福建福州第四中学2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试卷

2025-2026年福州四中第一学期半期考试卷 高二化学 第I卷选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 B C 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl 2.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H20与NH4CI的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 3“节能减排、低碳生活'已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是 () CH+O2 催化剂 H2O HCI CHCI 分子筛 低碳烯烃 A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 4.下列措施是为了增大化学反应速率的是 A.用锌粒代替镁粉制备氢气 B.将食物放进冰箱避免变质 C.自行车车架镀漆避免生锈 D.工业合成氨时加入催化剂 5在一定条件下发生下列过程，其中属于弱电解质电离的是() A.NH+OH-NH3H2O B.HCO3+H2OCO32-+H3O+ C.HS+H-H2S D.Cl2+H2O一H+CI+HClO 高二化学第1页共8页 6.25C时，在0.5L0.2molL1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数（单位 为molL)约为 A2.22×103 B.4.3×103 C.2.52×104 D.1×103 7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)+3H(g)一2NH(g △H= 92.4kJmo1。下面说法正确的是(） A.由于2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 B.将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C.合成氨一般选择400~500°℃的原因主要考虑了温度对平衡移动的影响 D.增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 8.下列实验装置（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率 )硫酸 实验装置 铜片 CuSO,溶液 Q D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 热水 冰水 碘化钾 淀粉溶液画 NO,和N,O,混合气体 饱和食盐水 9.用50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55moL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行 温度计 中和反应。下列说法不正确的是() 内简 A.隔热层的作用是减少热量散失 杯盖 隔热层、 B.a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） 外壳 C.若盐酸的体积改为60L,与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和 热也不相等 D.若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 高二化学第2页共8页 10.电催化还原C02制C0对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H20 解离为H和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列 说法错误的是() N A.M接电源正极 NaOH B.N极电极反应式为40H-4e=02↑十2H0 CO 溶液 双极膜 C.制得1molc0,理论上外电路中迁移了2mol电子 D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向M电极方向迁移 11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是() 能昂 AH 反应过程 A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为吸热反应，反应热等于△H C.加入催化剂，可改变该反应的活化能，但不能改变反应的△H D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E+E2 12.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是( HO(水膜) 直流 地面 电源 导线 钢制 管桩 惰性 Cu 钢铁输水管 电极 铁管道 锌 海水 C. 连接锌棒后， A.铜板打上铁铆钉 B.牺牲阳极防护 D.外加电流保护钢制 电子由铁管道流向 后，铜板更易被腐蚀 输水管腐蚀 管桩 锌 13.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( ) △H, C0(g)+)0,g) △H2 C(石墨)+02(g) C0(g) △H>0 △H3 △H C(金刚石)+0，(g) C0(g)+702(g) C02(g) 高二化学第3页共8页 A.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=△H-△H, B.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C.△H,=△H,-△H D.1molC(石墨)和1molC(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为C02(g),前者放热多 14.可用如图装置证明2Fe3++2I、三2Fe2++I,为可逆反应。下列说法错误的是 A.b可用石墨做电极 B.平衡后，向a极区加入KI固体，a为负极 C.平衡时电流计指针归零 0.01molL- 0.005mol-L-1 D.平衡后，向b极区加入少量F2(SO4),固体，电流表指针偏转 KI溶液 Fe,(SO),溶液 (pH约为1) 方向与B选项中的偏转方向相反 盐桥 15.工业上利用反应C0(g)十H20(g)一C02(g)十H2(g)△H<0:制取氢气。向两个容积为2L的密闭容器中 加入C0(g)和H2O(g)各1mol,分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10mimn 测得两容器中C0g)转化率如图所示。下列说法正确的是() ↑CO转化率 催化剂1 催化剂2 B A 40% T> T 温度PC A.A点和B点均为反应的平衡状态 B.催化剂2比催化剂1的催化效率高 C.C点时，0~l0nin反应的平均速率v(Co)=0.02mol.L.minl D。温度为飞时，该反应平衡常致K<专 高二化学第4页共8页 第Ⅱ卷非选择题（共55分） 二、综合题（共4题，共55分） 16.家用天然气的主要成分是CH4,常含有H2S。CH4中HS的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用 金属硫化物MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的HS,又可以获得H。 CH(g)+2H2S(g)-CS2(g)+4H2(g)AH0 (1)该反应自发进行的条件是 A.高温下容易自发 B.低温下容易自发 C.任何温度下都容易自发 D.任何温度下都不容易自发 (2)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4 nol CH和1molH2S的混合气体，初始压强为8MPa, 10min时体系的压强为8.8MPa,则0-~l0nin内，vHzS)F molL1min1。 (3)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是 A.平衡移动，K一定变化 B.CH4和HS按1：2投料反应，当CH4和HS的物质的量之比不变时反应到达平衡 C.金属硫化物MxS)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰 撞次数，从而加快反应速率 D.达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 (4)氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25©数据如下表所示： 物质（状态） H2(g) C2H(g) C2HsOH①) CH(g) 燃烧热△H/Jmo -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 列举用氢气作为燃料需要解决的问题 依据表格数据计算，由CH(g)和HO①反应生成 C2H5OH(①)的△H为 0 A.-44.2kJ/mol B.+44.2kJ/mol C.-330kJ/mol D.+300kJ/mol (⑤)肼CNH4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化 剂，KOH为电解质。 负载 KOH溶液 (注：图中为阴离子交换膜) 请书写负极的电极反应式 1mol肼完全反应，正极区域质量减少 高二化学第5页共8页 17.二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回 答下列问题： (1)制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)+6H(g)一CH:OCH(g)+3H2O(g)△H,则 AH 己知：①C02(g)十3H(g)一CHOH(g)十H0(g)△H=49.0 kJmol1 ②2CHOH(g)CH;OCH(g)+H2O(g)△H=-23.5 kJmol1 (2)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molC0和6olH2,一定温度下发生反应：2C02(g)十6H2(g 一CH;OCH3(g)+3H2O(g),起始总压为po,20min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数 为12.5%。 ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是 (填字母序号) a.容器内气体压强不再发生改变 b.正、逆反应速率相等且均为零 c.向容器内再通入1molC0和3molH2,重新达平衡后CH;OCH3体积分数增大 d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 ②0-20min内，用H2表示的平均反应速率vH)= C02的平衡转化率(C02)= 该温度下，反应的平衡常数K一 (用含p的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 ③升高温度，二甲醚的平衡产率 (填“增大”、“减小”或“不变)，简述理由： ④工业上，C02与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、IⅡ的反应器，CO2 转化率与温度的关系如下图。在催化剂Ⅱ作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是 C02转化率%1 T TK 高二化学第6页共8页 18.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： (1)已知HPO2(次磷酸)是一元中强酸，写出HPO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： (2)25℃时，向一定体积的亚磷酸HPO3)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子 的物质的量分数（⊙）与溶液pH的关系如图所示。 100n δ2 50 b 征 10 1.43 6.54 pH ①δ2代表含磷粒子为 ②亚磷酸HPO)溶液中，含P元素微粒的浓度大小顺序为 ③HPO32H+HDPO32的K为 (3)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。 其原理为：NH+Mg2+PO43+6H2 D-NHMgPO46H2OL。 100 100 90 80 0 60 量n(Mg)/n(P) 40 n(N)/n(P) 普 60 20 40 0 0 234567 8.0 8.5 9.09.510.010.511.0 nQMg)/n(P)或nN)/n(P) 溶液初始pH 图1 图2 ①pH9时，磷去除率与初始溶液中n》、nMg 的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约 n(P)n(P) 试剂，nMg:n):n(P)=_。 ②mMg):n):nP)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。则最佳除磷效果的pPH范围 是 高二化学第7页 共8页 19.研究C02的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和有重要意义。 (1)在CO2加氢合成CHOH的体系中，同时发生以下反应： 反应I.CO2(g)+3H2g)一CH3OH(g+HO(g)△H1 反应I.C02(g+H2(g)一C0(g十H0(g)△H=+41 kJ-mol1 反应Π.CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H=-90 kJmol1 反应I的△H= 该反应在 (填“高温”、“低温”或任意温度)下能自发。 (2)向体积为1L的密闭容器中，投入1molC02(g)和3molH2(g),平衡时C0或CH3OH在含碳产物中物质 的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图： 80 m 80 60 是a 要 40 20@ 0 (240,20) 0 150200250300350400 温度/℃ 己知反应I的反应速率VEkc(CO2)c(H2),V=kc(CO)·C(HO),k正k造为速率常数，c为物质 的量浓度。 ①图中m代表的物质是 ②150~400℃范围内，随着温度升高，H20的平衡产量的变化趋势是 0 ③在p点时，若反应I的k逆=20L/(nols),此时该反应的V正=」 molLs; ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K即：p 点时体系总压强为P。,反应I的Kp= (保留2位有效数字)。 ⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因 是 高二化学第8页共8页 福州四中2025-2026学年度高二上学期期中考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B 心 D B A D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 c C B D D C 16.