精品解析：湖南省长沙市长郡教育集团2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025年秋季九年级期末限时检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 S~32 Cl~35.5 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国古代技艺中蕴含着丰富的化学知识，下列涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 烧制瓷器 C. 海水晒盐 D. 活字印刷 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化是有新物质生成的变化；纺纱织布：只是将丝线编织成布，仅改变了物质的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 B、烧制瓷器：黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。 C、海水晒盐：通过蒸发水分使食盐结晶析出，仅改变了水的状态，没有新物质生成，属于物理变化。 D、活字印刷：仅通过字模排版印刷文字，没有新物质生成。属于物理变化。 故选：B。 2. 规范实验操作是保证安全和实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 检查气密性 C. 滴加试剂 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、仪器连接：图中操作是将玻璃管直接用力压入橡胶塞，且放在桌面上硬塞，容易导致玻璃管破裂，造成安全隐患，正确操作应为一手持橡胶塞、一手持玻璃管，缓慢转动插入，该操作错误。 B、检查气密性：用手握住试管，使试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，导管口会有气泡冒出；冷却后导管内会形成一段稳定的水柱，该操作符合检查气密性的正确方法，该操作正确。 C、滴加试剂：图中胶头滴管伸入试管内，易接触试管内壁而污染试剂，正确操作应为胶头滴管垂直悬空于试管口上方，逐滴加入试剂，该操作错误。 D、测定溶液：图中试纸直接浸入溶液中，会污染整杯待测溶液，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读数，该操作错误。 故选：B。 3. 空气是生命赖以生存的物质基础。下列与空气相关物质的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可以用作燃料 B. N2、SO2、CO都属于空气污染物 C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作霓虹灯 D. 实验室可用硫代替红磷测空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性（可支持燃烧），但不具有可燃性，不能用作燃料（燃料需要自身能燃烧），该说法错误。 B、是空气的主要成分，不属于空气污染物；是有毒气体，属于空气污染物，该说法错误。 C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，这一性质常用于制作霓虹灯、航标灯等，该说法正确。 D、测定空气中氧气含量的实验要求反应后不生成气体。硫燃烧会生成气体，会占据消耗的氧气体积，导致装置内压强变化不明显，无法准确测量氧气含量，因此不能用硫代替红磷，该说法错误。 故选：C。 4. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中含有约个水分子——分子的体积很小 B. 水变为水蒸气——分子间的间隔变大 C. 品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动 D. 氧气可压缩储存于钢瓶——分子本身体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、一滴水中含有约个水分子，说明分子的体积和质量都很小，才能在一滴水中容纳如此多的分子，解释正确。 B、水变为水蒸气是物理变化，水由液态变为气态，分子本身大小不变，只是分子间的间隔变大，解释正确。 C、品红在静置的水中扩散，是因为分子在不停地做无规则运动，品红分子会逐渐运动到水分子之间，解释正确。 D、氧气可压缩储存于钢瓶，是因为分子之间有间隔，受压时分子间的间隔变小，而分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 故选：D。 5. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 用活性炭可以将硬水转化为软水 C. 水通电分解得到氢气和氧气，二者质量比为2 ：1 D. 长沙虽然水资源较丰富，但生活中还是要节约用水 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的化学式为，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是由氢气和氧气两种气体组成的混合物，说法错误。 