2026年中考化学科学探究题型训练（二）

中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（二） 1..实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。 【提出问题】小阳同学处理废液后所得无色溶液中溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【猜想与假设】同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。 猜想①溶质为CaCl2 猜想②溶质为CaCl2和HCl 猜想③（1）溶质为_______ 【实验探究】三组同学分别取适量无色溶液进行探究。 组次 实验操作 实验现象与结论 小组同学相互评价 第1组 试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想①成立 第2组同学认为此方案结论不正确，（2）因为此方案只能确定猜想_________不成立。 第2组 （3）试管内产生的现象是__________，第2组同学认为猜想②成立。 第1组同学认为此方案结论正确，但若不猜想②成立，用此方案无法区分猜想①和③ 第3组 …………. ………. 大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。 （4）你认为第3组同学的实验方案可能是______________________________。 【实验总结】综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。 【拓展提升】含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，（5）还可以从下列试剂中选择适量________（填字母代号）处理达标后排放。 a.木炭 b.熟石灰 c.大理石 2.同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【探究思路】（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_______，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有___________。 （2）CO2溶于水无明显现象，____（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应； （3）“实验”方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应； 猜想二：________。 【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② ？ ③ 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 （1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_____（填物质名称）代替； （2）“实验设计②”的具体内容是____________。 （3）“实验设计③”的目的是__________。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。 【反思交流】（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号） A 设计对比实验 B 控制实验条件 C 获取事实证据 D 逻辑推理判断 （2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_____（任写1条）。 3.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究： 【提出问题】 猜想Ⅰ：没变质，全部是_____； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。 【查阅资料】 i.已知息： ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下： 稀溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 PH 等于7 大于7 等于7 【设计方案并进行实验】 请你与他们一起共同完成，并回答所给问题： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述氢氧化钠固体样品1000g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 _____ 说明久置固体中，一定含有 Na2CO3 ②用____蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与____比较，测出pH pH=11 说明久置固体中，还一定含有____（填化学式） 滴加过量BaC12液的目的是_______。 【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确。 【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。 【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。 【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。 4.某学校九年级学生小明在化学实验室清点化学药品时发现一包粉末状固体，这包粉末状固体可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠、硝酸铜中的一种或几种组成。为了检验其成分，小明做了如下实验： （1）取少量粉末状固体于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有白色未溶固体A和上层无色清液B。小明根据上述现象确定粉末状固体中一定不含有的物质是 （填物质的化学式）。 （2）进一步探究固体A的成分 【提出问题】固体A的成分是什么？ 【猜想与假设】I:BaCO3 Ⅱ： III:BaSO4 【实验与探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 相关化学方程式 取少量固体A于试管中，滴加过量的_________ _________ 猜想Ⅱ正确 ______________ 根据上述实验结论，可以确定粉末状固体中一定含有 。 5.（8分）经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动： 【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2 向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到 ，结论：人体呼出气体中含有CO2。 【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数 兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。 小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？ 同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入___________ 2 过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液 3 ______________ ④_______________ 无色溶液中含有NaOH 结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为 。 【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。 （注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体） 1 实验中需反复推拉注射器的目的是 ； 2 在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？ 。 结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。 【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：_________（答一点即可）。 6．某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。 （1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中　 　肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是　 　（填字号）。 若观察到　 　（填现象），证明氧气参加了反应。 （2）若金属M是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。小组同学欲探究Cu2(OH)2CO3的性质。 查阅资料：①Cu2(OH)2CO3的化学性质与Cu(OH)2和CuCO3混合物的性质相同 ②Cu(OH)2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似 ③白色CuSO4粉末遇水变蓝色 结合以上信息分析Cu2(OH)2CO3加热分解产物为　 　。 【实验探究】 为进一步验证Cu2(OH)2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为　 　；实验中可观察到的现象是　 　。 【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。 7．（5分）实验室有一包混有少量锌粉和碳粉的碳酸钙粉末，化学兴趣小组的同学对其产生了兴趣，为验证其组成，兴趣小组的同学按如图所示装置（部分承持装置已略去）进行了如下实验探究。 （1）将混合物置于锥形瓶中并加入足量的稀盐酸，充分反应后，在乙、丙两处分别收集到两种气体，将乙处气体导入澄清石灰水，石灰水变浑浊，丙处的气体经验纯可以在空气中安静地燃烧。 ①写出产生乙处所得气体的化学方程式　　。由此证明混合物中含有碳酸钙。 ②写出产生丙处所得气体的化学方程式　　。由此证明混合物中含有锌。 （2）将甲处反应后的剩余物过滤、干燥并与氧化铜粉末高温加热，观察到黑色粉末逐渐变红。实验证明该混合物确实存在　　。（填化学式） 8.教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。 （1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下： ①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。 ②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。 ③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、______，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。 ④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应________，并同时轻轻振荡广口瓶。 （2）问题讨论： ①图1实验设计中的不足之处是___。 ②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为_______。 ③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________（提示：SO2与CO2的性质有相似之处）。 ④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为________。 9.某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。 探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①CO2与碳酸钠溶液反应： ②NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀 ③BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与 NaHCO3不发生反应 小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：Na2CO3 猜想三：_____ 猜想四：NaHCO3 【实验探究】 序号 实验操作 实验现象 ① 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液 产生白色沉淀 ② 过滤 ③ 取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水 没有明显现象 ④ 取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液 _______ 【实验结论】根据观察到的实验现象得出猜想_____成立。 【实验反思】化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。 10.（3分）某同学向盛有Ca（OH）2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为　　。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验： （1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是　　（填化学式）。 （2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途：　　（写一点即可）。 中考化学试题分类汇编（解析版） 科学探究专题训练（二）答案 1 .【答案】（1） CaCl2和Ca(OH)2 (2) ③ (3) 有气泡生成 (4) 向无色溶液中滴加少量酚酞和Na2CO3的混合溶液 (5) bc 【解析】[猜想与假设]（1）该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入HCl溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反应，此时溶质为CaCl2；CaO少量，溶质为CaCl2和HCl；CaO过量，此时HCl已反应完，过量的CaO会和溶液中的水反应生成Ca(OH)2，此时的溶质为CaCl2和Ca(OH)2； [实验探究]（2）酚酞溶液在酸性或中性中不变色，实验一只能确定无色溶液是不是显碱性，而不能确定溶液是酸性还是中性，所以该实验只能确定无色溶液的溶质不为猜想③； （3）根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCl2和HCl，加入的Na2CO3与HCl反应生成CO2，所以根据实验与结论可知现象为有气体生成； （4）要能确定三种猜想到底是哪种，需要选择一种试剂与无色溶液反应，每个猜想所对应的现象均不同，这样就可以确定无色溶液溶质的组成。