3.2 溶液的酸碱性阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L1 C.向10mL0.1mol·L1的CH,C00H溶液中 的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为 滴加一定浓度的氨水，在滴加过程中， 1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数 为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体 c(CH,C0oH将减小 e(CH COO-) D.向10mLpH=11的氨水中加入10mL A.大于10.00mL 正确 pH=3的H,SO,溶液，混合液pH=7 B.小于10.00mL -1.00 仰视 5.(2024·江苏宿迁高二月考)常温下， C.等于10.00mL 俯视11.00 0.2mol·L-1的二元酸H,A的溶液与等浓度 D.等于11.00mL 的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积 2.(2024·福建三明高二联考)下列溶液一定呈 的变化)，所得溶液中c(A2)=0.1mol·L1。 中性的是 则混合溶液的pH为 A.pH=7的溶液 A.1 B.2 B.c(H)=√K的溶液 C.3 D.无法计算 C.遇酚酞显无色的溶液 6.某温度下重水中存在电离平衡：D,0=→D*+ D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体 积混合后的溶液 0D°，D,0的离子积常数=1.0×102，若 3.(2025·重庆高二期中)常温下，下列各组离 pD=-lgc(D*),该温度下有关分析正确的是 子在指定溶液中能大量共存的是 A.由水电离出的c(0H)=1×10-13mol·L A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液， 的溶液中：NH4、K*、NO3、Cl pD=13 B.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4 B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍， S0子、CI 所得溶液pD=6 C.cH)=1×10的溶液中：K、Na、 C.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电 c(OH-) 离出的c(0D)为1×10-10mol.L-1 CI、HCO D.向30mL0.5mol·L1Na0D的重水溶液中 D.由水电离出的c(H)=1×10-3mol·L1的 加入20mL0.5mol·L1DCl的重水溶液， 溶液中：NH4、Na、CH,CO0、NO3 所得溶液pD=12 4.常温下，下列叙述正确的是 ( 7.(2025·浙江宁波高二期中)将pH和体积都 A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b,则 相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH a=b+1 随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时 B.在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至 K(HA)=3.0×10-8,K(HB)=3.5×104,下列 溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7 叙述正确的是 选择性必修第一册：SJ黑白题096 PH (2)实验发现向H202溶液中加入Br2可以加 快H,0,的分解速率。有人提出反应机理可 能有2步，第1步反应为H,0,+Br,一2H+ 02↑+2Br,则第2步反应为 0 溶液体积 A.a点c(HA)<c(HB) (3)某兴趣小组同学用0.1000mol·L-1的酸 B.曲线I为HB稀释时pH的变化曲线 性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓 C.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水 度。反应原理为2Mn0:+5H202+6H 的电离程度大 —2Mn2++8H20+502↑。 D.分别取b点、c点的两种酸溶液，中和相同 ①高锰酸钾标准液应盛放在 (填“酸 体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗c点溶 式”或“碱式”)滴定管中。 液体积较大 ②滴定达到终点的现象是 8.(2025·北京高二期中)25℃时，用0.1 mol·L1Na0H溶液分别滴定20.00mL ③用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制 0.1mol·L1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所 成500mL溶液，量取25.00mL配制的溶液置 示，下列说法不正确的是 于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液 面位置如图所示，则此时读数为 mL。 10 8 6 4 1020 30 加入NaOH溶液体积/mL 每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表 A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 所示： B.I可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 次序 V(KMnO)/mL C.a点体系中醋酸的电离平衡常数 K(CH,C00H)≈1×10-6 第一次 19.10 D.滴定过程中，眼睛需始终注视锥形瓶内溶 第二次 20.10 液颜色的变化 第三次 20.05 9.(2025·河南周口高二期中)过氧化氢外观为 第四次 20.15 无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消 则市售过氧化氢的浓度为 mol·L。 毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列 ④下列操作会导致测量结果偏低的是 问题： (填字母)。 (1)已知H202是一种二元弱酸，K。1=2.20× A.用量筒量取市售双氧水时仰视读数 1012,K2=1.05×105,则H202的电离方程式 B.滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进 为 行润洗 常温下，2.2mol·L1的H,02溶液的pH约为 C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液 (保留两位小数)。（提示：1g2.2≈ 滴溅出 0.34) D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 专题3黑白题097c(0)·c(HB)_2(0H）=10-6,2(0r)=0.5×1076, c(B-) 0.05 c(H*)-c(OH)」 K c（0月)C0)=2OH-)=2x10-6.4,g=g(2×1064) c(OH-) -6.4+lg2=-6.1,a=-6.1,故B错误：由B项分析可知，HB的电离常 ! 数K=(H)·c(B)1042×1042 c(HB) 0.1 =10-7.4，故C正确；V=10mL 时，溶质为HB和NaB且二者物质的量之比为1：1，根据物料守恒可 以得出2c(Na*)=c(HB)+c(B),故D正确。 第二单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345678 答案A BB C A CBC 1.A2.B 3.B解析：由水电离出的c(0H)=1×10-13mol·L-1的溶液，可能是 强碱或强酸溶液，则A选项中的铵根离子在碱性溶液中不能大量存 在，A错误：能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中， Na*、NH、S0、Cr不会发生反应，能大量共存，B正确，c() 'c(OH-) 1×10~12的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中HC0?与氢氧根离子反 应，不能大量共存，C错误：由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1 的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中，CH,CO0 与氢离子反应生成弱电解质：在碱性溶液中，NH与氢氧根离子反 应生成氨水，不能大量共存，D错误。 4.C解析：氨水是弱电解质，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH<a+1, A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；加入氨水 后，(CH,C00H)减小，c(CH,C00)增大，故(CH,c00 一减小， c(CHCOO-) C正确：氨水是弱电解质，pH=11的氨水浓度大于10-3mol·L-1,故 与pH=3的硫酸混合后，氨水过量，溶液显碱性，D错误。 5.A解析：常温下，0.2mol·L-1的二元酸H2A的溶液与等浓度 的NaOH溶液等体积混合，根据反应的化学方程式H2A+NaOH —NaHA+H20分析，反应后为NaHA溶液，所得溶液中c(A2)= 0.1mol·L1,说明H2A为二元强酸，完全电离，则NaHA溶液中的 氢离子浓度也为0.1ml·L-1,则pH为1。 6.C解析：D20的离子积常数=1.0×102，结合水的离子积常数分析， pD=6为中性，结合酸碱混合计算解答。溶液中c(0D)= 0.1mol·L-1,则c(D*)=1.0x10-1mol·L-1,pD=11,故A错误；pD=6 为中性，pD=4的DCl稀释100倍将接近中性，故B错误；NaOD溶液 中的D*全部由重水电离出来，pD=10,说明c(D)=1.0× 10-1ool·L1,重水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故C正确； 混合溶液中c(0D)=0.03Lx0.5ml·L1-0.02Lx0.5m0l.L 0.05L 0.1mol·L1,则c(D*)=1.0x1011mol·L1,pD=11,故D错误。 7.B解析：25℃时K(HA)=3.0×10-8,K（HB)=3.5×10-4,则酸 性：HA<HB,酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HB酸性强 于HA,加水稀释时H变化大，所以曲线I代表HB稀释时pH变化 曲线，曲线Ⅱ代表HA稀释时pH变化曲线。pH相同的两种酸，酸性 越弱其浓度越大，所以a点时c(HA)>c(HB),A错误；由分析知，曲 线I代表HB稀释时pH的变化曲线，B正确；酸抑制水的电离，酸 中c(H)越大其抑制水电离程度越大，c(H+):b>d,则水电离程度： d>b,C错误；b点、c点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始 c(HA)>c(HB),所以此时两溶液的c(HA)>c(HB),中和相同体积 相同浓度的NaOH溶液，需要HB溶液的体积较大，即消耗b点溶液 体积较大，D错误。 8.C解析：0.1mol·L1的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质而部分电 离，HCl是强电解质而完全电离，则醋酸的pH>1、盐酸的pH=1,根据 图知，曲线Ⅱ开始时pH>1、曲线I开始时pH=1,则I、Ⅱ分别表示 正本参考答案 盐酸和醋酸的滴定曲线，A正确：I表示盐酸的滴定曲线，滴定终点 物质呈中性，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，B正确：未滴 加NaOH溶液时，0.1mol·L醋酸溶液的pH≈3，则有c(H)≈ 10-3mol·L1,故常温下醋酸的电离平衡常数K。= c(CH3C00)·c(H*)10-3×10-3 0.1 =1.0×10-5,C错误；滴定过程中， c(CH COOH) 眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据锥形瓶中溶液颜色变化 判断滴定终点，D正确。 9.(1)H202一H*+H02,H02一H+035.66(2)2H*+ H202+2Br一2H20+Br2(3)①酸式②当滴人最后一滴高锰酸 钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30：内溶液 不褪色③0.70mL10.05④CD 解析：实验用酸性高锰酸钾标准液滴定双氧水，由于高锰酸钾溶液本 身有颜色，不需要另加指示剂，当溶液颜色刚好变为浅紫色，且30s 内不褪色，说明到达滴定终点，计算时根据酸性高锰酸钾溶液的平均 体积，若体积偏差过大应舍去，误差分析时主要分析消耗的酸性高锰 酸钾溶液体积的偏差，进而分析结果的偏差。(1)双氧水可以看作 是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，第一步电离出一个氢 离子，则它的电离方程式为H202一H*+H02,H02一H*+03; K1=(H)·c(H0) 2(H*) =2.20×10-12,c2(H*)=2.20× c(H202） c(H202) 10-2×2.2,c(H*)=√2.20x10-2×2.2=2.2×10-6,pH=-lgc(H*)= 6-lg2.2=6-0.34=5.66。(2)H202分解的总反应为2H202 一2H20+02↑，第1步反应为H202+Br2一2H*+02↑+2Br,则 第2步反应为2H++H202+2Br一2H20+Br2。(3)①高锰酸钾有 强氧化性，应盛装在酸式滴定管中：②滴定前双氧水的颜色是无色， 终点时高锰酸钾稍过量，溶液呈浅紫色，则滴定到达终点的现象是锥 形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30s内溶液不褪色；③根 据液面的位置，结合读数时要估读一位，此时读数为0.70L:由于第 一次数据误差过大，故舍去，其他三组的平均值为 20.10+20.05+20.15mL=20.10ml,根据反应2Mm0:+5H,02+6H 3 -2M2+8H,0+50:↑可知，a(,0)=3a(M0g)=乏× 0.1000mol·L1×0.0201L=0.005025mol:则市售过氧化氢的浓度 0.005025molx500mlL 0.01L 25mL=10.05m0lL';④用量筒量取市售双氧 水时仰视读数，则双氧水的体积偏大，稀释后浓度偏大，故消耗的高 锰酸钾溶液的体积偏大，导致测量结果偏高，A不符合题意；滴定前， 装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗，导致高锰酸钾溶液浓度偏 低，故消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测量结果偏高，B不符合 题意：滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，消耗的高锰 酸钾溶液的体积偏小，导致测量结果偏低，C符合题意；滴定前平视 读数，滴定后俯视读数，导致读取计算后高锰酸钾溶液的体积偏小， 测量结果偏低，D符合题意。 第三单元盐类的水解 课时1盐类的水解反应和影响因素 白题 基础过关 题号12345 答案CC DD C 1.C解析：Na2S04属于强电解质，溶于水完全电离，溶液呈中性 选项A错误；NaHCO,中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以 水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显减性，选项B错误；NH,C 属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，选项C正确； CH,COOH能够电离出氢离子使溶液显酸性，选项D错误 2.C解析：反应NH4+H20一NH3·H20+H+中，H20电离产生的 OH与NH结合为一水合氨，从而促进水的电离，属于水解反应，A 黑白题39