2026年中考化学科学探究题型训练（三）

中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（三） 1.亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。 （1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？____________如何操作？______________。 （2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探： 【查阅资料】 Ⅰ.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。 Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。 Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的； 猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的； ………………. 【实验设计】 实验步骤 实验现象 向1支洁净的小试管中加入3ml饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量 试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失 写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因___________（用化学方程式解释） 【实验结论】___________ 【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是___________（填字母） ACaCl2 BCaCO3 CH2SO4 DK2CO3 【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。 2.某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用_________________； （2）蒸发后所得食盐质量_______________（读数见下图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaC1外，可能还含有什么溶质？ 【査阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3 猜想二：还有溶质Na2SO4； 猜想三：___________________。 【査阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。 若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 __________________。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄淸透明溶液； Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置； Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】根据上述实验现象判断________ 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。 【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点 ______ （填“正确”或“错误”）。请说眀你选择的理由 _____。 3.某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题： 【演示实验】 【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。 【实验探究】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 测定氢氧化钠溶液的pH=a，滴加稀盐酸后测得溶液pH=b，（忽略体积的变化） a b （填“>”、“<”或“=”） 发生了反应 二 向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 发生了反应 【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是 。 【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是 （填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程为 。 4.某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。 【查阅资料】玉米适宜在pH为6.0~7.0的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。 【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案 （1）检测该地土壤的酸碱度 可选用的实验用品：精密pH试纸（可精确到0.1）、标准比色卡、pH计、其他自选 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤一：将3份不同位置的土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置； 试样一：pH=4.2 试样二：pH=4.4 试样三：pH=4.5 该土壤pH<6.0，不适合玉米生长 步骤二： 。 反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因 。 （2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况 实验方法：取300g土样和 g蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用pH计测定清液的pH； 测量结果：清液的pH为12.1； 反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。 （3）熟石灰用量的测定 实验目的：研究使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量 实验方法： 。 （4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K2CO3）、含钙的贝壳灰（主要成分CaCO3）；要使改良后土壤的pH约为7，也可加入稍过量的 （从上述改良剂中选择）。 【任务二】分析土壤肥力 通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复合肥，如 。 5．（6分）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究： 【猜想假设】 猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。 猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。 猜想Ⅲ：　 　。 同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是　 　。 【实验探究】 （1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液显　 　色 猜想Ⅱ正确 （2）小强设计了实验方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确 【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为　 　。 【再次探究】 如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是　 　（填序号）。 ①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵 【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是　 　。 6.氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：______ 猜想三： Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 【讨论与交流】：小玲认为猜想______不合理，理由是______ （用化学方程式表示）。 【实验与结论】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想______不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 ______ 猜想二成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH>7 猜想______不成立 7.“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。 【知识回顾】实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质是___。 【提出问题】盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？ 【查阅资料】冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红 【实验原理】，是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式， CH 3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。 【进行实验】将适量的冰醋酸（ CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。 【提出质疑】上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！ 【解决方案】以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。 实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象 实验一 试剂与现象：_____ 实验二 试剂与现象：_______ 【交流讨论】（1）上述设计采用了____的实验方法。 （2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。 8.（7分）K3【Fe（C2O4）3】﹒3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3【Fe（C2O4）3】﹒3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气 ②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe(CN)6】发生反应产生蓝色沉淀 ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO 猜想二：气体产物中含有CO2 猜想三：气体产物中含有 【实验探究】 （1）探究气体产物。 小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）： 实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确。 （2）探究固体产物。 小赵同学对固体产物进行如下探究：取K3【Fe（C2O4）3】﹒3H2O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验： 实验 现象 结论 取滤液加入硫酸 1 固体中含有K2CO3 取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe(CN)6】 2 固体中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有③ 【实验结论】K3【Fe（C2O4）3】﹒3H2O的热分解产物有 种。 【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3【Fe（C2O4）3】﹒3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。 432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为 。 9.（9分）学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组同学在老师的指导下开展了以下探究活动。 实验一：验证酸、碱、盐之间能发生化学反应。 【进行实验】为了验证硫酸与碳酸钠能发生化学反应，小明做了如上图所示实验，观察到试管中的现象为 ，则证明两种物质发生了化学反，该反应的化学方程式为 。 【设计实验】为了验证硫酸与氢氧化钠能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案。 实验操作 预期实验现象 实验结论 步骤一：将氢氧化钠溶液滴入稀 硫酸中并振荡 溶液呈无色 硫酸与氢氧化钠 能发生化学反应 步骤二：向步骤一所得无色溶液 中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 请你评价小刚设计的实验方案是否可行，并说明理由 。 【反思提高】证明无色溶液之间能发生化学反应的方法有很多，请你举出一个通过生成沉淀来证明发生化学反应的实例 （只要求写出两种反应物）。 实验二：利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧条件。 【进行实验】如图一所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是 。写出白磷燃烧的化学方程式 。 【拓展延伸】有同学想利用图一装置，并且将部分药品进行更换（如图二所示），也来探究燃烧条件，你认为此实验方案是否可行并说明理由 。 10.（6分）化学知识有利于我们更科学的生活。 （1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 。 （2）煤是重要的化石燃料之一，煤燃烧产生的 进入大气可形成酸雨。 （3）要使天更蓝水更清，必须监测并防治大气污染。目前计入空气质量评价的主要污染物包括 （填字母）。 A.臭氧 B.可吸入颗粒物 C.水蒸气 （4）已知某品牌牙膏中摩擦剂的主要成分为碳酸钙，为了测定牙膏中碳酸钙的质量分数，利用气密性良好的下图所示装置进行实验。首先夹紧止水夹，然后将足量的稀盐酸注入锥形瓶中，待不再有气泡产生时，打开止水夹，通入一段时间N2。请回答下列问题。（假设牙膏样品中的其他成分不与稀盐酸反应，并忽略空 气中各成分对实验的影响）。 1 B装置中浓硫酸所起的作用是 。 2 为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量 的质量，再通过计算求出结果。 中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（三）答案 1.【答案】 (1) 无色酚酞试液（合理即可） 分别取两种固体于试管中，加水溶解，然后分别滴加无色酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠 (2) 【实验设计】Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl 【实验结论】碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的 【实验拓展】D 【解析】（1）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，可选用指示剂来鉴别，如采用无色酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠； （2）要找到碳酸钠溶液呈碱性的原因，同学们进行了下面的探究： 【实验设计】氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠显中性，碳酸钙属于难溶性物质，不能使无色酚酞试液变色，所以滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失，化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl； 【实验结论】由实验可以看出，碳酸钠能使无色酚酞试液变红，加入氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应后溶液中含有钠离子和氯离子，溶液显中性，说明钠离子不能使溶液显碱性，碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的； 【实验拓展】由实验可得出，溶液中解离出的CO32-使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。 2.【答案】 实验一： (1) 引流（或填搅拌，加速溶解；或填防止液体飞溅） (2) 7.6g 实验二：【作出猜想】 还有溶质Na2CO3和Na2SO4 【讨论交流】 【实验结论】 猜想三 【问题与交流】 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 【解析】 实验一： （1）提纯粗盐时，溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤时的作用是引流，蒸发时的作用是搅拌防止局部温度过高，液体飞溅；（2）由图可知，食盐质量为7.6g； 实验二：【作出猜想】 食盐中可能只含有碳酸钠，可能是只含硫酸钠，可能是碳酸钠和硫酸钠； 【讨论交流】猜想二正确，含有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应，化学方程式为； 【实验结论】 向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠，静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸钡又含有硫酸钡沉淀，一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确； 【问题与交流】经实验验证，该食盐样品中只含有NaC1、Na2CO3和Na2SO4的观点是错误的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2。 3.【答案】【实验探究】＞ 【评价交流】盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀 【拓展延伸】④ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】【实验探究】开始碱性溶液的pH>7，加入盐酸后，氢氧化钠被消耗，生成氯化钠溶液，显中性，溶液pH开始减小，a＞b，证明发生了反应； 【评价交流】加入盐酸，盐酸本身含有氯离子，加入硝酸银就会生成氯化银沉淀，不能得出含有氯化钠，也不能证明氢氧化钠与盐酸反生了反应； 【拓展延伸】在第④组实验中，主要考察氯离子与银离子的反应，不属于考察酸的通性，这是验证了银离子，而应该验证氢离子的性质，氢离子与碳酸盐可以反应生成二氧化碳，观察到气泡，所以④未验证酸的通性；盐酸滴加到碳酸钠溶液中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。 4.【答案】【任务一】(1)步骤二：用玻璃棒分别在 3 份试样中蘸取少许清液，滴加到 3 张 pH 试纸上，将试纸颜 色与标准比色卡进行对比，读出 pH。 (或将 pH 计分别放入三份试样的清液中，读取 pH 等；合理即可) 反思与评价：步骤一中用自来水溶解土壤不合适，自来水中存在杂质，可能会影响酸碱度。 (2)750g (3)取 300g 土样和 750g 蒸馏水充分混合，称取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分搅拌，不断地用 pH 试纸或 pH 计测定溶液 pH，当 pH 约为 7 时，记录所用熟石灰的质量。 (合理即可) (4)含钙的贝壳灰(CaCO3 ) 【任务二】KNO3(或硝酸钾；合理即可) 【解析】【任务一】(1)步骤一是将土样溶解，步骤二是测土样的pH，具体步骤：用玻璃棒分别在 3 份试样中蘸取少许清液，滴加到 3 张 pH 试纸上，将试纸颜色与标准比色卡进行对比，读出 pH。 反思与评价：步骤一中用自来水溶解土壤不合适，自来水中存在杂质，可能会影响酸碱度。 (2)土样和水按照2：5的质量比混合，300g土样需要750g水。 (3)取 300g 土样和 750g 蒸馏水充分混合，称取一定量的熟石灰，分多次加入混合液中，充分搅拌，不断地用 pH 试纸或 pH 计测定溶液 pH，当 pH 约为 7 时，记录所用熟石灰的质量。 (4)生石灰、熟石灰和草木灰都显碱性，碳酸钙为沉淀，显中性，改良酸性土壤后pH约为7。 【任务二】硝酸钾为含有氮、钾元素的复合肥。 5.【答案】【猜想假设】 稀盐酸过量，溶液显酸性 氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 【实验探究】（1）紫 【分析评价】NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 【再次探究】①④⑦ 【拓展应用】硝酸钾、氢氧化钾 【解析】同学们对中和反应后的溶液M的成分进行探究。 【猜想假设】 猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。 猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。 猜想Ⅲ：稀盐酸过量，溶液显酸性。 同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。 【实验探究】 （1）取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色，说明溶液显中性，猜想Ⅱ正确。 【分析评价】 如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，是因为氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。 【再次探究】 ①锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，能够说明猜想Ⅲ正确； ②铜丝不和稀盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确； ③二氧化碳不和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确； ④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变黄色，能说明猜想Ⅲ正确； ⑤氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，无明显现象，不能说明猜想Ⅲ正确； ⑥硫酸铜不和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确； ⑦碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，能说明猜想Ⅲ正确； ⑧硝酸铵不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确。 【拓展应用】 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，化学方程式为KOH++HNO3═KNO3+H2O，根据化学反应质量关系可知，等质量等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，完全反应后氢氧化钾过量，所得溶液中含有的溶质是反应生成的硝酸钾和过量的氢氧化钾。 6.【答案】【猜想与假设】Na2SO4和NaOH 【讨论与交流】 猜想四 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 【实验与结论】 三 无色溶液变红色 一 【解析】【猜想与假设】氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应后滤液中溶质的成分有四种可能： 猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4； 猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH； 猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4； 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH； 【讨论与交流】小玲认为认为猜想四不合理，原因是氢氧化钠和硫酸铜能够生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 。 【实验与结论】实验一：取少量滤液于试管中，溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜，猜想三不成立；实验二：向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，猜想二成立，说明溶液显碱性，酚酞变成红色；实验三：常温下，再取少量滤液，测得溶液pH>7，说明溶液显碱性，所以猜想二成立。 7.【答案】【知识回顾】氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【进行实验】 蓝色硅胶变红 【解决方案】实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色 实验二：氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色 【交流讨论】（1）对比 (２) CH 3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+ 【解析】知识回顾：从微观角度看，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 进行实验：将适量的冰醋酸、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，色硅胶遇水变红，实验现象为：蓝色硅胶变红； 解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水； 实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色； 实验二：固体氢氧化钠，蓝色硅胶不变色； 交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法； （2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。 8.【答案】【猜想与假设】猜想三：气体产物中含有CO和CO2的混合气体 【实验探究】（1）三 （2）①产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生蓝色沉淀 ③Fe2O3 【实验结论】6 【拓展延伸】14:11 【解析】【猜想与假设】K3【Fe（C2O4）3】﹒3H2O热分解的气体产物中除水蒸气，还存在的成分可能为CO、CO2、CO和CO2。 【实验探究】（1）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，装置D中的固体变为红色，CuO被还原，证明有CO生成，猜想三正确。 （2）①碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 ②氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁可与K3【Fe(CN)6】发生反应产生蓝色沉淀。 ③氧化铁可以和硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【实验结论】K3【Fe（C2O4）3】﹒3H2O的热分解产物有一氧化碳、二氧化碳、水、碳酸钾、氧化亚铁和氧化铁，共6种。 ［拓展延伸］ 根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑色磁性固体为四氧化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。 432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g××100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为：=232g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g××100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g-72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：=264g，氧元素的质量=264g-72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：=112g，二氧化碳的质量为：200g-112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。 9.【答案】实验一：【进行实验】产生气泡 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 【设计实验】此方案可行，滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与硫酸发生了化学反应 【反思提高】碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液 实验二：【进行实验】温度达到可燃物的着火点 4P+5O2点燃2P2O5 【拓展延伸】不可行，因为浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生H2，可能发生爆炸 【解析】实验一：【进行实验】硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，因此会产生成气泡；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑； 【设计实验】氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，变为红色；加入稀硫酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应； 【反思提高】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以通过产生沉淀，判断发生了反应； 实验二：【进行实验】氢氧化钠溶解到水中，温度升高，浓硫酸遇水也会温度升高，白磷发生燃烧，因此实验验证温度达到可燃物着火点才可以燃烧；磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5； 【拓展延伸】铁可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而氢气属于易燃易爆气体，浓硫酸加水后会发出大量的热，容易点燃氢气，造成爆炸危险。 10.【答案】（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2）SO2、NO2（或二氧化硫、二氧化氮） （3）AB （4）①除去二氧化碳中的水蒸气 ②实验前C装置和实验结束后C装置 【解析】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O；（2）煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮进入大气可形成酸雨；（3）目前计入空气质量评价的主要污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物；（4）①浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸气； ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，增加的质量就是二氧化碳的质量，为了达到实验目的，除了要称量牙膏样品的质量外，还需称量实验前C装置和实验结束后C装置的质量，再通过计算求出结果。 1 学科网（北京）股份有限公司 $