安徽省合肥市2025-2026学年九年级上学期期末化学模拟卷

安徽省合肥市2025-2026学年九上学期期末测试化学模拟卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．春节申遗成功。春节民俗场景活动如图，其中涉及化学变化的是 A．剪窗花 B．贴对联 C．放鞭炮 D．包饺子 2．下列指定反应的化学反应方程式，正确的是 A．镁条在氧气中燃烧： B．实验室制取： C．碳酸氢铵受热分解： D．铁丝在氧气中燃烧： 3．9月3日阅兵式上，多种隐身战斗机亮相，其隐身涂层中的稀土元素钆助力战机“隐身”，元素的相关信息如下所示，下列有关说法正确的是 A．1个钆原子核内中子数为93 B．符号“2Gd”可表示两个钆元素 C．钆原子相对原子质量为157.2 g D．1个碳-12原子质量为ag，则1个钆原子质量为157.2 ag 4．2025年中国水周活动的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的说法错误的是 A．冰川水和海水都可以直接饮用 B．地球上水的储量很大，但淡水较少 C．保护森林植被，以涵养水源 D．过量施用化肥、农药会造成水体污染 5．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质都是单质 B．酒精燃烧能生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有碳和氢元素 C．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电 D．常温下，二氧化碳能与水反应，则组成元素相同的一氧化碳也可以与水反应 6．“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一，下列解释正确的是 A．氯化钠是由氯化钠离子构成的 B．电解水化学反应前后分子种类改变，原子种类改变 C．氧气和液氧都有助燃性，同种分子化学性质相同 D．两种不同液体混合后总体积变小，分子在不断运动 7．下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO气体中是否混有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 B 除去溶液中的 向混合物中加足量的锌粉，充分反应后过滤 C 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 鉴别、、三种固体 分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象 A．A B．B C．C D．D 8．下列图像能正确体现对应关系的是 A．等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸 B．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 C．一定量的红磷在密闭容器中燃烧 D．水通电分解一段时间 9．某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A．实验室可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气 B．通入后，白磷燃烧说明物质燃烧的条件只需要 C．实验室中少量白磷可保存在冷水中 D．通入后，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低 10．美丽中国我先行’是我国倡导的环保理念之一。下列与该理念不相符的是 A．生活垃圾分类回收处理 B．推广利用太阳能和风能发电 C．农业浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 D．公园、校园里掉落的树叶要立即清理，就地焚烧 11．某有机物在氧气中完全燃烧，生成和。若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为 A． B． C． D． 12．下列实验方案肯定不能达到相应目的的是 A．说明二氧化碳密度比空气大 B．证明氨分子在不断运动 C．测定空气中氧气的含量 D．净化天然水 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．化学在材料以及环境保护、化工生产等方面都发挥着重大的作用。镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)储氢过程该反应属于 （填基本反应类型） (2)释氢过程：①方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有 （填名称）。 ②方法Ⅱ，原理中方法Ⅱ的化学反应方程式为： 。 ③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是 （答1条即可）。 (3)上述过程可以循环使用的物质是 。 14．用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如图。 (1)“CO合成器”中发生反应的基本类型为 。 (2)“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+ 。 (3)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：Fe+5COFe(CO)5。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是 。 (4)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：Fe(CO)5Fe+5CO↑。“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是 (填化学式)。 (5)上述流程中，能循环使用的物质是 (填化学式)。 三、实验题 15．某化学兴趣小组用木炭进行了相关探究。 【探究一】木炭的还原性 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭和氧化铜的干燥混合物进行系列实验。 