精品解析：山东省济宁学院附属中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

★版权所有 违者必究 2025-2026学年第一学期期末考试 初三化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 C-12 H-1 S-32 N-14 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分） 1. 春节期间有很多传统习俗。下列习俗中，主要涉及化学变化的是 A. 写春联 B. 贴窗花 C. 放鞭炮 D. 包饺子 【答案】C 【解析】 【详解】A、写春联，只是墨水位置等的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、贴窗花，只是位置的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、放鞭炮，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； D、包饺子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是 A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 难溶于水 D. 熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质； B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质； C、难溶于水是物质的溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质； D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质； 故选A。 3. 下列对宏观现象或事实的微观解释不正确的是 选项 宏观现象或事实 微观解释 A 空气是一种混合物 空气中含有多种分子 B CO和CO2的化学性质不同 分子的构成不同 C 金刚石和石墨的物理性质有差异 原子的结构不同 D 氧化汞受热分解，生成汞和氧气 化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气由氮气、氧气、二氧化碳等物质组成，空气是一种混合物，则空气中含有多种分子，此选项正确； B. 结构决定性质，CO和CO2的化学性质不同，是分子的构成不同，此选项正确； C. 金刚石和石墨都是由碳原子组成，碳原子结构相同，但碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨的物理性质差异，此选项错误； D. 氧化汞受热分解，生成汞和氧气，从微观上看，是氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，然后氧原子两两结合为氧分子，汞原子聚集成金属汞，证明化学变化中分子再分，此选项正确。 故选C。 4. 下列物质中含有氢分子的是 A. 水 B. C. 液氢 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成，其中不含氢分子，该选项不符合题意； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，其中不含氢分子，该选项不符合题意； C、液氢是由氢分子构成，该选项符合题意； D、碳酸是由碳酸分子构成，其中不含氢分子，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下列化学符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，符合题意； B、表示氨气这种物质，表示一个氨分子，不符合题意； C、O表示氧元素，表示一个氧原子，不符合题意； D、NaCl表示氯化钠这种物质，不符合题意。 故选：A。 6. 2024年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列有关He-3的说法正确的是 A. He-3原子的核电荷数为3 B. He-3是一种新元素 C. He-3原子的质量主要集中在a和c上 D. Hc-3原子相对原子质量为5 【答案】C 【解析】 【详解】A、是氦元素的同位素，氦的原子序数为2，因此核电荷数（质子数）为2，而非3，错误。 B、元素的种类由质子数决定，的质子数为2，属于氦元素，并非新元素，错误。 C、原子的质量主要集中在原子核，原子核由带正电的质子（a）和不带电的中子（c）构成，因此原子的质量主要集中在a和c上，正确。 D、相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为2，中子数为，因此相对原子质量，而非5，错误。 故填：C。 7. 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，笑气的化学式是 A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为 NaOb ，则a+b×（-2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O。故选B。 8. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 汞、碳酸钠、洁净的空气 B. 二氧化碳、氧化铜、石油 C. 铁、五氧化二磷、冰水混合物 D. 、氦气、糖水 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞是一种元素组成的单质；碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物；洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物，故选项正确； B、二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；石油是由多种物质组成的混合物，故选项错误； C、铁是一种元素组成的单质；五氧化二磷是由磷元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；冰是固态的水，冰水混合物是由水一种物质组成的化合物，故选项错误； D、C60是由碳元素组成的单质；氦气是一种元素组成的单质；糖水是由多种物质组成的混合物，故选项错误。 故选A。 9. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为127.6 C. 核外电子数为39 D. 碲原子核内有52个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钇属于金属元素，由“石”字旁可知，碲属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故Y原子的核外电子数为39，Y3+是其原子失去3个电子后形成的，则Y3+的核外电子数为：39-3=36，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故碲原子核内有52个质子，符合题意。 