现有常温下0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液。 ①温度不变,加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　(填字母,下同)。  ②若该溶液升高温度,下列表达式的数据增大的是　　　　。  A.c(H+) B. C. (2)0.10 mol CH3COOH(冰醋酸)做导电性实验,测得其电导率随加入的水量变化如图所示,比较a、b点的相关性质(填“>”“<”或“=”): ①n(H+):a　　b。  ②c(H+):a　　b。  ③完全中和时消耗NaOH的物质的量:a　　b。  (3)已知室温时,0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液的电离度约为1%,CH3COOH的电离平衡常数Ka≈　　　　;室温下,体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH和HX溶液,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。  考点二　溶液pH的综合计算 4.常温下,两种不同浓度的NaOH溶液,pH分别为14和10。将这两溶液等体积混合后(混合过程中忽略溶液体积变化),所得溶液中的c(H+)为(　　) A.1×(10-14+10-10) mol/L B. mol/L C.2×10-10 mol/L D.2×10-14 mol/L 5.室温下,相同条件下如下的四种溶液:①pH=2的乙酸溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的烧碱溶液。下列说法错误的是(　　) A.水电离的c(H+):①=②=③=④ B.分别加水稀释至原溶液体积的10倍,四种溶液的pH:③>④>②>① C.V1 L④与V2 L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1>V2 D.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-) 6.25 ℃时,在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中,逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,当溶液中的硫酸根离子恰好完全沉淀时,溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和,则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为(　　) A.1∶9　　　　　B.9∶1 C.1∶2　　　　　D.1∶4 7.“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下,重水(D2O)的离子积KW=1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)。下列说法正确的是(　　) A.重水是极弱的电解质,将金属Na加入重水中,重水的电离程度不受影响 B.该温度下,纯重水的pD=8-2lg2 C.该温度下,1 L含0.02 mol DCl的重水溶液,其pD=2 D.该温度下,在100 mL 0.2 mol·L-1的DCl重水溶液中,加入100 mL 0.4 mol·L-1NaOD的重水溶液,充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 8.已知:25 ℃时,醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表所示,已知:≈1.34。请回答下列问题: 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平 衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 (1)氢氰酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　,等浓度的三种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　。  (2)25 ℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)25 ℃时,将0.1 mol/L的盐酸逐滴滴入0.1 mol/L的碳酸钠溶液中,当溶液中=0.240 8时,溶液的pH=　　　　。  (4)25 ℃时,取50 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液,将其稀释到原溶液体积的1 000倍。 ①稀释前CH3COOH的电离度(×100%)约为　　　%(保留三位有效数字)。  ②在稀释过程中,随着CH3COOH溶液浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是　　　　(填标号)。  A.CH3COOH分子数　　　　　B.c(OH-) C.c(H+)　　　　　 D. ③稀释到原溶液体积的1 000倍时溶液的pH的变化量　　　　3(填“>”“<”或“=”)。  答案 基础过关练 1. C　 2. B　 3.D　 4.C　 5.A　 6.B 7.A　 8.D　 能力提升练 1.B　 2.D　 3.答案　(1)①A　②ABC (2)①<　②>　③= (3)1×10-5　小于　 4.D　 5.D　 6.A　 7.B　 8.答案　(1)HCN H++CN-　CH3COOH>H2CO3>HCN (2)CN-+CO2+H2O HCN+HC (3)8 (4)①1.34　②BD　③< 2 学科网（北京）股份有限公司 $