湖北襄阳市第四中学2025-2026学年高二上学期化学周测（十九）

襄阳四中2024级高二上学期化学测试（十九） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列属于含有非极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 2.如图所示为碘原子的结构示意图。下列说法错误的是 A. 碘位于第五周期第Ⅶ 族 B. C. 的热稳定性比强 D. 碘的最高正价为 3.下列化学用语或图示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 的模型： C. 电子云图为 D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为： 4.下列有关电子运动状态及电子云的叙述正确的是 A. 原子核外有多少个电子，电子就有多少种运动状态 B. 电子云直观地表示了核外电子的数目 C. 能级的电子云轮廓图是一个球形，表示电子只会出现在此范围内 D. 电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾 5.下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 离子半径： C. 氢化物沸点： D. 酸性： 6.是一种常用的离子液体，可以由与反应制得。中含有键的物质的量为单位为 A. B. C. D. 7.年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料领域做出开创性贡献的三位科学家。是用于构筑的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、组成，其中、同主族，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 非金属性强弱： B. 分子的空间结构是直线形 C. 固态的密度比液态小与范德华力有关 D. 、构成的物质中，只含有极性键 8.为质子数依次增大的前号元素，元素的轨道电子数是轨道电子数的倍，与同周期，在同周期中元素与最容易结合。常温下非金属元素的最高价氧化物对应的水化物溶液中，。的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 离子还原性： B. 微粒半径： C. 为区的过渡元素 D. 的简单气态氢化物各原子都达到稳定结构 9.下列方程式不正确的是 A. 四氯化钛水解： B. 铜片上电镀银的阳极反应： C. 溶液中加入浓盐酸： D. 氢气燃烧热，氢气燃烧的热化学方程式：    10.环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环碳与大环以“机械键”两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是 A. 、金刚石、石墨、互为同素异形体 B. 用质谱仪测定的相对分子质量 C. 环碳属于炔烃，碳原子是杂化，故C中所有原子都共平面 D. 中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 11.电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。下列说法正确的是 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液增大 B. 乙：电池充电时，二氧化铅与电源的正极连接 C. 丙：被保护的金属铁与电源的正极连接，该方法称为外加电流法 D. 丁：所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 12.已知：时 化学式 电离平衡常数 下列说法正确的是 A. 相同浓度的各溶液关系为： B. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和均先增大后减小 C. 溶液与溶液等体积混合，所得溶液中，则一定小于 D. 向溶液中通入少量： 13.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 约为 B. 点溶液中： C. 水的电离程度 D. 曲线上任何一点溶液中： 14.化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。、、、为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. 、、、的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物酸性： C. 阶段热分解失去个 D. 热分解后生成固体化合物 二、非选择题：本大题共3小题，共58分。 15.铂类抗癌药物是临床上广泛应用的一线化疗药物。其抗癌活性与药物的分子结构、配位键性质、空间构型等密切相关。 化学式为的铂类化合物，是最早使用的铂类抗癌药物。 基态原子的价层电子排布式为，其在元素周期表中的位置为__________________；基态的价层电子排布式为_________________。 配体的空间构型为____________，原子采用的杂化方式为_____________。 已知铂类化合物抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，铂类化合物进入人体发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖。 化学式有顺铂和反铂两种结构下图，其在水中溶解度相对较大的是_______填“顺铂”或“反铂”，理由是__________________________________。 已知血液中浓度较高约，而细胞内浓度较低。据此推断药物在_________填“血液”或“细胞内”更易发生水解活化，原因是_________________________________。 三甲胺是重要的化工原料，其形成的离子液体可作为铝离子电池的电解质。某含铝离子液体的结构如图： 。 该化合物中阴离子的空间构型为________________。 比较键角大小：阳离子中的______填“”、“”或“”分子中的。 16.I、下图装置表示一个电解池，装有电解液：、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请用下图所示各仪器设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的的体积并检验的氧化性的实验装置。 此电解反应的离子方程式为__________________________。 所选仪器连接时，各接口的顺序是填各接口的字母代号： 接_______，_______接_______；接_______，_______接_______。   电解一段时间后，用丁测得气体体积为标准状况下，此时溶液的体积为，不考虑与的反应，则溶液中的物质的量浓度是______。 、二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： 图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，产生的电极方程式为______________________。 对污水中、、和等有明显的去除效果。某工厂污水中含，现用将氧化，生成两种无害气体，则处理这种污水，至少需要__________。 17.砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。 一种从酸性高浓度含砷废水砷主要以亚砷酸形式存在中回收砷的工艺流程如下： 已知： Ⅱ Ⅲ砷酸是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被还原 请根据以上信息回答下列问题： 基态原子的核外电子排布式为______________。 “沉砷”过程中不可以用过量的替换，请从平衡移动的角度解释原因__________________。 向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式__________________________。   含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。 向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节，将砷元素全部转化为沉淀。若沉降后上层清液中为，试计算该废水中的含量是否符合排放标准_________填“是”或“否”。已知：废水中的含量不超过方可达到排放标准。。 利用元素除砷。产生沉淀可能为：沉淀；氢氧化铁胶体吸附含粒子得到絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知________填“”或“”符合光谱分析结果。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C A D D B B C C B B D D 15.【答案】第六周期第Ⅷ族；。 三角锥形；杂化。 顺铂；顺铂是极性分子，反铂为非极性分子，水是极性溶剂，依据相似相溶原理顺铂更易溶 细胞内；水解反应为，细胞内浓度低，水解活化程度高 正四面体形；  【解析】由基态原子的价层电子排布式为可知其在元素周期表中的位置为第六周期第Ⅷ族，失电子先失最外层个，再失内层能级电子，故失去两个电子后剩余的价电子为：； 的价层电子对为，有对孤对电子，故分子的空间构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为； 由图可知，顺铂为极性分子，反铂为中心对称结构，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理可知顺铂在水中的溶解度大； 由题干信息：铂类化合物抗癌机理为发生水解，生成的去破坏的结构，阻止癌细胞增殖，则在细胞内水解出越多，越容易水解活化，浓度低，平衡向右移动，促进水解活化； 该化合物中阴离子的中心原子价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为四面体形； 阳离子和分子中的原子均采取杂化，但阳离子中原子无孤电子对，而分子中原子有对孤电子对，且孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致分子中较小，则键角大小：阳离子中的分子中的。 16.【答案】I、 、、、、 、   【解析】I、以惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为，阴极上水电离出的氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，故此电解反应的离子方程式为。 与电源的负极相连，为阴极，生成氢气，与电源的正极相连，为阳极，生成氯气，为测定电解时产生的的体积，应依次连接装置丙、装置丁，排出水的体积即氢气的体积，装置丙应短管进气；为检验的氧化性，并进行尾气处理，应依次连接装置乙和甲，装置乙中长导管进气，短管出气，故A接、接，接、接。 电解一段时间后，用丁测得气体体积为标准状况下，即产生氢气，物质的量为，则根据可知产生氢氧根离子物质的量，此时溶液的体积为，则溶液中物质的量浓度是； 、在极上，放电生成，所以极为阳极，接电源的正极，电极方程式为；极为阴极，接电源的负极，电极方程式为； 由上述分析可知，产生的电极应连接电源的正极，对应的电极方程式为； 废水中质量，的物质的量为，由可知，至少需要的物质的量为。 17.【答案】或； 加入过量的硫化钠，溶液中的硫离子浓度增大，反应平衡正向移动，不利于沉砷，则沉砷过程中硫化亚铁不能用硫化钠替换； ； 否； 。  【解析】含砷废水中加入硫化亚铁生成沉淀，在沉淀与过量的硫化亚铁混合物中加入发生反应：，过滤，滤渣为，滤液Ⅱ的主要成分为：、；滤液Ⅱ通过氧化脱硫生成硫单质和，酸化后生成，砷酸能被还原成， 为号元素，核外有个电子，电子排布式为或； 由已知Ⅱ：知，加入过量的硫化钠，溶液中的硫离子浓度增大，平衡正向移动，不利于沉砷，则沉砷过程中硫化亚铁不能用硫化钠替换； 滤液Ⅱ的主要成分为：、，通入氧气进行“氧化脱硫”，即被氧化为、，则脱硫的化学方程式为：； 由可知，，则含量为，未达到排放标准。 若为沉淀，无官能团，若为氢氧化铁胶体吸附含粒子，含有官能团，红外光谱会出现的特征吸收峰，结合红外光谱图的特征峰，可判断符合光谱分析结果。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $