2025-2026学年度第一学期芜湖市高中教学质量监控高三年级化学试题卷

2025一2026学年度第一学期芜湖市高中教学质量监控 高三年级化学试题卷 本试题卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名、学校、考场/座位号、班级、准考证号填写在答题卷上，将条形码 横贴在答题卷右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卷上对应题目选项的答案信息，点涂黑； 如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内； 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求 作答无效。 4.考生必须保证答题卷的整洁，考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Fe56Zn65Ga70Te128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.化学是一门实用的学科。下列说法正确的是 A.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 B.“福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极法 C.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，能提高有害气体的平衡转化率 D.“歼-20S”等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维 2.下列化学用语或表述正确的是 A.2p.电子云图 的名称：2-甲基-3-戊烯 C.基态s价电子的轨道表示式：1T 3p D.用电子式表示HCl的形成过程：HH+:Ci:Ci:→2HCi: 化学试题卷第1页（共8页） 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.4.6gCH。0完全燃烧，转移电子数为1.2N B.Na”Cl0与HCl反应，每产生71gC2,转移的电子数小于N C.0.1molA1Cl受热熔融时产生的离子数目为0.4V D.含0.2 mol H2S04的浓硫酸与足量镁反应，转移的电子数大于0.2N4 4.下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙不能直接反应生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A NaOH Na2CO3 NaHCO, 8 Fe FeCl FeCl2 C H2S S02 H2S04 甲 D AICl Al(OH)3 Na[A1(OH)] 5.穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构简式如图， 下列关于穿心莲内酯说法正确的是 HO A.分子式为CH20 B.分子中含有5个手性碳原子 HO C.存在5个C-0σ键 D.能发生加成反应、消去反应和加聚反应 阅读下列材料，完成下面6-7题。 铁、钻、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(KFO4)是一种环境友好型水处理剂，可先 用Fe(OH)3和NaClo在碱性条件下反应生成NazFeO4,再与KOH反应制备。铁系元素能形成多 种化合物，如(NH)2Fe(SO4)26HO、[Co(NH)6]Cl,、Ni(CO)4等，其中(NH)Fe(SO4)2·6HO能溶 于水，具有较强的还原性；[Co(NH)很稳定；N(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于四氯化碳、 苯等有机溶剂。 6.下列说法正确的是 A.Ni(CO)4属于极性分子 B.离子半径：(K)>(C)>(Na) C.H-N-H的键角：[Co(NH)+>NH D.基态原子未成对电子数：C>N>0 7.下列有关反应的离子方程式错误的是 A.Naz FeO:2Fe(OH)3 +3ClO-=2FeO,2+3Cl-+4H*+H2O B.[Co(NH)6Cl溶液与少量AgNO溶液反应：C+Ag*=AgCl C.用Cl2与NaOH溶液制备NaClO:Cl2+20H=C+Cl0+H0 D.(NH4)2Fe(S04)2·6H0与酸性KC20,溶液反应：6Fe24+14H*+Cr20,2=6Fe3++2Cr++ 7H20 化学试题卷第2页（共8页） 8.下列溶液中，所给粒子组的共存判断及反应的离子方程式错误的是 选项 溶液 粒子组 粒子共存判断及反应的离子方程式 Fe和过量稀盐酸 Fe3+、NO、Al+、SO 不能大量共存，3Fe2+4H+N0= 反应后的废液 3Fe+N0↑+2H2O 通入少量$02气体 不能大量共存，2C10+S02+H0= B K、Na、ClO、SOa 后的溶液 2HC10+S0 常温下由水电离 K、NH·H2O、CI、 出c(H)=1×102 可能大量共存 mol-L的溶液 [A1(OH)] D 含Fe+的溶液 Na、NHi、SO、Cl 能大量共存 9.化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短 周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，XZ是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说 法正确的是 A元素电负性：X<W<E B.EZ的VSEPR模型为平面三角形 C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种 D.YX中每个原子最外层均满足8e稳定结构 10.根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 在除去铁锈的铁片上滴2滴含有酚酞的饱和食盐水， A 静置，溶液边缘出现红色 铁片发生了吸氧腐蚀 B 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温 C 产生的气体为乙烯 至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中，溴水褪色 向2mL0.1mol·LAgN0溶液中滴加2滴0.1mol D L'NaCl溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴 K(AgCl)>K(AgI) 0.1 mol-L KI溶液，有黄色沉淀生成 11.科学家近年发明了一种新型Z一C02水介质电池。电极为金属锌和选择性催化材料，电池 工作时双极隔膜中的水解离为H和OH并分别向两极移动，电池工作原理和某电极反应的 催化机理如图所示。下列说法正确的是 1.4 C02 12 -s-SnLi Sn 1.0 *COOH C02 0.8- 电解质溶液1电解质溶液2 →放电 co 02 0.6 ZnZ(oH -充电 04 HCOOH 0.32 ·、H20 0.2 0.38 C02 OCHO HCOOH 0.0 003 双极隔膜 反应路径 化学试题卷第3页（共8页） A.C02生成HCO0H反应的△H=+0.41k灯·mol B.无论是催化剂Sn还是s-Smli,CO的选择性均优于HCOOH C.放电时，每溶解6.5gZm,若正极区只生成HC00H,则溶液增重4.6g D.充电时，阳极的电极反应式为HC0OH-2e=CO2↑+2H 12.镓和黑磷在电子器件中都有广泛运用。黑磷具有与石墨相似的层状结构（如图1），为大幅 度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视 图如图2所示。氮化镓的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为apm。Va为阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是 结合区 键长：0.2224nm键长：0.2244nm 黑 磷 图1 图2 图3 A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同 B.黑磷是混合型晶体，黑磷的熔点高于白磷 C.氨化镓晶体的密度为4X84×10g·cm aNA D.氮化镓晶胞中镓原子周围最紧邻的镓原子有4个 13.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随 时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是 反应① 1,4-失水山梨醇 反应②，异山梨醇 山梨醇 反应③， 副产物 0.10 0.08 一山梨醇 1 --- 1,4-失水山梨醇 异山梨醇 0.04 (3,0.042) ---。- 副产物 0.02 5 10 15 时间h A.该温度下的平衡常数：反应①<反应② B.0-3h平均速率v(异山梨醇)=0.014molL1.h C.3h时，反应②正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D.加人反应①的催化剂，表示1,4-失水山梨醇的曲线最高点将向左上移动 化学试题卷第4页（共8页） 14.常温下，向某二元弱酸(H2A)的难溶盐CaA的悬浊液中通入 HCl气体（无气体生成），平衡时部分组分的lgc(M)随pH变化如 -2.70 图所示M表示Ca2+、A2、HA或HA)。 已知：HA的分布系数8HA)=eHA)+c(HA)+c(A) c(HA) 下列说法不正确的是 60 A.Q点：8A2)=8HA) B.Q点对应的pH=2.77 0 56 C.K(CaA)=10-840 pH D.pH=4.27时，2cCa2)+cH)=cOH)+3cA2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碲(T)及其化合物是重要的半导体材料，碲兼具金属和非金属性质，常用于半导 体、合金、化工、橡胶、玻璃等工业。电解法精炼铜的阳极泥是碲的主要来源，经预处理后的 阳极泥中含TO2及铁、铅、铜的化合物。可通过如图所示流程制备高纯碲： NaOH Na,S NH NO HCI S0, 预处理后的 →粗碲电解高纯碲 阳极泥 碱浸→过滤 (99.5% (99.999% 滤渣1滤渣2 已知：①T02是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱； ②部分难溶物的K如表：（溶液中离子浓度小于10molL1时，视为沉淀完全》 化合物 Fe(OH)2 Ph(OH)2 Cu(OH)2 FeS PhS CuS Kp 8×1016 1.2×105 1.3×100 4×10-19 1×103 6×1036 回答下列问题： (1)碲是第五周期第VIA族元素。基态碲原子价电子排布式为 (2)滤液中加入NaS的目的是 ,为达到该目的滤液1中c(S)应不低于mlL1。 (3)“沉碲”时发生反应的离子方程式为 (4)电解法提纯粗碲时，以NT0溶液为电解质溶液，电解过程中阴极的电极反应式为 (5)常温下，向0.1molL1NaIe0溶液中滴加盐酸，当溶液中c(Te0):c(HTe0)=1:5 时，溶液pH=。（已知：HTe0的K=1.0×103、K=2.0×10) (6)“酸溶”后，将S02通入溶液中进行“还原”得到粗碲。若阳极泥中含T02的质量分数为8%， 提取过程中碲元素无损失，则处理1kg阳极泥最少需要通入SO, L(标准状况下)。 化学试题卷第5页（共8页） 16.(15分)配合物乙二胺四乙酸铁钠晶体(NaFeY·3H0)可溶于水，是常见的铁营养强化剂。 某实验小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取样品的纯度。 I产品的制备 步骤1：准确称取m g FeCl·6H0于烧杯中，加水充分溶解后，再分批加入适量浓氨水。 步骤2：将F(OH)2、乙二胺四乙酸(HY)、H0加人三颈烧瓶中（如图所示），搅拌，80℃水浴 反应1h,用NCO溶液调节pH,经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。 (1)“步骤1”利用FeCl和氨水的反应制备Fe(OH)3,写出反 Na,CO 应的离子方程式 溶液 搅拌器 (2)仪器a的名称为 。“步骤2”中的“一系列操作”为温度计 、 (3)方案的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗 涤。为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取 (填实验条件)。 Ⅱ.测定所制取样品中铁的含量 取20.00g样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配 成250mL溶液，取出25.00mL加入过量的30.00mL0.1500molL1HY标准溶液并加热煮 沸，充分反应后，再用0.2000mol·L1的Zm标准溶液滴定过量的HY至终点，消耗Zm标准 溶液体积为5.00mL。 已知：Fe*、Zn与HY反应的化学计量比均为1：1。 (4)则样品中铁元素的质量分数为 Ⅲ.在步骤1中FCl溶解环节，同学们观察到溶液呈黄色，并探究呈黄色的原因。 【查阅资料】Fe(HO)]+为淡紫色，Fe(OH)]P为黄色。 【实验操作】观察0.01molL1FeCl3溶液、0.005mol·L1Fe(S04)溶液，颜色均为黄色。 【提出猜想】 (5)①Fe发生了水解反应生成的Fε(OH)]P显黄色，写出该水解反应的离子方程式 【实验验证】 取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01molL1FeCl溶液，然后按下表开展实验。 序号 操作 现象 滴人10滴6mlL1的HS0溶液 2 滴入10滴6mlL1的NaS04溶液 溶液黄色略变浅 3 滴入10滴12molL1的盐酸 溶液黄色变亮变深 ②分析讨论：同学认为根据实验1和实验2的现象可知猜想成立，请补充实验1的实验 现象 ③进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，FCl溶液中还存在反应： Fe+4Cl=FCl]（黄色)，请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现 象) 化学试题卷第6页（共8页） 17.(14分)绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。回答下列问题： I.氨燃料的应用 工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成化工产品： ①2NH(g)+C02(g)=C0(NH)2(s)+H20(g)△H1=-87.0kJ·mol1 22NH,(g)+CO2(g)-HNCOONH(s)AH:=-159.5 kJmol- (1)反应H.NCOONH(s)=CO(NH2)2(s)+H20(g)△H= kJ·mol1。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人2 mol NH(g)和1molC0(g),仅发生反应②，下列 说法中能表明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 h.混合气体的平均摩尔质量不变 c.n(NH):n(C02)=2:1 d.容器内压强不变 Ⅱ.氨气的合成 (3)在不同压强下，以两种不同组成进料，N2(g)+3H(g)=2NH,(g)反应达平衡时氨的物质 的量分数与温度的关系如图所示（物质i的物质的量分数：x=)。其中一种进料组 n总 成为xH,=0.75,x,=0.25,另一种为xH=0.675、xx=0.225、x=0.10。 0.40 0.40 0.30 y 0.30 20.202Mpa7 20.20 2=20MPa P11 p 0.10 0.10 0 5006007008009001000 5006007008009001000 T/K T/K 图1 图2 ①图中压强由大到小的顺序为 ;进料组成中含有惰性气体Ar的图是 ②图1中A点所在温度和压强下，阳，=0.25，反应N(g)+3H(g)→2NH(g)的平衡常数 Kp= (P)(列出计算式即可，K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数)。 (4)合成氨工厂以“水煤气”和N2为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充人 一定量含C0、H、H0、N的混合气体，在反应器A中进行合成氨，其催化剂III(铁触媒) 在500℃时活性最大，反应器B中主要发生的反应为：C0(g)+H0(g)→C0(g)+H(g) △H<0,装置如图。 化学试题卷第7页（共8页） 终端 出口2 220C 105C 进气口 A 300C 交8 出口1 ①温度比较：气流h 气流a(填“>”“<”或“=”)。 ②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因之一是： (答出一点即可)。 18.(15分)化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示（部分反应条件省略）： (DKOH/CH,CHOH D (2)H CH.CH OH 浓硫酸/△ CH.CI 回答下列问题： (1)B→C的反应类型为 。 G中的官能团名称为酮羰基 (2)C反应生成D的过程中还会生成KCl和 (填分子式)，F中sp与sp杂化碳原子的 数目之比为 (3)D生成E的化学方程式为 (4)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①芳香族化合物；②能发生银镜反应。 COOC,H (5)参照题干合成路线，写出以乙醇、苯乙醛为主要原料制备 的合成路线 (其他试剂任选)。 化学试题卷第8页（共8页）2025一2026学年度第一学期芜湖市高中教学质量监控 高三年级化学试题参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 34 6 > 8 10 11 12 13 14 答案 B A C B B C A C D D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分，每空2分) (1)5s25p (2)将溶液中的铁、铅、铜元素以更难溶的硫化物形式进一步除去4×104 (3)Te03+2NHi+H20=Te02↓+2NH3H20或Te0?+2NHi=Te02↓+2NH,↑+H20 (4)Te0号+3H20+4e=Te+60H (5)5.0 (6)22.4 16.(15分，除标注外，每空2分) (1)Fe3+3NH·H20=Fe(OH)3↓+3NHi (2)恒压滴液漏斗(1分) 蒸发浓缩、冷却结晶 (3)加热或搅拌 (4)9.80% (5)DFe++H2OFe(OH)+H ②溶液黄色褪去，接近无色（合理即可） ③向0.005molL1Fe(S04)3溶液加入NaCl固体，溶液黄色加深 化学试题参考答案第1页（共2页） 17.（14分，每空2分) (1)+72.5 (2)ad (3)①p3>p2>p1;图2 08×20 3 0.6 ②3.2 20)×8 20)3 32 (4)①> ②气流若在催化剂1层达平衡流出，经过中间热交换，温度降低，化学反应限度增大，反 应正移，转化率增大；气流若在催化剂I层未达平衡，则与催化剂Ⅱ接触，继续反应， 转化率增大 18.（15分，除标注外，每空2分) (1)取代反应酯基、碳氯键 (2)C2H,0N 1:1 OH (3) +CH,CH,OH浓硫酸 (4)17 CHOO催化剂 COOH C2HsOH COOC,H. △ 浓H2SO4,△ CHCI COOCH (5)(CHa)COK (3分) 化学试题参考答案第2页（共2页）