精品解析：重庆市巴蜀中学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

初三化学 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》记载了中国古代农业和手工业的生产技术，下列工艺涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 烧制陶瓷 C. 海水晒盐 D. 楠木制舟 2. 亚洲第四届碳中和与绿色发展大会在中国举办。下列做法不符合大会主题的是 A. 短途出行骑自行车 B. 用电后及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 大力植树造林 3. 我国科学家为化学事业发展做出了卓越贡献，下列对应关系正确的是 A. 徐寿——部分相对原子质量的测定 B. 张青莲——部分元素的中文命名 C. 徐光宪——稀土分离技术 D. 闵恩泽——发现了元素周期律 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 5. 2025年12月20日我国成功研发出全球首台超临界二氧化碳发电机组。超临界二氧化碳是指温度高于31℃，压力高于7.38 MPa时所处的一种特殊状态的二氧化碳。下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳分子停止了运动 B. 超临界二氧化碳与干冰的化学性质不同 C. 超临界二氧化碳变为二氧化碳气体是化学变化 D. 超临界二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 铜片在空气中加热由黑变红 7. 下列排序正确的是 A. 含碳量：钢>生铁 B. 地壳中元素含量： C. 空气中各物质的体积分数：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体 D. 氯元素的化合价由高到低： 8. 我国的嫦娥五号带回了月球岩石，该月球岩石的主要成分之一是钛酸亚铁（）。下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁由三个元素组成 B. 钛酸亚铁中铁和氧元素的质量比为 C. 钛酸亚铁中钛元素显价 D. 该月球岩石是化合物 9. 下列属于纯净物的是 A. 赤铁矿 B. 石油 C. 石墨 D. 医用酒精 10. “11.26香港大火”警示大家“消防无小事”。下列关于消防安全说法正确的是 A. 家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 高楼失火应迅速乘坐电梯逃生 D. 面粉加工厂应该严禁烟火 11. 下列有关说法正确的是 A. ②⑤属于同种元素 B. ③得两个电子可以变回原子 C. X原子的质量比Y原子的质量小 D. ③④能够形成的化合物是 12. 化学与人类生活密切相关，下列理解正确的是 A. 用汽油清洗油污，利用了汽油可溶解油脂 B. 一氧化碳可以用于高炉炼铁，主要利用了一氧化碳的可燃性 C. 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出，是因为温度升高，气体溶解度变小 D. 将煤磨成粉末状燃烧是为了降低煤的着火点 13. 水是生命之源，下列关于水的四个变化过程说法不正确的是 A. 过程①中的自来水通过蒸馏可变成纯水 B. 过程②中水分子间隔发生改变 C. 过程③可证明水是由氢、氧元素组成的 D. 过程④可说明氢气和氧气都能够作燃料 14. 下列实验现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触 B 将纯铝和硬铝相互刻画 纯铝上留下划痕 硬铝的密度比纯铝大 C 碘和高锰酸钾的溶解性比较 碘在汽油中完全溶解高锰酸钾在汽油中几乎不溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 探究的性质 盖上瓶盖振荡，瓶身变瘪 二氧化碳能溶于水且能与水反应 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像不正确的是 A. 在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 二、填空题（本大题包括5个小题，共24分） 16. 成语是浓缩的文化，蕴含很多化学知识。请用化学用语填空 （1）盐梅相成：盐的主要成分氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________； （2）水滴石穿：石头中所含的碳酸钙中阳离子是________； （3）奇珍异宝：红宝石的主要成分氧化铝的化学式________； （4）朽戈钝甲：指兵器锈蚀、铠甲钝化。铁制兵器锈蚀是因为与空气中的________接触。 17. 我国家用燃料经历了以下几个阶段。 （1）架空柴草能使其燃烧更旺，其原理是________。 （2）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）管道煤气的主要成分是一氧化碳，氢气等混合气体，早期也曾小规模用管道煤气来炼铁。请写出其中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________。 （4）最近，我国某科研团队用两种催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图。下列说法正确的是________（填写所有正确选项的字母）。 A. 一定程度上可缓解化石能源短缺的问题 B. 整个过程中参加反应的和分子个数比为 C. 反应前后原子个数、原子种类不变 18. 我国的目标是争取2030年达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。巴蜀兴趣小组的同学对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣开启探究之旅。 （1）调查碳循环：如图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是________（填序号）； （2）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少的排放。硼与物质X反应制取氢气的化学方程式为：，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是________； （3）碳的“捕捉”兴趣小组设计了一个简易捕捉器，其流程如图所示： ①写出喷雾反应器中发生的化学方程式________。 ②对该方案进行的以下评价，合理的是________（填序号） A.利用喷雾反应器能使二氧化碳与溶液充分接触，充分反应 B.生成的氧化钙可以加入氢氧化钙溶液中循环利用 C.该流程也可以制得较纯的CO2供其他生产使用 19. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。 ②请结合表格分析如图交点的取值范围________。 （2）工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳 A. 冷水 B. 热水 C. 饱和氯化钠溶液 （3）现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号） A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 C. 装瓶时有少量溶液洒出 （4）工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式________。 20. 重庆轻轨全国有名。 （1）①轻轨轨道选用了耐磨性好的铁合金，这里最主要利用铁合金的________（填序号） A.导热性 B.化学性质较活泼 C.硬度大 ②根据下表判断，不能与铁形成合金的是________（选填“Cu”“Mn”或“Na”） 金属 Fe Cu Mn Na 熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5 沸点/℃ 3000 2595 2061 883 （2）轻轨车体可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极区和阳极区分别得到Al和，阳极区使用的石墨电极易被消耗的原因________。 （3）轻轨的电力传输系统主要使用铜合金。 下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状铜。 查阅资料：Ⅰ．孔雀石的主要成分，受热分解会生成CuO、和。 Ⅱ．铜的熔点1083℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①工艺中木炭的作用有：A.________；B.直接与氧化铜反应生成铜；C.产生还原剂CO ②古法炼铜得到的是块状铜而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是________；现代炼铜常用黄铜矿，冶炼过程中会产生二氧化硫污染空气。已知氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.17 g，石灰浆是氢氧化钙的悬浊液。冶炼时用________（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收二氧化硫的效果更好。 三、实验题（本大题包括2小题，共11分） 21. 完成下列小题： （1）①巴蜀化学兴趣小组的同学用30%的溶液和制取氧气，发现反应速率太快。为获得平稳的气流，从A-E中选出一套最合适的发生装置________（填字母） ②若用E装置制取，关闭弹簧夹可使反应停止。关闭后，E中多孔隔板处观察到的现象依次是________（将字母a、b、c进行排序） （2）兴趣小组的同学利用Y形管设计了以下创新实验。 ①实验1中，可以看到的现象是________。 ②实验2，为比较锌和铜的活动性，先将稀硫酸倒入右侧铜片的支管中，再慢慢倾斜Y形管，将右侧的液体倒入左侧锌片处，写出左侧发生的化学方程式________。 ③已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。关于实验3说法不正确的是__________。 A.实验3热水的作用仅是提供温度 B.实验3的现象：只有Y形管内的白磷燃烧产生大量白烟，气球先胀大后变瘪 C.实验3可以说明燃烧的条件：燃烧需要氧气和温度需达可燃物的着火点 22. 金属资源有限，回收利用既能节约金属资源，也能节约能源。小蜀同学喝完了一瓶碳酸饮料后，对其易拉罐材质产生了兴趣，进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．易拉罐的瓶体是“3004铝合金”，是由铝-锰-镁-铁-铜等物质形成的合金。 Ⅱ．查阅部分金属活动性顺序：（钛） 【探究活动】 （1）小蜀取打磨后的3004铝合金放入足量稀硫酸中，金属会__________（填“全部”或“部分”）溶解。 （2）小蜀查阅资料时发现钛比铁活泼，但钛的抗腐蚀性能却远远优于铁。试推测钛耐腐蚀的原因是______。 （3）为了验证该合金中几种金属的活动性，小蜀同学做了以下实验。 ①实验一：将锰放入硫酸铜溶液中，根据图1写出发生的化学方程式____________。 ②实验二：将大小相同且用砂纸打磨过的镁条和铝条，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，发现镁产生气泡比铝快，得出结论：金属活动性。同时实验中发现，镁与盐酸反应的速率（v）与时间（t）关系如图2所示。推测该反应速率先增大后减小的原因是________。 ③实验三：小蜀做了下图两个实验，待充分反应后，将两个烧杯内的物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是________（填序号） A.若废液缸底部红色固体增多，则左边烧杯的一定有剩余 B.废液缸中溶液的溶质一定有和 C.将废液缸中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ④综合上述实验一、二、三，若要验证金属活动性，还需要补充实验，从下列试剂中选出合适的试剂________（填序号）（以下金属大小形状均一样） a.Mg b.Al c.Mn d.Fe e.Cu f.20%的硫酸溶液 g.溶液 h.溶液 四．计算题（本大题包括1小题，共5分） 23. 将15.6 g部分被氧化的铝箔加入盛有100 g某浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，恰好完全反应，最终烧杯中剩余物质的质量为115 g。已知化学方程式为：、。请计算： （1）生成的氢气质量为________； （2）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（第（2）小问请在答题卡上写出计算过程）； （3）工业上可用25%的氢氧化钠溶液造纸。现欲将的氢氧化钠溶液配制成的氢氧化钠溶液，则需加入氢氧化钠固体________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》记载了中国古代农业和手工业的生产技术，下列工艺涉及化学变化的是 A. 棉线织布 B. 烧制陶瓷 C. 海水晒盐 D. 楠木制舟 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线织布只是改变了棉线的形状和排列方式，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。 B、烧制陶瓷时，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐等物质，有新物质生成，属于化学变化，涉及化学变化。 C、海水晒盐是通过蒸发水分使食盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。 D、楠木制舟只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。 故选：B。 2. 亚洲第四届碳中和与绿色发展大会在中国举办。下列做法不符合大会主题的是 A. 短途出行骑自行车 B. 用电后及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 大力植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、短途出行骑自行车绿色出行，减少二氧化碳等气体排放，该做法符合大会主题，故A不符合题意； B、用电后及时关闭电器电源，节约能源，该做法符合大会主题，故B不符合题意； C、使用一次性餐具会增加资源消耗和垃圾污染，该做法不符合大会主题故，C符合题意； D、大力植树造林，通过光合作用吸收二氧化碳，该做法符合大会主题，故D不符合题意； 故选C。 3. 我国科学家为化学事业发展做出了卓越贡献，下列对应关系正确的是 A. 徐寿——部分相对原子质量的测定 B. 张青莲——部分元素的中文命名 C. 徐光宪——稀土分离技术 D. 闵恩泽——发现了元素周期律 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿的主要贡献是翻译西方化学著作，并参与了部分元素的中文命名，而非测定相对原子质量，对应关系错误。 B、张青莲的主要贡献是精确测定了部分元素的相对原子质量，而非元素的中文命名，对应关系错误。 C、徐光宪被誉为 “稀土之父”，其核心贡献是稀土分离技术，为我国稀土资源的开发利用奠定了基础，对应关系正确。 D、元素周期律是俄国科学家门捷列夫发现的，闵恩泽是我国 “催化剂之父”，主要贡献在石油化工催化领域，对应关系错误。 故选：C。 4. 下列物质由原子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 二氧化碳 C. 水 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，选项错误； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，选项错误； C、水是由水分子构成的，选项错误； D、硅属于非金属固态单质，是由硅原子直接构成的，选项正确； 故选D。 5. 2025年12月20日我国成功研发出全球首台超临界二氧化碳发电机组。超临界二氧化碳是指温度高于31℃，压力高于7.38 MPa时所处的一种特殊状态的二氧化碳。下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳分子停止了运动 B. 超临界二氧化碳与干冰的化学性质不同 C. 超临界二氧化碳变为二氧化碳气体是化学变化 D. 超临界二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子总是在不断运动（无论物质处于何种状态），超临界二氧化碳的分子也在运动，该说法错误。 B、超临界二氧化碳和干冰（固态）的分子构成均为分子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质相同，该说法错误。 C、超临界二氧化碳变为二氧化碳气体，只是状态（分子间隔）发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该说法错误。 D、超临界二氧化碳的本质是，本身不能燃烧、也不支持燃烧，因此超临界二氧化碳也具有该性质，该说法正确。 故选D。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光 B. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 D. 铜片在空气中加热由黑变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧的典型现象是发出白光，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该描述正确。 B、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，因此产生的是大量白烟（“烟”指固体颗粒，“雾”指液体小液滴），而非“白雾”，该描述错误。 C、铁丝在空气中只能保持红热状态，无法剧烈燃烧、火星四射，该现象只有在氧气中才会出现，该描述错误。 D、铜片本身为紫红色，在空气中加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此现象应为由红变黑，而非“由黑变红”，该描述错误。 故选：A。 7. 下列排序正确的是 A. 含碳量：钢>生铁 B. 地壳中元素含量： C. 空气中各物质的体积分数：氮气>氧气>二氧化碳>稀有气体 D. 氯元素的化合价由高到低： 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.02%-2%），不符合题意； B、地壳元素含量为O＞Si＞Al＞Fe，不符合题意； C、空气中体积分数：氮气＞氧气＞稀有气体＞二氧化碳，不符合题意； D、中Cl为+7价，HClO中Cl为+1价，为单质，其中Cl为0价，排序正确，符合题意； 故选D。 8. 我国的嫦娥五号带回了月球岩石，该月球岩石的主要成分之一是钛酸亚铁（）。下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁由三个元素组成 B. 钛酸亚铁中铁和氧元素的质量比为 C. 钛酸亚铁中钛元素显价 D. 该月球岩石是化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛酸亚铁（）由铁、钛、氧三种元素组成，但“三个元素”表述不准确，应说“三种元素”，不符合题意； B、铁和氧元素质量比为，不是1：3，不符合题意； C、设钛化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为零，+2 + x + 3×(-2)=0，解得x=+4，符合题意； D、月球岩石是混合物，不是纯化合物，不符合题意； 故选C。 9. 下列属于纯净物的是 A. 赤铁矿 B. 石油 C. 石墨 D. 医用酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于混合物。 B、石油是一种由汽油、柴油、煤油等多种物质组成的混合物。 C、石墨中只含有一种物质，属于纯净物。 D、医用酒精中含有水和乙醇，属于混合物。 故选C。 10. “11.26香港大火”警示大家“消防无小事”。下列关于消防安全说法正确的是 A. 家用电器着火，立即用水浇灭 B. 发现煤气泄漏，立即打开抽油烟机排气 C. 高楼失火应迅速乘坐电梯逃生 D. 面粉加工厂应该严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、家用电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确。 B、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开抽油烟机排气，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项说法不正确。 C、高楼失火不可乘电梯，应从安全通道撤离，因为失火时一般会停电，且电梯内易形成烟囱效应造成人的窒息，故选项说法不正确。 D、面粉加工厂周围存在大量的面粉粉尘，当其扩散在空气中与空气充分接触，极容易发生爆炸，需严禁烟火，故选项说法正确。 故选D。 11. 下列有关说法正确的是 A. ②⑤属于同种元素 B. ③得两个电子可以变回原子 C. X原子的质量比Y原子的质量小 D. ③④能够形成的化合物是 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，②Y原子的质子数为10，⑤L分子的质子数也为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意； B、③失去2个电子可以变回原子，说法错误，不符合题意； C、与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，X原子的质子数、中子数均为8，Y原子的质子数、中子数均为10，故X原子的质量比Y原子的质量小，说法正确，符合题意； D、③带2个单位负电荷，则Z元素的化合价为-2价；④带2个单位正电荷，则M元素的化合价为+2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则③④能够形成的化合物是，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 化学与人类生活密切相关，下列理解正确的是 A. 用汽油清洗油污，利用了汽油可溶解油脂 B. 一氧化碳可以用于高炉炼铁，主要利用了一氧化碳的可燃性 C. 打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出，是因为温度升高，气体溶解度变小 D. 将煤磨成粉末状燃烧是为了降低煤的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、汽油能溶解油脂，则可用汽油清洗油污，该选项正确； B、一氧化碳具有还原性，能和金属氧化物反应，则可用于高炉炼铁，该选项不正确； C、打开汽水瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，则汽水会喷出，该选项不正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，将煤磨成粉末状，能增大可燃物与氧气的接触面积，从而能使其充分燃烧，该选项不正确。 故选A。 13. 水是生命之源，下列关于水的四个变化过程说法不正确的是 A. 过程①中的自来水通过蒸馏可变成纯水 B. 过程②中水分子间隔发生改变 C. 过程③可证明水是由氢、氧元素组成的 D. 过程④可说明氢气和氧气都能够作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此过程①中的自来水通过蒸馏可变成纯水，故选项说法正确。 B、过程②中水变成水蒸气，水分子间隔变大，故选项说法正确。 C、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 D、氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能作燃料，过程④氢气作为可燃物发生了燃烧，说明氢气具有可燃性，因此氢气能够作燃料，故选项说法不正确。 故选D。 14. 下列实验现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 探究铁生锈的条件 乙试管中铁钉生锈 铁生锈需要与水接触 B 将纯铝和硬铝相互刻画 纯铝上留下划痕 硬铝的密度比纯铝大 C 碘和高锰酸钾的溶解性比较 碘在汽油中完全溶解高锰酸钾在汽油中几乎不溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 探究的性质 盖上瓶盖振荡，瓶身变瘪 二氧化碳能溶于水且能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，乙试管中铁钉只与水接触，也不能生锈，无法得出铁生锈需要与水接触，不符合题意； B、将纯铝和硬铝相互刻画，纯铝上留下划痕，说明硬铝的硬度比纯铝大，不是密度，不符合题意； C、相同温度下，将相同质量的碘和高锰酸钾分别加入相同质量的汽油中，碘在汽油中完全溶解，高锰酸钾在汽油中几乎不溶解，溶质种类不同，溶剂种类相同，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，符合题意； D、将适量水倒入装满二氧化碳的软塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡，瓶身变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意。 故选C。 15. 下列图像不正确的是 A. 在高温条件下，利用木炭还原氧化铜 B. 某气体溶解度随温度和压强的变化 C. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、高温条件下氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，过程中固体中的铜元素质量不变，故选项图像正确，不符合题意； B、当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大，反之，气体的溶解度随之减小，当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小，故选项图像正确，不符合题意； C、氧化钙与饱和石灰水中的溶剂水反应生成氢氧化钙，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，且该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质氢氧化钙会部分析出，当溶液温度恢复至室温过程中，析出氢氧化钙会溶解，由于溶剂水的质量已减少，所以溶质质量最终低于起始位置，故选项图像正确，不符合题意； D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，酸最终完全消耗，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，根据根据化学方程式和可知，等质量的铁和锌，铁与足量稀硫酸反应生成的氢气更多，故在金属不足量时，铁的图像曲线应在锌的上方，因此该图像错误，符合题意。 故选：D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共24分） 16. 成语是浓缩的文化，蕴含很多化学知识。请用化学用语填空 （1）盐梅相成：盐的主要成分氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是________； （2）水滴石穿：石头中所含的碳酸钙中阳离子是________； （3）奇珍异宝：红宝石的主要成分氧化铝的化学式________； （4）朽戈钝甲：指兵器锈蚀、铠甲钝化。铁制兵器锈蚀是因为与空气中的________接触。 【答案】（1） 和 （2） （3） （4） 和 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（）是离子化合物，由钠离子（）和氯离子（）通过离子键结合而成，因此构成氯化钠的微观粒子是和。 【小问2详解】 碳酸钙的化学式为，由钙离子（）和碳酸根离子（）构成，其中阳离子是。 【小问3详解】 氧化铝中，铝元素显 + 3 价，氧元素显 - 2 价，根据 “正价在前、负价在后，化合价代数和为 0” 的原则，化学式为。 【小问4详解】 铁制兵器锈蚀是铁与空气中的氧气（）和水（）共同接触，发生缓慢氧化的过程。 17. 我国家用燃料经历了以下几个阶段。 （1）架空柴草能使其燃烧更旺，其原理是________。 （2）煤属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）管道煤气的主要成分是一氧化碳，氢气等混合气体，早期也曾小规模用管道煤气来炼铁。请写出其中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________。 （4）最近，我国某科研团队用两种催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图。下列说法正确的是________（填写所有正确选项的字母）。 A. 一定程度上可缓解化石能源短缺的问题 B. 整个过程中参加反应的和分子个数比为 C. 反应前后原子个数、原子种类不变 【答案】（1）增大柴草与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （2）不可再生 （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 将柴草架空，能增大柴草与氧气的接触面积，从而使燃烧更充分、更旺。故填：增大柴草与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【小问2详解】 煤属于化石能源，化石能源是经过漫长地质年代形成的，在短期内无法再生，属于不可再生能源。故填：不可再生。 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 A.由微观示意图可知，整个过程为二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，一定程度上可缓解化石能源短缺的问题，故A正确； B.由微观示意图可知，总的反应为，所以整个过程中参加反应的和分子个数比为，故B错误； C.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数、原子种类不变，故C正确。 故选：AC。 18. 我国的目标是争取2030年达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。巴蜀兴趣小组的同学对二氧化碳的来源、捕捉产生兴趣开启探究之旅。 （1）调查碳循环：如图为大自然中碳循环的局部示意图，其中向大气中释放二氧化碳的途径是________（填序号）； （2）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少的排放。硼与物质X反应制取氢气的化学方程式为：，则X的化学式为________，该反应的基本反应类型是________； （3）碳的“捕捉”兴趣小组设计了一个简易捕捉器，其流程如图所示： ①写出喷雾反应器中发生的化学方程式________。 ②对该方案进行的以下评价，合理的是________（填序号） A.利用喷雾反应器能使二氧化碳与溶液充分接触，充分反应 B.生成的氧化钙可以加入氢氧化钙溶液中循环利用 C.该流程也可以制得较纯的CO2供其他生产使用 【答案】（1）①②④⑥ （2） ①. H2O ②. 置换反应 （3） ①. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ②. ABC 【解析】 【小问1详解】 ①化石燃料燃烧会产生二氧化碳，②④动植物呼吸作用会产生二氧化碳，⑥海水中会释放二氧化碳； 【小问2详解】 化学反应前后原子种类数目不变，根据可知，反应前有2个硼原子和6个X分子，反应后有2个硼原子、12个氢原子和6个氧原子，则6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为H2O； 由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 ①喷雾反应器中二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； ②A、此方法中采用“喷雾”的优点是能够增大液体与气体的接触面积，使反应更快更充分，故说法正确； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应又生成氢氧化钙，因此氧化钙能循环使用，故说法正确； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，制得较纯的CO2供其他生产使用，故说法正确； 故选ABC。 19. 海洋是一个巨大的资源宝库。 （1）海水中除了NaCl还含有KCl和等物质。下图是KCl和的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①40℃时将50 g KCl固体投入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________。 ②请结合表格分析如图交点的取值范围________。 （2）工业制得的氯化钠固体中常混有KCl和，欲除去其中的KCl和，用________（填序号）洗涤固体效果最佳 A. 冷水 B. 热水 C. 饱和氯化钠溶液 （3）现需配制100g16%的氯化钠溶液，下列操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是________（填序号） A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 C. 装瓶时有少量溶液洒出 （4）工业上用电解饱和食盐水（主要成分NaCl）的方法生产NaOH，其原理如图，写出电解槽中发生的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 140g ②. 80℃<<100℃ （2）C （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 ①40℃时KCl的溶解度是40g，40℃100g水中最多溶解KCl的质量为40g，将50 g KCl固体投入到100 g水中，实际溶解40g,所得溶液的质量为40g+100g=140g。 溶解度两曲线的交点代表甲乙两物质的溶解度相等，结合表格中的数据可知的取值范围为80℃<<100℃。 【小问2详解】 欲除去氯化钠固体中的KCl和MgSO4杂质，应选用饱和氯化钠溶液洗涤。因为饱和氯化钠溶液能溶解KCl和MgSO4，但不能再溶解氯化钠，可以最大限度地减少氯化钠的损失，达到最佳洗涤效果，故选C。 【小问3详解】 A、用量筒量取水时俯视读数，量取水的体积偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大，错误； B、称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落，溶质偏少，所得溶液的溶质质量分数偏小，正确； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，所得溶液的溶质质量分数不变，错误； 故选B。 【小问4详解】 电解饱和食盐水（主要成分NaCl）生成NaOH、氯气和氢气，反应化学方程式。 20. 重庆轻轨全国有名。 （1）①轻轨轨道选用了耐磨性好的铁合金，这里最主要利用铁合金的________（填序号） A.导热性 B.化学性质较活泼 C.硬度大 ②根据下表判断，不能与铁形成合金的是________（选填“Cu”“Mn”或“Na”） 金属 Fe Cu Mn Na 熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5 沸点/℃ 3000 2595 2061 883 （2）轻轨车体可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极区和阳极区分别得到Al和，阳极区使用的石墨电极易被消耗的原因________。 （3）轻轨的电力传输系统主要使用铜合金。 下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状铜。 查阅资料：Ⅰ．孔雀石的主要成分，受热分解会生成CuO、和。 Ⅱ．铜的熔点1083℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①工艺中木炭的作用有：A.________；B.直接与氧化铜反应生成铜；C.产生还原剂CO ②古法炼铜得到的是块状铜而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是________；现代炼铜常用黄铜矿，冶炼过程中会产生二氧化硫污染空气。已知氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.17 g，石灰浆是氢氧化钙的悬浊液。冶炼时用________（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收二氧化硫的效果更好。 【答案】（1） ①. C ②. Na （2）用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阳极区产生氧气，石墨属于碳单质，高温条件下，碳单质能与氧气反应 （3） ①. 提供高温 ②. 铜的熔点为1083℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 ③. 石灰浆 【解析】 【小问1详解】 ①轻轨轨道选用了耐磨性好的铁合金，这里最主要利用铁合金的硬度大的性质。 故选C； ②由表中数据可知，铁的熔点为1535℃，高于铜和锰的熔点，低于铜和锰的沸点，则当铁熔化时，铜、锰也能熔化，则铁能与铜、锰形成合金，而钠的沸点较低，当铁熔化时，温度达到1535℃，此时高于钠的沸点，此时钠是气态，因此钠与铁不能形成合金，故填：Na； 【小问2详解】 用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阳极区产生氧气，石墨属于碳单质，高温条件下，碳单质能与氧气反应，故阳极区使用的石墨电极易被消耗； 【小问3详解】 ①木炭燃烧放出大量的热，故工艺中木炭的作用有：A、提供高温； ②由题干信息可知，铜的熔点为1083℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒； 已知氢氧化钙在20℃时的溶解度是0.17 g，溶解度减小，则石灰水的浓度较低，则石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙含量高，则冶炼时用石灰浆吸收二氧化硫的效果更好。 三、实验题（本大题包括2小题，共11分） 21. 完成下列小题： （1）①巴蜀化学兴趣小组的同学用30%的溶液和制取氧气，发现反应速率太快。为获得平稳的气流，从A-E中选出一套最合适的发生装置________（填字母） ②若用E装置制取，关闭弹簧夹可使反应停止。关闭后，E中多孔隔板处观察到的现象依次是________（将字母a、b、c进行排序） （2）兴趣小组的同学利用Y形管设计了以下创新实验。 ①实验1中，可以看到的现象是________。 ②实验2，为比较锌和铜的活动性，先将稀硫酸倒入右侧铜片的支管中，再慢慢倾斜Y形管，将右侧的液体倒入左侧锌片处，写出左侧发生的化学方程式________。 ③已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。关于实验3说法不正确的是__________。 A.实验3热水的作用仅是提供温度 B.实验3的现象：只有Y形管内的白磷燃烧产生大量白烟，气球先胀大后变瘪 C.实验3可以说明燃烧的条件：燃烧需要氧气和温度需达可燃物的着火点 【答案】（1） ①. C ②. cba （2） ①. 湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色 ②. ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢制氧气发现反应速率太快，要选择分液漏斗控制滴加过氧化氢的速度，实现控制反应速率，从而获得平稳的气流，而D中在分液漏斗中加水，使过氧化氢与二氧化锰直接接触，无法控制过氧化氢的滴加速率，故要选C； ②若用E装置制取CO2，关闭弹簧夹后，装置内气体增多，压强增大，将试管中液体逐渐压入到长颈漏斗中，试管内液面逐渐降低至多孔隔板以下，故正确顺序为cba。 【小问2详解】 ①实验1中，湿润的紫色石蕊滤纸条含有水能与二氧化碳反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，因此可以看到的现象是：湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色； ②将右侧的稀硫酸部分倒入左侧锌片处，可观察到Zn和稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； ③A、热水的作用除了提供温度的作用还有隔绝氧气，故A错误； B、Y形管内的白磷与氧气接触并达到着火点，因此燃烧产生大量白烟，气球先胀大后变瘪，故B正确； C、通过对比Y形管内的白磷能燃烧，热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，通过对比Y形管内的白磷能燃烧，Y形管内的红磷不能燃烧，说明燃烧需温度达到可燃物的着火点，故C正确； 故选A。 22. 金属资源有限，回收利用既能节约金属资源，也能节约能源。小蜀同学喝完了一瓶碳酸饮料后，对其易拉罐材质产生了兴趣，进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．易拉罐的瓶体是“3004铝合金”，是由铝-锰-镁-铁-铜等物质形成的合金。 Ⅱ．查阅部分金属活动性顺序：（钛） 【探究活动】 （1）小蜀取打磨后的3004铝合金放入足量稀硫酸中，金属会__________（填“全部”或“部分”）溶解。 （2）小蜀查阅资料时发现钛比铁活泼，但钛的抗腐蚀性能却远远优于铁。试推测钛耐腐蚀的原因是______。 （3）为了验证该合金中几种金属的活动性，小蜀同学做了以下实验。 ①实验一：将锰放入硫酸铜溶液中，根据图1写出发生的化学方程式____________。 ②实验二：将大小相同且用砂纸打磨过的镁条和铝条，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，发现镁产生气泡比铝快，得出结论：金属活动性。同时实验中发现，镁与盐酸反应的速率（v）与时间（t）关系如图2所示。推测该反应速率先增大后减小的原因是________。 ③实验三：小蜀做了下图两个实验，待充分反应后，将两个烧杯内的物质倒入同一废液缸中，下列说法正确的是________（填序号） A.若废液缸底部红色固体增多，则左边烧杯的一定有剩余 B.废液缸中溶液的溶质一定有和 C.将废液缸中的物质过滤，向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ④综合上述实验一、二、三，若要验证金属活动性，还需要补充实验，从下列试剂中选出合适的试剂________（填序号）（以下金属大小形状均一样） a.Mg b.Al c.Mn d.Fe e.Cu f.20%的硫酸溶液 g.溶液 h.溶液 【答案】（1）部分 （2）钛与氧气反应生成一层致密的氧化膜 （3） ①. ②. 镁与盐酸反应放热，反应速率加快，随着反应进行，稀盐酸浓度降低，反应速率下降 ③. AB ④. cdfg 【解析】 【小问1详解】 易拉罐的瓶体是“3004铝合金”，是由铝-锰-镁-铁-铜等物质形成的合金，其中铜不和稀硫酸反应，因此取打磨后的3004铝合金放入足量稀硫酸中，金属会部分溶解。 【小问2详解】 钛与氧气反应生成一层致密的氧化膜，所以钛的抗腐蚀性能却远远优于铁。 【小问3详解】 ①根据图1可知，锰和硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，发生的化学方程式为。 ②刚开始镁与盐酸反应放热，反应速率加快，随着反应进行，稀盐酸浓度降低，反应速率下降。 ③A、若废液缸底部紫红色物质增多，说明有铜生成，则左边烧杯反应后CuSO4溶液一定有剩余，A说法正确； B、左边烧杯铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，右边烧杯铁与硫酸铝不反应，因此废液缸中溶液的溶质一定有和FeSO4，B说法正确； C、如果左边烧杯硫酸铜剩余，两个烧杯内的物质倒入同一废液缸中，右边烧杯中的铁和左边烧杯中的硫酸铜恰好完全反应生成铜，将废液缸中的物质过滤，则滤渣中一定只有铜，向滤渣中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，不一定有气泡产生，C说法不正确； 故选AB。 ④实验一将锰放入硫酸铜溶液中，锰和硫酸铜反应置换出铜，说明金属活动性顺序锰>铜； 实验二将大小相同且用砂纸打磨过的镁条和铝条，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，发现镁产生气泡比铝快，得出结论：金属活动性； 实验三铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明金属活动性顺序铁>铜，铁与硫酸铝不反应，说明金属活动性顺序铝>铁； 还需要确定锰、铁和铝的金属活动性顺序，选择c.锰、d.铁、f.20%的硫酸溶液、g.溶液 ，将锰和铁放入硫酸溶液，观察到锰和硫酸反应剧烈，铁和硫酸反应缓慢，可以得出活动性锰>铁，将锰放入到溶液中不反应，可以得出活动性锰<铝，进而可以得出金属活动性，故选cdfg。 四．计算题（本大题包括1小题，共5分） 23. 将15.6 g部分被氧化的铝箔加入盛有100 g某浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，恰好完全反应，最终烧杯中剩余物质的质量为115 g。已知化学方程式为：、。请计算： （1）生成的氢气质量为________； （2）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（第（2）小问请在答题卡上写出计算过程）； （3）工业上可用25%的氢氧化钠溶液造纸。现欲将的氢氧化钠溶液配制成的氢氧化钠溶液，则需加入氢氧化钠固体________g。 【答案】（1） （2）反应化学方程式为，的相对分子质量为，的相对原子质量为27，的相对分子质量为，设与反应的的质量为x，的质量为y，则 解得 铝箔中的质量为，，设与反应的质量为z，的相对分子质量为，则 解得 总质量为 原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 答：原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。 （3）20 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量铝箔质量氢氧化钠溶液质量，反应后剩余物质质量为，因此生成氢气的质量为。 故填：。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 设需加入氢氧化钠固体的质量为m，原溶液中质量为，根据溶质质量守恒，，解得，则需加入氢氧化钠固体。 故填：20。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $