云南玉溪市2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试卷

2025-2026学年上学期期末考试 高一年级化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B C A B D C B D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 答案 D A B B D D A 【解析】 1.A项，离开房间随手关灯，节约用电，即节约能源，正确。多使用一次性纸巾等一次性用 品、对商品进行豪华包装、夏天空调温度调得太低，都存在资源能源的浪费。 2.A项，2025春晚《秧BOT》中跳舞的机器人，结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属， 正确。B项，SO2因具有漂白性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等，错误。C项，利 用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味，正确。D项，“铁杵成针”“冰雪融化”均为物 理变化，正确。 3.同素异形体是指同一种元素形成性质不同的单质，石墨和C0互为同素异形体。 4.2A1+Fe,0,高温Al,0,+2Fe,根据以强制弱规律，A项，还原性：A1>Fe,正确。B项，Fe,0 被还原，错误。C项，每生成56gFe,转移3Na电子，错误。D项，该反应中Al2O3为氧 化产物，错误。 5.A项，将疏酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OHCu(OHD2↓+SO},CuSO4 可以拆，错误。B项，石灰石上滴稀盐酸：CaC0+2H—Ca2+C02↑+H0,正确。C 项，铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2↑，不符合反应事实，只能生成F2+,错误。 D项，氯气与氯化亚铁溶液反应：Fe2++Cl2一Fe3++2CI,得失电子不守恒，电荷也 不守恒，错误。 高一化学参考答案·第1页（共7页） 6.A项，AI(OH),可用作治疗胃酸过多的抗酸药，是因为A1(OH),的弱碱性，可中和胃酸， 错误。B项，臭氧可用于自来水消毒，是因为有氧化性，错误。C项，N,O2有漂白性与 作潜水艇和呼吸面具的供氧剂无对应关系，错误。D项，维生素C有还原性，故可用作食 品抗氧化剂，正确。 7.A项，溶于水呈碱性的物质属于碱，这个说法不符合从电离的角度概括出碱的本质，即电 离时生成的阴离子全部是O的化合物才是碱，错误。B项，发生反应时，电荷的总数守 恒，但离子的总数可能会发生变化，错误。C项，酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，正 确。D项，HCI中C1元素为-1价，H元素为+1价，HC1既有氧化性，又有还原性，错误。 8.A项，该实验涉及C2和HCI,为有毒气体，故实验方案会用到 等 排风 护目镜 提示图标，正确。B项，反应生成HC1,故反应过程中集气瓶口有白雾生成，正确。C项， 工业上不能采用混合光照的方法制备HCI,因为存在安全隐患，错误。D项，燃烧不一定 有氧气参加，正确。 9.A项，金属钠会和水反应，错误。B项，反应②生成的产物Na,O,中，既含离子键又含共 价键，正确。C项，反应③中Imol Na,O2与足量H,O反应转移电子的数目应为Na,错误。 D项，反应④中C2化合价既升又降，既作还原剂，又作氧化剂，错误。 10.A项，HC1的电子式：H:Cl:,错误。B项，HO的分子结构模型为V形，错误。C项， S的原子结构示意图： 错误。D项，CO2分子结构式为O=C一O,直线形， 正确。 ll.A项，根据金属活动性，反应Zn+FeSO4一Fe+ZnSO4可以发生，但反应Cu+FeSO4 —F©+CuSO4不可以发生，铜不能将铁置换出来，错误。B项，Li和氧气在加热条件 下生成LiO,错误。C正确。D项，Cu和S生成Cu2S,错误。 12.A项，硫难溶于水，试管壁沾有硫，不可用水洗去，错误。B项，铝表面容易形成一层致 密的氧化铝保护膜，加入强酸或强碱可溶解氧化铝薄膜，错误。C项，将废铜屑加入FCL, 溶液中，发生反应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,不可以制取铁单质，错误。D项，金属 钠着火可用干燥的沙土扑灭，正确。 高一化学参考答案·第2页（共7页） 13.A操作正确。B中装碳酸氢钠粉未的试管口应朝下，错误。C中的饱和FCl,溶液应滴加 至沸水中来制备氢氧化铁胶体，错误。D中的玻璃棒最下端应靠在刻度线下方，错误。 14.A项，五水硫酸铜化学式为CSO4·5HzO,属于纯净物，错误。B项，CaO、Mg0均属于 碱性氧化物，正确。C项，NCI属于离子化合物，错误。乙醇不属于电解质，错误。 l5.A项，MnO,在溶液中显紫色，不符合题意。B项，硫酸铁溶液中含Fe#和SO?、Na、 CI、O?,这些离子之间均不反应，可以共存，正确。C项，小苏打溶液中有HCO;, 与OH反应，故不能大量共存，不符合题意。D项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，含 较多OH,与Fe+形成Fe(O田，沉淀，不符合题意。 16.A项，0.1mol"B原子含有0.5Na个电子，错误。B项，标况下，Wa个氦气分子的体积 约为22.4L,错误。C项，常温下，18gH20为1mol,含有的中子数为8Na,正确。D项， 0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，随着反应的进行，盐酸变稀到一定程度，反应停止， 生成Cl2的数目小于0.3Na,不正确。 17.A项，SO2通入BaC2溶液中一段时间后出现白色沉淀，是因为SO2被氧化为SO?,白色 沉淀应为BaSO4,而不是BaSO3,不正确。B项，用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧， 观察到黄色，溶液中含钠元素，不一定是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，错误。C项，向 某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有CI,还有可能含CO 等离子，还需要加入硝酸进行检验，不正确。D项，有色玻璃是胶体，用激光笔照射某有 色玻璃，看到一条光亮的“通路”，正确。 18.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Y元素地壳中含量最高，则 Y为O,Z元素是空气中含量最高的元素，Z为N,Q元素位于第三周期，结合主要化合 价为+1，可知Q为Na,结合原子半径和主要化合价，可推知X为H,M为Cl,R为Ca。 A项，H、O和N可形成离子化合物，如NHNO3,正确。B项，Cl2单质具有较强氧化 性，可以氧化铁、铜等金属，正确。C项，H、O与Ca组成的化合物Ca(O田2是一种碱， 正确。D项，Na的离子半径应小于O的简单离子半径，错误。 l9.A项，步骤①向粗盐溶液中依次加入过量NaOH、BaCl2、Na,CO,溶液，可除去Mg2+、 SO、Ca+杂质离子，正确。B项，图中步骤②的总反应可表达为 Na+CO,+NH,+H,O一NaHCO,↓+NH,正确。C项，利用图中步骤③的原理， 即：2 NaHCO,△Na,Co,+CO,个+H,0,不可以除去NaHCO3固体中混有的NaCO3 杂质，反而将所需物质转化为杂质，不正确。D项，步骤③NaHCO?受热分解生成CO2 高一化学参考答案·第3页（共7页） 气体，可用于步骤②，副产物NH4C1含氮元素可作氮肥，正确。 20.A项，碱金属元素单质的熔点随核电荷数递增而降低，错误。B项，向Ba(OHD2溶液中滴 加CuSO4溶液，两者恰好完全反应时，完全生成BaSO4和Cu(OHD2沉淀，溶液导电能力 几乎为零，再滴加C$O4溶液，溶液导电能力又增强，故溶液导电能力的变化趋势先减 光照 后增，正确。C项，新制饱和氯水在受到阳光直射时，发生反应：2HCIO一2HC+O2, HCIO转化为HCl,弱酸变为强酸，一定时间内，溶液中pH不断变小，正确。D项，分 别向含等物质的量浓度，等体积的Na2CO,与NaHCO3溶液的密闭容器中，以相同速度滴 入等浓度的盐酸，NaHCO,与盐酸反应，更快生成CO2,但因两个容器中含有等物质的量 的NazC03与NaHCO3,最终产生等物质的量的CO2,故图中曲线变化趋势正确。 21.消耗FeCl2、Na2S203、O2的微粒数之比为5：4：7，设物质的量分别为5mol、4mol、 7mol,Na2S2O3一Na2S206中S从+2到+5价，共失去6个电子，4 nol Na2S203失去 24mol电子，7mol02共得到28mol电子，根据得失电子守恒，则5 mol FeCl2.,失 去4mol电子，生成4 nol Fe3+,即最终产物中Fe2+:Fe3+=1:4,故为Fe0·2Fe203,或 Fe,O,答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 22.(每空2分，共16分) (1)第二周期IVA族 HCIO4 (2)BD (3)2B+2OH+6H,O= =2[B(OHD4]+3H2↑ (4)i.5.4 iⅱ.①②⑤ 1000mL容量瓶、胶头滴管 iii.BD 【解析】根据题目“其中Z位于第IA族”可知，Z为C1,五种短周期元素均为第二、三 周期，由元素周期表中的位置可推出：M、N、X、Y、Z分别是B、C、P、S、CI。 (1)N为C,在元素周期表中位于第二周期IVA族；五种元素中非金属性最强的元素是 C1,其最高价氧化物对应水化物是HCIO4,酸性最强。 (2)同一周期，从上到下非金属性逐渐减弱，S的非金属性比S弱。通常农药所含有的 氯、硫、磷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造新 品种的农药。潮湿的Z2(有效成分为次氯酸)具有漂白性，可使有色布条褪色。金属元 高一化学参考答案·第4页（共7页） 素和非金属分界线附近的元素用于半导体材料。综上所述，答案选BD。 (3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似，M为B,位于IA族，与AI的化学性质 相似，则B单质与NaOH反应的离子方程式2B+2OH+6H,O—2[B(OD4]+3H2↑。 (4)i.由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前 后溶质的物质的量不变来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xL,则有： xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L,解得：x5.4。 ⅱ.操作步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用 到胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中， 并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还缺少的仪器有：1000L 容量瓶、胶头滴管。 ⅱ.A项，配制溶液时需要加水，故容量瓶中有水对浓度没有影响。B项，转移时少量液 体溅出，导致溶质损失，溶液浓度偏低。C项，定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体 积偏小，溶液浓度偏高。D项，定容摇匀后液面下降再加水，水加多了，浓度偏低。 23.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)H2S(1分) (2)Na2S04 2Na+SO NaHSONa+SO2+H (3)酸雨(1分) 2H,S03+02=2H,S04或2S02+02+2H,0—2H,S04 (4)I.①⑤ 新制氯水颜色变浅或褪色 IⅡ.C+2HS04(浓)△-C02↑+2S02↑+2H,0 (5)14:1 【解析】(1)由硫元素形成物质的价类二维图可知，ā为H2S。 (2)由硫元素形成物质的价类二维图可知，h是一种含钠的硫酸盐，可能是N2SO4或 NaHISO4两种强电解质，在水中的电离方程式为Na2SO4—2Na+SO?或 NaHSO4Na+SO+H。 (3)酸雨形成时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化生成硫酸， 硫酸的酸性强于亚硫酸，所以雨水的酸性增强，pH逐渐变小，反应方程式为 2HS03+02—2H,S04或2S02+02+2H,0—2H,S04 高一化学参考答案·第5页（共7页） (4)【.要实现S→$，需选择四价含硫物质加入一种氧化剂。根据题目所提供的试剂， 可在①NSO3溶液中加入⑤新制氯水，Cl2被还原为C,颜色变浅或褪去。 Ⅱ.选择②浓硫酸和⑥木炭反应，产生大量气泡，且伴有刺激性气味，可写出化学方程式 C+2HS04(浓)△-C02↑+2S02↑+2H,0。 (5)根据方程式FeS2+Fe3++H2O一→SO?+Fe2+H(未配平)可知，1mol还原剂FeS2被 氧化转移14mol电子，1mol氧化剂Fe3+被还原转移1mol电子，由得失电子守恒 1FeS214e~14Fe3+,氧化剂与还原剂之比为14：1。 24.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)3Fe+4H,0(g)高温Fe,0,+4H, (2)A(1分) 提供水蒸气，排尽装置内氧气，防止F与氧气高温下反应（答对1 点得1分) (3)防止固体粉末堵塞硬质玻璃管右瑞的导管口 (4)①盐酸中的CI也能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去（或剩余的铁和Fe3+生成Fe2+,或 剩余的铁和盐酸反应生成F2+,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。任选一点，合理即可) ②2Fe3++Fe=3Fe2+ (5)①分液漏斗 ②打开(1分) 关闭(1分) 【解析】(1)实验A中铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H,O(g)高温Fe,0,+4H,。 (2)若先点燃B处，铁会与氧气发生反应，故先加热A产生水蒸气排出空气，再加热B。 (3)石棉绒的作用可以防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端瑞的导管口。 (4)①反应后的固体中滴加了盐酸，使酸性KMnO4褪色的原因可能是CI或Fe2+。 ②滴加KSCN溶液不变红色，说明溶液a中没有Fe+,原因可能是硬质玻璃管中剩余较多 铁粉，将Fe3+还原为Fe2+,离子方程式为2Fe++Fe一3Fe2+。 (5)①由图可知，X为分液漏斗； ②打开止水夹a,再打开分液漏斗的活塞，A中铁粉与硫酸发生反应： Fe+2H一Fe2++H,个，H2将装置中的空气排尽，当导管Y出口处H2纯度较高时， 可立即关闭止水夹a,A中产生较大压强将FeSO4溶液压入B中，发生反应： Fe2++2oH=Fe(OHD,↓，得到Fe(OH)2沉淀。 高一化学参考答案·第6页（共7页） 25.(除特殊标注外，每空2分，共13分) (1)增大固液接触面积，加快反应速率(1分) (2)2Fe2++H202+2H=2Fe3++2H20 反应生成的Fe3+会催化HO2分解或反应放热使HO2分解（任选一点） (3)NaOH(其他合理强碱也可以) (4)提高铝元素的利用率 (5)[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3+HCO3 (6)蒸发浓缩（加热浓缩）(1分) 冷却结晶(1分) 【解析】(1)将铝土矿粉碎，可增大固液接触面积，加快反应速率。 (2)滤液A中含有还原性离子Fe+,F2+与H202发生氧化还原反应： 2Fe2+H202+2H=2Fe3+2H20。过氧化氢不稳定受热易分解，反应后生成的Fe3+也可 催化过氧化氢分解，所加H2O2的量比理论计算值要多。 (3)溶液B中含有Fe3+、A13+,加入过量强碱使Fe3+沉淀成Fe(OHD3过滤除去，A13+生成 [AI(OD4]厂保留在滤液中。 (4)步骤I、步骤Ⅲ中的滤渣表面会吸附一部分的A1元素，造成损失，多次洗涤，再将 洗液与滤液合并可富集A1元素，提高铝元素的利用率。 (5)滤液C是[Al(OD4],通入足量CO,生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程 式为A1(OH4]+CO2—A1(OHD3+HCO,。 (6)铵明矾溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得铵明矾晶体。 高一化学参考答案·第7页（共7页）。…n0、 【考试时间：1月30日16：30~18：00】 2025-2026学年上学期期末考试试卷 高一年级化学 本试卷满分100分，用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场 号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号 及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳 素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1B11016Fe56 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.“节约能源，绿色生活”，下列做法应提倡的是 A.节约用电，离开房间随手关灯 B.为了方便，多使用一次性纸巾等一次性用品 C.促进销售，对商品进行豪华包装 D.享受凉爽，夏天空调温度尽量调低 2.化学与生活、科技等密切相关。下列有关叙述错误的是 A.2025春晚《秧B0T》中跳舞的机器人结构框架为铝合金，硬度大于其成分金属 B.SO2因具有氧化性，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等 C.利用活性炭粉的物理吸附除去冰箱中的异味 D.“铁杵成针”“冰雪融化”均为物理变化 3.下列各组物质，互为同素异形体的是 A.02和0 B.H与H C.石墨和C D.一氧化碳和二氧化碳 高一化学·第1页（共10页） 4.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。可利用如下反应原理 来焊接钢轨：2Al+Fe,0,离温AL,0,+2Fe。下列有关该反应的说法中，正确的是 A.还原性：Al>Fe B.该反应中Fe0,被氧化 C.每生成56gFe,转移6N.电子 D.该反应中A1,03为还原产物 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS0,+20H一Cu(0H)2↓+S0 B.石灰石上滴稀盐酸：CaC0,+2H一Ca2+C02↑+H,0 C.铁与盐酸反应：2Fe+6H一2Fe+3H2↑ D.氯气与氯化亚铁溶液反应：Fe2+Cl2一Fe+2C 6.下列物质的性质与用途正确，且存在对应关系的是 A.A1(OH)3有酸性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药 B.臭氧有吸附性，可用于自来水消毒 C.Na2O2有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂 D.维生素C有还原性，可用作食品抗氧化剂 7.下列对化学基本观念的认识正确的是 A.分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B.守恒观：发生反应前后，离子的总数不变 C.变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 D.价态观：HCl中CI元素为-1价，故HC1只有还原性 8.工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备 少量HC1（如图1所示)，下列说法错误的是 A.实验方案会用到 等提示图标 排风 护目镜 B.反应过程中集气瓶口有白雾生成 C.工业上可以采用混合光照的方法制备HCI D.该实验说明燃烧不一定需要氧气参加 高一化学·第2页（共10页） 9.钠及其化合物的部分转化关系如图2所示。下列说法正确的是 ① ③ NaCl ②Na0,H,0Na0H_④ 电解Na, 图2 A.反应①制备金属钠可在水溶液中进行 B.反应②生成的产物中，既含离子键又含共价键 C.反应③中1 mol Na,0,与足量H,0反应转移电子的数目为2N D.反应④中C1,化合价只升高，只作还原剂 10.下列化学用语表示正确的是 A.HCI的电子式：H:CI B.H,O的分子结构模型：直线形 C.S的原子结构示意图： +16288 D.C02分子的结构式：0一C0 11.下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A Zn+FeSO,=Fe+ZnSO Cu+FeSO,=Fe+CuSO B 2Na+0,△Na,02 2i+0,△i,0, c 2Na+2H,0=2Na0H+H,↑ 2K+2H20—2K0H+H2↑ D Fe+S-A-FeS Cu+SCuS 12.下列关于单质说法正确的是 A.试管壁沾有硫，可用水洗去 B.铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，使其在任何条件下都不会反应 C.将废铜屑加入FeCl,溶液中，可以制取铁单质 D.金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 高一化学·第3页（共10页） 13.下列实验操作正确的是 饱和 碳酸氢钠 粉末 溶液 澄清 石灰水 A.获取NaCl B.碳酸氢钠 C.制取氢氧 D.转移溶液 固体 受热分解 化铁胶体 14.下列物质对应的类别正确的是 选项 物质 类别 A 漂白粉、五水硫酸铜 均为混合物 B Ca0、Mgo 均为碱性氧化物 Q H,O、NaCl 均为共价化合物 D KNO,、乙醇 均为电解质 15.下列微粒在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：MnO、K、S0 B.硫酸铁溶液中：Na、C、NO C.小苏打溶液中：K、S0?、OH D.使酚酞试液变红的溶液中：Na、Fe·、C 16.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol"B原子含有1.1N。个电子， B.标况下，N个氨气分子的体积约为11.2L, C.常温下，18gH20含有的中子数为8N D.0.1L12mol/L盐酸与足量Mn02反应，生成Cl2的数目为0.3N 高一化学·第4页（共10页） 17.下列由实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 SO2通入BaCl2溶液中，一段时间后出现白 该白色沉淀为BaSO, 色沉淀 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察 溶液中一定含有钠盐 火焰呈黄色 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀 该溶液中一定含有C1 生成 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的 0 该有色玻璃是胶体 “通路” 18.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Y元素在地壳中含量最 高，Z元素在空气中含量最高，Q元素位于第三周期。六种元素的原子半径与主要化 合价的关系如图3所示。下列说法错误的是 + 8 原子半径 图3 A.X、Y和Z可形成离子化合物v B.M的单质具有较强氧化性，一定条件下可以氧化铁、铜等金属一 C.X、Y与R组成的化合物R(YX)2是一种碱， D.Q的离子半径大于Y的简单离子半径 19.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。实验 室以粗盐（含Ca2、Mg2、SO?等杂质）为主要原料，模拟工业生产纯碱和NH,C 的工艺流程如图4所示。下列说法错误的是 高一化学·第5页（共10页） NaHCO,品体 ③纯碱 開器人体进 ② 母液系列操作 NH,CI ④ 溶液 图4 A.步骤①中欲除去粗盐中的Mg2·、SO、Ca2杂质离子，可依次加入过量的NaOH, BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再在滤液中加人适量稀HCI一 B.步骤②总反应可表达为Na+CO2+NH,+H,0一NaHCO,↓+NH, C.利用步骤③的原理，可以除去NaHC0,固体中混有的Na,CO,杂质 D.步骤③中生成的C02可循环利用，步骤④中副产物NH,C1可用作氮肥 20.下列实验图像（如图5所示）的对应关系明显错误的是 200 导电能力 LNaHCO, 150 100 Na.CO 50 0 10203046 核电荷数 V(CuSOVmL 时间 时间/ 甲 乙 图5 A.图甲为碱金属元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 B.图乙为向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO,溶液时，溶液导电能力的变化一 C.图丙为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化 D.图丁为分别向含等物质的量浓度，等体积的Na,CO,与NaHCO,溶液的密闭容器 中，以相同速度滴入等浓度盐酸时气压变化 21.水热法制备纳米颗粒Fe,0,的原理是：将FeCl2与碱性Na,S,03溶液混合，通入足量 O2,即可产生纳米颗粒Fe,0,(也可表示为mFe0·nFe0,),同时得到Na,S206溶 液，已知消耗FeCl2、Na2S203、02的微粒数之比为5：4：7，则纳米颗粒Fe0,为 &yFe0·2Fe0 B.3fe0·Fe0 C.Fe2O3 D.fe0·Fe03 高一化学·第6页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 22.(16分)元素周期表与周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。M、N、 X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图6所示，其中Z位于第MA族。 bC MNP S x Y z 图6 (1)写出N在元素周期表中的位置 ，五种元素中最高价氧化物对应 水化物酸性最强的是 (写相应水化物化学式)。 (2)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是 (填序号)。 A.Se是第四周期与Y同主族的元素，非金属性Se>Yy B.对X、Y、Z等元素研究，有助于制造新品种的农药 C.干燥的Z,具有较强的氧化性，可使有色布条褪色 D.在金属和非金属的分界处可找到半导体材料 (3)通常情况下，同主族元素的化学性质相似。写出M单质与氢氧化钠溶液发生反 应的离子方程式： _o (4)某同学欲用浓H2Y0,配制980mL0.1mol·L的稀H2Y04。 i.需要用量筒量取 mL18.4mol·L的H2Y04o ⅱ.配制时，必须使用到下列仪器中的 (填序号)，还缺少的仪器有 ①烧杯②10mL量筒③100mL量筒④天平⑤玻璃棒 ⅲ.下列操作会使溶液浓度偏低的是 (填序号)。 A.容量瓶没有干燥 B.转移时少量液体溅出 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D,定容摇匀后液面下降，补加水至凹液面最低处与刻度线相切 高一化学·第7页（共10页） 23.(14分)研究不同价态含硫物质间的转化是合理利用硫元素的基本途径。图7是硫 元素形成物质的价类二维图。 化合价 6 氢化物单质氧化物 酸 盐物质类别 图7 (1)写出a的化学式 (2)h是一种钠盐，写出h的一种盐在水溶液中的电离方程式： 0 (3)将c排人大气中会引起的环境问题是 o 将c气体通人蒸馏水 中，取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔1Omin读数一次，所得数据如下表： 时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 随着时间的推移，pH逐渐变小的可能原因是 (用化学 方程式表示)。 (4)某小组同学欲设计实验探究“不同价态含硫物质的转化”。 I,根据以下实验试剂，请将表格内容补充完整。 ①Na,S0,溶液 ②浓硫酸 ③Na,S溶液④稀硫酸 ⑤新制氯水⑥木炭 实验序号 预期转化 选择试剂（填序号） 证明实现转化的现象 i 道 5一S ②、⑥ 产生大量气泡，且伴有刺激性气味 Ⅱ.实验ⅱ中发生反应的化学方程式是 (5)硫铁矿主要成分FS2（硫元素为-1价)。利用硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫的 过程如图8所示： 高一化学·第8页（共10页） →S01 过程0+H 图8 已知催化脱硫过程的总反应为FeS2+Fe“+H,0一→S0?+Fe2*+H(未配平)，该过程 Tt ixi 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 24.(15分)高温下铁与水蒸气能发生反应，某实验小组利用图9所示装置验证“铁与 水蒸气”的反应产物。 硬质玻璃管铁粉石棉绒 。作可→气体X 酒精 碎瓷片时h 图9 回答下列问题： (1)装置B中的硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 (2)A、B两处酒精灯，必须先点燃的是 (填“A”或“B”),理由 是 (3)石棉绒的作用是 (4)该实验小组为验证硬质玻璃管中反应后的产物，进行了如图10所示实验。 滴加 →现象1 酸性 滴 分为 每KMnO,醇 盐酸图2份 溶液 滴加 反应后固体溶液b KSCN 现象2 溶液 图10 ①甲同学根据现象1酸性KM0,褪色，则认为反应后的固体产物中含有二价铁。乙 同学认为不合理，原因是： (用文字描述)》 ②该小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合硬质玻璃管中固体的成分，用离子 方程式解释可能的原因： (5)实验小组取少量FSO,溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，难观察到白色沉淀 高一化学·第9页（共10页） 的生成，若改用图11所示装置则可长时间观察到白色沉淀。 一6mol/L的硫酸 ①仪器X的名称是 ②本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关。实验开始 前，应 (填“打开”或“关闭”)止水夹a,待到 一铁粉 导管Y出口处气体纯度较高时，可立即 (填“打 图1山 开”或“关闭”）止水夹a。 25.(13分)图12是以铝土矿（主要成分是Al,0,、FC,0,、Fe0、Ca0等）为原料制取 铵明矾晶体[NH,A1(S0,)2·12H20]的一种工艺流程。 铝土矿①过量硫酸】 →滤渣A ②过滤 步骤I 一滤液A0,氧化 →滤渣B 步骤Ⅱ 溶液B①过量试剂。 ②过滤 ①过量C0 步骤Ⅲ →滤液C ②过滤 →A(OH用，固体- 步骤V NASO,·12H0,一系列提作铵明积溶液 ①稀硫酸 步骤Ⅵ ②NH0S0. 步骤V 图12 回答下列问题： (1)步骤I将铝土矿粉碎，目的是 (2)写出步骤Ⅱ中H,02与Fe2“反应的离子方程式 实际操作时，所加H,O2的量比理论计算值要多，写出可能的原因 。(任写一点) (3)过量的试剂a是 (填化学式)。 (4)步骤I、步骤Ⅲ中将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是 0 (5)写出步骤V中通入过量C02反应的离子方程式 (6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的“一系列操作”依次为 、 过滤、洗涤、干燥（填操作名称）。 高一化学·第10页（共10页】