昆明市第一中学2026届高三上学期考前预测化学试题

机密★启用前 【考试时间：1月30日14：30~17：10】 昆明市第一中学2026届高三1月复习诊断 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Co59 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴 的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦擦千净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答 题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用 0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无 效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.劳动俦就幸福。下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用肥皂洗涤去除油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和亲油基 B 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H0高温下会反应 C 用草木灰水浸泡树皮 使纤维素水解 D 加热溴化钠和浓磷酸制溴化氢气体 反应熵增，逸出气体促进反应进行 2.下列化学用语或图示错误的是 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B.0,分子的结构（虚线表示大π键）：0一00 C.乙腈(CHCN)的电子式：H:C:CN: H D.反-2-丁烯的球棍模型：( 化学·第1页（共8页） 3.下列反应方程式错误的是 A.侯氏制碱第一步反应：NaCl(饱和)+NH,·H,0+CO2=NaHCO3↓+NH,Cl B.用Na2S03溶液吸收少量Cl2:3SO}+CL2+H20=S0}+2C1+2HS0 C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：02+4e+2H20一40H D.用盐酸处理铜器表面的铜锈：Cu0+2H一Cu2++H,0 4.木炭与浓硝酸可发生反应：C+4HNO,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0。设N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是 A.14g14C含中子数为8NA B.常温常压下，6.72LC02含T键数目为0.6WA C.pH=1的稀硝酸中含H+数目为0.1N D.1.38gN02与H20完全反应，转移电子数为0.01N 5.利用下列装置进行实验，正确的是 KMnO, 一水 反应后 一水 的浊液 通 A.稀释浓硫酸与铜反应后的浊液 B.实验室制取02 CL 碘水 NaOH 溶液 C.用乙醇萃取碘水中的2 D.吸收多余CL2 6.银及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是 ⑥→Ag kZn HNO,S① Na,Ag(S2O):] AgNO, ⑤ Na,S2O, NaCl AgBr AgCI 氨水 KBr ④ AgNH,JC③ A.①⑥均为置换反应 B.检验醛基的试剂由反应③配制 C.N03、S2O的空间结构均为平面三角形 D.常温下，在水中的溶解度：AgNO3>AgCl>AgBr 化学·第2页（共8页）》 7.M是一种合成医药中间体，结构简式如图。下列有关说法错误的是 A.核磁共振氢谱显示4组峰 B.原子不可能都位于同一平面 C.1molM最多能与3molH2加成 D.能与Na2 CO3溶液反应 8.硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图所示。下列说法错误的是 NaBH,NaHB,H,(gNH,、NH,BH,脱氢、BN位方氮化硼 H,0 H,BO; A.NaBH4和NHBH3均有配位键 B.H一N一H键角：NHBH<NH C.B2H.和BN(熔点2700℃)的晶体类型不同 D.B2H。与H20反应：B2H+6H20=2HB03+6H2(g) 9.以CaS04为硫源，设计实验制备无水Na2S04的流程如下： 过量X溶液稀硫酸 CaSO,→转化一→酸化一→系列操作 →Na,S0,xH,0→加热脱水→无水Na,S0, 滤渣(CaC0) 滤液 下列说法错误的是 A.X是Na2C03 B.酸化时可将过量的X转化为Na2S0, C.系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤 D.加热脱水用到的硅酸盐仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯等 10.2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架的设计与合成方面作出开创性贡献的化学家。金属 有机框架ZF-8(中心金属为Z2+)催化C02转化为环状碳酸酯的可能机理如下： ZIF-8 ZIF-8 ZIF-8 已知：催化过程中，ZF-8由Z2+提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。下列说 法错误的是 A.C02的碳原子的轨道杂化类型反应后变为sp2 B.催化过程中有极性键的断裂和形成 C.C02的碳原子与活性位点结合形成中间体I R、 D 7与C02反应生成 的原子利用率为100% 0 化学·第3页（共8页） 11.无机盐Y,[Z(WX)。]在影像行业和离子检测等方面具有重要应用。W、X、Y、Z的原子序数依次 增加，其中W、X是同一短周期相邻非金属元素，且基态W原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍；透过蓝色钴玻璃，Y的焰色试验呈紫色；基态Z原子M能层的电子数为14。下列叙述错误 的是 A.Z的冶炼常用电解法 B.金属性：Y>Z C.W的最简单氢化物是非极性分子 D.X的第一电离能比同周期相邻元素的高 I2.以粗镓（含少量Al、Zn、Fe等杂质）为原料电解精炼Ga的装置如图所示。已知：金属活动性A1> Zn>Ga>Fe;Ga的熔点为29.8℃，化学性质和Al相似；电解池温度控制在40~45℃。下列说法 错误的是 电源 铂棒 tmy 铂棒 NaOH溶液 出料口 残液出口 A.粗镓加入到阳极区 B.阴极的电极反应式为[Ga(0H)4]-+3eˉ=Ga+4OH C.电路中转移3mol电子时，粗镓中有1 mol Ga溶解生成[Ga(OH)4] D.电解池温度高于45℃，Ga可能与NaOH溶液反应产生大量氢气，不安全 13.[Mg(NH3)6]C2是可控释氨的配合物，其晶胞为立方体，结构如图所示。下列说法正确的是 ○[Mg(NH,)]21 Ocr A.NH,中与Mg2+配位的原子是H B.[Mg(NH)6]2+周围距离最近的C1数为4 C.晶体中只存在配位键和离子键 D.晶胞在yz平面的投影为 化学·第4页（共8页） 14.常温下，向AgCl饱和溶液（有足量AgCl固体）中滴加氨水，发生反应Ag+NH3—=[Ag(NH3)]+ 和[Ag(NH)]++NH3[Ag(NH3)2]+。lg[c(NH)/(mol·L-1)]与lg[c(M)/(mol·L-1)]及 pH的关系如图所示（其中M代表Ag*、CI、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。 -2 (-1,-2.35)- 14.13 -3 -1,-2.35)13.63 -4 (1,-5.1613.13 -5 Ⅲ 12.63 -6 7 1,-7.4012.13 11.63 -8 11.13 9 -口 (-1,11.13) 10.63 -10 10.13 6 -5 -4-3-2-1 0 lg[c(NH,)/(mol·L-)] 下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(NH)/(mol·L1)]~pH的关系 B.Ag+NH3=[Ag(NH3)]+的平衡常数K的值为103.4 C.lg[c(NH3)/(mol·L-1)]=-4时，pH=9.13 D.c(NH3)>1045mol·L-1时，c(Cl)≈c(Ag+) 二、非选择题：本大题共4题，共58分。 15.(14分)某研究小组利用数字化实验探究Fe3+与s2-之间的反应。16℃，向 聚四氟乙烯 滴定管（耐 10.00mL0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴加入25.00mL0.1mol·L1FeCl 酸、碱、氧化 剂、还原剂) 溶液，实验装置如图所示（夹持装置略）。 实验现象：开始滴定立即生成黑色物质，可看到溶液呈墨绿色，滴定一段 连接数据采集 器和计算机 时间后溶液变为灰色，烧杯底部有黑色沉淀，成分为S单质（纳米硫聚集 体)，滴定过程有微量的臭鸡蛋气味气体产生。起始pH=12.95,滴定过程 pH传感器 中pH减小，出现两次突变。 已知：FeS、Fe2S3、纳米硫聚集体均为难溶于水的黑色固体；FezS3不稳 定，极易分解。 磁子 回答下列问题： 磁力搅拌器 (1)若将Na2S溶液滴入FeCL3溶液，则实验装置中的滴定管种类 （填“必须”或“无需”) 更换。 (2)分别配制100mL0.1mol·L-1FeCl3、Na2S溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 ;配制Na,S溶液时需加入少量NaOH溶液，目的是 化学·第5页（共8页） (3)预测开始滴定时可能存在如下竞争反应。 i.双水？解：Fe3++3S2-+3H,0—fe(0H)3↓+3Hs iⅱ.氧化还原：2Fe3++3S2-—2FeS↓+SJ iⅱ.先复分解，再分解：2Fe3++3S2-=FezS3,Fe2S3=2FeS+S 根据实验现象可确定几乎未发生的反应是 (填标号)。 (4)滴定中可看到溶液呈墨绿色，推测存在FS及纳米硫聚集体的胶体，可用 (填实验方法的名称)证明胶体存在；随着FCL溶液的继续滴加，溶液的墨绿色消失，原因是 ;将少量新制的Fe(OH)3与Na2S溶液反应，也能得到墨绿色“溶 液”，离子方程式为 (5)取第二次突变的溶液，分别滴加KSCN溶液和K,[F(CN)。]溶液，未变红且生成蓝色沉淀，说 明该溶液中铁元素的存在形式是 16.(14分)镍和钴都是具有重要用途的战略金属。以某种红土镍矿（主要含铁的氧化物、镁硅酸盐、 SiO2和少量N0及钴、铜、锌等元素)为原料制备金属镍和钴的工艺流程设计如下： 焦炭氨-铵溶液、空气(NH,),S 红土镍矿粉 还原焙烧 氧化氨浸 除铜、锌 蒸氨 电解沉积1 电解沉积2 C0 浸渣 CuS、ZnS 氨气 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为 该红土镍矿的表层呈现红色，是因为含有一种常 见的化合物，其化学式是 0 (2)控制650℃左右还原焙烧，镍和钴被还原为单质，如：N0+C整i+C0↑，Fc,0,则与C0 反应生成Fe04,化学方程式为 _o (3)用NH、(NH4)2S04溶液和空气氧化氨浸时，Co生成[Co(NH)6]2+的离子方程式为 (4)已知Ni2++6NH一[Ni(NH)6]2+的平衡常数K=6.3×10°，NiS的K。=3.2×10-19。若测得浸出 液中c([Ni(NH)6]2+)=0.1mol·L-1,c(NH3)=5mol·L1,加入(NH4)2S使CS和ZnS沉淀后， c(S2-)=1×10-0mol·L-1,通过近似计算说明不析出NiS沉淀的原因是 (5)蒸氨所得氨气可返回 循环利用。 (6)电解沉积时，金属镍或钴沉积的电极名称是 极；氧化性比较：N2+ Co2+ (填“>”“<”或“=”)。 化学·第6页（共8页） (7)常温下，钴晶体为六方密堆积，其复晶胞（非最小基本单元）结构如图所示。N表示阿伏加德 罗常数的值，钴晶体的密度为 g·cm3(列出计算式即可)。 c pm a pm a pm 刚球模型 质点模型 切面模型 17.(15分)利用碳热还原重晶石(BaS04)制备BaS的主要反应为： 反应I:2C(s)+BaS04(s)=BaS(s)+2C02(g) △H K 反应Ⅱ：C(s)+C02(s)—2C0(g) △H2 K 反应IⅢ：4C(s)+BaS04(s)=BaS(s)+4C0(g)） △H3 K 反应V:4C0(g)+BaS04(s)=BaS(s)+4C02(g) △H4 回答下列问题： (1)△H4= (用包含△H3的代数式表示)；K与K和K2的关系式为K= (2)反应I~V的自由能变（△G)与温度的关系如图甲所示。 400 70 200H 是4 -200 M BaSO4 400 10 400 800 1200 0 400 800 1200 t/℃ t/℃ 图甲 图乙 0~1200℃都能自发的反应是 ；从热力学趋势分析，1000℃时反应的优先顺序是 (3)我国某科研团队研究了氮气保护下，反应温度与平衡组成的关系，结果如图乙所示((C)= 75mmol,n(BaS04)=25mmol,150℃开始生成BaS)。 ①保护气中混有少量02，可使体系在较低温度(150℃)就能生成BaS,原因是 ②曲线x、y、z中，代表BaS和C02的分别是 ③1200℃时，反应V的平衡常数K4= ；向该温度下的平衡体系中再加入少量C(s), 对反应Ⅱ平衡的影响是 (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 化学·第7页（共8页） 18.(15分)J是我国科研人员研制中的一种具有抗菌活性的化合物，合成路线如下（略去部分试剂和反 应条件，忽略立体化学)： OH OH F [Fe(CsHs)2] OH Zn,CH3COOH HS04,50℃ NaNO2,HCI 0-10℃ Bamberger重排 0-5℃ 四丁基碘化铵 NHOH B NH, N.CI D OH -0H (C.HN) 冰酷酸 CHO 回答下列问题： (1)A制备B需要的试剂有 ；B生成C的反应类型为 (2)D的化学名称为 (3)F是最早制得的夹心配合物，其中的C,H,提供 (填“空轨道”“孤电子对”或“大π 键电子”)与Fe2+配位；四丁基碘化铵(TBAI)是一种季铵盐，能溶于水和多数有机溶剂，合成 G的反应中，其作用之一是相转移催化剂，可使水相中的E(重氮盐)在有机相的溶解度增大， 原因是TBAI (填标号)。 a.可减弱有机相的极性，使重氮盐与有机相的极性不匹配 b.可增大有机相的极性，改善重氮盐与有机相的极性不匹配 c.可与重氮盐形成离子对，突破相界面将重氨盐带入有机相 可用氨气通入甲醛水溶液制备，反应的化学方程式为 (5)I的结构简式为 (6)已知一OH或-C,H,+1可使苯环上的邻、对位氢原子更易被取代，且影响力一OH>一CH,m+1。 ①异丙苯 苯环上的氢原子被取代时，邻位取代的占比远低于对位取代，原 因是 OH ②参照上述合成路线，以异丙苯为起始原料，其他试剂任选，合成 写出合 CHO 成路线 化学·第8页（共8页）昆明市第一中学2026届高三年级第六次联考 化学答案 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B D B A C D B 1.【答案】C 【解析】 A.肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，A无误： B.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，因此要将模具干燥，B无误： C.草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，用于分离树皮中的胶质，此过程并没有使纤维素发生水解， C符合题意： D.溴化钠和浓磷酸反应生成磷酸二氢钠和溴化氢气体，反应熵增，逸出气体促进反应进行，D无误。 2.【答案】A 【解析】 A.邻羟基苯甲醛分子内氢键应是羟基的H(⑧)与醛基的O(8)形成(O—H·O),可表示为 醛 基碳上的氢原子不能形成氢键，A符合题意； B.臭氧分子为V形，含有大π键，B无误： C.氰基中碳与氮共用3对电子，乙腈的电子式无误： D.2-丁烯的两个甲基在双键异侧，为反式结构，D无误。 3.【答案】D 【解析】 A.侯氏制碱第一步反应：NaCl(饱和)+NH3HO+CO2-NaHCO3↓+NHCl,利用的原理的是NaHCO3的溶解 度比NaCl、NH4Cl的小，A无误： B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2,反应的离子方程式为3SO3+Cl+HO—SO?+2C+2HSO,亚硫酸少量时 则为SO}+C12+H20=SO?+2CI+2H,B无误： C.吸氧腐蚀的正极反应为02+4e+2H20一4OH,C无误： D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜C2(ODC03,与盐酸反应应生成氯化铜、二氧化碳和H2O,反应的离子 方程式为Cu2(OHD2C03+4H=2Cu2+3C02↑+H20,D符合题意。 4.【答案】A 【解析】 A.14g的14C的物质的量为1ol,每个14C含有8个中子，因此，总中子数为8Na,A正确： B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,6.72LC02的物质的量小于0.3mol,每个C02分子含2个π 键，π键数小于0.6Na,B错误； C.pH=1的稀硝酸，H浓度为0.1oL,由于溶液体积不确定，无法计算H数目，C错误； D.NO2与H0反应：3NO2+2H20=2HNO3+N0,1.38gNO2(0.03ol)与H20完全反应，转移电子的数目为 0.02Na,D错误。 5.【答案】B 【解析】 A.浓硫酸与铜反应后的溶液中含有C$O4。由于反应后溶液中仍存在大量浓硫酸，若直接加水，会因浓硫 酸稀释时放出大量热而导致液体飞溅，存在安全隐患，A错误； B.加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集氧气，B正确： C.乙醇与水互溶，不能作萃取碘水中I2的萃取剂，C错误： D.用NaOH溶液吸收C2时，锥形瓶不能密封，防止内部气压变化引发的安全风险，D错误。 6.【答案】D 【解析】 A.步骤①中，银与硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，不属于置换反应，A错误： B.检验醛基的试剂是银氨溶液，配制银氨溶液要用AgNO,溶液和氨水，而不是用AgCI和氨水，B错误； C.NO的空间结构为平面三角形，S2O3的空间结构为四面体，C错误： D.AgNO3易溶于水，AgCI可溶于氨水，加入KBr又可析出溴化银，说明溶解度：AgNO3>AgCI>AgBr, D正确。 7.【答案】C 【解析】 A.化合物M有四种等效氢原子，其核磁共振氢谱上有4组峰，A无误： B.化合物M有$p3杂化的碳原子，原子不可能都位于同一平面，B无误： C.醛基和苯环都能与氢气加成，1molM最多能与4molH2加成，C符合题意： D.化合物M上的酚羟基能与N2CO,溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠，D无误。 8.【答案】B 【解析】 A.NaBH4中存在H→B的配位键，NHBH3中存在N→B的配位键，A无误： B.NH3中N有孤对电子，键角约107°；NHBH3中N形成配位键而无孤对电子（形成N→B配位键），键角 接近109.5°，故H一N一H键角：NHBH3>NH,B符合题意； C.BH6是分子晶体，BN是共价晶体，C无误； D.硼的电负性小于氢，B2H6中氢为-1价，与H0发生归中反应：BH6+6H2O一2HBO3+6H2,D无误。 9.【答案】C 【解析】 A.碳酸钠和硫酸钙反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫酸钠，溶液X是N2CO3溶液，A无误； B.过滤出碳酸钙，得硫酸钠、碳酸钠混合液，加稀硫酸将过量的Na2CO3转化为Na2SO4,B无误； C.系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得Na2SO4xHO,C符合题意 D.加热灼烧固体用到的硅酸盐仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯等，D无误。 10.【答案】C 【解析】 A.CO2的碳原子的轨道杂化类型反应后变为sp2,A无误； B.催化过程中有C—O极性键的断裂和C一O极性键的形成，B无误： C.CO2中碳原子没有孤电子对。由反应历程推断，第一步应是环氧乙烷衍生物中氧原子的孤电子对与Z+ 结合，形成氧正离子中间体，第二步再开环与CO2结合，即I应为 O,C符合题意： ZIF-8 7与C02发生加成反应，原子利用率为100%，D无误。 11.【答案】A 【解析】 W的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素：W、X是同一短周期相邻非金属元素，则X 为N;透过蓝色钴玻璃，Y的焰色试验呈紫色，则Y是K;Z的M层电子数为14，则其N层电子数为2， Z为Fe元素。Y[ZWX)]为K[Fe(CN)6]。 A.Fe的治炼常用热还原法，A符合题意： B.金属性：K>Fe,B无误： C.W形成的最简单氢化物CH4是非极性分子，C无误； D.N的2p轨道半满，第一电离能比同周期相邻元素的高，D无误。 