重庆市江津中学校等校高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试 化学试题

高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试 化学答案 1-5:BDBCA 610:DABCA 11-14:CDDB 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分) (2)P(1分) 哑铃(1分) (3)0>Cl>Na Na>CPO[答rNa)>r(Cl)>r(O)不扣分] (4)氧族元素的简单氢化物结构相似，而H20分子间可以形成氢键，导致沸点更高。（描述 合理即可) (5)BeO+2OH+HO=[Be(OH)4](未配平扣一分) (6)V形 Π 16.(14分，每空2分) (1)3d14s (2)升温、搅拌、延长浸取时间、适当增加稀硫酸浓度等（合理答案即可，答对一点得一分） (3)SiO2、PbSO4(答对一点得1分) (4)MnO4+3Fe2+7H20=MmnO2+3Fe(OD3J+5H（无”、未配平扣一分) (5)ZnS(s)十Cu2+(aq)=Cus(s)+Zn2(aq)(写成=”、未标状态均不扣分) 2.5×101 (6)83.3(多写%不得分) 17.(14分，每空2分) (1)球形干燥管（答“干燥管”不扣分，有错别字不给分） (2)平衡气压，防堵塞（合理答案即可得分） (3)NH.SCN+KO05 CKSCN-H,O+NLf(条件写“A"扣一分，未配平、未标T扣1分) (4)③①②④⑤（有一个顺序错即不得分） (5)①当滴入最后半滴标准溶液（或AgNO3溶液）时，溶液红色刚好褪去，且半分钟内不恢复 原色（颜色不对不给分，回答不全或描述成“滴入最后一滴'则扣1分） ②bd(漏选扣1分，错选不得分) ③67.9（多写%不得分） 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)-49.4 低温(1分) (2)BC(漏选扣1分，错选不得分) (3)①c ②加入一定浓度的CO使反应向逆反应方向移动，反应向正反应方向移动，从而提高 CH,OH的选择性 ③14 (4)①C02+6e+6HC0?=CHOH+6C032+H20(得电子数错全扣，其余未配平扣1分) ②90%（答0.9扣1分) 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学答案第1页共1页高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试 化学试题 命题学校：重庆市恭江中学 命题人： 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答策标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na23P一31 S-32K-39Zn—65 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.(原创)化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是() A.不锈钢是一种含合金元素Cr、Ni的合金钢 B.泡沫灭火器可用于一般灭火，也可用于电器灭火 C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 D.石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料 2.（原创)某公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子 电池。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co,O4和TeO2),电 解液为NaCIO4的碳酸丙烯酯溶液。下列化学用语正确的是（) 18 28 2p A.基态O原子的轨道表示式：四☐ B.C02的电子式为：：0：C:0: C.基态Te原子的价层电子排布式为：4d5s25p P D.C1O的VSEPR模型为：o 3.（原创)下列说法正确的是() A.其他条件不变时，增大压强（压缩体积）可提高体系中活化分子百分数，进而提高 化学反应速率 B.金刚石转化为石墨的热化学方程式为：C(金刚石，S)=C(石墨，s)△H=-1.9 kJ.mol,则石墨比金刚石更稳定 C.HA溶液的导电性弱于盐酸，证明HA为弱电解质 D.电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题第1页共8页 扫描全能王创建 4.(原创)已知Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.2molS02与1mol02充分反应转移的电子数为4NA B.在25℃时，pH为12的Ba(OH2溶液中含有OH-的数目为0.01NA C.标准状况下，1.12LN2中π键的数目为0.1NA D.0.1mol肼N2H4)含有的孤电子对数为0.1NA 5.(原创)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是() A.ch=1×1013moL的溶液中：Na、K、[AI(OH4]厂、CO} B.能使甲基橙变红色的溶液中：K*、Fe2+、MmOa、NO5 C.0.1 molL-NaHCO溶液中：Mg2+、Fe3+、So好、CI D.由水电离的c(OH=1×10-12molL的溶液中：Cu+、K*、C、S2O} 6.（改编)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( pH试纸 H2S 溶液 A.酸式滴定管排气泡 B.测定H2S溶液的pH Fe K3[Fe(CN6]溶液 一段 时间后 取出少量Fe附 近的溶液 经酸化的3%NaCI溶液 C.蒸干氯化镁溶液制备MgC12·6H2O D.验证牺牲阳极法 7.(原创)下列离子方程式与所给事实不相符的是（) A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+2H20-2e=Pb02+4 B.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+P(aq)÷Cas(PO4)3F(s+OHT(aq) C.绿矾FS047H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O号： 6Fe2++Cr202+14Ht=6Fe3++2Cr3+7H20 D.湿润的碘化钾淀粉试纸检验Cl2:C2+2T=2+2CI 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题第2页共8页 扫描全能王创建 8.（改编)X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素原子构成 的某分子结构如下图所示，基态R原子核外s能级上的电子数等于p能级上的电子数。 