B、活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味，无法去除硬水中的钙、镁离子，因此不能将硬水转化为软水（硬水软化需通过煮沸或蒸馏），说法错误。 C、水通电分解的化学方程式为，氢气与氧气的体积比为，但质量比为，不是，说法错误。 D、长沙虽然水资源总量较丰富，但可利用的淡水资源有限，且存在分布不均、污染等问题，因此生活中仍需节约用水，说法正确。 故选：D。 6. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式 A. SO2 B. S C. SO3 D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。 由化学反应方程式可知反应前有4个C原子，12个H原子，2个S原子，18个O原子，反应后有4个C原子， 12个H原子，14个O原子，故2X中有2个S原子和4个O原子，即1个X由1个S原子和2个O原子构成，X的化学式为SO2。 故选A。 7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有关碳及其氧化物的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 金刚石硬度大，可用于制作装饰品 C. CO有毒，可用作燃料 D. 固体CO2 叫“干冰”，易升华，可用于人工增雨 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨用于制作铅笔芯，是因为它质软、呈灰黑色，能在纸上留下痕迹，而不是因为导电性，导电性是石墨用于制作电极的原因，性质与用途对应错误。 B、金刚石用于制作装饰品（如钻石），是因为它经过打磨后具有璀璨的光泽，而不是因为硬度大（硬度大是用于切割玻璃、钻探钻头的原因），性质与用途对应错误。 C、可用作燃料，是因为它具有可燃性，能燃烧放热，而不是因为有毒，性质与用途对应错误。 D、固体（干冰）易升华，升华时会吸收大量的热，使空气中的水蒸气凝结成水滴，因此可用于人工增雨，性质与用途对应正确。 故选：D。 8. 2022 年 5 月 12 日是我国第 14 个全国防灾减灾日，今年的主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下 列事故处理措施正确的是 A. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话 B. 室内起火，应迅速打开所有门窗通风 C. 发现家中燃气泄漏时，应立即打开排风扇换气 D. 炒菜时油锅起火，应用水扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故说法正确； B、室内起火，不能打开所有门窗通风，会造成火势更猛，原因是打开所有门窗通风，增加室内氧气含量，故说法错误； C、发现家中燃气泄漏时，不能打开排风扇换气，应该打开所有门窗通风，否则容易发生爆炸，故说法错误； D、炒菜时油锅起火，不能用水扑灭，应用锅盖盖灭，故说法错误； 故选A。 9. 长沙高铁西站建设工作中使用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是 A. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 B. 金属单质在常温下都是固体 C. 黄铜的硬度比纯铜大 D. 生铁和钢都是铁的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金比纯金属具有硬度更大、抗腐蚀性更强等优良性能，因此日常使用的金属材料（如不锈钢、黄铜等）大多数属于合金，说法正确。 B、大多数金属单质在常温下是固体，但汞（，水银）在常温下是液态，因此金属单质在常温下都是固体的表述错误，说法错误。 C、黄铜是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属（铜）大，因此黄铜的硬度比纯铜大，说法正确。 D、生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同（生铁含碳量为，钢含碳量为），说法正确。 故选：B。 10. 在运动会期间，志愿者为运动员准备了很多物质，其中不属于溶液的是 A. 酸奶 B. 淡盐水 C. 葡萄糖水 D. 消毒酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；酸奶中含有不溶于水的蛋白质、脂肪等成分，属于乳浊液，静置后易分层，不具备溶液“均一、稳定”的特征，不属于溶液。 B、淡盐水是氯化钠（）溶解在水中形成的混合物，均一、稳定，属于溶液。 C、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的混合物，均一、稳定，属于溶液。 D、消毒酒精一般是 75% 的酒精溶液，酒精（乙醇）溶解在水中形成的混合物，均一、稳定，属于溶液。 故选：A。 11. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是 物质 血浆 胰液 胃液 尿液 pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4 A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 尿液 【答案】C 【解析】 【详解】酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7，且pH越小酸性越强，故选：C。 12. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是 A. 混合物：赤铁矿、冰水 B. 氧化物：H2O2、KMnO4 C. 酸：HCl、H2SO4 D. 碱：NaOH、Na2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 氧化物：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是的化合物。 【详解】A、赤铁矿主要成分为氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物；冰水混合物中冰和水都是，属于纯净物，分类错误。 B、由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，分类错误。 C、（盐酸）和（硫酸）在水溶液中电离出的阳离子全部是，都符合酸的定义，分类正确。 D、（氢氧化钠）电离出的阴离子是，属于碱；（碳酸钠）电离出的阴离子是，属于盐，分类错误。 故选：C。 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 13. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是 A. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤 D. 用生石灰(CaO)作食品干燥剂 【答案】BC 【解析】 【详解】A、中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应；稀硫酸（酸）与氧化铜（金属氧化物，不是碱）反应，生成硫酸铜和水。该反应是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应。 B、胃酸的主要成分为盐酸（酸），氢氧化铝（碱）与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。 C、熟石灰是碱，酸性土壤中含有酸，二者反应生成盐和水，是酸与碱的反应，属于中和反应。 D、生石灰（金属氧化物）与水反应生成氢氧化钙，是金属氧化物与水的化合反应，不属于中和反应。 故选：BC。 14. 实验设计是化学探究的基础。下列有关实验设计能达到实验目的的是 实验 探究可燃物燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 CO2 能与水反应 实验设计 选项 A B C D A. A、探究可燃物燃烧的条件 B. B、验证质量守恒定律 C. C、探究铁锈蚀的条件 D. D、验证能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。实验中： 铜片上的白磷燃烧（可燃物，与氧气接触，温度达到着火点）； 铜片上的红磷不燃烧（可燃物，与氧气接触，温度未达到着火点）； 热水中的白磷不燃烧（可燃物，温度达到着火点，未与氧气接触），通过三组对比，可验证燃烧需要“温度达到着火点”和“与氧气接触”两个条件，实验设计能达到目的。 B、质量守恒定律的适用范围是化学变化（有新物质生成的反应），而酒精与水混合是物理变化（无新物质生成），因此不能用该实验验证质量守恒定律，实验设计不能达到目的。 C、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。实验中： 左侧试管中干燥空气+铁钉（无水，不生锈）； 右侧试管中蒸馏水+铁钉（水面有植物油隔绝氧气，无氧气，不生锈），缺少“铁同时接触氧气和水”的实验组，无法完整探究铁锈蚀的条件，实验设计不能达到目的。 D、软质塑料瓶变瘪只能说明溶于水或与水反应（二者均会使瓶内压强减小），无法证明与水发生了化学反应（需借助紫色石蕊等指示剂证明有碳酸生成），实验设计不能达到目的。 故选：A。 15. 对物质进行鉴别、除杂与检验是重要的实验技能，下列实验所用试剂和方法正确的是 选项 目的 主要操作步骤 A 除去粗盐中的泥沙 加足量的水溶解，蒸发 B 除去 CO中混有的少量CO2 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 C 检验雨水是否为酸雨 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 D 鉴别 NaOH 固体和 NaCl固体 加水溶解，比较溶解过程中的温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、除去粗盐中的泥沙，正确步骤应为溶解→过滤→蒸发，泥沙不溶于水，需要通过过滤将其除去，直接蒸发无法分离泥沙，该方法错误。 B、能与溶液反应（），而不与反应；再通过浓硫酸干燥，可除去气体中的水分，得到纯净干燥的，该方法正确。 C、酸雨的，呈酸性，但酚酞溶液在酸性溶液中仍为无色，无法通过颜色变化判断雨水是否为酸雨（应使用试纸或计测定），该方法错误。 D、固体溶于水时放热，溶液温度明显升高；固体溶于水时温度几乎不变。通过比较溶解过程中的温度变化，可鉴别二者，该方法正确。 故选：BD。