查阅资料：氧化铜为黑色固体。 进行实验：实验：取质量比的木炭粉和氧化铜混合物，用甲、乙两种装置进行实验。 装置 现象 甲：黑色粉末中含有少量红色固体 乙：红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验：取一定量的混合物，用乙装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 混有很少量黑色物质 混有极少量黑色物质 无黑色物质 混有较多黑色物质 解释与结论 (1)实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是 。写出和反应的化学方程式： 。 (2)实验的目的是 。 (3)他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入己干燥的试剂并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， (填“能”或“不能”)确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。 (4)实验的结论是 。实验没有进行质量比为的实验，理由是 。 【探究二】木炭的吸附效果 小组同学经过实验后发现木炭也具有吸附性，那么木炭的质量会不会影响吸附效果呢，小组同学设计了如下实验，相关数据如下表。 实验编号 红墨水溶液 同一规格木炭 溶液褪色的时间 (5)上述实验的结论是 。 16．同学们在实验室完成木炭和氧化铜的实验时发现：可能会产生一氧化碳有毒，存在安全隐患。于是对教材实验装置进行了如下改进(如图)，请你参与实验。 (1)A处酒精灯加网罩的目的是 。 (2)木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是 。 (3)该实验酒精灯加热前，先打开活塞K1，将气囊中N2鼓入。通N2的目的是 。 (4)通入适量N2后，关闭活塞K1，点燃酒精灯对硬质玻璃管内黑色固体进行加热，一段时间后，可观察到有红色固体生成。实验过程中观察到B处的澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜反应生成 ，写出B处发生反应的化学方程式 。 (5)装置C的作用是 。 【拓展探究】 (6)木炭粉与氧化铜按不同质量比混合均匀，分别称取2g混合物进行实验，实验结果如下。 已知：Cu是红色固体，CuO是黑色固体，Cu2O是砖红色固体。 质量比(木炭粉：氧化铜) 1：7 1：8～1：9 1：10～1：11 1：12 1：13 反应中的现象 固体红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 固体偶尔红热，气泡很少 反应后的固体 红色固体和黑色粉末 红色固体 红色固体和少量砖红色固体 主要为砖红色固体 ①木炭粉与氧化铜以质量比1：7混合，反应后的固体为两种单质的混合物。这两种单质为 。 ②在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为 。 四、计算题 17．取大理石于烧杯中，加入稀盐酸大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。请分析并计算： (1)完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。 (2)大理石中碳酸钙的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《安徽省合肥市2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A A B C B A B D 题号 11 12 答案 B C 1．C 【详解】A、剪窗花，只是将纸张的形状改变，没有新物质产生，属于物理变化，该选项错误； B、贴对联，是把对联从一处转移到另一处张贴，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、放鞭炮，鞭炮中的火药燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，该选项正确； D、包饺子，是将面皮和馅料包裹在一起，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2．C 【详解】A、化学方程式未配平，正确为，故A错误； B、实验室制CO2通常用大理石与稀盐酸反应，不是碳燃烧，故B错误； C、碳酸氢铵分解化学式、条件、配平、气体符号使用均正确，故C正确； D、铁丝燃烧生成，正确为，故D错误。 故选C。 3．A 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故1个钆原子核内质子数为64，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钆原子的相对原子质量为157.2，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈157-64=93，符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Gd”可表示两个钆原子，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钆原子相对原子质量为157.2 ，不符合题意； D、钆原子相对原子质量=，1个碳-12原子质量为ag，则1个钆原子质量为：，不符合题意。 故选A。 4．A 【详解】A、海水含有高浓度盐分，不能直接饮用；冰川水虽为淡水，但可能含杂质，需净化后饮用，说法错误； B、地球水资源丰富，但淡水占比小，说法正确； C、森林植被能保持水土，涵养水源，说法正确； D、过量化肥、农药会流入水体，造成污染，说法正确。 故选A。 5．B 【详解】A、 单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，它可能是混合物（如氧气和臭氧 O₃ 的混合物，由氧元素组成，但不是纯净物），推理错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，酒精燃烧生成二氧化碳和水，产物中含有碳、氢、氧元素。反应物酒精中必须含有碳和氢元素，推理正确。     C、石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，但结构不同：石墨是层状结构，有自由电子，能导电；金刚石是立体网状结构，无自由电子，不能导电，该推理错误。   D、 二氧化碳在常温下能与水反应生成碳酸。一氧化碳也由碳和氧元素组成，但二者分子构成不同，化学性质不同，一氧化碳不能与水反应，该推理错误。    故选 B。 6．C 【详解】A、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，其中氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项解释不正确； B、电解水属于化学变化，化学变化中，分子种类改变，但原子种类不变，该选项解释不正确； C、氧气和液氧都是由氧分子构成，它们都具有助燃性，是因为同种分子，化学性质相同，该选项解释正确； D、两种不同液体混合后总体积变小，主要是因为分子间有间隔，该选项解释不正确。 故选C。 7．B 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故不符合题意； B、锌排在铁和铜的前面，加入足量的锌粉既与原有物质氯化亚铁也和杂质氯化铜反应，不符合除杂原则，故符合题意； C、加入足量稀盐酸充分反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与稀盐酸不反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到铜，符合除杂原则，故不符合题意； D、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，能鉴别，故不符合题意。 故选B。 8．A 【详解】A、等质量的锌粉和铁粉加入足量的稀盐酸，锌的金属活动性强于铁，反应更快，斜率更陡，、，则铁与稀盐酸反应生成氢气的量更大，故选项正确； B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，且有催化剂反应速率快，没有催化剂反应速率慢，刚开始反应时生成氧气的质量为0，故选项错误； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，红磷反应完全后固体质量不再增加，故选项错误； D、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比是，故选项错误； 故选：A。 9．B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，故A说法正确； B、可燃物燃烧的条件是：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误； C、白磷能在空气中自燃，着火点低，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气）、降低温度，故C说法正确。 D、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故D说法正确； 故选B。 10．D 【详解】A、生活垃圾分类回收处理可以将不同类型的垃圾分开处理，可回收垃圾可以重新进入生产环节，实现资源的循环利用；有害垃圾单独收集处理，能避免其对土壤、水源等环境造成污染，与 “美丽中国我先行” 主题高度相符，不符合题意。 B、太阳能和风能属于清洁能源，推广利用它们发电，可减少对传统化石能源的依赖，减少污染。太阳能和风能发电过程中几乎不产生污染物，有助于推动我国能源结构向绿色、可持续方向转型，助力美丽中国的建设，与主题相符，不符合题意。 C、大水漫灌方式水资源浪费严重，喷灌和滴灌技术能够根据农作物的需求精准供水，大大提高了水资源的利用效率，符合 “美丽中国我先行” 中对资源合理利用和生态保护的理念，不符合题意。 D、树叶就地焚烧会产生诸多环境问题，燃烧过程中会释放大量的烟尘、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，焚烧树叶产生的热量可能对周边的土壤造成一定程度的损害，影响土壤的肥力和生态结构。与 “美丽中国我先行” 所倡导的绿色、环保理念相悖，符合题意。 故选D。 11．B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该物质中碳元素质量等于二氧化碳中碳元素质量，氢元素质量等于水中氢元素质量，生成CO2中碳质量为：，H2O中氢的质量为：，故该有机物中碳氢原子个数比为，若该有机物分子中只含1个氧原子，则该有机物化学式为CH3OH。 故选：B。 12．C 【详解】A、实验中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，根据蜡烛熄灭的先后顺序，可说明二氧化碳密度比空气大，故A选项不符合题意； B、实验中看到B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，由此可证明氨分子在不断运动，故B选项不符合题； C、碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽能消耗氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，烧杯中的水不能倒流入集气瓶中，不能用来测定空气中氧气含量，故C选项符合题意； D、小卵石、石英砂、蓬松棉能够起到过滤作用，除去一些不溶性杂质，活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，所以能净化天然水，故D选项不符合题意。 故选C。 13．(1)化合反应 (2) 镁、氢 常温下就能反应，更节能或等质量的，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多 (3)镁/Mg 【详解】（1）储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：化合反应。 （2）①释氢过程，氢化镁经过方法Ⅰ生成镁和氢气，反应物氢化镁中氢元素的化合价为−1价，镁元素的化合价为+2价；生成物镁、氢气都是单质，均为0价，因此方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有镁、氢；故填：镁、氢。 ②方法Ⅱ是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 ③方法Ⅱ无需其他反应条件，常温下就能反应，更节能；方法Ⅰ产生的氢气均由参加反应的氢化镁中的氢元素产生，而方法Ⅱ（）产生的质量＞参加反应的中氢元素的质量，因此方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多；故填：常温下就能反应，更节能或等质量的，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多。 （3）储氢过程中镁参与反应，释氢过程方法Ⅰ中又生成镁，因此上述过程可以循环使用的物质是镁；故填：镁或Mg。 14．(1)化合反应 (2)H2O (3)防止加热时CO和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化 (4)C (5)CO 【详解】（1）“CO合成器”中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、O、H、C的原子个数分别为2、4、2、1，反应后K、O、H、C的原子个数分别为2、3、0、1，则横线还补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故填：H2O； （3）海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化，故填：防止加热时CO和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化； （4）“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C，故填：C； （5） CO参与反应，反应又生成CO，因此上述流程中，能循环使用的物质是CO，故填：CO。 15．(1) 增加反应物的接触面积，加快反应速率 C+2CuO2Cu+CO2↑ (2)探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响 (3)不能 (4) 木炭与氧化铜质量比为时恰好完全反应，因此木炭粉与氧化铜反应的最佳比为 木炭与氧化铜质量比为时，氧化铜过量 (5)相同条件下，木炭的质量越大，吸附效果越好 【详解】（1） 将木炭研磨成粉末，能增加反应物的接触面积，加快反应速率；木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）实验1中，两个装置中的固体的受热面积不同，则实验目的为：探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响。 （3）由于碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳，则澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。 （4）由实验可知当碳和氧化铜质量比为1：12时，无黑色物质，则说明此时恰好完全反应，则木炭粉与氧化铜反应的最佳比为 1:12；当碳和氧化铜质量比为1：13时，有较多黑色物质，说明此时氧化铜已过量，则无需进行质量比为1：14的实验。 （5）实验2中，木炭质量更大，则溶液褪色时间更短，则说明相同条件下，木炭的质量越大，吸附效果越好。 16．(1)集中火焰，提高温度 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰 (4) /二氧化碳 (5)收集一氧化碳气体 (6) 铜和碳/碳和铜 1:10~1:11 【详解】（1）A处酒精灯加网罩的目的是集中火焰，提高温度，故填：集中火焰，提高温度。 （2）木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与 CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分。 （3）该实验酒精灯加热前，先打开活塞K1，将气囊中鼓入，通的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰，故填：排尽装置内的空气，防止空气中的氧气与碳反应及二氧化碳对产物检验造成干扰。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验过程中观察到B处的澄清石灰水变浑浊，说明木炭和氧化铜反应生成二氧化碳； B处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 故填：或二氧化碳；。 （5）一氧化碳与氢氧化钙不反应，不溶于水，因此装置C的作用是收集一氧化碳气体，故填：收集一氧化碳气体。 （6）木炭粉与氧化铜以质量比1:7混合，反应后的固体为红色固体和黑色粉末，且反应后的固体为两种单质的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、Cu、O，反应后的固体为应是产生的铜和过量的碳。 由表可知，在此实验条件下，欲获得尽可能纯的铜，炭粉和氧化铜的质量比为1:10~1:11，此时反应后的固体为红色固体，即反应后的固体为铜。 故填：铜和碳或碳和铜；1:10~1:11。 17．(1) (2)解：设大理石中碳酸钙的质量为。 大理石中碳酸钙的质量分数为 答：大理石中碳酸钙的质量分数为。 【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应前后物质的总质量不变可知，完全反应时生成二氧化碳的质量是； （2）根据化学方程式中二氧化碳和碳酸钙的质量比关系可以计算出碳酸钙的质量，再由碳酸钙的质量和大理石的质量计算出大理石中碳酸钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $