福建师大附中2025-2026学年上学期期中高二化学试卷

福建师大附中2025-2026学年上学期期中考试 高二化学试卷 时间：90分钟 满分： 100分 命题：罗芳 申核： 郭悔峰 试卷说明： (1)本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：C64 第I卷（选择题，共44分) 一、选择题：（1-16题每小题2分，17-20题每小题3分，共44分。每小题给出的四个选项中只有一个选 项符合题目要) 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的悬 A.氨的合成 B.金属的腐蚀 C.塑料的老化 D.食物的腐败 2.水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A.H>0,AS<0B.△H<0,△S>0C.H>0,AS>0 D.△H<0,△S<0 3.不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(g)速率最快的是 A.v=0.9 molL.min B.va =0.35 mol-L-1.min- C.vc=0.6 mol-L-1.min! D.vp =0.015 mol-L-i.s* 4.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g十yB(g)卡zC(g),平衡时测得A的浓度为0.25moL1。保 持温度不变，将容器的容积压缩至原来的-半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60molL。下列有关判 断正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.x+y<z C.B的转化率升高 D.C的体积分数增大 5.下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①0.1molL」醋酸溶液cH<0.1molL ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10mL1molL的醋酸溶液恰好与10mL1moL的NaOH溶液完全反应 相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出C02 A.①④ B.①⑤ C.②④ D.①④⑤ 高二化学试卷 第1页共10页 c(OH'ymol-L 6.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A.A点温度高于B点温度 g.B点c(Ht)=l06mol·Ll,该液体呈酸性 107106 c(H'ymol-L-I C.A点温度下，在水中加入少量的酸会抑制水的电离 D.A点温度下，由水电离产生的c(OH)=102mol·L的溶液中：CI、A13+、、NO3可能共存 7.下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中需要采用高压的条件 B.开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫 C.向醋酸溶液中加入少许醋酸铵固体，浴液的碱性增强 D.使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中CO、NO转化成CO2和N2的转化率 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲 醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能趾图如图： 反应I 反应Ⅱ 反应I 反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是 :反应Ⅱ的热化学方程式为：C0(g)+H2O(g)=H2(g)+C02g)H（△H>0) B.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 3.选择优良的催化剂可以降低反应1和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D.1 Mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1 nol CO2(g)和3molH2(g)的总能继 9.下列有关说法正确的是 A.同温同压下，反应H2(g+C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同 B.已知C(sHO2(g)-CO2(g)AH1,C(S)+,O2(g)=CO(g)2,则AH1<△H2 C.表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)-C02(g计2H2O(g)△H=-890.3kmol D.HCl和NaOH反应中和热H=.57.3 kJ-mol-l, 则：H2SO4(aq)+Ba(OHD2(aq)户BaS04(st2H20)△H=114.6 kJ.mol-1 10.已知：在标准压强101kPa、25℃，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准 摩尔生成焓，用△H(kJo)表示。有关物质的标准摩尔生成焓△H如图所示，下列有关判断正确的是 NO(g) 6圆913 -241.8 H,O(g) N,(g).O.(g) 45.9 NH,(g) NH,⑨ 50.6 -300-250-200-150-100-50050100150 △HJmo 高二化学试卷 第2页共10页 A.H200的△H<-241.8 kJ.mol- B.N2H4)的标准撚烧热△1=+534.2kJmo C,H4比NH稳定 D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)是放热反应 11.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 I 1mol/L H.SO 、数滴KSCN 溶液 等浓度等体积 热乃 冷水 Zn粒 的碘化钾和硫 酸铁混合溶液 2NO(g)-N2Ox(g) H(g+l2(g)=2HΠ(g）) 达到平衡状态 D .测定生成氢气的反应速率 B.验证Fe3+与的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 探究压强对化学平衡的影响 12.25℃时，五种弱酸的电离平衡常数如丧所示.下列说法不正确的是 化学式 CHCOOH HCIO H3PO3 H2S H2CO3 电离平 Ka1=8.3×103 Ka1=1.3×10-7 Ka=4.3X103 1.8×105 3.0×108 衡常数 Ka2=5.6×10-6 Ka2=7.1×10-l15 Ka2=5.6X1011 A.同浓度的C1O、CO32、S2-结合Ht的能力从强到弱的顺序为S2、CO32、C1O B.亚磷酸(HPO3)为二元酸，具有较强的还原性，NHPO3是酸式盐 Q.HPO3的第二级电离方程式为H2PO与HPO号+H+ D.碳酸钠溶液滴入足量醋酸中离子方程式为2CHC0OH+CO?=2CH3CO0+(O2↑+H2O 3.羟胺(NHOH)稀溶液中(NH2OII)的电离方程式为NH2OH+HO=NHOH+OIH,.设NH2OH的电 离平衡常数为K。下列说法正确的是 A.常温下，加入少盘NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B.常温下，加入少量NOH(S),平衡向右移动，NH2OH的电离度增大 C.常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D.常温下，加少量水稀释，电离度增大，cO增大 c(NH2OH) 14.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面 上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项 -N2+ TSI 号H 45 46 T$4. 250 NHZHH NU+ N+3 2H◆ N2(g+3H2(g)=2NH3(g)的△=92kJmo 高二化学试卷 第3页共10页 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ®通过液化分离玉，促进反应正向进行，增大平衡常数 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 15.在某一恒容容器中发生反应：M(g)+2N(g)户Q(g)△H<0。当反应达到平衡时，、t、t5、t6改变某- 条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是 (逆 正) W正) v(逆) A.,时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B.时可能增大了反应物活化分子百分数 G飞时刻，改变的条件一定是催化剂 D.Q(g)的体积分数最高的时问段是t2-g 16.工业上合成尿素的反应为2NH(g)+CO2(g-C0NH2)2s+H2O(g)△H=-87kJ·mo,氨气的平衡转化 率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。下列说法正确的是 氨气的平衡转化率 条件乙1 条件乙2 条件甲 6,条件甲是温度 B.条件乙1>条件乙2 C.a、b、c三点中，b点反应速率最大 D.a、c点的平衡常数相等 17.在恒温条件下，向盛有足量NaC1(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2molN0和0.1 mol CL2, 发生如下两个反应： 12NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+CINO(g)HI<0 KI ②2NO(g+Cl(g)÷2CINO(g)H<0K, 10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用CNOg)表示的平均反应速率 (CNO)=7.5×103molL1.min-。下列说法正确的是 A.平衡后cN0)=2.5×102molL1 高二化学试卷 第4页共10页 B.平衡时NO的转化率为50% 口.其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大 D.反应4NOz(g)+2NaCI(s)=2NaNO(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K7·K? 18.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LixCoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下： A B. 直流电源 比 LiSO t Li.CoO, 电极 溶液 电 极 己知：参比电极的作用是确定LixCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A.LixCoO2电极上发生的反应：LixCoO2+xe+xLt=LiCo02 B.产生标准状况下5.6L02时，理论上可转化xmo1的LxCo02 C.再鲤化过程中，SO2向LixCoo2电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 19.To时，2NO2(g)=N2O4(g)AH<0K=1,VE(NO2)=k1c2N02),VN204)=k2cN2O),其中k、k2只 与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图 (气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 透光率/% 70= 60 55 50- 453 40 45678910 时间s A.To时，k1=2 B.T1时，k2=0.61,则T1<T0 C.d点VENO2)<vNO2) D.保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 20.以C0、H2为原料，在催化剂作用下合成C2H5OH涉及的主要反应如下。 ①2CO(g)+4H2(g)=C2H5OH(g)+H2O(g)△H) ②C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△=-41.1 kJ.mol1 反应时间等其他条件相同时，按n(CO):n(H)=1:】充入原料气，不同温度下C0的转化率和产物选择 性如下图。 高一少当计签5而北1n而 100 10 C2H;OH 80 P 60 6 40 20 2 CO2 0+ 0 220 260 300340 380 温度/℃ 已知：产物A的选择性=转化成A所用的C0量 ×100% 反应消耗的CO敏 下列说法不正确的是 A.CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的彩响导致的 B.除反应②外，体系中还存在其他副反应 C.相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的C2H5OH D.根据温度升高时CO的转化率增大，可推断△H>0 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 21.（16分)化学反应原理与生产、生活密切相关。 (1)下列措施达不到金属防护目的的是 (填标号)。 A.轮船舰体侧面焊接铜块 B。向普通钢中加入铬、镍等金属 C.钢闸门与外接电源的正极相连 D.用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 (2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀（装置如图所示）： 电湖 ①a为电源的 (填“正极”或“负极”。 Fe ②电镀时，当电路中转移0.11ol电子时，此时两电极 的质量差为。 g(假设起始两电极的质量相等)。 CuSO溶液 (3)碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘 酸。以下是生成碘化氢两种方法。 方法一：碘化氢可直接由氢气和碘蒸气反应生成。 将1mol12(g)和2molH(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g)+H2(g)片2HI(g)△<0，并在10mi时达到平衡。H(g)的体积分数中（H)随时间变化如图所 示曲线（Ⅱ)。 (HI 0.6 t(时间 ①(g)的平衡转化率为」 高二化学试卷 第6页夹 ②若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入【(g)和H(g)各1mol,此时平衡 一（填“正向移动”、“逆向移动或“不移动”）。 ③若改变反应条件，在某条件下中(H)的变化如曲线(【)所示，则该条件可能是（填标号）。 a.恒容条件下，降低温度 b.恒温条件下，缩小反应容器体积 c.恒温条件下，扩大反应容器体积 d.恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 方法二：“四室式电渗析法制各氢碘酸，电解装置及起始的电解质溶液如下图所示。 石 A膜 B膜 C膜 石器 稀硫酸稀浓Nar稀NaO 阳极室产品室原料室阴极室 ④阳极电极反应式为 0 ⑤B膜为 交换膜（填“阳离子”或阴离子”)。 22.（14分)C02的综合利用是实现碳中和的措施之一。 I.CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH,该反应的历程和相对能盘的变化情况如下图所示(*指 微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在倦化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)： 0 一催化剂1 60 催化剂2 笑0 -20 -40 -60 -80 .100 TS 8 00 8 书 (1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 (2)下列说法正确的有 a.增大催化剂表面积可提高C02在催化剂表面的吸附速率 ⊙CHsCOOH*比CH3COOH(g)能量高 ￠，使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 d.催化效果更好的是催化剂2 Ⅱ.C02和H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应iⅱ。 反应i:C02(gt3H2(g)片CH3OH(g)+H2O(g)4H=-49.3 kJ-mol-l 高二化学试卷 第7页共10页 反应i:C02(g+H2(g)=CO(g+H2O(g)△H (3)已知25℃和101kPa下，H2(g)、C0(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJmo、-283.0kJmo,H2O()=H2O(g) △H=+44k小mo,划AH=_k小mo。 (4)恒温恒容条件下，仅发生反应ⅱ，反应达到平衡的标志是」 a.CO的分压不再发生变化 b.气体平均相对分子质童不再发生变化 c. c(C0小c但比值不再发生变化 d.气体密度不再发生变化 c(CO).c(H,O) (5)保持压强5.0MPa,将n(CO2:nH2)=5:16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成 比例(CO和CHOH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 % b 应 60 40 20 (250,20) 150 200 250 300 350400 温度/℃ ①表示平衡时CHOH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或b)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是 ③250℃时，反应i:C02(g)+3H2(g)片CH3OH(g)+H2Og)的Kp MPa)2(用最简分数表示)。 23.(14分)实验室利用软锰矿（主要成分M02)和浓盐酸制取纯净千燥的氯气： 带孔 隔板 6 (1)发生装置为 (填标号)，发生反应的化学方程式为 (2)某学习小组进行以下实验探究。 【实验任务】探究常温下饱和NaCI溶液抑制C2溶解的原因。 【理论分析】存在反应：C2(aqtH2O=H*+C+HCI0K=4.2×10反应1 【提出猜想】清想a:H+可抑制Ch溶解。 高二化学试卷 第8页共10页 猜想b:C可抑制Cl2浴解。 【实验验证】 实验1测定Cl2在不同浓度HSO4、HCl溶液中的溶解度 浓度/mol-L 实 溶解度/molL1 0.1 0.2 0.5 1.0 3.0 5.0 验 物质 H2S04 0.0627 0.0568 0.0435 0.0407 HCI 0.0634 0.0619 0.0630 0.0665 0.0824 0.1004 实验i的结果符合褙想a,实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响C2在水中的溶解度。 【交流讨论】查阅资料：Cl2(aq)HCI=CK-0.19反应2 ①饱和氯水中c(Cr)=0.03molL,c[Cl2(aq]=0.062 mol-L-,c(Cl)= 此时C1,的溶解主要受 反应1影响。 ②在HC1溶液中，cHC)<0.2molL-1时，C对Cl2溶解起 (填“促进”或“抑制)作用； cHC)>0.5moL1时，随着C浓度增大，C2溶解度增大的原因是 实验2测定C12在不同浓度NaCl溶液中的溶解度 NaCl浓度molL 0.5 1.0 3.0 5.0 Ch溶解度/molL 0.0658 0.0580 0.0416 0.0360 ③综合以上数据，对C2溶解的抑制效果：Na H(填”或<。 【实验结论】 ④常温下饱和NaCl溶液抑制CL,溶解的原因是 24.(12分)钛(T)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2,含少量V、Si 和AI的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： C.Cl, A Mg 粗TiCL4 纯TiCl 钛渣→沸腾氯化 降温收尘 除钒 除硅、铝 治炼 Ti 尾气处理 VOCL渣含Si、A1杂质 已知“降温收尘”后，粗TiC4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCh VOCla SiCl AICla 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： (1)已知△G=AH-T△S,△G的值只决定于反应体系的始态和终态，忽路△H、△S随温度的变化。 高二化学试卷 第9页共10页 若△G<0,则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是 300 200 ---TiO2(s)2Cl2(gTiC(O(g).--.- 100 0… -300 C(s)+02g卢C02(g) 400 -500 2C的+02g2C0(g.· 500 600 700 8009001000 1100 温度C A.C(S)+02(g)=C02(g) B.2C(S)+O2(g)=2C0(g) C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(g)+O2(g) D.TiOz(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl(g)+CO2(g) (2)下列金属治炼方法与本工艺流程中加入Mg治炼T的方法相似的是 A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞 (3)“除钒”过程中的化学方程式为 “除硅、铝”过程中，分离TCl4中含Si、A1杂质的方法是 (4)Ti02与C、C,在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 TiCh co C02 C12 分压MPa 4.59×102 1.84×10-2 3.70×10-2 5.98×109 ①该温度下，TiO2与C、C2反应的总化学方程式为 ②随着温度升高，尾气中C0的含量升高，原因是 高二化学试卷 第10页共10页