故选D。 10. 古人常以“丹青”作为绘画的代称。丹青中的石青主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中铜元素的化合价为 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 【答案】C 【解析】 【详解】碱式碳酸铜中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 故选C。 11. 某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是 A. C9H2 B. C8H3 C. C3H8 D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A、C9H2中碳元素和氢元素的质量比为(12×9)：(1×2)=54:1，不符合题意； B、C8H3中碳元素和氢元素的质量比为(12×8)：(1×3)=32:1，不符合题意； C、C3H8中碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9:2，符合题意； D、CH4中碳元素和氢元素的质量比为(12×1)：(1×4)=3:1，不符合题意。 故选C。 12. 下列关于分子、原子和离子的说法正确的是 A. 化学变化中分子可分原子不可再分 B. 原子都由质子、电子、中子构成 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 分子的质量和体积一定比原子大 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，因此在化学变化中，分子可分，原子不可再分，故A正确； B、原子不一定都由质子、电子、中子构成，例如氢原子没有中子，故B错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，所以质子数和中子数的多少决定原子质量的大小，故C错误； D、分子、原子的质量和体积不能笼统地比较大小，分子不一定比原子大，如铁原子的质量大于水分子，故D错误； 故选：A。 13. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式）、六氯苯（化学式）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 B. 苯中氢元素的质量分数小于10% C. 六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为 D. 苯的相对分子质量是78克 【答案】B 【解析】 【详解】A、六氯苯（化学式）是由分子构成，一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，该选项说法不正确； B、苯（化学式）中氢元素的质量分数为，小于10%，该选项说法正确； C、六氯苯中碳、氯元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=24:71，该选项说法不正确； D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 14. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法错误的是 A. 2：00与12：00对应的两元素的化学性质相似 B. 3：00对应的元素属于金属元素 C. 10：00对应的元素处于元素周期表中第二周期 D. 9：00对应的元素的原子易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、2：00对应的元素是氦元素，12：00对应的元素是镁元素，氦原子和镁原子的最外层电子数虽然相同，但是氦原子只有一个电子层，最外层电子数为2，达到了相对稳定结构，镁原子有多个电子层，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，两者化学性质不相似，符合题意； B、3：00对应的元素是锂元素，由“钅”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意； C、10：00对应的元素是氖元素，氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子核外电子排布为2、8，氖原子核外有2个电子层，故氖元素处于元素周期表中第二周期，不符合题意； D、9：00对应的元素是氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意。 故选A。 15. 推理是一种重要的化学思维方法。下列类推结果正确的是 A. 分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，不是所有物质都由分子构成的，选项错误； B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子的质子数是10个，氖原子质子数是10，所以质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，选项错误； C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，选项错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确； 故选D。 16. 水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识水，下列关于水的四个变化过程说法错误的是 A. 过程①中的自来水经加热至沸腾即可变成纯水 B. 过程②中水的化学性质没有改变 C. 过程③可证明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 过程④能够说明氢气能够作为燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 过程①中的自来水经加热至沸腾只能使水变为水蒸气，但不能除去水中溶解的杂质，因此沸腾后的水不是纯水，此选项错误； B. 过程②是水的状态发生改变，物质的种类不变，所以水的化学性质没有改变，此选项正确； C. 过程③生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确； D. 氧气支持燃烧，过程④是氢气燃烧，说明氢气具有可燃性，能够说明氢气能作为燃料，此选项正确。 故选A。 17. 碘是人体必需的微量元素，适当补充可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1所示，图2为四种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 图1中x的值是16 B. 碘在化学反应中易失去电子 C. 图2中②的化学性质与碘的化学性质相似 D. 图2中表示原子结构的只有①和④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘的原子序数为53，原子中质子数=核外电子数，所以： 53=2+8+18+x+7， 解得x=18，错误。 B、碘原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，错误。 C、元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层有7个电子，图2中②的最外层也有7个电子，因此②的化学性质与碘相似，正确。 D、原子中质子数=核外电子数，①质子数=核外电子数，是原子；②质子数=核外电子数，是原子；③质子数>核外电子数，是阳离子；④质子数=核外电子数，是原子，图2中表示原子结构的只有①②④，错误。 故选C。 18. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要学习方法。球棍模型是化学学习中常见的一种化学模型。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示表示由同种原子直接构成的单质，故选项不符合题意； B、图示中只含有一种分子，且是由不同种原子构成，属于化合物，故选项符合题意； C、图示中只含有一种分子，且是由同种原子构成，属于单质，故选项不符合题意； D、图示中含有两种分子，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 19. X元素的原子最外层有2个电子，Y元素的原子最外层有7个电子，则X、Y两种元素组成的化合物的化学式可能是 A. B. XY C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】X元素最外层有2个电子，易失2个电子，显+2价；Y元素最外层有7个电子，易得1个电子，显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为XY2，故选D。 20. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦不属于化合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意； C、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为：，不符合题意； D、奥司他韦中氢元素与氮元素的质量比为：，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的，符合题意。 故选D。 21. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 【答案】B 【解析】 【分析】①标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H中的2表示2个氢原子； ②标在分子前面的数字表示分子个数，故2NH3中的2表示2个氨气分子； ③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子； ④标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； ⑤标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示1个镁离子带两个单位正电荷； ⑥标在离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH-中的2表示2个氢氧根离子； ⑦标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故H2O中的2表示1个水分子中含有两个氢原子。 【详解】A、由分析可知，表示离子个数的是⑥，故选项说法错误； B、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确； C、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误； D、由分析可知，表示分子个数的是②，故选项说法错误。 故选B。 22. 如图所示为化合物间的分类关系，若乙为含氧化合物，则甲、丙可能是下列选项中的 A. 甲——氯化钾 丙——干冰 B. 甲——铁 丙——二氧化硫 C. 甲——氯化铵 丙——臭氧 D. 甲——过氧化氢 丙——氯化钠 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示为化合物间的分类关系，若乙为含氧化合物，甲与乙属于并列关系，甲表示不含氧的化合物，乙与丙属于包含关系，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，氧化物属于含氧化合物。 【详解】A、甲为氯化钾，属于不含氧的化合物，丙为二氧化碳，二氧化碳是含碳元素和氧元素的化合物，属于氧化物，属于含氧化合物，符合题意； B、甲为铁，铁属于单质，不符合题意； C、甲为氯化铵，属于不含氧的化合物，丙为臭氧，臭氧属于单质，不符合题意； D、甲为过氧化氢，过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，属于含氧化合物，丙为氯化钠，属于不含氧的化合物，不符合题意； 故选A。 23. 氯气常用于自来水的杀菌消毒，原理是，HClOx具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的细胞结构从而起到杀菌消毒的作用。已知：HClOx中氯元素的化合价为+1。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注正确的是 A. B. C. D. 物质HClOx的化学式为HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cl2是单质，单质中元素的化合价为0，而选项标注Cl为+1，错误，故不符合题意。 B、H2O中O的化合价为-2，设氢元素的化合价为x，则总和为，则x=+1，即H的化合价为+1，错误，故不符合题意。 C、中H为+1，Cl应为-1（总和为0），但选项标注Cl为+1，错误，故不符合题意。 D、根据题意，HClOx中氯元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为：+1，根据正负化合价的代数和为零，列式为：，解得x=1，其化学式应为：HClO，与选项一致，故符合题意。 故选：D。 24. 元素X在化合物中只有一种化合价，且与中X元素的化合价相同，则下列化学式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】X元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为X2O3，氧元素显-2价，设X元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价。 【详解】A、X元素的化合价是+3价，硝酸根显-1价，其氯化物的化学式为X(NO3)3，故选项正确； B、钠元素显+1价，氧元素显-2价，则NaXO2中X元素的化合价是+3价，故选项正确； C、X元素的化合价是+3价，氢氧根显-1价，形成化合物的化学式为X(OH)3，故选项错误； D、X元素的化合价是+3价，硫酸根显-2价，形成化合物的化学式为X2(SO4)3，故选项正确。 故选C。 25. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（）→过氧化氢（）；氧化钠（）→过氧化钠（）。由此可推断过氧化钡的化学式为 A. B. C. D. BaO 【答案】B 【解析】 【详解】过氧化氢的化学式为H2O2，水的化学式为H2O，可得出过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；过氧化钠的化学式为Na2O2，氧化钠的化学式为Na2O，可得出过氧化钠分子比氧化钠的分子多一个氧原子；由此可推知，过氧化钡的分子构成上比氧化钡分子多一个氧原子，氧化钡的化学式为BaO，则过氧化钡的化学式可表示为BaO2。 故选B。 26. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是 A. a+m-n B. a+m+n C. a-m-n D. a-m+n 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。 【点睛】该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。 27. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化锆中锆元素的化合价与氯化物中的相同，那么氧化锆的化学式为： A. ZrO B. Zr2O C. ZrO2 D. Zr2O3 【答案】C 【解析】 【详解】解：设锆元素的化合价为+x，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx，所以锆的氯化物的相对分子质量为233，故91+35.5x=233 ，解得x=4，在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，故氧化物的化学式为：ZrO2。故选C。 28. 由C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为 A. 35% B. 30% C. 15% D. 10% 【答案】B 【解析】 【详解】混合物中各组分的原子个数比均为，故碳与氢元素质量比为。 已知碳元素质量分数为，则氢元素质量分数为， 因此氧元素质量分数为。 故填：B。 29. 现有不纯的尿素【CO(NH2)2】样品中(杂质不含氮元素)氮元素的质量分数为35%。则此样品中尿素的质量分数为 A. 46.7% B. 66.7% C. 75% D. 80% 【答案】C 【解析】 【详解】尿素中氮元素的质量分数为，此样品中尿素的质量分数为。 故选C。 30. 在一密闭容器中有和的混合气体，若中氧元素与中氧元素的质量比为，则容器中和的质量比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设混合气体中SO2和SO3的分子个数分别为x和y，则依据题意可知：2x：3y=5：6，所以x：y=5：4，由此可知，此时SO2和SO3的质量比为：5SO2：4SO3=(5×64)）：（4×80）=1：1。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、填空与简答（每空1分，共21分） 31. 化学用语是会“说话”的符号，可准确、简洁地表达化学信息。请用化学用语填空： （1）2个铜原子_______； （2）氖气_______； （3）氢氧化钙_______； （4）3个硫酸根离子_______； （5）构成碳酸钠的微粒_______； （6）标出硝酸铵中氮元素的化合价_______。 【答案】（1）2Cu （2）Ne （3）Ca(OH)2 （4） （5）Na+、 （6） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子则在元素符号前加数字表示个数。铜的元素符号为Cu，因此2个铜原子写作2Cu； 【小问2详解】 氖气是稀有气体，由单原子分子构成，其化学式直接用元素符号表示。氖的元素符号为Ne，因此氖气写作Ne； 【小问3详解】 氢氧化钙是化合物，钙的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，根据化合价规则（正负化合价代数和为零），需要两个氢氧根离子，因此化学式为Ca(OH)2； 【小问4详解】 硫酸根离子符号为，表示多个离子时，在离子符号前加数字表示个数，因此3个硫酸根离子写作； 【小问5详解】 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，因此，构成碳酸钠的微粒是Na+和； 【小问6详解】 硝酸铵的化学式为NH4NO3，由铵根离子和硝酸根离子构成。 在铵根离子中：氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，因此 x + 4×( +1 ) = +1，解得 x = -3； 在硝酸根离子中：氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为y，因此 y + 3×( -2 ) = -1，解得 y = +5； 因此，氮元素的化合价在铵根中为-3，在硝酸根中为+5。标出化合价时，在氮元素符号上方标注，可表示为。 32. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息，回答相关问题。 （1）如图1所示，Na、Mg、Al排在同一周期，是因为______。 （2）镁原子最外层电子数为2，易失去电子，形成的离子符号为______。Be和Mg的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）。 （3）结构示意图如图所示，____，表示的微粒符号为______。 【答案】（1）它们的原子核外电子层数相同（或原子核外都有3个电子层） （2） ①. ②. 相似 （3） ①. 16 ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，周期数等于原子核外的电子层数，的原子核外都有3个电子层，因此排在第三周期。 故填：它们的原子核外电子层数相同（或原子核外都有3个电子层）。 【小问2详解】 镁原子（）最外层有2个电子，易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为。 （铍）和（镁）的最外层电子数均为 2，因此化学性质相似。 故填：；相似。 【小问3详解】 该离子的核外电子总数为，是原子得到2个电子形成的，因此原子的质子数； 质子数为16的元素是硫（），因此表示的是硫离子，符号为。 故填：16；。 33. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮（）发生反应，生成和。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）肼在常温（20℃）下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）从宏观角度上看，肼是由_______（填元素名称）组成，肼的化学性质是由______（填微粒符号，下同）保持的，肼在化学变化中的最小粒子是_______。 （3）写出上述信息中的一个化学反应的文字表达式_______。 （4）肼需要密封保存的原因是_______。 （5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质的认识正确的是_______（填字母）。 A. 和的化学性质相同 B. 是由2个氮原子和4个氧原子构成 C. 具有助燃性 D. 保持化学性质的微粒是、 【答案】（1）液态 （2） ①. 氮、氢元素 ②. ③. N、H （3） （4）有强烈的吸水性（或能吸收空气中的二氧化碳或长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解） （5）C 【解析】 【小问1详解】 肼的熔点14℃，沸点113.5℃，则肼在常温（20℃）下为液态。 【小问2详解】 肼（）是由氮、氢元素组成； 肼（）是由肼分子构成，则保持其化学性质的最小粒子为肼分子，符号为； 化学变化中的最小粒子为原子，则肼在化学变化中的最小粒子是氮原子（N）和氢原子（H）。 【小问3详解】 肼（）与四氧化二氮（）发生反应，生成和，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，则需要密封保存。 【小问5详解】 A、和的分子构成不同，则化学性质不同，该选项不正确； B、是由四氧化二氮分子构成，一个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成，该选项不正确； C、根据短文可知，为助燃物质，具有助燃性，该选项正确； D、是由分子构成，则保持化学性质的微粒是，该选项不正确。 故选C。 34. 有A、B、C、D、E五种元素，由A元素组成的纯净物是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的四分之一；C的阳离子比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，的结构与氩原子核外电子排布相同，E与B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。请回答： （1）A的元素名称______。 （2）由B和C组成的物质化学式______。 （3）1个分子所含电子的数目为______。 【答案】（1）氢 （2）Na2O （3）32 【解析】 【分析】有A、B、C、D、E五种元素，由A元素组成的纯净物是密度最小的气体，密度最小的气体是氢气，故A为H；B的次外层电子数占电子总数的，说明B的次外层应该是第一层，电子总数是8，所以B为O元素；O原子是8个电子，C的阳离子C+比B原子多2个电子，是10个电子，则C原子是11个电子，故C为Na元素；D-的离子结构与氩原子结构相同也是18个电子，所以D原子是17个电子，所以D是Cl元素；E和B具有相同的最外层电子数，也就是最外层是6个电子，但比B多一层也就是3个电子层，E元素的电子数为16，故E是S元素；代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A的元素名称为：氢元素； 【小问2详解】 由分析可知，B为O元素，C为Na元素，在化合物中氧元素显-2价，钠元素显+1价，故两种组成的物质化学式为：Na2O； 【小问3详解】 由分析可知，B为O元素，E是S元素，两种组成物质的化学式为SO2，一个二氧化硫（SO2）分子是由一个硫原子与两个氧原子构成的，一个硫原子含有16个电子，一个氧原子含有8个电子，因此一个二氧化硫分子中所含电子总数为16+8×2=32。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 35. 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图为称取一定量的食盐，若实际操作中食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示为A图，则食盐的实际质量为______g。 （2）调整正确的位置后，称量过程中，小明发现托盘天平指针向左偏转，此时应该____（填字母序号）。 A. 增加适量食盐 B. 减少适量食盐 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （3）如图B所示操作，可能造成的后果是_______。 （4）某同学如C图读数为40 mL，则实际量取的液体______40 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】（1）7.6 （2）B （3）试管炸裂 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 由图可知，砝码为10g，游码为2.4g，若实际操作中食盐与砝码的位置颠倒了，而天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，故食盐的实际质量为砝码的质量-游码的质量，即10g-2.4g=7.6g。 【小问2详解】 称取一定量的食盐时，先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，若称量过程中托盘天平指针向左偏转，说明加入的食盐过多，故应减少适量食盐，故选B。 【小问3详解】 加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，则试管口应略向下倾斜。 【小问4详解】 图C为俯视读数，则读数会偏大，故实际量取的液体小于40mL。 36. 某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：氢气在空气中的燃烧，如图1所示。 （1）将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出________的火焰，烧杯内壁有水雾生成。 实验2：实验室用如图2装置进行电解水的实验。 （2）经实验检验发现，a管内的气体是________（写物质名称）。 （3）通过实验1、2分析得出的结论是________（填字母序号）。 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢、氧两种元素组成 C. 水是由氢原子和氧原子组成的 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 （4）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，________（填字母）不发生改变。 A. 物质种类 B. 元素种类 C. 分子种类 （5）完成下列方法思路的空白：________。 【任务三】实践探究：同样具有科学家探索精神的某化学兴趣小组对电解水实验中的一些问题也进行了相关研究。 【问题】电解水时如何增强水的导电能力？ 【作出猜想】猜想一：在水中加入增强其导电性的物质，如氢氧化钠；猜想二：加大电压。 【实验验证】为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。 【实验结论】 （6）科学家利用了“合成”“分解”的思想证明了水的组成。上述实验中主要利用“合成”思想的是______（选填“实验1”或“实验2”）。 （7）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度和电压分别为______（选填“5%”、“10%”；“6V”、“9V”或“12V”）。 【答案】（1）淡蓝色 （2）氢气 （3）B （4）B （5）反应物的组成 （6）实验1 （7）10%、12V 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧发出淡蓝色火焰。 【小问2详解】 电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2:1，由图可知，a管内收集的气体较多，则收集的气体为氢气。 【小问3详解】 A、水中不含氢气和氧气，该选项不正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项正确； C、水是由水分子构成，则水分子是由氢原子和氧原子构成，该选项不正确。 故选B。 【小问4详解】 结合前面分析可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后元素种类不变，故选B。 【小问5详解】 未知组成的物质分解为已知组成的物质，根据反应前后元素种类不变，则可推测反应物的组成。 【小问6详解】 实验1是氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应，实验2是电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的规律，属于分解反应，故主要利用“合成”思想的是实验1。 【小问7详解】 反应时间越短，反应越快，则根据图中信息可知，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度和电压分别为10%、12V。 四、计算与应用（每空1分，共8分） 37. 近年，某咖啡与某酒联名推出的酱香拿铁火爆全网，请回答下列问题。 （1）酒中含有乙醇（），乙醇中碳元素的质量分数为______（保留百分号前一位小数）。青少年不宜饮酒，因为酒对青少年大脑发育造成不良影响。 （2）咖啡中含有咖啡因（），其中氢元素与氧元素的质量比为______。 （3）97 g咖啡因中氮元素的质量为______g。 【答案】（1）52.2% （2）5：16 （3）28 【解析】 【小问1详解】 乙醇（）中碳元素的质量分数为。 【小问2详解】 咖啡因（）中氢元素与氧元素的质量比为（1×10）：（16×2）=5:16。 【小问3详解】 97 g咖啡因中氮元素的质量为。 38. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（）0.5 g 【用法】口服【用量】每日3次，一次一片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280 mg 镁99.7 mg 锌 3.08 mg 铜 0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片 （1）写出金钙尔奇的主要原料中氧化镁的化学式_______。 （2）葡萄糖酸钙由_______种元素组成。 （3）葡萄糖酸钙（）中碳元素和氧元素的质量比为_______。 （4）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是_______克。 （5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用_______片。 【答案】（1）MgO （2）四##4 （3）9:14 （4）0.4 （5）4 【解析】 【小问1详解】 氧化镁中，镁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，则化学式为MgO。 【小问2详解】 结合化学式可知，葡萄糖酸钙是由碳、氢、氧、钙四种元素组成。 【小问3详解】 葡萄糖酸钙（）中碳元素和氧元素的质量比为（12×12）：（16×14）=9:14。 【小问4详解】 4.3克葡萄糖酸钙中含有钙元素的质量是。 【小问5详解】 根据说明书可知，每日服用2片金钙尔奇片，其中补钙量为2×280mg=560mg=0.56g，而含有0.56g钙元素的葡萄糖酸钙的质量为，故需要服用葡萄糖酸钙片的片数为6.02g÷0.5g/片≈12片，则一次应服用12片÷3=4片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★版权所有 违者必究 2025-2026学年第一学期期末考试 初三化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 C-12 H-1 S-32 N-14 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共60分） 1. 春节期间有很多传统习俗。下列习俗中，主要涉及化学变化的是 A. 写春联 B. 贴窗花 C. 放鞭炮 D. 包饺子 2. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是 A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 难溶于水 D. 熔点高 3. 下列对宏观现象或事实的微观解释不正确的是 选项 宏观现象或事实 微观解释 A 空气是一种混合物 空气中含有多种分子 B CO和CO2的化学性质不同 分子的构成不同 C 金刚石和石墨的物理性质有差异 原子的结构不同 D 氧化汞受热分解，生成汞和氧气 化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中含有氢分子的是 A. 水 B. C. 液氢 D. 5. 下列化学符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O D. NaCl 6. 2024年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)。下列有关He-3的说法正确的是 A. He-3原子的核电荷数为3 B. He-3是一种新元素 C. He-3原子的质量主要集中在a和c上 D. Hc-3原子相对原子质量为5 7. 笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1，笑气的化学式是 A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO2 8. 下列物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 汞、碳酸钠、洁净的空气 B. 二氧化碳、氧化铜、石油 C. 铁、五氧化二磷、冰水混合物 D. 、氦气、糖水 9. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为127.6 C. 核外电子数为39 D. 碲原子核内有52个质子 10. 古人常以“丹青”作为绘画的代称。丹青中的石青主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中铜元素的化合价为 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3 11. 某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是 A. C9H2 B. C8H3 C. C3H8 D. CH4 12. 下列关于分子、原子和离子的说法正确的是 A. 化学变化中分子可分原子不可再分 B. 原子都由质子、电子、中子构成 C. 决定原子质量大小的主要是质子和电子 D. 分子的质量和体积一定比原子大 13. 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式）、六氯苯（化学式）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是 A. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成 B. 苯中氢元素的质量分数小于10% C. 六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为 D. 苯的相对分子质量是78克 14. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法错误的是 A. 2：00与12：00对应的两元素的化学性质相似 B. 3：00对应的元素属于金属元素 C. 10：00对应的元素处于元素周期表中第二周期 D. 9：00对应的元素的原子易得到电子 15. 推理是一种重要的化学思维方法。下列类推结果正确的是 A. 分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 16. 水是生命之源，构建关于水的知识网络有利于深入认识水，下列关于水的四个变化过程说法错误的是 A. 过程①中的自来水经加热至沸腾即可变成纯水 B. 过程②中水的化学性质没有改变 C. 过程③可证明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 过程④能够说明氢气能够作为燃料 17. 碘是人体必需的微量元素，适当补充可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1所示，图2为四种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 图1中x的值是16 B. 碘在化学反应中易失去电子 C. 图2中②的化学性质与碘的化学性质相似 D. 图2中表示原子结构的只有①和④ 18. 运用模型的思维方法认识微观世界是我们学习化学的一种重要学习方法。球棍模型是化学学习中常见的一种化学模型。图中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是 A. B. C. D. 19. X元素的原子最外层有2个电子，Y元素的原子最外层有7个电子，则X、Y两种元素组成的化合物的化学式可能是 A. B. XY C. D. 20. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦不属于化合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的 21. 对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示分子中原子个数的是③⑦ C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示分子个数的是①② 22. 如图所示为化合物间的分类关系，若乙为含氧化合物，则甲、丙可能是下列选项中的 A. 甲——氯化钾 丙——干冰 B. 甲——铁 丙——二氧化硫 C. 甲——氯化铵 丙——臭氧 D. 甲——过氧化氢 丙——氯化钠 23. 氯气常用于自来水的杀菌消毒，原理是，HClOx具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的细胞结构从而起到杀菌消毒的作用。已知：HClOx中氯元素的化合价为+1。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注正确的是 A. B. C. D. 物质HClOx的化学式为HClO 24. 元素X在化合物中只有一种化合价，且与中X元素的化合价相同，则下列化学式书写错误的是 A. B. C. D. 25. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（）→过氧化氢（）；氧化钠（）→过氧化钠（）。由此可推断过氧化钡的化学式为 A. B. C. D. BaO 26. 某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是 A. a+m-n B. a+m+n C. a-m-n D. a-m+n 27. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化锆中锆元素的化合价与氯化物中的相同，那么氧化锆的化学式为： A. ZrO B. Zr2O C. ZrO2 D. Zr2O3 28. 由C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为 A. 35% B. 30% C. 15% D. 10% 29. 现有不纯的尿素【CO(NH2)2】样品中(杂质不含氮元素)氮元素的质量分数为35%。则此样品中尿素的质量分数为 A. 46.7% B. 66.7% C. 75% D. 80% 30. 在一密闭容器中有和的混合气体，若中氧元素与中氧元素的质量比为，则容器中和的质量比为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 二、填空与简答（每空1分，共21分） 31. 化学用语是会“说话”的符号，可准确、简洁地表达化学信息。请用化学用语填空： （1）2个铜原子_______； （2）氖气_______； （3）氢氧化钙_______； （4）3个硫酸根离子_______； （5）构成碳酸钠的微粒_______； （6）标出硝酸铵中氮元素的化合价_______。 32. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息，回答相关问题。 （1）如图1所示，Na、Mg、Al排在同一周期，是因为______。 （2）镁原子最外层电子数为2，易失去电子，形成的离子符号为______。Be和Mg的化学性质_____（填“相似”或“不相似”）。 （3）结构示意图如图所示，____，表示的微粒符号为______。 33. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼（）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮（）发生反应，生成和。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）肼在常温（20℃）下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。 （2）从宏观角度上看，肼是由_______（填元素名称）组成，肼的化学性质是由______（填微粒符号，下同）保持的，肼在化学变化中的最小粒子是_______。 （3）写出上述信息中的一个化学反应的文字表达式_______。 （4）肼需要密封保存的原因是_______。 （5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质的认识正确的是_______（填字母）。 A. 和的化学性质相同 B. 是由2个氮原子和4个氧原子构成 C. 具有助燃性 D. 保持化学性质的微粒是、 34. 有A、B、C、D、E五种元素，由A元素组成的纯净物是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的四分之一；C的阳离子比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，的结构与氩原子核外电子排布相同，E与B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。请回答： （1）A的元素名称______。 （2）由B和C组成的物质化学式______。 （3）1个分子所含电子的数目为______。 三、实验与探究（每空1分，共11分） 35. 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图为称取一定量的食盐，若实际操作中食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示为A图，则食盐的实际质量为______g。 （2）调整正确的位置后，称量过程中，小明发现托盘天平指针向左偏转，此时应该____（填字母序号）。 A. 增加适量食盐 B. 减少适量食盐 C. 增加砝码 D. 调节天平平衡螺母 （3）如图B所示操作，可能造成的后果是_______。 （4）某同学如C图读数为40 mL，则实际量取的液体______40 mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 36. 某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室探究水的组成 实验1：氢气在空气中的燃烧，如图1所示。 （1）将氢气在空气中点燃，可观察到燃烧发出________的火焰，烧杯内壁有水雾生成。 实验2：实验室用如图2装置进行电解水的实验。 （2）经实验检验发现，a管内的气体是________（写物质名称）。 （3）通过实验1、2分析得出的结论是________（填字母序号）。 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢、氧两种元素组成 C. 水是由氢原子和氧原子组成的 【任务二】探究物质组成的思路模型归纳 （4）根据上述探究水的组成实验可知，推断物质的元素组成的依据是化学反应前后，________（填字母）不发生改变。 A. 物质种类 B. 元素种类 C. 分子种类 （5）完成下列方法思路的空白：________。 【任务三】实践探究：同样具有科学家探索精神的某化学兴趣小组对电解水实验中的一些问题也进行了相关研究。 【问题】电解水时如何增强水的导电能力？ 【作出猜想】猜想一：在水中加入增强其导电性的物质，如氢氧化钠；猜想二：加大电压。 【实验验证】为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3所示。 【实验结论】 （6）科学家利用了“合成”“分解”的思想证明了水的组成。上述实验中主要利用“合成”思想的是______（选填“实验1”或“实验2”）。 （7）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需时间如图所示。由图可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是：NaOH溶液浓度和电压分别为______（选填“5%”、“10%”；“6V”、“9V”或“12V”）。 四、计算与应用（每空1分，共8分） 37. 近年，某咖啡与某酒联名推出的酱香拿铁火爆全网，请回答下列问题。 （1）酒中含有乙醇（），乙醇中碳元素的质量分数为______（保留百分号前一位小数）。青少年不宜饮酒，因为酒对青少年大脑发育造成不良影响。 （2）咖啡中含有咖啡因（），其中氢元素与氧元素的质量比为______。 （3）97 g咖啡因中氮元素的质量为______g。 38. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙（）0.5 g 【用法】口服【用量】每日3次，一次一片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280 mg 镁99.7 mg 锌 3.08 mg 铜 0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片 （1）写出金钙尔奇的主要原料中氧化镁的化学式_______。 （2）葡萄糖酸钙由_______种元素组成。 （3）葡萄糖酸钙（）中碳元素和氧元素的质量比为_______。 （4）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是_______克。 （5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用_______片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $