2026届湖南省永州市高三上学期二模化学试卷

永州市2026年高考第二次模拟考试 化学 命题人：张秀华（永州一中）张慧坚（祁阳一中）陶爱玲（东安一中） 审题人：胡小峰（永州市教科院） 注意事项： 1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束 后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量H一1C一120一16V一51Ni一59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年“湘超”足球联赛处处体现“化学元素”，下列有关说法正确的是 A.护腿板中的碳纤维属于有机高分子材料 B.足球球面材料采用的聚氨酯属于无机非金属材料 C.用于运动员急性损伤镇痛的氯乙烷气雾剂汽化时大量吸热 D.任意球喷雾剂中含有17%的丁烷，丁烷在常温常压下为白色液体 2,下列说法错误的是 A.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 B.煤的干馏、石油分馏都属于物理变化 C.二氧化硅可用来生产光导纤维 D.碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和 3.下列化学用语表示错误的是 A.N2中o键的电子云轮廓图： B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图； C.用单线桥表示反应的电子转移：NaH+i,0一NaOH+Ht e D.用电子式表示MgC2的形成过程：：过个×Mg伞：过：一灯Mg2*[:订 4.下列过程中，对应的离子方程式错误的是 A.用过量稀硝酸回收磁性材料中的FC3O4:FCO4十8H=2Fe3++Fe2++4H20 B.用稀硫酸和淀粉一KI溶液检验加碘盐中的IO;:IO;+5I厂+6H=3I2十3H2O C.用金属钠除去甲苯中微量的水：2Na+2H20=2Na*+2OH+H2↑ D.用饱和Na2CO,溶液浸泡锅炉水垢：CaS04(s)十Co}(aq)=CaC03(s)十So(aq) 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学第1页（共8页) 5.下列实验设计能达到预期目的的是 A B C D 浓硫酸 〔环形玻璃 饱和 搅拌器 最食盐水 钢片 NaOH溶液 电 KMnO, 石灰水 钢氨溶液 和稀盐酸 酸性溶液 检验C02的生成 铁钉镀铜 测定中和热 检验乙炔 6.以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有 方法一：2CH,=CH,+0,A82H,6CH 0 方法二：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→H,C-CH2+CaCL2+H,0 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1 molCl.2和O2混合气体中的原子数为2Na B.0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为0.7Na C.两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为2NA D.方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高 7.维纶（化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成： 催化剂 HO* (C,H,O,)(C,H,O化剂 HCHO…-CH2-CH-CH2-CH-… CH,=CHOOCCH, 0-CH2-0 X Z W 下列说法错误的是 A,X的名称为乙酸乙烯酯 B.HCHO分子中所有原子共平面 C.1mol Y完全水解消耗NaOH为nmol D.Z→W的反应类型为加聚反应 8.配合物M是一种常用的营养强化剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、Q是原子 序数依次增大的五种元素，基态X原子的价电子排布式为s"p”；Z和X同周期，且 基态原子的未成对电子数相同；基态Q+的价层电子排布式为3。下列说法错误的是 A.简单阴离子半径：Y>Z B.氢化物的沸点：X<Z C.配合物M中的配体数为2 D.铁管上镶嵌Q,铁管不易被腐蚀 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学第2页（共8页） 9 下列有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径：C<Si B 甘油的黏度较大 甘油分子之间氢键数目多 c 沸点：CH3CHO>CH3CH2CH CH3CHO能形成分子间氢键 D 键角：C02>S02 中心原子杂化类型不同 10.恒温下，向密闭容器I、Ⅱ中分别充入2molS02(g)和1molO2(g),发生反应2S02(g) 十O2(g)一2S0(g)。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得 体系中SO2的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 1001 80 60 20 0 1020 30◆ t/min A.曲线Ⅱ表示恒压体系 B.正反应速率：vq)=() C.向容器I、Ⅱ中分别充入一定量的Ar,SO2的平衡转化率均不变 D.若m点的压强为33kPa,则0~20min内容器I中的(S02)=0.8kPa'min 11.研究人员设计了一种从铜治炼烟尘（主要含S、AS2O3及Cu、Z如的硫酸盐）中高效回 收砷、铜和锌的绿色工艺，部分流程如下： 冷凝 气体SO 制酸系统 M 钢冶炼烟尘一→焙规一→水浸 →酸浸→浸出液→Cu ZnS0溶液操作a,ZnS0,7H,0 己知：①沸点：As203460℃；S02-10℃：S0344.8℃。 ②分解温度：Cu01100℃；CuS04560℃：ZnS04680℃。 下列说法错误的是 A.流程中M是AS2O3 B.“焙烧”时控制的温度范围为560680℃ C.“操作a”是蒸发结晶 D.从浸出液得到C的方法可为湿法炼铜或电解法 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学第3页（共8页) 12.探究含银化合物性质的实验如下： 实验1：向4mL0.1molL的AgNO,溶液中滴加1mL0.1molL的NaCl溶液，产生 白色沉淀，过滤。 实验2：向实验1所得滤液中滴加1mL0.1molL-1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀。 实验3：向实验1所得滤渣中滴加氨水，白色沉淀逐渐溶解。 下列说法正确的是 A.实验1所得滤液中：c(Ag)=0.075molL B.通过实验1和2可得出：Kp(AgCI)>Kp(AgBr) C.实验3发生反应的化学方程式为AgC1+2NH=[AgNH)2]C】 D.实验3中沉淀完全溶解时，溶液中c[AgNH)2]}=c(CI) 13.利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知双极膜中H20解离出的H和OH厂在 电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 NH, 电源 KNO KOH 溶液 溶液 双极膜 A.双极膜中的OH移向右室 B.每生成0.1mol02,双极膜中有7.2g水解离 C.m极电极反应：NO5+8e+6H0=NH3↑+9OH D.电解一段时间后，左右两室溶液的pH均不变 14.常温下，向10.00 mLNaOH和NaC1O的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中HClO、C1O、 OH和H四种微粒的-1gc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.V代表OH B.p点：cNa<2c(S0) C.KHC1o)=107.6 品4 D.m点溶液中的1gc(C10)=-2.6 2 6 7.69.5 12 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)环己酮(《一0)是一种重要的有机化工原料，其实验室制备和蒸馏装置（夹 持及加热装置略)如下： 图1 图2 已知：环己醇(《OH)、环己酮的部分物理性质如下表，沸点括号中的数据表示 该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点。 物质 相对分 密度 1(g.cm) 沸点/℃ 部分性质 子质量 环己醇 100 0.97 161.1(97.8) 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 98 0.95 155.6(95) 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 实验步骤： I.制备：将硫酸酸化的Na2Cr2O,溶液（过量）分批滴加到图1盛有5.2mL(0.05mol) 环已醇的仪器A中，充分搅拌，控制反应温度在55~60℃下进行。30mi血后，向反应液中 加入适量的草酸，反应完全后，溶液呈墨绿色(C*的颜色)。 Ⅱ.分离： ①往实验1所得溶液中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到含环己酮 和水的混合物： ②将所得混合物用6.0gNaC1固体饱和，充分振荡，静置； ③用分液漏斗中分离出有机相，水相用10mL乙醚萃取两次，将3次的有机相合并； ④用无水K2CO3干燥有机相，过滤，得到环己酮的乙醚溶液。 Ⅲ.提纯：将环己酮的乙醚溶液加入到图2的圆底烧瓶中，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏 收集152~155℃馏分，得到4.0mL环已酮。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)写出制备环己酮的离子方程式 (3)“制备”时，控制温度为55~60℃，可采取的加热方式是 (4)“制备”时，加入适量草酸的作用是 (5)“分离”时，②中加入NaCI固体的目的是 (6)“提纯”时，蒸馏收集环己酮时，需要放出冷凝管中的冷凝水后再蒸馏，也可选 用 (填字母序号)代替图2中的直形冷凝管。 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学第5页（共8页) 风 B C 蛇形冷凝管 球形冷凝管 空气冷凝管 (7)计算环已酮的收率为 实际产量 (收率= -×100%:计算结果精确到0.1%)。 理论产量 16.(15分)废加氢脱硫(HDS)催化剂（主要成分为V2S3、MoS2、A12O3、NiS及有机 磷化物等)属于危险废弃物，一种高效回收钒、钼的简化工艺流程如下： 0, H,0 MgCl,溶液NH,CI1溶液 600-700'℃ 70-90℃ pH=9.5 IpH-8 废催化剂 Na,CO3(s) 焙烧 浸取 除磷 沉钒 滤液1 结晶→(NH,)2MoO4 滤渣」 滤渣2 滤渣3·--~V,0,粗产品 已知：①600-700℃时，Al2O3与Na2C03(s)不反应，磷元素转化为NagPO4。 ②滤液1中，钒、钼分别以VO子、MoO子存在。 回答下列问题： (1)基态V原子核外电子有 种运动状态。 (2)“焙烧”中，MoS2转化为Na2MoO4的化学方程式为 (3)“滤渣1”中含有NiO、 (填化学式)。 (4)“除磷”时应先调pH=9.5,而不是在强碱性条件下直接加入MgC溶液的原因 是 (5)经测定“沉钒”前溶液中cVO)=0.4molL,钒的沉降率为98%。假设沉钒过程 中溶液体积不变，则“沉钒”后溶液中cNH功=molL[已知Ks(NH4VO)=1.6×10-]。 (6)称取mgV205粗产品，用硫酸溶解后配成250mL溶液，从中取出25.00mL溶液于 锥形瓶中，加入amLc1 mol-L-(NH4)2Fe(SOh溶液将V元素转化为Vo2+,再用c2 molL-酸 性KMnO4标准溶液滴定剩余Fe2+,消耗标准溶液的体积为ammL。假设杂质不参与反应，则 产品中V2O5的质量分数是 (7)一种镍钒合金的四方晶胞结构如下图所示。已知A原子的分数坐标为(0,0,0)， 则图中B原子的分数坐标为 ；已知阿伏加德罗常数的值为N,该合金的密度 为gcm3(用含a、b、Na的代数式表示)。 -B bnm O Ni ●V anm Fanm+ 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学第6页（共8页） 17.(14分)氢能被誉为“21世纪终极能源”。甲醇水蒸气催化重整制氢方法是目前比较 成熟的制氢方法，涉及到的反应如下： 反应I：CH3OH(g)+H2O(g3H2(g)+CO2(g)△H 反应Ⅱ：C0z(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2 kJ-mol"1 反应Π：CH3OH(g)2H2(g)十C0(g)△H=+90.2 kJ.mol 回答下列问题： (1)△H=」 kJ.mol。 (2)恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应I,下列能说明该反应一定达到平衡状 态的是 (填字母序号)。 a.3v(CH3OH)=v(H2) b.容器内混合气体的密度不再变化 ©.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.单位时间内，断裂3molC-H键的同时断裂2mol.C=0键 (3)反应Ⅱ的机理包括以下3种路径（主要步骤如图），在B路径中，决速步骤的能垒 是 eV,反应Ⅱ的最优路径是 (填字母序号)。 0.5 0.0 -0.5 -1.0 47 48 0.69 -1.5 046 婴-2.01 -2.51 -3.0 -3.5 -4.0 反应历程 (4)以Pd/Zn0作催化剂时，若只发生反应I和Ⅱ，向密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)与 1 mol H2O(g),反应温度对平衡时CHOH的转化率、CO2的选择性[S(CO2)]的影响如图所示： S 96 (520,95) 94 40 (520,40) 92制 90 460480500520540560580 88 温度K 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学第7页（共8页） 已知：S(C02)= n(C02) ×100% n(C02)+n(C0) 520K时，H20的平衡转化率为 ,反应Ⅱ的平衡常数= (用物质的量 分数代替平衡浓度计算，物质的物质的量分数：。一冬： 保留两位有效数字)。 (5)甲醇水溶液电解制氢与甲醇水蒸气重整反应的产物相同，其优势在于反应温度低， 产物气中不含CO。在酸性条件下，电解甲醇水溶液获得氢能的阳极反应式为 18.(15分)化合物H(西诺沙星)为喹诺酮类抗菌药，某研究小组按以下路线合成该化 合物（反应条件及试剂已简化）： NO2 Pd/C,H2 NH, NC NaNO2,H2O i)NaOH 丙酮 ii)H,O" OH,乙，酸HCL 氯苯 G 6 (1)A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 (2)B的官能团名称是 (3)G的结构简式为 (4)D→E的化学方程式为 (5)满足下列条件化合物C的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③分子中含有一NH2,不含一O一NH2 其中在核磁氢谱上有四组吸收峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为 (6)参照上述流程，以 ◇H,、只。一为主要原料，设计 N的合成路线图 (无机试剂任选)。 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学第8页（共8页）永州市2026年高考第二次模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 10 12 13 答案 B 二、非选择题：共58分。 15.(14分)（每空2分） (1)三颈烧瓶 (2)3( OH+Cr,05+8H+55-60℃ =0+2Cr+7H,0 (3)水浴加热 (4)还原过量的Na2Cr2O,溶液(1分)，防止蒸馏时环己酮被氧化(1分) (5)降低环己酮在水中的溶解度(1分)，促进液体分层，便于产品分离提纯(1分) (6)C (7)77.6% 16.(15分)（除特别标注外，其余每空2分） (1)23(1分) (2)2MoS2+702+2Na2C03 60-700C2NaMo04+4S02+2C0,或 2MoS2+902+6Na2C0 600-700C2NaMo04+4Na,S0,+6C0, (3)Al203 (4)防止加入的MgC2溶液生成Mg(OHD2沉淀，影响除磷效率 (5)0.2 (6) 0.91(Ga-5c42×100% w副 4.56×102 N a'b 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学参考答案及评分标准第1页（共2页） 17.(14分)（每空2分） (1)+49 (2)cd (3)1.48 C (4)38% 0.028 (5)CH3OH-6e+H2O=CO2t+6H 18.(15分)（除特别标注外，其余每空2分） (1)3 (2)醚键、硝基(1分一个，写错名称计0分) CN O题Ca. (5)13HC00 NH: 6)○NH, NaNO2.II2O (3分，每步各1分) 永州市2026年高考第二次模拟考试·化学参考答案及评分标准第2页（共2页）