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 长沙不仅是一座网红城市，更是一座拥有深厚底蕴的历史文化名城。 （1）瓷之韵：铜官窑瓷器久负盛名，其釉彩中常含铜、铁等金属元素。如图为铜元素在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量为_________。 （2）水之美：湘江是长沙的母亲河，请写出你在生活中节约用水的一种做法：_________。 （3）工程机械之都：长沙工程机械产业发达，其生产的重型机械液压管道常通过填充氮气来隔绝氧气，这主要是利用了氮气_________的化学性质。 【答案】（1）63.55 （2）淘米水浇花（或随手关闭水龙头、使用节水型马桶等） （3）不活泼 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格的最下方数字表示相对原子质量。从图中可知，铜的相对原子质量为63.55。 故填：63.55。 【小问2详解】 在生活中节约用水的做法有用淘米水浇花、随手关闭水龙头、使用节水型马桶等，合理即可。 故填：淘米水浇花（或随手关闭水龙头、使用节水型马桶等）。 【小问3详解】 重型机械液压管道填充氮气隔绝氧气，是利用了氮气化学性质不活泼的特点，从而防止管道内的金属部件被氧气氧化。 故填：不活泼。 17. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。KNO3 和 NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t₁℃时， 饱和溶液、饱和溶液中溶质的质量分数_________(填“相等”或“不相等”)。 （2）图中溶解度受温度影响较大的物质是_________。 （3）古人称的“地霜”是指 ，“冬月地上有霜”对应的结晶方法是_________。 【答案】（1）相等 （2）（或硝酸钾） （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶） 【解析】 【小问1详解】 在时，和的溶解度曲线相交，说明该温度下二者的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数公式为，由于溶解度相等，因此该温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等。 故填：相等。 【小问2详解】 从溶解度曲线可以看出，的曲线更陡峭，说明其溶解度随温度变化更明显；的曲线较平缓，受温度影响较小。因此，溶解度受温度影响较大的物质是（硝酸钾）。 故填：（或硝酸钾）。 【小问3详解】 “冬月地上有霜” 描述的是冬季温度降低时，从溶液中结晶析出的现象，的溶解度随温度降低而显著减小，因此这种结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）。 故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）。 18. 小君同学在实验室进行了如下实验：将一小块燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭剧烈燃烧并发出白光；随后加入适量的澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊。 （1）写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式：_________。 （2）写出二氧化碳与澄清石灰水 溶液]反应的化学方程式：_________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 木炭的主要成分为碳（），在氧气中充分燃烧生成二氧化碳（），反应条件为点燃，化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 二氧化碳（）与氢氧化钙（）反应，生成碳酸钙沉淀（）和水（），化学方程式为。 故填：。 19. 阅读下列科普短文，回答问题： 变“毒”为宝——我国突破硫化氢清洁处理新技术 我国科研团队经过20余年努力，在硫化氢(H2S)清洁处理技术上取得重大突破，并已完成技术验证。 硫化氢是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，是天然气开采、炼油等行业中令人头疼的副产品。如果不能安全有效地处理它，不仅会污染环境，也会阻碍许多富含硫化氢的天然气资源(俗称“酸气田”)的开采。 传统处理方法如克劳斯法，主要是将部分 H2S燃烧生成 再让 与剩余的 反应得到硫磺(S)，但难以完全消除污染且流程复杂。我国科研团队采用光电催化等先进手段，成功研发出具有自主知识产权的电解硫化氢制氢和硫黄的技术，其过程可表示为：。在近期的一项工业示范中，该技术实现了每年10万立方米硫化氢的转化，其转化率接近100%。 这一突破意义非凡，它既为化工行业根治了一大污染难题，又“变毒为宝”，生产出清洁能源氢气和高附加值产品硫黄，还为安全开采我国那些沉睡的“酸气田”资源打开了大门。 （1）硫化氢具有的物理性质是_________。 （2）短文所述的反应属于_________反应(填基本反应类型)。 （3）与传统的克劳斯法相比，我国新技术的突出优点是_________(写出一点即可)。 【答案】（1）有臭鸡蛋气味 （2）分解 （3）转化率更高(或污染小、无产生、产物纯净、可联产氢气等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。短文中描述 “硫化氢是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体”，其中有臭鸡蛋气味属于物理性质（剧毒是化学性质）。 故填：有臭鸡蛋气味。 【小问2详解】 反应，一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，因此属于分解反应。 故填：分解。 【小问3详解】 对比传统的克劳斯法（难以完全消除污染且流程复杂），短文提到我国新技术的优点包括转化率更高(或污染小、无产生、产物纯净、可联产氢气等，合理即可)。 故填：转化率更高(或污染小、无产生、产物纯净、可联产氢气等，合理即可)。 20. 生物浸出技术是一种绿色环保的金属冶炼方法，下图是嗜热细菌氧化黄铜矿提取铜的主要流程。请结合流程，回答下列问题： 资料：嗜热细菌在65~80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分 生成硫酸铜。 （1）将黄铜矿研磨成粉末状的目的是_________。 （2）写出一种能完成反应①的试剂b的化学式：_________。 （3）下列有关上述流程的说法正确的是 (填字母，多选)。 A. 试剂a为硫酸溶液 B. 流程中可能需要进行过滤操作 C. 流程中涉及的反应不改变任何元素的化合价 【答案】（1）增大固液反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）(合理即可) （3）AB 【解析】 【小问1详解】 将固体研磨成粉末状，是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使黄铜矿与试剂、氧气的反应更充分。 故填：增大固液反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 【小问2详解】 反应①是从硫酸铜溶液中置换出铜，需要加入比铜活泼的金属（如铁、锌等）。例如，加入铁（），发生反应的化学方程式为，即可得到铜。 故填：（合理即可）。 【小问3详解】 A、试剂a为硫酸溶液反应②是氢氧化铁沉淀与试剂a反应生成硫酸铁溶液，氢氧化铁（碱）与硫酸（酸）反应生成硫酸铁和水，因此试剂a为硫酸溶液，该说法正确。 B、流程中可能需要进行过滤操作流程中分离矿渣、分离氢氧化铁沉淀都需要通过过滤实现，该说法正确。 C、流程中涉及的反应不改变任何元素的化合价黄铜矿（）生成硫酸铜的过程中，铁元素和硫元素的化合价均发生变化；反应①（置换反应）中的化合价从变为0，该说法错误。 故选：AB。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 21. 下图是实验室常见的装置和操作，请回答下列问题： （1）加热高锰酸钾可制取氧气，图A中方框内需要补充的仪器a的名称为_________。 （2）收集氧气，可选择的收集装置是_________(填装置字母)。 （3）检验氧气，将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条_________，则收集的气体为氧气。 （4）图2为“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中的一个操作，用玻璃棒搅拌的目的是_________。 【答案】（1）酒精灯 （2）C(或E) （3）复燃 （4）加速氯化钠固体的溶解 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，需要酒精灯提供热量，因此图A装置方框内的仪器a是酒精灯。 故填：酒精灯。 【小问2详解】 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法（装置C）收集；氧气不易溶于水，也可用排水法（装置E）收集。 故填：C（或E）。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集的气体为氧气。 故填：复燃。 【小问4详解】 在配制氯化钠溶液的实验中，用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体的溶解，使溶质与溶剂混合更均匀，加快溶解速率。 故填：加速氯化钠固体的溶解。 22. 硫酸有“工业之母”的美誉，在推动现代工业和科技进步中发挥着不可替代的作用。某化学兴趣小组利用稀硫酸开展了以下实验探究。 活动一 探究金属与酸的反应 （1）探究一：比较金属的活动性 在分别装有大小相同的锌片和铜片(均已打磨)的两支试管中，加入等浓度、等体积的稀硫酸，可观察到锌片表面有气泡产生，而铜片表面无明显现象。 由此判断：金属活动性 Zn_________(填“<”“=”或“>”)Cu。 （2）探究二：金属与酸反应速率的影响因素 ①小组同学设计如图装置(气密性良好)进行实验，其中注射器的作用是_________。 所用试剂、实验数据如下表： 实验编号 选用金属 (均取 2 g) 硫酸质量分数 (均取20 mL) 每分钟产生氢气的体积/mL 0~1 min 1~2 min 2~3 min 3~4 min 4~5 min 前5分钟共收集气体 A 锌粒 10% 6.8 20.2 14.9 9.9 7.1 58.9 B 锌粒 5% 3.3 10.6 7.8 5.2 3.7 30.6 C 锌片 10% 4.1 12.1 8.9 5.9 4.3 35.3 ②对比实验编号_________的实验数据，可以得出金属与酸反应的速率与酸的浓度的关系。 ③通过以上探究，你认为金属与酸反应的速率还可能受哪些因素的影响：_________(写一条即可)。 活动二 认识中和反应 【查阅资料】①硫酸钠溶液呈中性；②中和反应会放出热量。 【设计探究】将实验装置组装好(如图，装置气密性良好)，锥形瓶中盛有20 mL NaOH溶液(含少量酚酞试液)，用分液漏斗向锥形瓶中滴加稀硫酸，振荡并观察现象。 （3）当二者恰好完全反应时，测得滴加稀硫酸的体积为25 mL。请分析： ①恰好完全反应前后，锥形瓶中出现的现象为_________。 ②恰好完全反应时，注射器的示数由反应开始时的0mL增大至35mL 的原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. 收集并测量一定时间内产生的氢气体积，从而比较反应速率 ②. AB ③. 金属的表面积（或反应温度、金属的纯度等） （3） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 滴加的稀硫酸将锥形瓶中的气体挤入注射器中；稀硫酸与溶液反应放热使气体体积膨胀 【解析】 【小问1详解】 锌片与稀硫酸反应产生气泡，说明锌能置换酸中的氢；铜片无明显现象，说明铜不能与稀硫酸反应。因此金属活动性：。 故填：。 【小问2详解】 注射器可以收集并测量一定时间内产生的氢气体积，从而比较反应速率； 要探究酸的浓度对反应速率的影响，需控制金属种类、状态等变量，仅改变酸的浓度，实验A（锌粒，硫酸）和B（锌粒，硫酸）符合条件，因此对比实验编号为AB； 除酸的浓度外，金属与酸反应的速率还可能受金属的表面积（如锌粒与锌片的对比）、反应温度、金属的纯度等因素影响，合理即可。 故填：收集并测量一定时间内产生的氢气体积，从而比较反应速率；AB；金属的表面积（或反应温度、金属的纯度等）。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红；加入稀硫酸发生中和反应，恰好完全反应时生成中性的硫酸钠溶液，因此现象为溶液由红色变为无色； 注射器示数从增大至，主要有两点原因：滴加的稀硫酸将锥形瓶中的气体挤入注射器中；稀硫酸与溶液反应放热使气体体积膨胀。 故填：溶液由红色变为无色；滴加的稀硫酸将锥形瓶中的气体挤入注射器中；稀硫酸与溶液反应放热使气体体积膨胀。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为： 请计算： （1）参加反应的 HCl的质量为_________g。 （2）每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程) 【答案】（1）0.73 （2）反应的化学方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设每片药片中氢氧化镁的质量为x， 解得 答：每片药片中氢氧化镁的质量为。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸的质量为，溶质质量分数为，因此参加反应的质量为。 故填：0.73。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季九年级期末限时检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Mg~24 S~32 Cl~35.5 一、单项选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国古代技艺中蕴含着丰富的化学知识，下列涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 烧制瓷器 C. 海水晒盐 D. 活字印刷 2. 规范实验操作是保证安全和实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 仪器连接 B. 检查气密性 C. 滴加试剂 D. 测定溶液pH 3. 空气是生命赖以生存的物质基础。下列与空气相关物质的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可以用作燃料 B. N2、SO2、CO都属于空气污染物 C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作霓虹灯 D. 实验室可用硫代替红磷测空气中氧气的含量 4. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水中含有约个水分子——分子的体积很小 B. 水变为水蒸气——分子间的间隔变大 C. 品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动 D. 氧气可压缩储存于钢瓶——分子本身体积变小 5. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 用活性炭可以将硬水转化为软水 C. 水通电分解得到氢气和氧气，二者质量比为2 ：1 D. 长沙虽然水资源较丰富，但生活中还是要节约用水 6. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式 A. SO2 B. S C. SO3 D. CO 7. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有关碳及其氧化物的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 B. 金刚石硬度大，可用于制作装饰品 C. CO有毒，可用作燃料 D. 固体CO2 叫“干冰”，易升华，可用于人工增雨 8. 2022 年 5 月 12 日是我国第 14 个全国防灾减灾日，今年的主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下 列事故处理措施正确的是 A. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话 B. 室内起火，应迅速打开所有门窗通风 C. 发现家中燃气泄漏时，应立即打开排风扇换气 D. 炒菜时油锅起火，应用水扑灭 9. 长沙高铁西站建设工作中使用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是 A. 日常使用的金属材料，大多数属于合金 B. 金属单质在常温下都是固体 C. 黄铜的硬度比纯铜大 D. 生铁和钢都是铁的合金 10. 在运动会期间，志愿者为运动员准备了很多物质，其中不属于溶液的是 A. 酸奶 B. 淡盐水 C. 葡萄糖水 D. 消毒酒精 11. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是 物质 血浆 胰液 胃液 尿液 pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4 A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 尿液 12. 分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是 A. 混合物：赤铁矿、冰水 B. 氧化物：H2O2、KMnO4 C. 酸：HCl、H2SO4 D. 碱：NaOH、Na2CO3 二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 13. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应有关的是 A. 稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤 D. 用生石灰(CaO)作食品干燥剂 14. 实验设计是化学探究的基础。下列有关实验设计能达到实验目的的是 实验 探究可燃物燃烧的条件 验证质量守恒定律 探究铁锈蚀的条件 验证 CO2 能与水反应 实验设计 选项 A B C D A. A、探究可燃物燃烧的条件 B. B、验证质量守恒定律 C. C、探究铁锈蚀的条件 D. D、验证能与水反应 15. 对物质进行鉴别、除杂与检验是重要的实验技能，下列实验所用试剂和方法正确的是 选项 目的 主要操作步骤 A 除去粗盐中的泥沙 加足量的水溶解，蒸发 B 除去 CO中混有的少量CO2 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 C 检验雨水是否为酸雨 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 D 鉴别 NaOH 固体和 NaCl固体 加水溶解，比较溶解过程中的温度变化 A. A B. B C. C D. D 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分) 16. 长沙不仅是一座网红城市，更是一座拥有深厚底蕴的历史文化名城。 （1）瓷之韵：铜官窑瓷器久负盛名，其釉彩中常含铜、铁等金属元素。如图为铜元素在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量为_________。 （2）水之美：湘江是长沙的母亲河，请写出你在生活中节约用水的一种做法：_________。 （3）工程机械之都：长沙工程机械产业发达，其生产的重型机械液压管道常通过填充氮气来隔绝氧气，这主要是利用了氮气_________的化学性质。 17. 宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。KNO3 和 NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t₁℃时， 饱和溶液、饱和溶液中溶质的质量分数_________(填“相等”或“不相等”)。 （2）图中溶解度受温度影响较大的物质是_________。 （3）古人称的“地霜”是指 ，“冬月地上有霜”对应的结晶方法是_________。 18. 小君同学在实验室进行了如下实验：将一小块燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到木炭剧烈燃烧并发出白光；随后加入适量的澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊。 （1）写出木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式：_________。 （2）写出二氧化碳与澄清石灰水 溶液]反应的化学方程式：_________。 19. 阅读下列科普短文，回答问题： 变“毒”为宝——我国突破硫化氢清洁处理新技术 我国科研团队经过20余年努力，在硫化氢(H2S)清洁处理技术上取得重大突破，并已完成技术验证。 硫化氢是一种剧毒、有臭鸡蛋气味的气体，是天然气开采、炼油等行业中令人头疼的副产品。如果不能安全有效地处理它，不仅会污染环境，也会阻碍许多富含硫化氢的天然气资源(俗称“酸气田”)的开采。 传统处理方法如克劳斯法，主要是将部分 H2S燃烧生成 再让 与剩余的 反应得到硫磺(S)，但难以完全消除污染且流程复杂。我国科研团队采用光电催化等先进手段，成功研发出具有自主知识产权的电解硫化氢制氢和硫黄的技术，其过程可表示为：。在近期的一项工业示范中，该技术实现了每年10万立方米硫化氢的转化，其转化率接近100%。 这一突破意义非凡，它既为化工行业根治了一大污染难题，又“变毒为宝”，生产出清洁能源氢气和高附加值产品硫黄，还为安全开采我国那些沉睡的“酸气田”资源打开了大门。 （1）硫化氢具有的物理性质是_________。 （2）短文所述的反应属于_________反应(填基本反应类型)。 （3）与传统的克劳斯法相比，我国新技术的突出优点是_________(写出一点即可)。 20. 生物浸出技术是一种绿色环保的金属冶炼方法，下图是嗜热细菌氧化黄铜矿提取铜的主要流程。请结合流程，回答下列问题： 资料：嗜热细菌在65~80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分 生成硫酸铜。 （1）将黄铜矿研磨成粉末状的目的是_________。 （2）写出一种能完成反应①的试剂b的化学式：_________。 （3）下列有关上述流程的说法正确的是 (填字母，多选)。 A. 试剂a为硫酸溶液 B. 流程中可能需要进行过滤操作 C. 流程中涉及的反应不改变任何元素的化合价 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分) 21. 下图是实验室常见的装置和操作，请回答下列问题： （1）加热高锰酸钾可制取氧气，图A中方框内需要补充的仪器a的名称为_________。 （2）收集氧气，可选择的收集装置是_________(填装置字母)。 （3）检验氧气，将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条_________，则收集的气体为氧气。 （4）图2为“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中的一个操作，用玻璃棒搅拌的目的是_________。 22. 硫酸有“工业之母”的美誉，在推动现代工业和科技进步中发挥着不可替代的作用。某化学兴趣小组利用稀硫酸开展了以下实验探究。 活动一 探究金属与酸的反应 （1）探究一：比较金属的活动性 在分别装有大小相同的锌片和铜片(均已打磨)的两支试管中，加入等浓度、等体积的稀硫酸，可观察到锌片表面有气泡产生，而铜片表面无明显现象。 由此判断：金属活动性 Zn_________(填“<”“=”或“>”)Cu。 （2）探究二：金属与酸反应速率的影响因素 ①小组同学设计如图装置(气密性良好)进行实验，其中注射器的作用是_________。 所用试剂、实验数据如下表： 实验编号 选用金属 (均取 2 g) 硫酸质量分数 (均取20 mL) 每分钟产生氢气的体积/mL 0~1 min 1~2 min 2~3 min 3~4 min 4~5 min 前5分钟共收集气体 A 锌粒 10% 6.8 20.2 14.9 9.9 7.1 58.9 B 锌粒 5% 3.3 10.6 7.8 5.2 3.7 30.6 C 锌片 10% 4.1 12.1 8.9 5.9 4.3 35.3 ②对比实验编号_________的实验数据，可以得出金属与酸反应的速率与酸的浓度的关系。 ③通过以上探究，你认为金属与酸反应的速率还可能受哪些因素的影响：_________(写一条即可)。 活动二 认识中和反应 【查阅资料】①硫酸钠溶液呈中性；②中和反应会放出热量。 【设计探究】将实验装置组装好(如图，装置气密性良好)，锥形瓶中盛有20 mL NaOH溶液(含少量酚酞试液)，用分液漏斗向锥形瓶中滴加稀硫酸，振荡并观察现象。 （3）当二者恰好完全反应时，测得滴加稀硫酸的体积为25 mL。请分析： ①恰好完全反应前后，锥形瓶中出现的现象为_________。 ②恰好完全反应时，注射器的示数由反应开始时的0mL增大至35mL 的原因是_________。 五、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 某品牌胃药的主要有效成分为氢氧化镁，可中和胃酸。为测定每片药中氢氧化镁的含量，进行如下实验：取一片药片(质量为1.0g)，研磨成粉末后加入烧杯中，再向其中加入10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应(假设药物中其他成分不与盐酸反应)。反应的化学方程式为： 请计算： （1）参加反应的 HCl的质量为_________g。 （2）每片药片中氢氧化镁的质量。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $