甘肃定西市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试卷

高一化学期末 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 C135.5Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.实施人工增雨作业对缓解旱情有积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.茶器是茶文化的一部分，下列茶器主要由金属材料制成的是 选项 A 2 C D 茶器 名称 银茶壶 陶瓷茶碗 竹制茶篮 木制茶则 3.光气(COC12)在农药、医药等领域都有许多用途。在给定的条件下，可发生反应：CO(g)+ C12(g)一COC12(g)。下列说法正确的是 A.常温常压下，1 mol CO的体积为22.4L B.C2中含有非极性共价键 C.CO和COCl2互为同素异形体 D.O的非金属性弱于C 4.下列化学用语表示正确的是 A.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3一Na++CO-+H 【高一化学第1页（共6页）】 B.用电子式表示KC的形成过程：K×+.CI:-→K+[C:] C.质量数为13的碳原子符号.1C D.N2的结构式：=N 5。“炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铁的场景，炼铁过程中发生反应：3C0十F®，0，高温 2Fe十3CO2。下列说法错误的是 A.该反应的氧化剂为CO B.FezO3俗称铁红，是一种红棕色粉末 C.该反应中，铁元素被还原 D.该反应不属于置换反应 6.某元素原子的结构如图所示。下列关于该元素的说法错误的是 A.属于长周期元素 B.其单质比Cl2更容易与H2反应 © C.最高正化合价为+7价 D.与K形成的化合物是离子化合物 7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Ca2+、Na、CO-、OH B.Ht、K+、HCO5、SO C.Mg2+、K+、NO5、CI D.Fe2+、H+、CIO-、SO 8.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.FeCl3溶液与KI溶液反应：Fe3++2I厂—Fe++L2 B.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO+2OH-+2H+一BaSO4￥+ 2H2O C.溴水与KCI溶液反应：Br2+2CI—2Br-+Cl2 D.A1与NaOH溶液反应：2A1+2OH+6H2O一2[A1(OH)4]-+3H2个 9.某同学设计了如图所示装置探究F与水蒸气的反应并收集产生的气体。下列说法错误的是 气体X 棉花团 水蒸气 铁粉 ·浓硫酸 高温加热 【高一化学第2页（共6页）】 A.H2O的空间结构呈V形 B.Fe与水蒸气反应的化学方程式为2Fe十3H,0(g)高温Fe,0,十3H, C.点燃气体X前要检验其纯度 D.实验结束后，浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度降低 10.甲、乙、丙、丁、戊表示五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置 甲 乙 丙 如图所示，其中乙是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是 戊 A.这五种元素中，丙的非金属性最强 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲>乙 C.戊元素原子的核外电子数为5 D.甲的最简单气态氢化物中存在氢键 11.将少量N2O2加入滴有酚酞溶液的蒸馏水中，可观察到固体逐渐溶解并有气体生成，溶液 先变红后褪色：向反应后的溶液中加入少量MO2,有气体生成。下列说法正确的是 A.NaO2与H2O的反应中，H2O作氧化剂 B.该实验中生成的气体均能使燃烧的木条熄灭 C.加入少量MO2有气体生成，是因为反应后的溶液中含有H2O2 D.溶液先变红后褪色，是因为NOH的水溶液呈碱性且具有漂白性 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol·L-的CuSO4溶液中含有的Cu+数为0.1NA B.1molD2的中子数比1molH2的中子数多NA C.1molH2和1molI2在加热时充分反应，生成的HI分子数为2NA D.4.6g金属钠在足量的O2中充分反应，转移的电子数为0.2NA 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 分别用铂丝蘸取这两种溶液，放在煤气灯上灼烧，观察火 A 鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液 焰的颜色 配制100mL1mol·L-1的NaOH 称取4 g NaOH固体，置于100mL容量瓶中，并加水至 B 溶液 液面与容量瓶刻度线平齐 将石墨电极插入熔融的CaC2中，接通电源并观察电路 探究CaCl2是否为电解质 中电流表的指针是否偏转 将一小块金属钾加入MgC2溶液中，观察是否有银白色 D 比较K与Mg的金属性强弱 固体生成 【高一化学第3页（共6页）】 14.向FeSO4和CuSO4的混合溶液中缓慢加入锌粉至过量（忽略溶液体积的变化和水的电 离)。下列图像所示关系正确的是 选项 A B C D t生成Cu的质量/g +溶液中c(Fe2*)/(mol·L) +溶液中n(SO)/mol 个溶液的质量/g 图像 所示 关系 加入Zn的质量/g 加入Zn的质量/g 加入Zn的质量/g 加入Zn的质量/g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W元素原子核内只有 一个质子，W与Y、X与Z分别同主族，X、Z两元素原子序数之和是W、Y两元素原子序数 之和的2倍。请回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中的位置为 (2)由上述元素组成的下列物质中，属于电解质的是 (填标号)。 a.X2 b.YMX c.Y2Z d.ZX2 (3)Z、M的简单氢化物的热稳定性强弱： (写化学式，下同)> (4)X和Y这两种元素形成的某化合物中只含有离子键，该化合物的电子式为 其所含的离子中，半径较大的为 (写离子符号)。 (5)现需要从如图所示的装置中选择合适的装置，制取并收集纯净干燥的M2。 浓盐酸 MnO 饱和 食盐水 碱石灰 ①装置A中浓盐酸与MnO2反应的离子方程式为 ;装置 F中盛放碱石灰的仪器的名称为 ②实验中应选用的装置为A→ (按由左到右的连接顺序填写，装置不能 重复选用)。 【高一化学第4页（共6页）】 16.(15分)铁及部分含铁物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。已知：可见光束通过物质 M时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”；气体Q是一种黄绿色气体。 气体Q 氨水，Fe(OH 气体Q 反应2 稀盐酸 Fe FeCl FeCl 反应1 HO 物质M 请回答下列问题： (1)写出反应1的离子方程式： (2)气体Q的化学式为 (3)写出反应2的离子方程式： (4)向FeCl2溶液中滴加适量NaOH溶液，可观察到的实验现象为 (5)物质M的分散质粒子直径范围是 nm;请写出一种用饱和FeCl3溶液制备物质 M的方法： (6)向100mL0.3mol·L1的盐酸中加入2.14gFe(OH)3,充分反应。 ①配制100mL0.3mol·L-1的盐酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 和 ②忽略反应前后溶液体积的变化，充分反应后溶液中F3+的物质的量浓度为 mol·L-l。 17.(15分)为了探究第三周期金属元素的性质，同学们进行了如下实验。 实验序号 实验操作 在烧杯中加入一些蒸馏水，滴入几滴酚酞溶液，切取一块绿豆大的钠，用镊子夹取并投 1 入水中 取一小段镁条，用砂纸充分打磨表面后放入试管中，向试管中加入适量蒸馏水并滴入几 2 滴酚酞溶液，一段时间后再加热试管至液体沸腾 向试管中加入ACL溶液，再滴人过量的氨水，充分反应后过滤，并向滤渣中滴入适量 的NaOH溶液 请回答下列问题： (1)Na、Mg、A1的原子半径由小到大的顺序为 (2)实验室保存金属钠的方法为 ;写出钠与水反应的离子方程式： (3)实验2中，用砂纸充分打磨镁条表面的目的是 :加热试管至液体沸腾后，可 观察到的现象为 【高一化学第5页（共6页）】 (4)通过实验1和实验2可得出结论：钠的金属性 (填“强于”或“弱于”)镁。 (5)写出实验3中滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式： ;某 同学认为通过实验3可以确定A1(OH)3是两性氢氧化物，你认为是否合理并说明理 由： 18.(14分)印制电路板(PCB)是电子工业的重要部件之一。一种制作PCB以及废液回收再生 的工艺流程如图所示。 过量 PCB 铁粉 稀硫酸 覆铜板 蚀刻池 1溶液a 还原池 分离器固体 酸浸池 Cu 溶液b 再生池 硫酸铁 溶液 0) 请回答下列问题： (1)写出硫酸铁在水中的电离方程式： (2)在蚀刻池中，硫酸铁溶液将覆铜板上未被油墨覆盖的铜腐蚀掉，该反应中被氧化的物质 为 (填化学式)，硫酸铁发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)溶液a中含有的金属阳离子有Fe3+、 (填离子符号)，写出还原池中铁粉与Fe3+ 发生反应的离子方程式： (4)设计酸浸池的目的是 (5)写出再生池中发生反应的离子方程式： (6)请设计实验方案检验溶液b中Fe+和Fe3+的存在情况： 【高一化学第6页（共6页）】高一化学期末参考答案 1.C2.A3.B4.D5.A6.B7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.C14.B 15.(1)第三周期第MA族(2分) (2)bc(漏选得1分，错选不得分，2分) (3)HC1(1分)；H2S(1分) (4)Na+[:0:2-Na+(2分)；02-(1分) (5)①Mn0,十4H++2C1△Mm2++Cl2◆+2H,O(2分)：干燥管（或球形干燥管，1分） ②E→D→B→F(或EDBF,2分) 16.(1)Fe+2H+—Fe2++H2个(2分) (2)C2(1分) (3)Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3￥+3NHt(2分) (4)先有白色沉淀生成，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色(2分) (5)1~100(2分)；向沸水中滴入5~6滴饱和FCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热 (或其他合理答案，2分) (6)①100mL容量瓶(1分)；玻璃棒(1分)（此两空答案不分先后） ②0.1(2分) 17.(1)A1<Mg<Na(2分) (2)保存在煤油或石蜡油中（或其他合理答案，2分）；2Na十2HO一2Na+十2OH厂十H2个(2分) (3)除去镁条表面的氧化膜(2分)；溶液逐渐变红(2分) (4)强于(1分) (5)AI(OH)3+OH一[A1(OH)4]-(2分)；不合理，两性氢氧化物既能与酸反应又能与 强碱溶液反应，仅通过实验3只能说明A1(OH)3能与强碱溶液反应，未验证A1(OH)3能与 酸反应（或其他合理答案，2分）》 18.(1)Fe2(S0)3—2Fe3++3SO(2分) (2)Cu(1分)；还原(1分) (3)Fe2+和Cu2+(写出1个得1分，2分)；2Fe3++Fe-3Fe2+(2分) (4)分离Fe和Cu,并将Fe转化为FeSO(或其他合理答案，2分) (5)4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O(2分)》 (6)取少量溶液b并滴入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液b中含有Fe3+;另取少量溶液b 滴入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，则溶液b中含有F®+（或其他合理答案，2分） 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】