12.【答案】C 【解析】 A.类比粗铜的电解精炼，粗镓加入到阳极区，铝、锌、镓均可被氧化为[M(OH)4],其中镓的反应为 Ga-3e+4OH=[Ga(OHD4],A无误； B.由活动顺序可知[Ga(OH4]的氧化性强于锌、铝的四羟基阴离子，故阴极的电极反应式为 [Ga(OD4]+3e=Ga+4OH,B无误； C.电解时，阳极还有其他杂质金属单质放电，故电路中转移3ol电子时，粗镓溶解进入电解液中的 [Ga(oD4]的物质的量小于1mol,C符合题意： D.电解池温度高于45℃，Ga(包括杂质铝、锌)可能与NaOH溶液反应产生大量氢气，D无误。 13.【答案】D 【解析】 A.NH中与Mg2+配位的原子是N,A错误： B.[MgNH)6]+周围距离最近的C数为8，B错误； C.晶体中存在配位键（特殊的共价键）、离子键、共价键(N一H),C错误； Q00 D.晶胞在yz平面的投影为口OQ,D正确。 14.【答案】B 【解析】 AgC1饱和溶液中存在AgCI(s)→Ag+CI,滴加氨水时发生Ag*+NH→[AgNH)]和 [AgNH)]+NH3→[AgNH)],促进氯化银溶解平衡正移，溶液中CI、[AgNH)]、[Ag个NH)2]浓度增 大，Ag浓度则减小，继续滴加氨水，[AgNH]转化为AgNH)2]十，使其增大的幅度小于[AgNH)2]十，则 曲线I、Ⅱ、亚Ⅲ、V分别表示[AgNH)2]、[AgNH)]、Ag、CI与氨气浓度对数变化的曲线。曲线V表示 pH与氨气浓度对数变化的曲线。 A.曲线I表示[Ag个NH3)2]+与氨气浓度对数变化的曲线，A错误； B.反应Ag*+NH=[Ag个NH)]+的平衡常数K=c(①Ag个NH)])÷c(Ag)÷c个NH),由图可知，当lgc(NH)=-1 时，lgc(AgNH])=-5.16,lgc(Ag)=-7.40,则cNH)=101mol/L,c([Ag(NH3】=105.16molL, c(Ag)=107.40mol/L,则=105.16÷10740÷101=103.24，B正确： C.曲线V上有三个坐标点：(-3,10.13)、(-1,11.13)、(0,11.63)，选取任意两点坐标可得曲线V的方 程为pH=0.51g[c0NH)/molL-1)]+11.63,则当横坐标为-4时，纵坐标为9.63，C错误： D.cNH)>1045molL1时，1gcNH)>-4.5,由图可知，c(CI)>c(Ag),D错误。 15.(14分，除标注外每空2分) (1)无需(1分) (2)100mL容量瓶(1分) 胶头滴管(1分)（顺序可交换） 抑制硫化钠水解 (3)i (4)丁达尔效应(1分) 铁离子将Fs胶体氧化（或加入的电解质使胶体聚沉） 2Fe(OH)3+3S2--2FeS+S+6OH (5)Fe2+(或亚铁离子) 16.(14分，除标注外每空2分) (1)3d74s2 Fe2O3（1分) (2)3Fe203+C0△2Fe304+C02 (3)2Co+O2+8NH3+4NH=2[CoNH)6]2+2H20 （4)cNi2=c(NiNH3)2+)/[KcNH)]=0.1/[6.3×108×5]-0.1×2/(6.3×108×10%≈1×10-14molL-1, cNi2+)C(S2)=1×10-14×1×1010=1×1024<Kp=3.2×10-19,故不析出NiS沉淀 (5)氧化氨浸(1分) (6)阴(1分) >(1分) 2x59 6×59 （7）区x2ex1030Na 一或 2×59 2×59 气3x5xa2ex10-30w 6rxi0w或m0Ci0W） 17.(15分，除标注外每空2分) (1)2△H1-△H,(或△H3-4△H2) K1·K22 (2)V(1分) Ⅲ>I>W>I (3)①少量的氧气与碳受热反应生成CO,发生反应V生成BaS ②y(1分)x(1分) ③0.0625（或0.54） 不移动 18.(15分) (1)浓硝酸、浓硫酸(2分) 还原反应(1分) (2)4-氨基苯酚（或对氨基苯酚）(1分，答4-羟基苯胺或对羟基苯胺也得分) (3)大π键电子(1分) bc(2分) (4) 6HCHO+4NH: +6H20(2分) (5) NH2(2分) (6)①异丙基的体积较大，使邻位取代的空间位阻较大(2分) ② 1)NaOH/H2O OH Br2 Br 加热、加丐 OH (2分) FeBr; 2)H 冰醋酸 CHO