四川泸州市高2023级上学期第二次教学质量诊断性考试化学试题

高2023级第二次教学质量诊断性考试 化学 注意事项： 1,考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B 铅笔填涂座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5m黑色字迹签字 笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12.N14016F19S32K39、Ca40 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 1,蜀绣是蜀地数千年文化的活态遗产，绣线制作工艺涉及缫丝成线、纯碱脱胶、染料浸染、明矾固色 等。下列有关说法正确的是 A.蚕丝属于高分子材料 B.纯碱脱胶是物理变化 C.植物染料均难溶于水 D.明矾固色是氧化过程 2.下列对物质用途的解释错误的是 A.新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B.氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，因亚与SiO2反应逸出SF4 C.冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D.聚乳酸能制作环保材料，因其酯基结构能在微生物作用下降解 3.下列有关氨“玻棒生烟”、“喷泉实验”的化学用语或图示，其中正确的是 A.氯化铵的电子式： B.HCl中spo楗的电子云： C.NH的VSEPR模型： 8 D.氨与水分子间的氢键：ON-H 4. 川菜以“麻辣”著称，其“麻”味主要来源于花椒中的花椒麻素。某花椒麻素的结构如下。下列有 关该花椒麻紫的说法错误的是 HO A。该物质存在顺反异构体 B.能与溴水发生加成反应 C.分子式为C14H19ON D.sp3杂化的原子数目为5 5.下列离子方程式书写错误的是 A.碘化钾淀粉溶液在空气中放置变蓝：2「+02+H20一2+20H B.泡沫灭火器反应原理：A++3HC05=AI(OH田3N+3COt C.棕黑色Ag20溶于过量氨水：Ag20+4NHH20=2[AgNH2]+20H+3H20 D.溶液中，FBr2与Cl2等物质的量反应：2e2++2Br+2Cl2=2Fc*+Br2+4CI 二诊·化学第1页共6页 6. 储氢材料涉及的前四周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X基态原子各能级电子 数相等。Y与X同周期，其第一电离能高于同周期左右相邻的元素。Z是第四周期中原子半径最 大的主族元素。W的基态原子价电子排布式为34s2。下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YB.X的单质可能是混合型晶体 C.W元素位于周期表的ds区 D.最高化合价：Z>W 7、 下列气体制备与收集实验装置使用错误的是 温度计 浓氨水 浓硫酸 浓硫酸 铜、 施NaOH 乙醇 棉花 溶液的 电石 棉花 签* 生石灰 A.乙炔(C2H) B.乙烯(C2H4) C.氨气NH) D.二氧化硫(SO2) 聚碳酸酯(P℃)是一种广泛应用于光学器件和电子设备的高性能塑料，.其绿色合成路线之一是以 双酚A(BA)和碳酸二甲酯(DMC)为原料，通过熔融酯交换法生产。反应原理如下： 第一步：酯交换生成中间体 CHOH HO BPA DMC 第二步：聚合生成聚碳酸酯(PC) - HO 下列说法正确的是 A.BPA所有原子共平面 B.第二步反应属于加聚反应 C.X为CH30H,m=n-1 D.高温有利于提高PC的产率 9.某小组探究Na2S203性质，设计实验如下： 编号 关键操作 现象 向两份相同的碘水中，分别滴加等浓度等体积 ① 二者均褪色，加Na2S2O3褪色更快 的Na2S2O3和Na2SO3溶液 ② 向FeCl3溶液中加入Na2S2O,溶液 溶液变浅绿色，出现乳白浑浊 ③ 向Na2S2O3溶液中，加酸性KMnO4溶液 紫色迅速褪去，无黑色沉淀 园 向Na2S2O3溶液中，加KMnO4溶液 褪色较慢，并产生黑色沉淀 根据实验，分析错误的是 A,实验①证明二者均有还原性，但加Na2S2O3反应的活化能更低 B. 实验②证明Fe3+能被3O还原，S,0}被氧化生成S C. 实验③证明MnO,能被S2O}还原，产生Mn2+ D.实验③与④证明酸化能增强MnO:的氧化性 二诊·化学第2页共6页 10.结构决定性质。下列说法正确的是 A.晶体硅属于共价晶体，因此硅具有半导体性能 B.键能O-H键大于S-H键，因此H2O的沸点高于H2S C、离子液体可形成离子晶体，因此其晶体能导电 D.电负性F大于Cl,因此CF3COOH酸性大于CC13COOH 11.某研究团队构建了以硫化聚苯胺(SPANI)、富锂锰基材料Li12Mno,54Nio,13Co.13O2(简写为LMNCO) 为电极的一种新型锂离子二次电池，通过L计的嵌入/脱出来改变电极的氧化态，反应原理可简化为： Li1.2Mno.54Nio.13Co0.13O2+SPANI=Li.2-xMno.54Nio.13Coo.13O2+LiSPANI。其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 负载/电源 A.放电时，SPANI电极反应为：LiSPANI一xe=SPANI-+xLit 放电 放电 B.放电时，电子从LMNCO极通过外电路流向SPANI极 LMNCO SPANI 充电 充电 C.充电时，LMNCO所在电极为阴极，发生还原反应 D.电极材料SPANI具有良好的导电性，属于新型无机非金属材料 Lt交换膜 12.解释C0还原NO的一种反应机理及相对能量如下图所示(“*W”表示W的催化剂吸附状态，TS 表示过渡态)。下列分析正确的是 +2NO(g)+ 2CO(g) 0 斗 TS1 2N0*+:-450 N*+NO*+ 2C0* TS2 0*+2C0* 反应① -560 N20*+0* -580 600 +2C0* TS3 反应② N2*+C02*TS4 N2(g+ -650 630月 0+C0-690*+】 2C02(g) 反应③ -720 反应④2C02*-746.5 -816 反应过程 A,反应②是总反应的决速步骤 B.在4个基元反应中④的速率最快 C.反应中有非极性键的断裂和形成 D.升温将使NO的平衡转化率降低 13.光学材料氟化钙晶体的晶胞结构如图所示。已知C*位于顶点和面心，F填充在晶胞内部的小立 方修体心，晶胞彼长为am,位于体对角线上距顶点处的某个F的分数坠标为宁疗)。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 333、 A.晶胞中F的分数坐标可能为行，4， B。在y平面投影图中，Ca2与F最短核间距为 -a pm 4 C.晶胞中与Ca2+等距且紧邻的F有8个 4×(40+2×19) D,晶体的密度为 x1030gcm3 a'N OCa2+●F 二诊·化学第3页共6页 14.钨渣中含FcO、Fe2O3、MnO2、WO、Sc2O3、SiO2等，工业上提取Sc2O3的一种工艺流程如下： 钨渣→酸浸P还原R出率取共酸反奉取c0沉淀一SC,Q→搬%一Sc0, Fe 已知：①25C时，Ksp[Sc(OHD3]=1.0×1031,Ksp[Sc2(C204)]=2.5×10-27:②伯胺(RNH2)可萃取Sc3+、 FC3+等三价金属离子。 下列说法错误的是 A.“还原”的目的是防止Fe3+与Sc3+在萃取时竞争 B.“萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C.“沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成Sc2(C2O)3沉淀 D.“授烧”的化学方程式为：2ScC,0b+30,®挠2S,05+12C0, 15.分别向AgNO3溶液和MNOh溶液中滴加NaCI溶液，发生反应Ag*(aq)+CI(aq)=AgCI(s)和 AgCI(s)+CI(aq)[AgCl2J(aq);M2+(aq)+2CI(aq)MClz(s)MCl2(s)+2CT(aq)-[MC(aq). 忽略Ag*和M+的水解，-lg[c(X/(molL)]与-lg[c(C门(molL]的关系如图所示（其中X代表Ag* [AgC2]、MP+或MCl4]门。下列说法错误的是 9.74 9 8 7 a2.62,7.12) La 6 3 Lo 2 b(1.625,2.05 0 0 0.6 2 2.65 3 6 -lgIc(CIY/(moI-L-1)] A.L2表示[AgC2]浓度随CI浓度变化的情况 B.M*(aq)+4CI(aq)=[MCl4](aq)的平衡常数K=106.5 C.CI浓度为2mol/L时，Ag完全转化为AgcI沉淀 D.用0.1mo/L NaCl溶液盐浸，可分离AgCl和MC2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 一种新型铁基配合物[Fe2(phtpy)2](PF62(相对分子质量为1106)，其配离子Fe2(phpy)2]2+在可见光 驱动下具有优良的催化性能。其制备、分离与产率测定步骤如下： 反应12FeC2+2 Hphtpy+2(CH)aN,COHH0 [Fe2(phtpy)2]Cl2 +2(C2Hs)3NH+CI △ 反应L.[Fez(phtpy)z]C2+2NH4PF。→[Fe2(phtpy)2]PF62↓+2NH4Cl ①将足量Hppy(三联吡啶苯甲酸)溶于适量乙醇中，微热搅拌，将溶液注入三颈烧瓶中。 ②将0.2 mol-L FeCI2溶液100mL缓慢滴加到三颈烧瓶中，通 FeCk N2加热1小时，溶液变为深紫色。 溶液 ③向反应液中加入过量NH4P℉6的饱和水溶液，冰水浴冷却并 搅拌，析出深紫色沉淀。 ④将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到产品wg。 回答下列问题： (C2H5)3N （1)制备装置中，虚线框处安装仪器（选填“α”或“b”) Hphtpy 的冷凝效果更好。 乙醇溶液 (2)步骤①中微热的作用是 磁加热搅拌器 (3)步骤②通N2的目的是 其导管口不浸入液面下的原因有 (4)步骤③用冰水浴冷却的目的是 (任答1点)。 (5)步骤④中，洗涤产品的最佳洗涤剂是 (填“热水”、“冷水”或“冷乙醇”)。 (6)产品的产率为 0 二诊·化学第4页共6页 17.（15分) 硝酸铅PbNO3)2易溶于水，在浓硝酸中溶解度显著变小，可用于生产火柴、烟火、炸药的氧化剂。 某研究小组通过下图流程处理废旧铅蓄电池，实现铅的回收利用。铅膏浆液中主要含有PbS04、PbO2、 Pb0和Pb,还有少量BaSO4。 Na2CO3 HNO3 H2O2 浓硝酸 废旧 铅蓄 预处理 铅膏 脱硫 酸浸 还原 →盐析 →PbNO)h 电池 浆液 滤液1 滤渣1 滤液2 常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 物质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Pb(OH)2 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×109 1.4×1020 回答下列问题： (1)铅的原子序数为82，则Pb在周期表中位于第 周期，基态Pb2+价层电子排布式 为 (2)下列说法正确且符合废旧铅蓄电池回收处理目的的是 A.铅的使用历史较短，需要回收再认识·B.铅是重金属有毒，不回收会污染环境 C.自然界铅资源有限，需回收循环利用 D.铅是稀土金属，回收利用价值大 (3)“脱硫”反应的一种产物是Pb(OHD2(C0)2,生成该物质的离子方程式为 (4)“酸浸”中发生氧化还原反应的含铅物质有 (填化学式)。 (5)“还原”中含铅物质反应的离子方程式为】 (6)“滤渣1”需返回“脱硫”中循环利用，其主要成分是BaSO4和 ；“滤液2”可返回 步 骤中循环利用。 (7)“滤液2”中含有Ba2+。含有Ba2+的原因是 18.(14分) 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题： (1)已知：25℃时，2存在如下溶解平衡： 2(S)一I2(H2O)△Hi=x kJ-mol1 K I2(s)I2(CCl4)AH2=y kJ.mol K2 25C时，反应H2O)一12(CCl4)的△H=kJmo。用有机溶剂从水溶液中萃取2时， n2(有机相】 萃取效率B=n,有机相n2水櫚”用等体积的CC4苯取碘水中的k(忽略五与H0的反应)，平衡 时萃取效率E= (用含K、K2的代数式表示)。平衡常数K2大于K的原因是 (2)已知反应2HI(g)=H2(g)t2(g)的△H=+11 kJ.mol"',化学键H-H、-I的键能分别是436 kJ-mol、 151kmol,则化学键H-I的键能是kJ-mol'。 (3)某研究小组对反应2HI(g)一H(g)+12(g)进行了深入研究。分别在453℃和499℃的刚性容 器中，进行不同投料的两组实验，气体混合物中Ⅲ和2的物质的量分数x与反应时间t的关系如下图： 二诊·化学第5页共6页 0.9 a 0.78←08 0.7 b 0.6 0.5 0.4 0.3 0.15+ 0.2 0.11 0.T e 0 0 20 40 60 80 100 120 t/min ①499C时，表示xCHD随t变化的曲线是 (填字母编号) 0 ②根据上述实验结果，453℃时该反应的平衡常数K= (保留2位小数)。 ③453C时，向上述平衡体系中继续通入Ⅲ，平衡时x(I2)将 (填“变大”“变小”或“不 变”)，原因是 (从定量角度分析)。 19.（13分) 芳香类化合物H在药物研发、材料科学、有机合成等方面具有重要应用。H的一种合成路线如下： 0 H3C-C-CI HCN AkOs 二乙胺 C1oHiONF 9 B D E催化剂 NH2 CN NH NaBH/NiCl2 0 甲苯 加热回流 THF H 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 0 (2)二乙胺[(CH5)NH)能促进HCN解离出CN厂从而加快反应速率，试从结构的角度解释其原因 。B→C反应的化学方程式为 0 (3)已知D→F发生了加成反应，则E的结构简式为 0 (4)G→H中，G的酯基和 (填官能团名称)反应生成了H的 (填官能团名称)。 (5)B的同分异构体中，满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①属于酚类；②苯环上只有2个处于对位的取代基 NHR (6已知：RN,+又R0迟R一人。G-H过程中，还生成了一种比较稳定的 R 环状化合物J,J含有2个六元环和3个甲基，不含碳氮双键。则J的结构简式为 三诊·化学第6页共6页