实验一可以确定猜想③不存在，实验二可以确定猜想②存在，因此可将酚酞试剂和Na2CO3溶液混合后滴加进无色溶液中。若是猜想①，则溶液由红色变无色同时生成沉淀；若是猜想②，则溶液由红色变无色同时生成气体；若是猜想③，则只生成沉淀，溶液仍是红色； [拓展提升]（5）选择除去盐酸的试剂时，需要与HCl反应，且生成物无污染，木炭不与HCl反应，不可使用；Ca(OH)2与HCl生成CaCl2和H2O，无污染，可以使用；CaCO3与HCl生成CO2、CaCl2和H2O，无污染，可以使用。 2.【答案】 【探究思路】（1）是否有新物质生成 颜色变化，放出气体，生成沉淀等并伴有吸热，放热，发光等能量变化（前三种体现物质变化的宏观现象答出一种即可，后三种体现能量变化的宏观现象不写不扣分） (2) 不能 【提出猜想】 a.二氧化碳溶于水能与水反应； b.二氧化碳溶于水能与水反应生成酸类物质； c.二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸（任写一种猜想即可） 【实验设计】 (1) 稀盐酸（或稀硫酸、磷酸等其它非氧化性酸均可） (2) 向第二朵纸花喷水 (3) 验证CO2能否使紫色石蕊变色（表述为“CO2不能使紫色石蕊变色”等实验结论形式的不给分） 【实验结论】 支持“猜想二”成立的实验现象：②③不变红④变红； 【反思交流】（1） ABCD (2) 向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液后分为等体积的两份，一份加入VmL稀盐酸，溶液由红色变无色，另一份加入VmL水溶液仍为红色，证明两者发生了化学反应。（说明：回答到利用酸碱指示剂颜色变化、酸碱的化学性质、反应体系温度变化为依据进行判断即可；也可完整表述出化学原理、实验操作与实验现象。） 【解析】 [探究思路]（1）判断物质间是否发生化学反应，关键看有没有新物质生成，颜色变化、放出气体、生成沉淀、伴随放热发光等能量变化，只是判断的参考条件；（2）CO2溶于水无明显现象，无法说明二氧化碳和水有没有生成新物质，所以不能用观察的方法判断是否发生反应；[提出猜想]猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：二氧化碳溶于水能与水反应或二氧化碳溶于水能与水反应生成酸类物质或二氧化碳溶于水能与水反应生成碳酸等； [实验设计]（1）稀盐酸、稀硫酸等都能使紫色石蕊试液变红； （2）实验设计②是要验证水能否使纸花变色，具体内容是向第二朵纸花喷水； （3）将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中，是要验证CO2能否使紫色石蕊变色； [实验结论]实验设计②中纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；实验设计③中纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验设计④中纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成酸性物质； [反思交流]（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有：设计对比实验、控制实验条件、获取事实证据、逻辑推理判断等； （2）氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，此过程中放出热量，可依据以上设计实验如下：向盛有适量氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液后分为等体积的两份，一份加入VmL稀盐酸，溶液由红色变无色，另一份加入VmL水溶液仍为红色，证明两者发生了化学反应（合理即可）。 3.【答案】【提出问题】 NaOH 【设计方案并进行实验】产生白色沉淀 干燥、洁净的玻璃棒 标准比色卡 NaOH 验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰 【实验结论】 猜想Ⅱ 【拓展】 47% 【反思】 【提升】不能 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红 【解析】提出问题：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH； 猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。 设计方案并进行实验： ①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置，实验结论为说明久置固体中，一定含有Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀； ②实验现象为pH=11，可用干燥、洁净的玻璃棒蘸取①中上层清液与pH试纸接触，参照标准比色卡，得到pH；①中碳酸钠完全参加反应，上层清液显碱性，说明久置的固体中还含有没有变质的NaOH；滴加过量BaC12溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，可以验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰； 实验结论：通过实验，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以上述猜想中猜想Ⅱ是正确的； 拓展：设生成碳酸钠的质量为x。 氢氧化钠的质量分数为：； 反思：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； 提升：氢氧化钠和碳酸钠呈碱性，都能使无色酚酞试液变色，不能通过滴加酚酞的方法作出判断。 4.【答案】（1）Cu（NO3）2 （2）【猜想与假设】 Ⅰ：BaCO3 、BaSO4 【实验与探究】 稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡 【解析】（1）烧杯底部有白色未溶固体A，说明A中不含有铜元素；上层是无色清液B，说明无色清液中不含有铜离子，所以粉末状固体中一定不含有的物质是Cu（NO3）2；（2）【猜想与假设】Ⅰ：含有碳酸钠和氢氧化钡时，A是二者反应生成的BaCO3；Ⅱ：含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡时，A是三种物质反应生成的白色沉淀BaCO3 、BaSO4 ；Ⅲ：含有硫酸钠和氢氧化钡时，A是二者反应生成的BaSO4； 【实验与探究】取少量固体A，滴加过量的稀盐酸，固体部分溶解，产生气泡，硫酸钡不和稀盐酸反应，碳酸钡和稀盐酸反应，化学方程式是BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，所以能够确定粉末状固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡。 5.【答案】【活动一】澄清石灰水变浑浊 【活动二】①足量的（或过量的或适量的）可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液均可，不写足量的（或过量的或 适量的）不给分，或不写“溶液”也不给分 ③生成白色沉淀 ④酚酞溶液变红 4% 【活动三】①为了让氧气充分反应 ②反复推拉注射器时若注射器的读数不再减小（不再变化），则装置内的氧气已完全反应 【反思】①环保，无P2O5污染环境； ②该实验装置始终密闭，实验结果更精确（教科书实验燃烧匙伸入瓶内瓶塞未盖紧前会造成瓶内气体逸出） ③该实验通过反复推拉注射器可以让氧气与铜充分接触（教科书实验无法保证集气瓶内的氧气与红磷充分接触） ④该实验铜粉在加热条件下与氧气反应可以将氧气消耗得更加彻底（教科书上用燃烧的方法消耗氧气，燃烧对氧气浓度要求较高所以无法将氧气彻底消耗掉）答案合理即可 【解析】【活动一】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊。 【活动二】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠也显碱性，在检验是否氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，所以①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，同时生成氯化钠；②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，若观察到溶液变成红色，说明无色溶液中含有NaOH；注射器内减少的氢氧化钠溶液的体积即为二氧化碳的体积，为50mL﹣30mL＝20mL，人体呼出气体中CO2的体积分数为。 【活动三】①实验中需反复推拉注射器，让氧气充分反应。 ②铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，使装置内的压强减小，注射器的读数减小，若反复推拉注射器时，读数不再减小，证明装置内的氧气已完全反应。 【反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，该反应的生成物是氧化铜，环保，无P2O5污染环境；该实验装置始终密封，实验结果更精确；反复推拉注射器的活塞，可以让氧气与铜充分接触；该实验铜粉在加热条件下与氧气反应可以将氧气消耗得更加彻底。 6.【答案】（1）CO2和H2O AC A中M生锈，C中M不生锈 （2）CuO、H2O、CO2 ADB A中固体由绿色变为黑色，D中白色固体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊 【解析】（1）锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素，碳元素来源于二氧化碳，氢元素来源于水，氧元素的来源有二氧化碳和水，可能有氧气，说明空气中的二氧化碳和水一定参加反应，不能确定氧气是否参加反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，作对照试验的两组，唯一的变量应是氧气，其它条件应一致，所以选A、C组实验。A中有氧气、水、二氧化碳，C中有水、二氧化碳，A中M生锈，C中M不生锈证明氧气参加了反应。 （2） 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜的化学性质和碳酸钙相似，分解应产生氧化铜和二氧化碳，则碱式碳酸铜加热分解产物为氧化铜、水、二氧化碳。加热碱式碳酸铜，装置A是发生装置，检验产物时，先检验水，用硫酸铜粉末检验，选装置D，再检验二氧化碳，用澄清石灰水检验，选装置B。A中碱式碳酸铜分解成氧化铜、水、二氧化碳，氧化铜是黑色固体，水使白色硫酸铜粉末变蓝，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则可观察到固体由绿色变为黑色，D中白色固体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊。 7.【答案】（1）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑（2）C 【解析】（1）①乙处气体导入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明乙处所得气体是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 ②丙处的气体经验纯可以在空气中安静地燃烧，具有可燃性，丙处所得气体是氢气，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。 （2）将甲处反应后的剩余物过滤、干燥并与氧化铜粉末高温加热，观察到黑色粉末逐渐变红，是因为高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验证明该混合物确实存在C。 8.【答案】 (1)③发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体 ④ 移除直角玻璃管 (２)① 需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶 ②纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高 ③亚硫酸 ④2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 【解析】（1）③硫燃烧生成二氧化硫，打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a.发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体，b.品红试纸褪色，c.小气球变大。 ④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应移除直角玻璃管，并同时轻轻振荡广口瓶。 （2）①图1实验设计中的不足之处是需要手动点燃硫，可能会有空气进入集气瓶；②氧气具有助燃性，纯氧中氧气的浓度较高，硫在氧气中燃烧更剧烈是因为纯氧的浓度比空气中氧气的浓度高；③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是亚硫酸；④广口瓶中吸收SO2的反应是二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水，化学方程式为NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 。 9.【答案】 探究一： 有气泡冒出 探究二：【猜想假设】 NaOH 【实验探究】溶液变红 【实验结论】 一 【解析】探究一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，滴加足量的稀盐酸，有气泡冒出； 探究二：【猜想假设】要确定反应后大试管中溶液中所含溶质的成分，做出下列假设，猜想一：NaOH、Na2CO3，猜想二：Na2CO3，猜想四：NaHCO3，猜想三为：NaOH； 【实验探究】 向溶液中加入足量的BaC12溶液，生成碳酸钡白色沉淀，说明有碳酸钠；向滤液中加入澄清石灰水，没有明显现象，说明没有碳酸氢钠，是氢氧化钠过量了，氢氧化钠使酚酞变红； 【实验结论】分析探究过程可知，溶液中含有NaOH、Na2CO3。 10.【答案】Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH （1）KOH、K2CO3 （2）作钾肥 【解析】Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤液中的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3；（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，二氧化碳与氢氧化钾反应，再蒸干滤液，得到白色固体碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。 1 学科网（北京）股份有限公司 $