下列说法正确的是() A.第一电离能：Y<Z<R B.微粒键角：ZX3<YX C.分子极性：XR<YR2 D、简单氢化物的热稳定性：Z>R 9.（原创)为达到以下实验目的，其方案设计、现象和结论均正确的是( 选项 目的 方案设计 现象和结论 探究浓度对 向两支盛有5 nL 1mol-L NaHS03 滴加2mL15%H202溶液的 A. 化学反应速 溶液的试管中，分别滴加2mL5%、 试管中产生气泡更快，证 明增大反应物浓度，加快 率的影响 2mL15%H202溶液 了该反应的反应速率 探究压强对 用注射器吸入20mL由NO2和N2O4 混合气体颜色变浅，说明 B. 化学平衡的 组成的混合气体，向外拉动注射器 反应2NO2(g)=N2O4(g) 影响 活塞至气体体积为原来的2倍 的平衡向正反应方向移动 探究温度对 沸水中溶液颜色比冷水中 分别向25mL冷水和沸水中滴入5 C. Fe3+水解程度 溶液颜色深，说明升温能 的影响 滴饱和FeCl,溶液 促进Fe3+的水解 向盛有2mL0.1 mol-LAgNO3溶液 先产生白色浑浊，后产生 探究沉淀的 的试管中，滴加5滴0.1molL 黄色浑浊，证明AgC1沉 D. 转化规律 NaCI溶液，观察现象后，再滴入5 淀易转化为溶解度更小的 滴0.1mol-L NaI溶液 AgI沉淀 10.(改编)科学家研究发现，Ni可活化CH6放出CH4,其反应历程如下图所示： E/kJ-mol厂 QP 过渡态2 50.00 Ni(s)+CH(g) N 49.50 0.00 NiCH(s)+CH,(g) 0.00 过渡态1 中间体3 .-6.57 -50.00 中间体1-28.89 45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 -154.82 -200.00 N 下列关于该活化历程的说法正确的是（ A.该反应的决速步骤是：中间体2→中间体3 B.Ni作为该反应的催化剂，降低了反应的活化能 C.该过程只涉及极性键的断裂和形成 D.该反应的热化学方程式为：Ni+C2H6=NiCH2+CH4△H=-6.75 kJmol1 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题第3页共8页 扫描全能王创建 11.（改编)光催化电极可以在太阳光照下实现对设备进行充电，该电池工作原理如下图 所示。放电时NaS转化为NaS4,下列说法错误的是（) A.充电时，石墨电极为阴极 B.充电时，光催化电极的电极反应式为：3厂-2c=I C.放电时，石墨电极发生还原反应 D.放电过程中，当外电路转移0.2molc时，阳离子交换膜左室电解质溶液质量减 少4.6g 负靓-oC Na' Na' S 寢 Na Na S2- 光催化电极 Na* Na* 阳离子交换膜 12.(改编)已知某温度下，反应①：CaC0(s)≠Ca0(s)+C02(g)K1=0.52,反应②： 2C02(g)≠2C0(g)+02(g)K2。若将1ol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于 该温度下充分反应，平衡后的O2体积分数为16%。下列说法正确的是() A.平衡后压缩容器体积，反应①②平衡均逆向移动，O2的浓度减小 B.通入CO2,再次达到平衡后，CO2的浓度增大 C.该温度下化学反应的平衡常数：K2>K] D.平衡时容器中Ca0的物质的量为0.84mol 13.常温下，用浓度为0.0200molL的NaOH标 个pH d。 准溶液，滴定浓度均为0.0200molL的HCl 10 和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的 8 V(标准溶液) PH随刀刀=V(待测溶液) 的变化曲线如图所 6 b 示。已知：K.(CH,C00H)=104,6。下列说 2 法错误的是（) A.a点溶液PH约为3.38 0 0.50 1.001.502.007 B.b点：c(CH3COOH<c(CH3COO) C.c点：cNa=2c(CHC00H+2c(CHC00) D.PH=7时，cNa)=c(ctc(CH3COOH) 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题第4页共8页 扫描全能王创建 14.（改编)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知常温下Kp(CaCO) =108.7,某溶洞水体中lgc(X9(X为HC0 0 、Co-或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。 -2 (10.3.-1.1) 下列说法正确的是() A.曲线②代表HCO5 60 ① -6 B.K2H2C0)的数量级为1011 -8 ②/ 8.6\③ C.a=-4.35,b=-2.75 10 1214 pH D.pH=10.3时，c(Ca2+=106.5molL 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（共58分) 15.(原创，15分)X、Y、Z、W、R、Q是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数 依次增大，其元素性质或原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 X 基态原子核外有两个能层，且最外层只有两个自旋方向相反的电子 Y 基态原子价层电子排布式为ns"np* Z 基态原子核外有8种运动状态的电子 W 焰色试验的颜色为黄色 R 除稀有气体外，其第一电离能在同周期中最大 Q 基态原子未成对电子数为4 请回答下列问题： (1)写出Q在元素周期表中的位置 (2)R在元素周期表的区，其基态原子能量最高的电子所在能级的电子云轮廓 图为形。 (3)对于Z、W和R三种元素，电负性由大到小的顺序为 (用元 素符号表示，下同)，原子半径由大到小的顺序为 (4)Z的简单氢化物的沸点比同主族其他元素的简单氢化物的沸点更高，原因是 (5)X的最高价氧化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 0 (6)YZ互的空间结构为 。大π键可用符号表示，其中m代表 参与形成大π键的原子数，为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得 电子数的总和[如苯分子(CH6)中的大π键可表示为]，则YZ中大π键应表示 为 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题第5页共8页 扫描全能王创建 16.（改编，14分)四水合磷酸锌[Zn3(P04)24H20M=457g/mol]难溶于水，是一种性 能优良的环保防锈颜料。实验室以锌灰（含Zn、ZnO、Pb0、CuO、FeO、Fe2O3、 Si02等)为原料制备Zn3(P04)2·4H20的流程如下： 高锰酸 碳酸氢 稀硫酸 钾溶液 试剂a 铵溶液 磷酸溶液 调pH约为5 锌浸取 →步骤I→ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤IV→Zn3(P04)24H20 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ (含MnO2) 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 6.5 1.6 5.2 5.9 完全沉淀的pH 8.3 2.8 6.8 8.9 ②Kp(ZnS)=1.6×1024,Kp(CuS)=6.4×1036 (1)写出基态Cu原子的价层电子排布式 (2)为了提高Z如的浸出率，可以采取的措施有 (任写两条)。 (3)“滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)请写出“步骤发生的离子反应方程式： (5)若试剂a为ZnS,则步骤Ⅱ”发生的离子反应方程式为： 该反应的K= (6)若锌灰中Zn的质量分数为46.8%，上述流程总共消耗10t锌灰，最终得到9.14t 产品，则产率为 %(保留三位有效数字)。 17.（改编，14分)疏氰化钾CKSC),是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫 杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备疏氰化钾，并进行相关实验探究。 KOH溶液 B 生石灰 105C 四氯 油浴 酸性Fez(SO4)3溶液 化碳 A D E 已知：①NH3不溶于CCL4和CS2,CS2不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应 催化剂 CS2+3NH3= =NH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢且NH4SCN高于 加热 170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题第6页共8页 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)仪器a名称是 (2)装置C中长颈漏斗的作用是 (3)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K,通入氨气。反应 段时间后，关闭K1,打开K2,缓缀滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合 液温度为105℃。写出装置D中生成KSCN的化学方程式 (4)制备硫氰化钾晶体：先过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，接下来的步骤请排 序 (填序号)。 ①减压蒸发浓缩、冷却结晶 ②过滤 ③分液 ④洗涤 ⑤干燥 (5)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，用 0.1000mol/LAgNO.,标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO,标准溶液 14.00mL。[已知：滴定时发生的反应为SCN+Ag=AgSCN.(白色)] ①滴定至终点的现象为 ②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是 (填标号) a.滴定过程中，振荡锥形瓶时部分液体溅出 b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 c. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡 ③晶体中KSCN的质量分数为 %。 18.（改编，15分)以C02、H2为原料生产甲醇(CH3OH是一种有效利用C02的途径。 涉及的反应有： i、CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g）+H2O(g) △H K i、C02(g)+H2(g）=CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ-mol K2 ii、CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g) △H3=-90.4 kJ.mol1K3 (1)反应i的△H1= k/mol该反应在 (填“低温“高温”或 “任意温度)下能自发进行。 (2)恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器内充入1.0molC0和2.0molH2,加 入催化剂后发生反应ⅲ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.v(C0):vH2)=1:2 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.断开3molC一H键的同时断开2molH-H键 D.混合气体的密度保持不变 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题第7页共8页 架 扫描全能王创建 (3)将C0,和H2按物质的量之比1：3通入恒压密闭容器中发生反应1和反应ⅱ，分 别在1MPa、3MPa、5Ma下，测得CO,在不同温度下的平衡转化率(a)和生成 CHOH、CO的选择性(S)(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如下图。 100 尚 S、5MPa 1MPa 80 3MPa 5MPa 3MPa 1MPa …a(C02) 60 S-CO 50 a S-CH,OH 40 6 20F 0 150 200 250 300 350温度/°C ①代表1MPa下，a(CO2)随温度变化趋势的是曲线 (填“ab”或c)。 ②实际工业生产中，对于反应i,通常同时存在反应ⅱ，导致CHOH的选择性下 降。研究表明，在原料气中掺入适量CO,能提高CHOH的选择性，原因 是 ③P点对应的反应i的压强平衡常数K,三 K,为用分压代替浓度计算的平衡常 数，气体分压P分)气体总压①)×该组分的物质的量分数：计算结果用分数表示]。 (4)另有科学工作者利用电催化法将C0转化为CH3OH,反应装置如图所示。 ⊙ Cu,OZnO薄膜电极 C02 NaHC0,(aq)-→ CH3OH、CO NaOH(aq)- 阳离子交换膜 Pt电极 ①生成CH3OH的电极反应式为 ②若消耗C0244.8L(标准状况)，生成CH3OH48g,则该装置的电流效率n= (= 生成目标产物消耗的电子数×100%)。 转移的电子总数 高2027届2025-2026学年度第一学期期末考试化学试题第8页共8页 扫描全能王创建