(13分)(1)A(2分) (2)0.025(2分) (3)C(2分) (4)氢气的储存、运输和使用的安全性问题(1分) A(2分) (5)NL+4OH-4e=N2↑+4H20(2分) 36(2分) 17(16分).(1)-121.5kJmo(2分) (2)ac(2分)0.1molL1min1(2分) 66.7%(2分) 768 p(2分) 减小2分) 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率 降低(2分) 催化剂的活性降低(2分) 18.(12分)(1)HP02+OH=HP02+H0(2分) (2)HP03(2分) HP03>HP03>HPO32-(2分) 107.97(2分) (3)2:5:1(2分) 9.0~10.0或者9.5左右(2分) 19.(14分)(1)-49 kJmol1(2分) 低温(2分) (2)C0(2分) 先减小后增大(2分) 0.16(2分) 4.0×10-3(2分) 反应1、为放热反应，反应I为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应I反应前后气体分子数相等， 所以气体平均相对分子质量基本不变(2分) 高二化学第9页共8页 2025-2026年福州四中第一学期半期考试卷 高二化学 第I卷 选择题(共45分) 1、 选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是 A B C D 天然气燃气灶 太阳能电池 氢氧燃料电池 电解熔融NaCl 2.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 3.“节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域，下列有关说法不正确的是(　　) A．太阳能、地热能、核能等均属于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C．图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想 D．减少化石能源的使用能减少CO2的排放量 4.下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入催化剂 5.在一定条件下发生下列过程，其中属于弱电解质电离的是( ) A．NH4++OH-NH3·H2O B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+ C．HS-+H+=H2S D．Cl2+H2OH++Cl-+ HClO 6.25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A 2.22×10-3 B. 4.3×10-3 C. 2.52×10-4 D. 1×10-3 7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是( ) A．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对平衡移动的影响 D．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 8.下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 9.用50 mL 0.50 mol•L−1盐酸与50 mL 0.55 mol•L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是( ) A．隔热层的作用是减少热量散失 B．a仪器的名称为环形玻璃搅拌棒(或玻璃搅拌器) C．若盐酸的体积改为60 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小 10.电催化还原CO2制CO对减少温室气体排放具有重要意义，装置如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是( ) A．M接电源正极 B．N极电极反应式为4OH--4e-=O2↑＋2H2O C．制得1molCO，理论上外电路中迁移了2mol电子 D．双极膜中间层中的在外电场作用下向M电极方向迁移 11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，反应热等于 C．加入催化剂，可改变该反应的活化能，但不能改变反应的ΔH D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 12.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法正确的是( ) A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．牺牲阳极防护输水管腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．外加电流保护钢制管桩 13.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( ) A． B．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C． D．1mol C(石墨)和1mol C(金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，前者放热多 14.可用如图装置证明为可逆反应。下列说法错误的是 A. b可用石墨做电极 B. 平衡后，向a极区加入KI固体，a为负极 C. 平衡时电流计指针归零 D. 平衡后，向b极区加入少量固体，电流表指针偏转方向与B选项中的偏转方向相反 15.工业上利用反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0；制取氢气。向两个容积为的密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，分别在不同温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经10min测得两容器中CO(g)转化率如图所示。下列说法正确的是( ) A．A点和B点均为反应的平衡状态 B．催化剂2比催化剂1的催化效率高 C．C点时，0~10min反应的平均速率 D．温度为T2时，该反应平衡常数 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 2、 综合题(共4题，共55分) 16.家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH>0 (1)该反应自发进行的条件是________。 A．高温下容易自发 B．低温下容易自发 C．任何温度下都容易自发 D．任何温度下都不容易自发 (2)在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4mol CH4和1molH2S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，v(H2S)= mol·L－1·min－1。 (3)若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。 A．平衡移动，K一定变化 B．CH4和H2S按1:2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C．金属硫化物(MxSy)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D．达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 (4)氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) CH4(g) 燃烧热 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 列举用氢气作为燃料需要解决的问题 。依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的为 。 A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+300kJ/mol (5)肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 (注：图中为阴离子交换膜) 请书写负极的电极反应式 ；1mol肼完全反应，正极区域质量减少 g。 17.二氧化碳加氢可转化为二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能优良的汽车燃料。回答下列问题： (1)制取二甲醚的热化学方程式为：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ∆H，则∆H=___________。 已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ∆H1=-49.0kJ∙mol-1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ∆H2=-23.5kJ∙mol-1 (2)往一容积为的恒容密闭容器中通入2molCO和6molH2，一定温度下发生反应：：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，起始总压为p0，20 min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的量分数为12.5%。 ①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是___________(填字母序号)。 a．容器内气体压强不再发生改变 b．正、逆反应速率相等且均为零 c．向容器内再通入1molCO和3molH2，重新达平衡后CH3OCH3体积分数增大 d．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动 ②0-20 min内，用H2表示的平均反应速率v(H2) =___________， CO2的平衡转化率α(CO2)=___________； 该温度下，反应的平衡常数KP=___________(用含p0的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③升高温度，二甲醚的平衡产率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，简述理由：___________。 ④工业上，CO2与H2混合气体以一定的比例和一定流速分别通过填充有催化剂I、II的反应器，CO2转化率与温度的关系如下图。在催化剂II作用下，温度高于T1时，CO2转化率下降的原因可能是_______________。 18.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： (1)已知H3PO2 (次磷酸)是一元中强酸，写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示。 ①δ2代表含磷粒子为 。 ②亚磷酸(H3PO3)溶液中，含P元素微粒的浓度大小顺序为 。 ③H3PO32H++HPO32-的K为 。 (3)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：NH4++Mg2++PO43-+6H2O=NH4MgPO4·6H2O↓。 ①pH=9时，磷去除率与初始溶液中的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)= 。 ②n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始变化如图2所示。则最佳除磷效果的范围是 。 19.研究CO2的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。 (1)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应： 反应Ⅰ．CO2(g)+3 H2 (g)CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ．CO2(g)+ H2 (g)CO (g)+ H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol－1 反应Ⅲ．CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g) ΔH3= -90 kJ·mol－1 反应Ⅰ的ΔH1= ，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。 (2)向体积为的密闭容器中，投入1molCO2(g)和3molH2(g)，平衡时CO或CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图： 已知反应Ⅱ的反应速率，，为速率常数，c为物质的量浓度。 ①图中m代表的物质是 。 ②范围内，随着温度升高，H2O的平衡产量的变化趋势是 。 ③在p点时，若反应Ⅱ的，此时该反应的 mol·L-1·s-1； ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp；p点时体系总压强为，反应Ⅱ的Kp= (保留2位有效数字)。 ⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是 。 福州四中2025-2026学年度高二上学期期中考试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B D B A D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A C B D D C 16.（13分）(1)A(2分) (2)0.025(2分) (3)C(2分) (4)氢气的储存、运输和使用的安全性问题(1分) A(2分) (5) N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O(2分) 36(2分) 17（16分）.(1)-121.5kJ∙mol-1(2分) (2)ac(2分) 0.1 mol·L－1·min－1(2分) 66.7%(2分) (2分) 减小(2分) 二甲醚的合成反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二甲醚产率降低(2分) 催化剂的活性降低(2分) 18.（12分）(1) H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O(2分) (2) H2PO3-(2分) H3PO3>H2PO3->HPO32-(2分) 10-7.97(2分) (3)2：5：1(2分) 9.0～10.0或者9.5左右(2分) 19.（14分）(1) -49 kJ·mol－1(2分) 低温(2分) (2) CO(2分) 先减小后增大(2分) 0.16(2分) 4.0×10-3(2分) 反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，高温时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ反应前后气体分子数相等，所以气体平均相对分子质量基本不变(2分) 高二化学 第 页 共8页1 学科网（北京）股份有限公司 $