湖北省襄阳四中2025-2026学年高二上学期化学周测（十八）试题

襄阳四中2024级高二上学期化学测试（十八） 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1.原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 B. 激光、灯光与原子发射光谱有关 C. 电子由激发态跃迁到基态将释放能量 D. 同种元素原子的发射光谱和吸收光谱没有关联 2.下列化学用语或图示不正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式： B. 中共价键的电子云图形为 C. 水分子的模型为 D. 的结构示意图： 3.下列关于物质结构的说法正确的是 A. 和均为直线形分子 B. 和空间结构均为正四面体形 C. 基态和的未成对电子数相同 D. 和中均存在极性键和非极性键 4.鉨是年发现的元素，原子序数为，下列有关说法错误的是 A. 的电负性较小 B. 是两性氧化物 C. 原子核内有个质子 D. 位于第七周期第Ⅲ族 5.下列与杂化轨道相关的说法中，正确的是 A. 杂化轨道能用于形成键和键 B. 中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C. 所有型的共价化合物，中心原子都采用杂化 D. 气态的中心原子采取杂化 6.氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A. 基态核外电子的空间运动状态有种 B. 键角： C. 的中心原子是，价层电子对数为 D. 的空间结构为三角锥形 7.下列有关、、、的说法正确的是 A. 的空间构型为四面体形 B. 分子中采取杂化 C. 中的键角大于中的键角 D. 工业上用的浓吸收 8.年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差 B. 元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族 C. 可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 元素周期表中第族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 9.甲基正离子、甲基自由基、甲基负离子都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A. 中碳原子的杂化方式为 B. 的空间结构为正四面体形 C. 的键角比的键角小 D. 与结合成含有离子键的有机化合物 10.Ⅴ族元素的原子与原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A. 分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 B. 键角有、、三种 C. 的空间构型为三角锥形 D. 每个原子都达到电子稳定结构 11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 分子中含有键的数目一定为 C. 中含有键数为 D. 重水中含有的质子数为 12.锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。、、和是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 键角： C. 第一电离能： D. 简单离子半径： 13.根据元素周期律，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 稳定性： D. 酸性： 14.氧氰的性质与卤素类似，被称为拟卤素。氧氰中不可能存在的化学键类型有 A. 非极性共价键 B. 极性共价键 C. 共价三键 D. 离子键 15.原子序数依次增大的主族元素、、、，元素的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，原子有种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A. 电负性大小顺序为： B. 氟化物键角： C. 简单离子的半径： D. 同周期第一电离能比大的元素有种 16.下列离子方程式或电极方程式正确的是 A. 铜的电解精炼阳极反应： B. 除去污水中： C. 钢铁的析氢腐蚀原理： D. 铅蓄电池放电时正极反应： 17.科学家研发了一种可植入人体内的微型电池，通过控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度以葡萄糖浓度计高于标准，电池启动；下降至标准后，电池停止工作。电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电极为电池负极 B. 降血糖过程中，通过Ⅱ和Ⅰ间的相互转化起催化作用 C. 理论上每消耗葡萄糖，电极 处将有电子流出 D. 电极的反应式为 18.利用电催化还原制取和的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜应选用阴离子交换膜 B. 电子流向：电极Ⅰ交换膜电极Ⅱ C. 在相同条件下，消耗的和生成的体积比为 D. 生成乙醇的电极反应： 19.如图所示装置中，、都是惰性电极，通电一段时间后，极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 A. 是正极，是负极 B. 当极有析出时，电极产生气体 C. 向形管中加入适量盐酸，可以使溶液复原 D. 溶液的不变 20.锂离子电池因其能量密度高、充电速度快等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为可视为镶嵌在石墨中。下列说法错误的是 A. 充电时，为阴极 B. 放电时，从石墨中脱嵌移向负极，嵌入钴酸锂晶体中 C. 放电时，侧电极反应为 D. 充电时，从侧移向侧 二、非选择：本大题共3小题，共60分。 21.下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较和的非金属性强弱的方案中不可行的是__________填序号 比较两种单质的颜色      比较气态氢化物的稳定性 依据两元素在周期表的位置      比较电负性 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 下列状态的中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是 ______填序号        ．        ．        ． 在、、三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________________填元素符号，下同，第一电离能由小到大的顺序是___________________。 在、、、四种元素的基态原子中，未成对电子数从多到少的顺序是________________填元素符号 基态原子中电子占据的最高能层符号为_____，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 _____。 氢化物的还原性：_____填“”“”或“”。 由与形成的离子的中心原子的杂化方式为________，化合物的空间构型为_______。 22.根据要求回答下列问题： 在第二周期主族元素中，第一电离能介于和之间的元素有______种。 嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了、、、、、、等多种元素，的第一电离能大于的，请说明理由：______________________________________。 已知电离能：，，，其原因为________________________________________________________。 橙红色晶体羰基钴的熔点为，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________填元素符号。配体结构与类似中键与键数目之比是____。 中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足电子稳定结构，其结构式为__________________，个分子中含有______个键。 由短周期元素组成的微粒，若原子总数和各原子最外层电子数之和都相同，则可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。在由短周期元素组成的微粒中，与互为等电子体的分子有________写一个即可。 23.碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿主要含，还含有、、和等进行烟气脱硫并制备，工艺流程如下： 已知：相关金属离子初始浓度形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。 “净化除杂”包含： 加入少量氧化，该反应的离子方程式为___________________________________。 加氨水调节将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的应调节的范围是_______________。 写出“沉锰”中生成的离子方程式 ____________________________________________。 “沉锰”过程中，溶液和温度对和的沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是_____________________。 可为“”催化剂提供锰源。 基态原子的价层电子排布式为____________，在元素周期表中的位置为____________。 比较与的半径大小关系：_____填“”或“”。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D B D A D C C D B D C D C B B C D B 21.【答案】              哑铃形       形  【解析】根据元素在周期表中的位置知，到分别是、、、、、、、、、元素， 非金属性强弱与其单质的颜色无关，故不可行； 非金属性越强其氢化物的稳定性越强，则比较氢化物的稳定性可以判断非金属性强弱，故可行； 同一主族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则依据两元素在周期表的位置可以判断非金属性强弱，故可行； 非金属性越强，其电负性越大，所以比较电负性可以判断非金属性强弱，故可行； 氟元素非金属性最强，其没有最高价含氧酸，故不可行， 故选； 和都是原子失去一个电子后得到的，但是微粒能量高于，稳定性，所以失电子能量；和都是原子，但是是基态、是激发态，能量：，稳定性，所以失去一个电子能量：；为、为原子，再失去电子所需能量就是原子失去第个电子的能量，为原子的第二电离能，失去一个电子的能量是原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是， 故答案为：； 同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，所以这几种元素电负性  ，第一电离能 ， 故答案为：  ； ； 是元素；是元素；是元素；是元素，其未成对电子数分别为：、、，，则未成对电子数由多到少的顺序是：； 基态原子的电子排布为 ，  原子中电子占据的最高能层符号为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 哑铃形。 非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性强弱：，则氢化物的还原性： ． 由与形成的离子，该离子中原子价层电子对个数，根据杂化轨道理论，中心的杂化方式为，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为正四面体。 22.【答案】 的价电子排布为， 轨道半充满，更稳定 失去的是内层全充满的电子，所需能量较高， 失去的是电子，相对较易失去                【解析】同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是由于氮原子的轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的轨道处于全充满状态，轨道处于全空状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧种； 的第一电离能大于的，理由为：原子最外层电子处于半充满的稳定状态，而原子最外层电子失去个电子后能处于半充满的稳定状态； ，其原因为失去的是内层全充满的电子，所需能量较高， 失去的是电子，相对较易失去 羰基钴的分子式为，同周期主族元素自左而右电负性增大，一般非金属性越强电负性越大，为金属，故电负性；  配体 中 键与 键数目之比是；  中键与键之间的夹角为 ，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足电子稳定结构，其结构式为：；个分子中含有个 键。 在短周期元素组成的物质中，与 互为等电子体的分子有、 23.【答案】； ；   ；   、；   ；第四周期第Ⅶ族；   【解析】解：加入少量氧化，该反应的离子方程式为， 故答案为：； 加氨水调节将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，但是锰离子、镁离子不沉淀，溶液的应调节的范围是， 故答案为：； “沉锰”中生成的离子方程式， 故答案为：； 由图可知，温度左右、左右锰离子的沉淀率最高，“沉锰”的合适条件是、， 故答案为：、； 为号元素，价层电子排布式为，位于第四周期第Ⅶ族， 故答案为：；第四周期第Ⅶ族； 根据核大径小原则，与半径大小关系：， 故答案为：。 利用软锰矿主要含，还含有、、和等进行烟气脱硫并制备，将含的烟气通入硫酸酸化的软锰矿浆中进行脱硫浸锰，有氧化性，与还原性的反应生成，净化除杂除去、、，滤液加入碳酸氢铵和氨水使锰以碳酸锰沉淀，分离后，溶液中的镁离子通入氨气使其以氢氧化镁沉淀。 本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $