山东省临沂市兰山区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025~2026学年度上学期期末质量检测试题 九年级化学 2026.1 注意事项： 1.本试卷分（选择题）和（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡规 定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Ca40Cu64Fe56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《天工开物》书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A.五谷酿酒 B.海水晒盐 C.机杼织布 D.粉碎矿石 2.将下列各组物质放人足量的水中，充分搅拌后，得到紫色溶液的是 A.氢氧化钙 B.高锰酸钾 C.硫酸铜 D.氯化铁 3.分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A.混合物：液态氧、澄清石灰水 B.化合物：Cw、乙醇 C.氧化物：五氧化二磷、干冰 D.碱：苛性钠、生石灰 4.用双氧水和Mn0,制取02并回收MnO2,下列操作不正确的是 L双氧水 纸槽 装MnO, 制取 Mn0 A 0 5.如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 X牌补锌口服液 A.葡萄糖酸锌含有氧元素，属于氧化物 主要成分：葡萄糖酸锌 B.每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为91mg 化学式：C,Ha0Zn 含锌量：每支口服液含锌65mg C.葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大 D.葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种原子构成 6.可可同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验，操作如下：在小塑料简里放人干燥的面粉， 点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，打气筒压人大量空气，不久便会听到砰的一声，燥炸的 九年级化学试题第1页（共8页） 气浪将金属简上的塑料盖掀起。 根据以上信息，下列对存在可燃粉尘场所的安全 启示中，不正确的是 容器 皮 A.燃着的蜡烛引燃爆炸，提示这类场所应使用防 屡灯具 面粉 B.实验时用塑料盖盖住金属简，说明这类场所要 保持密闭 C.燃者的蜡烛引燃爆炸，说明这类场所要严禁烟火 D.鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意诚小可燃粉尘的浓度 7.下列相关图示实验，说法正确的是 稀盐酸 冷而干燥 随有白醋 的玻璃 的烧杯 玻璃片 溶液、 湿润的 新制饱和 CH pH试纸 石灰水 Cu 图1 图2 图3 图4 A.图1能证明CH,中含有碳元素 B.图2可正确测定白醋的pH C.图3能说明镁和稀盐酸反应放热 D.图4可比较Al、Fe、Cu的金属活动性 8.往AgNO,和Cu(NO,)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中 加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 A.滤渣中一定有Fe B.滤渣中一定有Ag和Cu C.滤液中一定有Fe(NO3)2 D.滤液中一定有AgNO,和Cu(NO,)2 9.在一定条件下，许多含硝酸根离子的化合物易分解。AgNO,固体见光或受热易分解，故 保存在棕色瓶中，AgNO,见光分解时能产生一种有刺激性气味的气体，你认为该气体可 能是 A.NO2 B.S02 C.N2 D.NH, 10.实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是 A.玻璃管中固体诚轻的质量等于生成 C02中氧元素质量的二分之一 Fe,o 接尾气处理装置 B.检验反应是否有铁生成，只能用CuS0: 溶液 C.玻璃管中红棕色固体颜色完全消失，即 澄清 石灰水 可停止通人C0 D.尾气量少也可以不处理 九年级化学试题第2页（共8页） 11.KNO,、H,Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图 4溶解度g 所示。下列说法不正确的是 KNO3 A.l,℃时，KNO,和NH,CI的溶解度相等 80 B.b℃时，将60gKN03放人50g水中，只能得到90g溶液 NH4CI C.b℃时，各取相等质量的NO3和NH,Cl,分别加水至恰好完 全溶解，所得KNO3溶液的质量大于NH,Cl溶液的质量 0 温度/℃ D.将0℃时KNO,的饱和溶液和NH,Cl的饱和溶液都升温到2℃，所得KNO,溶液的 溶质质量分数小于NH,CI溶液的溶质质量分数 12.宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确 的是 失去 聚集 入电子 钠 聚集 得到 钠离子个数：X个数=1：1 聚 个电子 氯化钠 氯气 A.8表示1个氟气分子 B.X的符号是CI C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.图中物质只有氯化钠 13.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 。氢原子 H2O 02 ○氧原子 转化① 转化② ●碳原子 甲 乙 丙 氯原子 A.转化①中原子个数增加 B.转化②中乙与0，的分子个数比为2：1 C.甲和乙在0，中完全燃烧产物相同 D.氢元素质量分数：甲>丙 14.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中F20,的质量分数为 A.95% B.85% C.90% D.80% 15.实验室的烧杯中有CaC0,、Na0H固体混合物18g,加人200g溶质质量分数为7.3%的 稀盐酸，恰好完全反应，得到常温下的不饱和溶液213.6g(假设产生的二氧化碳全部 从溶液中逸出)。下列说法不正确的是 A.反应所得溶液中含有CaCl2和NaCl B.原混合物中CaC0,与NaOH的质量比为5：3 C.产生二氧化碳的质量为4.4g D.上述变化中有中和反应发生 九年级化学试题第3页（共8页） 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(8分)化学与人类的生产、生活有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主 要转化过程如图所示。 单质X 单质X C02 Co (CH2) 津汽油 催化剂 催化剂 催化剂 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅱ产物(CH2)n中，C、H质量比为. ②已知反应I中生成物为一氧化碳和水，则X的化学式为 ③下列关于该转化过程的说法正确的是 (填字母序号)。 A.反应I属于置换反应 B.催化剂在化工生产中具有重要作用 C.该过程有利于控制温室效应 (2)20020%的NaCl溶液稀释成5%的溶液，靥加水的质量为 g。 (3)在厨房做饭时，天然气燃烧不充分，锅底常常会出现黑色物质，此黑色物质应是 (填化学式)。 17.(11分)2025年2月28日，我国世界首个可载人长期驻留的深海实验室一冷泉生态 系统研究装置在广州南沙开工建设。“冷泉”是指海底下的甲烷、硫化氢和二氧化碳 等气体在地质结构或压力变化下，溢出海底进入海水的活动。当海底冷泉中的大量甲 烷进入大气的时候会引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。 【资料1】冷泉生态系统：是海底黑暗世界里独特的生态系统。在深海2000米下(2一 4℃)，生活着以化学物质（甲烷、硫化氢等）为食物的甲烷氧化菌等初级生产者，冰蠕 虫等一级消费者，扁形虫等二级消费者。线虫类分解死亡生物。这些生物一旦离开了 特定环境会立即死亡。 【资料2】化能合成作用：在冷泉生态系统中，甲烷氧化菌等初级生产者以化学物质为 能源进行化能合成来获取能量的生命过程。与光合作用有本质区别。 (1)甲烷是天然气的主要成分，天然气、 和煤都是宝贵的化石燃料。甲烷 “溢出”海底的活动是 (选填“物理”或“化学”)变化，这种活动可能引 起的危害是 九年级化学试题第4页（共8页） (2)甲烷充分燃烧时火焰呈蓝色，反应的化学方程式是 甲烷不充分燃 烧时发生如下反应4CH,+70,直慰2X+2C0,+8H,0,X物质的化学式是 ,产生该物质会污染环境，也会对人体健康造成直接危害，原因是 ,应将家用天然气炉火调成蓝色。 (3)冷泉生态系统中化能合成作用获取的能量与光合作用转化的能量的本质区别是 。俗话说“万物生长靠太阳”，其实并非如此！ 18.（16分)实验探究金属与CuS0,溶液的反应。 实验一：进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如 图2所示。 鑫 ◆pH 1.96 显示器 1.92 1.88 pH 1.84 CuS0,溶液 1.80 0816243240时间/min 图1 图2 (1)生成红色固体的化学方程式为 (2)由pH变化曲线获得信息： ①反应过程中溶液酸性 (填“增强”或“减弱”)。 ②铁与溶液中的 （填离子符号)反应生成了H2。 (3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体F(OH)1,溶液pH 明显下降，生成酸性物质，从含铁物质元素化合价变化可以推断，上述变化空气中 的 (填化学式)参加反应。用化学方程式解释原因 实验二：将光亮镁条插入CS0,溶液，镁条逐渐溶解，产生 (填现象)， 生成红色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 资料：①实验二中铜元素转化为Cu、Cu(OH)2和Cu2(OH)zS0,(碱式硫酸铜)。 ②68℃时，Cu(0H)2发生分解生成两种氧化物，Cu2(0H)zS0,不分解。 (4)取10.36g样品进行实验：控制温度68℃充分加热，将生成气体用足量浓硫酸吸 收，测得浓硫酸增重0.72g。求样品中Cu(0H)2的质量。（写出计算步骤，结果精 确至0.01g) 九年级化学试题第5页（共8页） 19.(8分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 打 (1)装置A中仪器a的名称是 (2)实验室用过氧化氢溶液制取02，用大理石和稀盐酸制取C02。二者都可以选用的 发生装置是 （填装置字母序号，下同)，用排空气法收集两种气体都可 以选用的收集装置是 (3)实验室用过氧化氢溶液和M02制取O2,反应的化学方程式是 该反应的类型是 。用装置C收集生成的0， 纯度明显偏低，原因可能是 (填字母序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 20.(10分)某化学兴趣小组的同学以“无明显现象反应的可视化探索”为主题进行实验 探究。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 (1)甲同学用三条干燥的紫色石蕊试纸按照图1所示依次操作，其中紫色石蕊试纸变 红的是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，获得的实验结论为 碳 I.喷水 Ⅱ放人干燥的 Ⅲ喷水后放人干燥 二氧化碳中 的二氧化碳中 图1 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 (2)乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的Na0H NaOH 溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到 溶液 的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生 了反应，反应的化学方程式为 红盈水 图2 九年级化学试题第6页（共8页） 任务三：探究酸与碱的反应 丙同学利用图3装置研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得溶液电导率随时间变化情 况如图4所示。请根据图3、图4并结合资料卡片，回答下列问题： 稀盐眉 资料卡片 导率 电导率可衡量溶液导电能 电导串传盛器 力大小，相同条件下，单 位体积溶液中的离子数越 滴人酚武溶液 搅拌子 多。电导率越大。 的氢氧化钠溶液 时间/s 图3 图4 电导率可衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子数越多，电导率 越大。 (3)丙同学观察到三颈烧瓶中溶液由 变成无色，证明盐酸和氢氧化钠发生 了化学反应，该反应的微观实质是 (4)图4中 点（填“a"“b”或“c”)表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 21.（12分)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调 控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧 的条件之一是 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白 烟。 气球 氧气传感器 气球 十氧气含量g 20P 80℃ 15 热水 红 白 热水 电脑 10 白确 热水(80℃) (80℃) 50100时间/s 图1 图2 图3 图4 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置 的优点为 九年级化学试题第7页（共8页） ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量 进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表 述为 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学 分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验 过氧化氢溶液 二氧化锰粉末 10秒共收集到氧气 温度/℃ 序号 的浓度 的质量/g 的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 :对比实 验③和实验④，可得出的结论是 :上述实验 (填“能”或“不能”) 探究出催化剂种类对过氧化氢分解速宰的影响。 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 (写一条即可)。 九年级化学试题第8页（共8页） 2025~2026学年度上学期期末质量检测试题 九年级化学试题参考答案及评分标准 2026.1 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。 1.A2.B3.C4.C5.C6.B7.C8.C9.A10.A11.C12.D 13.B14.D15.B 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(1)①6：1(2分)②H2(1分)③BC(2分)(2)600(2分)(3)C(1分) 17.(1)石油(1分)物理(1分)引起气候变暖，甚至引起生物灭绝。（1分) (2)CH4+20,点燃C0,+2H,0(2分)C0(2分) 一氧化碳能与血液中的血红蛋 白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力。(2分) (3)能量来源不同，化能合成作用的能量来源于化学物质中的化学能，光合作用的能 量来源于太阳能（意思相近可得分）(2分) 18.(1)Fe+CuS04=FeS04+Cu;(2分) (2)①减弱(2分)②H*(1分)》 (3)02(2分)4FeS04+10H20+02=4Fe(0H)3+4H2S0,(2分) 实验二：大量气泡；(2分) (4)(5分)解：设样品中Cu(0H)2的质量为x Cu(0H)2=Cu0+H20 98 18 女 0.72g 98 18-0.72g x=3.92g 答：样品中Cu(0H)2的质量为3.92g 19.(1)锥形瓶；(1分)(2)B(1分)D(1分)》 Mn02 (3)2H202兰2H20+02↑(2分)分解反应(1分)②(2分) 20.(1)Ⅲ(1分)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红(2分) (2)U型管中的红墨水液面左高右低(1分)2Na0H+C02=Na,C03+H20(2分) (3)红色(1分)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（或H+0H=H,0)(2分） (4)b(1分) 21.（1)可燃物(1分) (2)①温度达到可燃物的着火点(1分)②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃 烧(1分) (3)①环保(1分)②可燃物与足够浓度的氧气接触(2分) (4)②③(2分)相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快(2分)不能 (1分) (5)用锅盖盖灭(1分) 九年级化学试题参考答案第1页（共1页）