寒假提高练习8（范围：第4章 水与人类 第1～3节）- 2025-2026学年科学浙教版八年级上册

浙教版（2024）科学八年级上册寒假提高练习8 （范围：第4章 水与人类 第1~3节） 一、选择题（每题2分，共24分） 1.“五水共治”是浙江省政府推出的环保举措，为清理河道，河道管理人员使用铁圈和塑料 网做成的网兜（如图）来打捞河道漂浮物，这种方法最接近（　　） A.沉淀 B.蒸馏 C.结晶 D.过滤 2.超强台风“灿鸿”在浙江省舟山市登陆，给当地带来强风暴雨。从水 循环的途径来看，台风登陆属于（ ） A.水汽输送 B.地表径流 C.降水 D.蒸发蒸腾 3.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是( ) A.m质∶m剂=1∶10 B.m质∶m液=1∶10 C.m质∶m液=1∶11 D.m剂∶m液=10∶11 4.要增大硝酸钾在水中的溶解度，可以采取的方法是（  ） A.增加溶剂 B.增加溶质 C.充分搅拌 D.升高温度 5.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a， 在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。下列说法正确的是( ) A.4℃时，a溶液一定是饱和溶液 B.a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数 C.室温下，b溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而减小 6.在20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15 g，分别加入四个各盛有50 g水的烧杯 中，充分溶解，其溶解情况如下表所示（温度保持在20 ℃）。 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 2.1 0 1 5.2 下列说法正确的是（ ） A.所得四种溶液都是饱和溶液 B.升高温度后，甲中溶解的固体一定减少 C.所得四种溶液的质量关系为甲＝乙＝丙＝丁 D.溶液中所含溶质最多的为乙 7.下列实验或现象中，与结晶无关的是（ ） A.盐田晒盐 B.利用食盐溶液做窗花 C.硫酸铜晶体的“长大” D.配制食盐溶液 8.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质 的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法中，正确的是（ ） A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C.乙实验的操作步骤是②③① D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 9.我省是海洋大省，海水淡化一直是重要研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。 如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离加压 淡水 海水 醋酸 纤维膜 子不能通过膜，从而得到淡水。下列有关说法正确的是（ ） A.水分子的直径大于海水中离子的直径 B.持续增大压强就可以得到更多的淡水 C.右侧溶液通过蒸发结晶可得到精制食盐 D.加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 10.t℃时，将一定质量的氯化铵(NH4Cl)和硝酸钾(KNO3）两种溶液恒温蒸发，蒸发溶剂质量 与析出晶体质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.蒸发溶剂前，硝酸钾溶液为不饱和溶液 B.该温度下，氯化铵的溶解度为55.2g C.a点时硝酸钾溶液的溶质质量分数为55% D.等质量的两种饱和溶液降低相同温度时析出晶体质量： 硝酸钾<氯化铵 11.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下 列说法正确的是（　　） A.操作Ⅰ一定是降温 B.操作Ⅰ一定是加溶质 C.①与③的溶质质量一定相等 D.②与③的溶质质量分数一定相等 12.在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水， 并充分搅拌。 下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A.  B.  C. D.  二、填空题（每空2分，共34分） 13.概念图能清晰地反映概念之间的联系， 下图为溶液概念图。据图回答： （1）图中“A”应填　　　　　　。 （2）食盐的不饱和溶液可转化为饱和 溶液，写出一种方法：　　 　。　　　 （3）20℃时，将5g食盐放入盛有20g 蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液 （20℃时食盐的溶解度是36克）。 （4）硫酸铜溶液静置一个小时后不分层，反映B处的溶液特点之一为 。 14.学校科学兴趣小组在讨论“水”的话题，大家积极参与，话题如下：        （1）如图，自然界中的水进行着持续不断的循环。 其中“南水北调”工程对我国水资源“南方 多，北方少”的状况有所改善。“南水北调” 工程改变水循环中的环节是 (填序号)。 （2）某同学发现最近家里的自来水有点浑浊，就 想着自制一个如图所示的简易净水器。该净化过程中，用到分离混 合物的方法有 等（写一种即可）。通过这个简易装置净化后 的水是 （填“混合物”或“纯净物”）。 （3）习近平在第12届全国人大会议上提出了民生视角下的生态观，要 求全面落实“水十条”。下列做法中不符合这一主题的是_____（填 字母序号）。 A.严格监管农药和化肥的使用 B.富含氮、磷的水直接排放 C.对水源地和自然保护区的水体严格保护 D.农田灌溉使用喷灌、滴灌技术 15.小科同学用A、B两种物质进行溶解实验时发现以下现象，请根据观察到的现象回答问题： （1）如图甲所示，将A物质加入到盛水的烧杯中，A物质不断溶解过程中试管中的水结 冰了，说明A物质溶解时 ______（选“放出”或“吸收”）热量。 （2）如图乙所示，将含有B溶质溶液的试管置于热水中，出现图丙所示情况，则下列说 法中正确的是 ______。 A.往图丙的试管中加入物质A，物质A将不再溶解 B.室温下，图乙试管中的溶液一定是不饱和溶液 C.B物质的溶解度随温度升高而增大 D.从乙到丙的过程中，试管中的溶剂未蒸发，则乙试管中溶液的质量分数一定大于 丙溶液的质量分数 （3）小科认为图丙中试管内的溶液一定是该温度下B的饱和溶液，他的判断的依据是 。 16.注射用链霉素实验针的药液配制方法如下：①把1.0克链霉素溶于水制成4.0毫升溶液a； ②取0.1毫升溶液a，加水稀释至1.0毫升，得溶液b；③取0.1毫升溶液b，加水稀释 至1.0毫升，得溶液c；④取0.2毫升溶液c，加水稀释至1.0毫升，得溶液d。由于在 整个配置过程中药液很稀，其密度可近似看作1克/厘米³。则溶液a中溶质的质量分数 为 ；2.0克链霉素可配置 毫升实验针药液。 17.下表为NaCl和KNO3的溶解度，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）50℃时，将50gKNO3固体加入到50g水中得到的是KNO3的 （填“饱和”或“不 饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。 （2）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是_______。 （3）20℃时，某同学进行了图2实验，得到相应溶液①~④，说法正确的是______。 A.①③中溶液的溶质质量分数相等 B.②④中溶液的溶质质量分数相等 C.将②④降温至 20℃，均有晶体析出 D.将②④降温至20℃，溶质的质量②＞④ 三、实验与探究题（每空2分，共22分） 18.海藻酸钠是从褐藻类的海带或马尾藻中提取碘和甘露醇之后的副产物，是一种天然多糖， 在食品工业和医药领域得到广泛应用。海藻酸钠在水中的溶解的较慢，使用时需要较长 的时间来配制溶液，对日常使用产生了一定的影响。小滨通过查阅资料得知，加入一定 量3%浓度的六偏溶液可加快溶解速度。小滨同学按下表进行实验 实验序号 海藻酸钠质量/克 水的温度/℃ 六偏溶液/毫升 1 1.4 40 0 2 1.4 2 3 1.4 40 4 4 1.4 40 6 （1）按照小滨的实验设计表第2组中水的温度的数据是　　　　　　　。 （2）本实验中小滨的实验目的是：探究　　　　　对海藻酸钠的溶解速度的影响。 （3）为了达成实验目的，小滨应该要通过观察　　　　 　来确定海藻酸钠的溶解快慢。 19.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图， 请回答下列问题： （1）图③中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。    （2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→　　　　　　→③（用序号和箭头表示）。 （3）操作②有错误，正确的操作是：　　　　　　　。 （4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将 　　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。 20.某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图所示操作流程： （1）操作①的名称是 ，操作②中玻璃棒的作用 。 （2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，如图所示不该出现的情形是 。 A． B． C． D． （3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有________（填数字序号）。 ①溶解时，溶解不够充分 ②过滤时，滤渣没有清洗 ③蒸发时，液滴飞溅 ④蒸发后所得的食盐很潮湿 ⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐 四、综合题（第21题10分，第22题10分，共20分） 21.一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，加入硝酸钾的质量与溶液的质量之间的 关系如图所示。 （1）水的质量为______。 （2）该温度下硝酸钾的溶解度为 g，溶液最 大的溶质质量分数为______。 （3）想要配制 100 g 25%的硝酸钾溶液，需要取上 述最大溶质质量分数的溶液的质量为多少，需 要加入水的质量为多少？（写出计算过程） 22.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出 浓硫酸（H2SO4） 500mL 溶质的质量分数 98％ 密度 1.84g/cm3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷、密封储藏 100mL用于配制稀硫酸。求： （1）100mL这样的浓硫酸的质量是 克。 （2）若将这100mL浓硫酸与500g水均匀混合，所得 稀硫酸的质量分数是多少？（保留两位小数） （3）欲配制1000g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要 多少毫升水？ 参考答案 一、选择题 1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.C 二、填空题 13.溶质 （2）蒸发水或加氯化钠溶质 （3）不饱和 （4）均一、稳定 14.（1）⑤ （2）过滤 混合物 （3）B 15.（1）吸收 （2）D （3）试管底部有不能继续溶解的溶质存在。 16.（1）25%；（2）4000 17.（1）饱和 46.1%；（2）蒸发结晶；（3）ACD 三、实验与探究题 18.（1）40 （2）六偏溶液的体积 （3）未溶解海藻酸钠的质量的多少 19.（1）搅拌，加速溶解（2）①→⑤（3）称量时药品放在左盘，砝码放在右盘（4）偏小 20.（1）溶解 引流 （2）D （3）①②③⑤ 四、综合题 21.（1）50g （2）100 50% （3）硝酸钾50g 加水50g 22.（1）184g；（2）26.4%；（3）800mL www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $