福建清华附中福州学校2025-2026学年第一学期高二期中化学试题

2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学 清华附中福州学校高24级2025.11 满分100分考试时长75分钟 相对原子质量：H:1C:12Cu:64 第一部分选择题(3分/题，共54分) 1.已知：①2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=2221.0·mol-1 ②2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=x483.6k·moI-1 则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=C0(g)+H2(g)的△H为() A.+262.6k.mol-1 B.-131.3k/.mol21 C.-352.3k·mo-1 D.+131.3k.mo-1 2.实验室测定中和热的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是、) A.该实验也可在保温杯中进行 B.缺少的仪器是环形铁质搅拌棒 温度计 C.所用试剂为强酸和强碱的稀溶液 D.加碱时应一次性倒入小烧杯中，并立即盖好盖板 醉泡沫 3.关于金属的腐蚀和防护，下列说法不正确的是() 塑料 A.有盐水残留的铁锅易生锈 B.铜板上的铁铆钉易被氧化生锈 C.在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命 D.利用外加电流法保护钢闸门时，应将钢闸门作为阳极 4.工业合成氨的热化学方程式可写成：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1,此时反应的化学平衡 常数为K1:相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：N2(g)+h2(g)=NH,(g)4H2,此 时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是( 第1页，共8页 A.K1=2K2 B.K1=K经 C.△H1=△H2 D.△H1=△H 5.下列说法正确的是() A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B.NH4HC03S≥NH3(g)+H20(g)+C02(g)△H=+185.57·mol-1，能自发进行，原因 是体系有由自发向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6.下列关于热化学方程式的叙述正确的是() A.已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)4H>0,则金刚比石墨稳定 B.已知2H2(g)+02(g—2H20(g)4日=-483.6k·mol-1,则H2的撚烧热为241.8k·mo-1 C.S(g)+02(g)=S02(g)△H1,S(S)+02(g)=S02(g)AH2,则△H1<△H2 D.在稀溶液中有H+(aq)+0H(aq)=H20(△H=-57.3k·mol-1,若将0.5mol·L1的稀 H2S04与1mol·L-1的Na0H溶液等体积混合，放出的热量等干57.3 7.可利用三室式电解法电解Na2SO4溶液制备硫酸、NaOH溶液、H2和02，原理如图所示。下列说 法不正确的是() 稀Na2SO4溶液 惰性电极图 a b 目惰性电极 A.阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性 B.a可使用阳离子交换膜 C.电解时阴极区发生还原反应 D.电解时阳极区反应式为：2H中+2e-=H2↑ 浓Na2SO4溶液 8.N0催化O3分解的反应机理如下： 第一步：03(g)+N0(g)→02(g)+N02(g) 第二步：N02(g)j→N0(g)+0(g）) 0(g 第三步：0(g)+03(g)-→202(g) 30的 茂橙预粗 总反应：203(g)→302(g) 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是() A.三步反应的△H均小于0 第2页，共8页 B.第一步反应的速率最快 C.第二步反应断裂的化学键只有共价键 D.NO改变了总反应的反应历程和焓变 9.依据图示关系，下列说法不正确的是（) co(g+号0kg) △= -283.0k灯·mor C(石墨)+02(8)A= CO:(g) -3985kJ·no A.石墨燃烧是放热反应 B.1molC(石墨)和1molC0分别在足量02中燃烧，全部转化为C02,前者放热多 C.C(石墨)+C02(g)=2C0(g)△H=△k·△H2 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 10.工业上制备硫酸过程中涉及反应：2S02(g)+02(g)一2S03(g)△Hg某密闭容器中投入一定量 S02和02，在p1、p2两不同压强下平衡时S02的含硫百分含量[S02的含硫百分含量为s02十ns0 n(S02) 100%]随温度变化如图。下列说法正确的是(》 AS02/% P A.H>0 P2 B.p1￥P2 C.逆反应速率：v(b)>v(a) >T D.平衡常数：K(a)=K(b) 11.一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( A.X(g)+3Y(g)=2Z(g)的4H=(E1-E3)k·mol-1 A能量/(kJ.mor1) B.更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率 E3 C.恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少 E2 X(g)+3Y(g) 2Z(g) D.压缩容器容积，平衡时X的浓度减小 E 反应过程 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() 第3页，共8页 A.重铬酸钾溶液中滴加NαOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O?一（橙色 )+H20=2Cr0-(黄色)+2H+] B.向FeCl3+3KSCN≠Fe(SCN3+3KC平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 C.氮水宜保存在低温、避光条件下 D.加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率 13.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应 C(s)+H20(g)一C0(g)+H2(g)来生成水煤气。下列说法正确的是() A.加入催化剂，降低反应活化能，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 B.平衡时向容器中充入惰性气体，平衡逆向移动 C.增大H20(g)的量，可以增大活化分子百分数 D.增大碳的量，可以提高〔g)的转化率 14.己知CH(g)+H2O(g)÷C0(g)+3H2(g)△H>0,工业上可利用此反应生产合成氨原料气 H2,下列有关该反应的图象正确的是( 承照孕衢然税容 风贪量 水碳起r龙1Q) 防CT 时间 平衡常致 胶应速球 D 盥度 压藏 15.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH>0。当达到平衡时， 下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是() 第4页，共8页 A.增大容器的容积 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体 16.在标准状况下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（) A.1.12LH2 B.1.12L02 bC.2.24kH2 D.2.24L02 17.新型Li一Mg双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2 时，该电池的工作原理为xMg+xLi2SO4+2Li1-xFePO4=xMgSO4+2 LiFePO.4。下列关于该电池 的说法正确的是( KIO 直流电源 K2 M电极 N电极 含LSO LiSo MgSO,溶液 水溶液 Mg L透过膜 LiFePO /LiFePO A.放电时，电子从N电极经线流向M电极 B.放电时，正极的电极反应式：Li-xFeP04+xL计+xe=LiFePO4 C.充电时，外加直流电源的正极与M电极相连 D.充电时，电路中每通过1mole~,左室溶液增加2 molLi+ 18.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)=C(g)4H>0,平衡移动关系如图所示。 下列说法正确的是() P 选项 压强 纵坐标 y p1≤p2 C的物质的量浓度 T/C B p1>p2 B的转化率 p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D p1>p2 A的质量分数 A.A B.B C.C D.D 第5页，共8页 二、填空题(3题，共46分) 19.（每空2分，共16分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物 在大气中的排放是环境保护的重要内容之一 (1)已知：2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C02(g)△H=≥746.5·mol-1 N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+180.5k·mol-1 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=2221k·mol-1 碳的燃烧热（△）为 (2)己知在容积为1L刚性容器中进行反应：2N02(g)一N204(g) ①说明该反应已达到平衡状态的是 a.v(N204)=2v(N02 b.体系颜色不变 c.气体密度不变 d.o2不再变化 nN204) ②投入NO2的物质的量分别为amol、bmol、cmol时，NO2平衡转化率随温度变化的关系如下图1 所示： a、b、c的大小关系是 (用“>”号连接)；△H 0,其理由是 400C,K= (列出计算式，用含字母b的式子表达)： (3)下图2所示装置可用于制备N205,通过隔膜的离子是 阳极的电极反应式为 100 92 惰性电极 惰性电极 84 76 85 68 60 C 52 硝酸水溶液 N2O4+无水硝酸 (隔膜) 100 200 300 400 500 阻止水分子通过 TAC 图1 图2 第6页，共8页 20.(每空2分，共16分)电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30,60” 双碳目标的一种重要路径。 放电 I.新型固体LiFePO.隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为RePOx+Ll充电LIFePO4,电解 质为含L+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许L+自由通过。该电池放电时L+ 向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Lt一e一=Lt+,则正极反应式为一。 Ⅱ某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装 置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题： P Fe 氧气 氢气 精铜 粗铜 KOH溶液 饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 甲 乙 丙 (1)反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， (填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变 红。乙池中电解总反应化学方程式 (2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将 (填“增 大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为 (3)若在标准状况下，有224L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积 为 mL;丙装置阴极析出铜的质量为 g。 21.（每空2分，共14分)(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2C02(g)+ 6H2(g)=C2H50H(g)+3H20(g)△H.通过表格中的数值可以推断：该反应的AH(填“>”、 “<”或“=”)0；其正反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若 达到平衡时，液化分离出C2H5OH,反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 温度/C 400500 平衡常数K9 5.3 第7页，共8页 (2)工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)。某1L恒温恒 容密闭容器中充入1molC02和3molH2发生反应，测得C02(g)和CH30H(g)浓度随时间变化如图所 示。 1.001/moLr2) CH3OH(g) 0.75 0.50 C02 0.25 0 10 t/min ①0~3in内，H2的平均反应速率为一，该温度下的平衡常数为K=一_。若达平衡时， 保持温度不变，向容器中再充入C02H2、CH30H和H20各0.25moL,则此时v正_"（填“>”、 “<”或=”)。 ②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是 (填字母序号)。 A.H2的消耗速率与CH30H的消耗速率之比为31 B.混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 D.c(CO2)和c(H2O)的浓度相等时