山东省临沂第一中学南校区2025-2026学年高一上学期期末模拟测试 化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可满▣ 南校区高一年级期末模拟考试（化学)答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 单选题 1[A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D]14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D]15[A][B][C][D] 解答题 16.(共13分) (1) (1分) (1分) (1分) (1分) (2) (1分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 囚囚■ ■ 17.(共10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) 18.(9分) (1) (1分) (1分) (2分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) 囚囚■ a 囚■囚 ■ () © () ③ () ①(E) (z) ⑧ I (z) ⑦ (z) ①(Z) () ①(I) (tI并)0z I (z) (b) (5I) 1 (z) (E) (9I) () (5z) 1 (I) (I) (6并)6I a ▣ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■ 南校区高一年级期末模拟考试(化学) 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用中不涉及到氧化还原反应的是 A. 黑火药发生爆炸 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 使用漂白液漂白纸张 D. 电解水生成氢气和氧气 2. 已知反应。下列说法正确的是 A. 的离子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 的电离方程式： 3. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的说法中不正确的是 A. 离子化合物中可能含有非极性共价键 B. 氯气熔沸点高低与氯气分子间存在的范德华力有关 C. 冰融化成水密度增大与水分子之间能形成氢键有关 D. 共价键的形成伴随有电子的得失 4. 用胆矾()配制溶液，下列叙述错误的是 A. 称取胆矾25 g溶于1 L水中 B. 胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1 L C. 定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高 D. 若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制 5. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯水中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 能与镁反应产生大量氢气的溶液中：、、、 D. 刻蚀铜电路板的废液中：、、、 7. 虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol含非极性共价键的数目为 B. 0.1 mol/L的HCOOH溶液中，的数目为 C. 反应0.1 mol，转移的电子数目为 D. 反应0.1 molHCOOH，标准状况下生成4.48 L 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量： B. 用和水制备少量： C. 用NaOH吸收： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： 9. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是 A. 加入时，溶液中的阳离子为和 B. 加入时，发生反应： C. a点溶液中 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2ml0.1的的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失 氧化性： B 向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性：Cl>C D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有含 A. A B. B C. C D. D 11. 从酸性蚀刻废液(含、、、及)中回收并制，氯化铁受热易升华，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲从废液中还原出Cu B. 用装置乙进行固液分离 C. 用装置丙将氧化为 D. 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D. Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 13. 提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A. 用过量的溶液除去 B. 通过生成沉淀后过滤除去 C. 4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D. 调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 14. 电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D. 由上述转化过程可知，氧化性： 15. 处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中铁元素化合价降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 二、解答题。 16. “价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）Q在元素周期表中位于第_____周期第_____族；五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。 （2）X与Y形成的10个电子的分子为_____(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为_____。 （3）Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_____。甲与乙反应的离子方程式为_____。 （4）R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 的单质可与热水反应 B. 的最高价氧化物的水化物为强碱 C. 金属性： D. 的单质能从的盐溶液中置换出的单质 17. Ⅰ．某研究小组制备氯气，并进行、、性质的探究。 （1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：查阅资料后，获得如下信息：ⅰ．Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质、、的化学性质相似；ⅱ．稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；ⅲ．淀粉溶液遇变蓝色。氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 （2）实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。 （3）通过实验1可以得出的结论是_______。 （4）①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性。 ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性，他补做了实验3。 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是_______。 18. 联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 （1）物质X的化学式为_______；循环_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重 g，则固体中的质量为_______g。 （2）向母液中加入NaCl可促进副产品的生成，根据NaCl和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_______(填标号)。 A. 0~10℃ B. 30~50℃ C. 50~70℃ D. 90~100℃ （3）关于和的下列说法中，错误的是_______(填标号)。 A. 可利用NaOH溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 （4）实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸 mL。，所得产品的成分为_______(填标号)。 a． b． c．和 d．和NaOH 19. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到，回答下列问题。 Ⅰ．实验室用如图所示装置制备，(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_______；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为_______。 （2）实验操作为：搭好装置→_______(填序号)。 ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯 ⑤打开K，通入空气 ⑥关闭K，停止通空气 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （3）上述实验②中现象为_______。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_______(填“>”“<”或“=”)的还原性。 （4）依据(3)中所得结论，往含0.2 mol的溶液中通入5.6 L标准状况下的，充分反应，请写出该反应的离子方程式_______(不考虑与的反应)。 20. 聚合硫酸铁[]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。 （2）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________。 ②写出沉铝时反应的离子方程式：___________。 ③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________。 （3）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验步骤测定： a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g； b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00 mL。试回答： ①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________。 ②步骤b中溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________。 ③通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________。 南校区高一年级期末模拟考试(化学) 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、解答题。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三 ②. VIIA ③. Na ④. O （2） ①. H2O ②. Cl2+H2OH++Cl-+HClO （3） ①. ②. Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]- （4）AC 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）的氧化性强于、 （4） ①. 溶液变为蓝色 ②. 除去溶液中剩余的，防止其对后续实验产生干扰 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. Ⅰ ③. （2）A （3）D （4）a 【19题答案】 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2）②①⑤③④⑥ （3） ①. 溶液无明显变化 ②. > （4） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 5.2~6.5或5.2≤pH＜6.5 ②. ③. 将Fe3+还原成Fe2+，避免沉铝时发生沉淀降低产率 （3） ①. 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $