精品解析：江西省萍乡市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

九年级化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。15题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 下列描述中，属于石蜡的化学性质的是 A. 熔点较低 B. 难溶于水 C. 可燃性 D. 密度比水小 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化； 【详解】A、熔点是物质受热熔化时的温度，属于物理性质，不需要化学变化即可观察，此选项不符合题意； B、溶解性是物质在溶剂中分散的能力，属于物理性质，此选项不符合题意； C、可燃性是指物质在点燃或加热条件下能与氧气发生燃烧反应，生成新物质，这必须通过化学变化才能体现，属于化学性质，此选项符合题意； D、密度是物质单位体积的质量，属于物理性质，可通过实验直接测量，此选项不符合题意； 故选：C。 2. 为助力萍乡市在2025年成功蝉联第七届全国文明城市，下列措施不利于建设美丽萍乡的是 A. 推进萍水河沿岸生态修复 B. 生产污水处理达标后再排放 C. 推广垃圾分类回收 D. 鼓励市民使用私家车出行 【答案】D 【解析】 【详解】A、推进萍水河沿岸生态修复可以改善河流生态环境，提升水质和景观，有利于建设美丽萍乡，该措施有利于建设美丽萍乡。 B、生产污水处理达标后再排放，可减少水体污染，保护水资源，有利于生态环境的改善，该措施有利于建设美丽萍乡。 C、推广垃圾分类回收可以减少垃圾污染，实现资源的回收再利用，符合绿色发展理念，该措施有利于建设美丽萍乡。 D、鼓励市民使用私家车出行会增加汽车尾气排放，加剧空气污染和交通拥堵，不符合绿色低碳的发展要求，该措施不利于建设美丽萍乡。 故选：D。 3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 向试管中加入大理石 C. 点燃酒精灯 D. 量筒读数 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗中逸出，导管处无法观察到气泡，该选项操作错误；不符合题意； B、大理石是块状固体，正确操作应是 “将试管横放，用镊子夹取大理石放在试管口，再缓慢将试管竖立，使固体滑入试管底部”。图中直接将大理石从试管口竖直投入，易导致试管破裂，操作错误，不符合题意； C、酒精灯用火柴点燃，操作正确，符合题意； D、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。图中视线俯视（从上方斜看），会导致读数偏大，操作错误，不符合题意； 故选C。 4. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气各成分的说法中，正确的是 A. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 B. 空气中的元素含量(质量分数)最高的是氧元素 C. 工业上通过分离液态空气可制得氧气，氧气可用作燃料 D. 空气质量指数级别越高，空气的质量越好 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体（如氖、氩）通电时发出有色光，常用于制造霓虹灯等电光源，故A正确； B、氮气约占空气体积的78%，故空气中氮元素质量分数最高（约75%），而非氧元素，故B错误； C、氧气是助燃剂，不可用作燃料，故C错误； D、空气质量指数级别越高，表示污染越严重，空气质量越差，故D错误。 故选A。 5. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 1个Zr2+中有38个电子 C. 锆的元素符号是ZR D. 锆原子结构示意图中，n=10 【答案】B 【解析】 【详解】A 、根据锆的偏旁，锆属于金属元素，故A错误； B、依据锆的原子结构示意图，质子数=核外电子数=40，锆原子的最外层电子数为 2，少于4，在化学变化中，容易失去 2 个电子变成 Zr2+，失去电子后，还有38个电子，故B正确； C、由元素周期表中的一格可知，右上角的符号为锆的元素符号，为Zr，故C错误； D、原子中，质子数=核外电子数，则40=2+n+18+10+2，n=8，故D错误。 故选B。 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气炉灶炒菜 天然气燃烧放出大量的热 B 用金刚石玻璃刀切割玻璃 常温下金刚石的稳定性好 C 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气（主要成分为甲烷）燃烧时会放出大量热，利用该热量可进行炒菜，劳动项目与 “天然气燃烧放热” 的化学知识相符，不符合题意； B、金刚石玻璃刀切割玻璃，利用的是金刚石硬度大的物理性质（而非 “常温下稳定性好” 的化学性质），劳动项目与化学知识不相符，符合题意； C、厨余垃圾自制花肥，是厨余中的有机物发生缓慢氧化（腐熟）的过程，劳动项目与化学知识相符，不符合题意； D、是植物光合作用的原料之一，向大棚施加可促进光合作用、提高蔬菜产量，劳动项目与化学知识相符，不符合题意； 故选B。 7. 萍乡有着深厚的茶文化底蕴，茶叶中含有具有抗氧化活性的表儿茶素(C15H14O6)，下列关于表儿茶素的说法正确的是 A. 表儿茶素由35个原子构成 B. 表儿茶素中碳、氧元素的质量比为5：2 C. 表儿茶素中碳元素的质量分数最大 D. 表儿茶素的相对分子质量为290g 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质由分子构成，分子由原子构成，1个表儿茶素分子由35个原子构成。A不正确； B. 表儿茶素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）=15：8。B不正确； C.碳元素质量分数为，氢元素质量分数为，氧元素质量分数为，碳元素质量分数最大。C正确； D. 表儿茶素的相对分子质量为12×15+1×14+16×6=290，相对分子质量不带单位。D不正确。 故选C。 8. 光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知甲酸的化学式为CH2O B. 反应前后各元素的化合价均不发生改变 C. 反应前后各原子数目不变，分子数目改变 D. 该反应涉及了3种氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成，则甲酸的化学式为：CH2O2，不符合题意； B、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，甲酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 可得碳元素显+2价，氧气中氧元素化合价为0，则反应前后C、O元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，符合题意； D、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲酸和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故该反应涉及2种氧化物，不符合题意。 故选C。 9. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 变化观：化学变化通常伴随能量的改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 B. 守恒观：12g镁与12g氧气在点燃的条件下充分反应，生成24g氧化镁 C. 微粒观：氧气在加压后可装入钢瓶，因为增大压强，氧分子变小 D. 结构观：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，因其分子构成不同，化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、能量改变不一定为化学变化，如物理变化（如冰融化吸热）也伴随能量改变，不符合题意； B、根据，镁、氧气、氧化镁的质量比为（24×2）：32：（40×2）=12：8:20，即12g Mg需8g生成20g MgO，氧气过量，不符合题意； C、加压后，分子间距减小但分子大小不变，不符合题意； D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，CO和分子构成不同导致化学性质不同，符合题意； 故选D。 10. 根据下列实验现象能得到相应结论的是 A. 实验甲，通电后，两电极均产生气泡，通过检验气体成分可验证水由氢气和氧气组成 B. 实验乙，经过上述操作后，滤液依然浑浊，说明此操作不能去除难溶性杂质 C. 实验丙，a处棉花上的酚酞比b处的先变红，说明氨分子在不断运动且氨气密度小于空气 D. 实验丁，检验氢气的纯度，靠近酒精灯火焰移开拇指，听到尖锐爆鸣声，说明氢气较纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，水是由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，故A错误； B、过滤后滤液依然浑浊，可能是滤纸破损等原因造成的，不能就此说明过滤不能去除难溶性杂质，故B错误； C、a处棉花上的酚酞比b处的先变红，说明氨分子在不断运动且氨气密度小于空气，故C正确； D、听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，故D错误。 故选C。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列能源属于新能源的是（ ） A．太阳能            B．天然气 C．石油          D．___________ 【答案】 ①. A ②. 风能(或潮汐能等) 【解析】 【详解】A、太阳能属于新能源，故正确； B、天然气属于化石燃料，面临枯竭，不属于新能源，故错误； C、石油属于化石燃料，面临枯竭，不属于新能源，故错误； 故选A。 D、人们正在积极寻找新的能源来替代化石燃料，目前正在使用或开发的新能源有：太阳能、风能、水能、地热能、核能等。 12. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测量反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法正确的是______。 A.t2时反应恰好结束 B.丁一定是化合物 C.甲、乙两物质的相对分子质量之比一定是5:2 D.该反应属于_____反应(填基本反应类型) 【答案】 ①. B ②. 化合 【解析】 【分析】由图中可知，反应后丁的质量增加，所以丁是生成物；甲的质量减少，所以甲是反应物；乙的质量减少，所以乙是反应物；丙的质量不变，可能是反应中的催化剂，也可能没有参加反应，反应表达式为甲+乙→丁。 【详解】A.由图可知，t1时甲、乙、丁三种物质的质量不再改变，之后一直不变，所以t1时反应恰好结束，故A错误；  B.该反应是由两种物质生成丁，丁一定是化合物，故B正确； C.由分析可知，甲、乙两物质反应的质量比为，相对分子质量之比无法确定，故C错误； D.由分析可知，该反应表达式为甲+乙→丁，符合化合反应特征。 故填：B；化合。 13. 下列实验方案设计合理的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 观察颜色 B 鉴别氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 C 除去N2中的少量O2 将气体通入足量灼热的木炭 D 除去氧化钙中的少量碳酸钙 _____ 【答案】 ①. B ②. 高温煅烧 【解析】 【详解】A、木炭粉和二氧化锰粉末均为黑色固体，通过 “观察颜色” 无法区分，实验方案不合理。 B、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，现象差异明显，可鉴别，实验方案合理。 C、灼热的木炭会与反应生成（或），虽除去了，但引入了新杂质（或），不符合除杂 “不引入新杂质” 的原则，实验方案不合理。 故选B。 氧化钙（CaO）受热稳定，碳酸钙（）高温下会分解为CaO和（），既除去了杂质，又不引入新物质。 因此，②处答案为：高温煅烧。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 我国科技发展带来的新手段、新工具为文物工程赋能。彰显我国古今科技的卓越成就。 I.悠久文物呈现璀璨文明 （1）彩绘泥塑是我国珍贵的非物质文化遗产，其颜料常用天然矿物石青。石青主要成分为Cu3(CO3)n(OH)2，其中铜元素化合价为+2，则n=_____。 II.化学助力文物修复与保护 （2）熟石膏(2CaSO4•H2O)可用于文物修复，其中的CaSO4与焦炭在高温时发生如下反应：2 CaSO4+C2CaO+2SO2↑+X↑，X的化学式为______。 （3）江西南昌西汉海昏侯墓发掘时，出土的竹简、漆木器等脆弱文物被放入氮气保护箱中，体现了氮气化学性质______。 （4）文物库房中常用活性炭吸附有害气体，是因为活性炭具有_____的结构。 III.安全意识共筑文物乐章 （5）保护木结构建筑最重要的就是防火。对木结构文物进行防火预处理时，可将木材浸泡在硅酸钠(Na2SiO3)溶液中，硅酸钠中硅、氧元素质量比为_____(填最简比)。 【答案】（1）2 （2）CO2 （3）不活泼 （4）疏松多孔 （5）7：12 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则。石青化学式为Cu3(CO3)n(OH)2，其中铜元素（Cu）化合价为+2，碳酸根化合价为-2，氢氧根化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，解得 n = 2。 【小问2详解】 根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变）。反应物为 2CaSO4和 C，原子种类和数目：钙（Ca）2个、硫（S）2个、氧（O）8个。生成物已知部分：2CaO 含钙2个、氧2个；2SO2含硫2个、氧4个；剩余原子为氧2个和碳1个，故X的化学式为 CO2。 【小问3详解】 氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用于保护文物（如竹简、漆木器），防止其氧化或变质。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这使得其表面积大，能有效吸附有害气体分子。 【小问5详解】 硅酸钠化学式为 Na₂SiO3。硅元素（Si）相对原子质量为28，氧元素（O）相对原子质量为16，硅与氧元素质量比为28:(16×3)=7:12。 15. 2025年“九三阅兵”全方位展现中国在各领域的突破性成就，彰显我国的创新智慧与绿色初心。 （1）“零污染”礼炮减少了发射时有害气体和颗粒物排放，下列属于空气污染物的是_____(填序号)。 ①氮气 ②二氧化氮 ③二氧化碳 ④二氧化硫 （2）放飞的气球主要由可降解聚乳酸塑料制作。聚乳酸在自然界中最终降解生成二氧化碳和水，这一过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。从安全角度考虑，气球内填充氦气而非氢气，氦气的化学式为_____。 （3）“猎鹰”打击无人机用锂硫电池，能量密度突破400Wh/kg，无人机飞行时，锂硫电池将_____转化为电能，再转化为机械能，反应过程中1个锂(Li)原子易失去一个电子形成锂离子_____(写出锂离子符号)。 【答案】（1）②④ （2） ①. 化学 ②. （3） ①. 化学能 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物。 ② 二氧化氮是常见空气污染物，会引发酸雨等环境问题。 ③ 二氧化碳是温室气体，但不属于空气污染物。 ④ 二氧化硫是空气污染物，会导致酸雨的形成。 故填：②④。 【小问2详解】 聚乳酸在自然界中降解生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； 氦气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为。 故填：化学；。 【小问3详解】 锂硫电池工作时，将化学能转化为电能，再转化为机械能供无人机飞行； 锂原子（）最外层有1个电子，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，离子符号为。 故填：化学能；。 16. 铜及其化合物在初中化学多个经典实验中占据重要地位。化学兴趣小组开展了以下实验活动，回答相关问题： （1）甲装置利用加热铜粉测定空气中氧气的体积分数。在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是_____。已知玻璃管中气体体积为50mL，实验中注射器活塞位置由20mL移至7mL刻度处，则实验测得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。 （2）乙装置是验证质量守恒定律的实验。实验中铜粉的量不足，对_____(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)装置的实验结果无影响。 （3）丙装置可验证碳与某些氧化物的反应。写出试管中碳与氧化铜反应生成CO2的化学方程式_____；实验中金属网罩的作用是_____；实验中若不使用球形干燥管，可能出现的后果是_____。 【答案】（1） ①. 使铜粉和氧气充分反应 ②. 18.6% （2）乙 （3） ①. ②. 集中火焰、提高温度 ③. 锥形瓶内液体倒吸入热的试管，使试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 ① 缓慢推拉注射器活塞的目的是：使装置内的空气与铜粉充分接触，让氧气被充分消耗（保证实验结果更准确）。 ② 氧气体积 = 注射器活塞移动的体积；装置内空气总体积 = 玻璃管内体积 + 注射器初始体积；氧气体积分数 【小问2详解】 甲装置：铜粉需充分消耗氧气，量不足会导致氧气未被完全消耗，实验结果（氧气体积分数）偏小；乙装置：验证质量守恒定律时，铜粉与氧气反应（），只要反应发生，反应前后总质量不变，铜粉量不足不影响 “质量守恒” 的验证结果。因此填：乙 【小问3详解】 ① 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； ② 金属网罩的作用是：集中火焰，提高酒精灯火焰的温度（使反应达到高温条件）。 ③ 球形干燥管的作用是防止液体倒吸；若不使用，实验结束后装置冷却，锥形瓶内液体会倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 17. 2025年，零碳甲醇(CH3OH)应用于中国首艘“甲醇+传统燃油”双燃料滚装船的航行，助力航运低碳转型。“零碳”甲醇是利用回收的工业废气中的CO2，与太阳能电解水产生的氢气在一定条件下制得。相关流程如图： （1）写出电解水产生氢气的化学反应方程式：_____。 （2）反应①中参加反应的CO2、H2的分子个数比为_____。 （3）关于“零碳”甲醇，下列说法错误的有_____。 A. 零碳甲醇可完全替代所有化石燃料 B. 甲醇充分燃烧产生的二氧化碳与合成等质量甲醇消耗的二氧化碳质量相等 C. 零碳甲醇的使用不会产生任何污染物 D. “零碳甲醇”中的“碳”来源于回收的二氧化碳 （4）分析上述流程，合成甲醇工艺的优点是_____(写一条)。 【答案】（1） （2）1:3 （3）AC （4）变废为宝（或减缓温室效应加剧或缓解化石能源危机等） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 反应①是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。由方程式可知，参加反应的CO2、H2的分子个数比为1:3。故填：1:3。 【小问3详解】 A、化石燃料包括煤、石油和天然气，零碳甲醇虽能减少二氧化碳排放，能做能源，但目前化石燃料在能源结构中占比大，且零碳甲醇生产受原料、成本等限制，零碳甲醇不能完全替代所有化石燃料，故A错误； B、甲醇又被称为“零碳甲醇”，有利于实现“碳中和”目标，所以甲醇充分燃烧产生的二氧化碳与合成等质量甲醇消耗的二氧化碳质量相等，故正确； C、零碳甲醇不完全燃烧会产生一氧化碳等污染物，故C错误； D、“零碳甲醇”中的碳元素来源于回收的二氧化碳，故D正确。 故选：AC。 【小问4详解】 由流程可知，合成甲醇工艺的优点有变废为宝、减缓温室效应加剧、缓解化石能源危机等。故填：变废为宝（或减缓温室效应加剧或缓解化石能源危机等）。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）实验室利用装置A制取氧气，试管中加入的固体试剂是______(填名称)。利用装置B和______(填“C”或“D”)制取并收集二氧化碳，气体收集满后，关闭B中的止水夹(装置不漏气)，长颈漏斗中液面将______(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （3）硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水。实验室用E、F装置组合收集H2S，由此可推断出H2S气体的密度比空气_____(填“大”或“小”)；F装置的作用是吸收H2S气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生反应生成Na2S和水的化学反应方程式：_____。 （4）实验G中观察到干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是_____(填化学式)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 高锰酸钾 ②. D ③. 上升 （3） ①. 大 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器a是集气瓶，常用于收集或储存气体。 【小问2详解】 ① 装置A是 “固体加热型” 且试管口有棉花，对应加热高锰酸钾制氧气，因此试管中固体试剂是高锰酸钾。 ② 密度比空气大且能溶于水，应选向上排空气法收集，装置D为向上排空气法，故填D。 ③ 关闭装置B的止水夹后，试管内继续反应生成气体，压强增大，会将液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中液面将上升。 【小问3详解】 ① 装置E是 “长管进、短管出” 的向上排空气法，说明密度比空气大（密度大的气体从长管进，沉在瓶底排出空气）。 ② 与NaOH反应生成和，化学方程式为：。 【小问4详解】 本身不能使石蕊变红，湿润的石蕊纸花中，与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性使石蕊变红，因此物质是。 19. 化学兴趣小组为探究“燃烧的奥秘”，开展以下项目式学习。 【任务一】从认识到调控 为探究燃烧的部分条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。 （1）实验发现试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_____。 （2）小红根据试管a中白磷燃烧，烧杯底部白磷_____的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 （3）为探究白磷燃烧的温度变化及影响因素，小组将5g白磷放入具支试管中，将温度传感器探头插入图2左边试管，并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验数据曲线如图3。 a.图2中气球的作用是平衡压强及______。 b.根据t4时温度比t2时高，可获得结论：_____，放出的热量越多。 【任务二】从定性到定量 小组同学使用传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中氧气、二氧化碳含量的变化，实验装置及结果如图4所示。 （4）下列结论或分析不正确的是_____(填字母)。 A. 曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B. 当燃烧时间到达t1s时，蜡烛熄灭 C. t1s后，装置内的气体只剩O2和CO2 （5）通过分析曲线1，小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识，即燃烧需要_____。 【任务三】从化学到生活 （6）I.化学护航，防火有方。炒菜时锅中的油着火，可采取的灭火方法是______(写一条)。 II.学校逃生演练时采用无毒烟雾弹，学生用湿毛巾捂住口鼻可阻挡颗粒物吸入，该作用与实验室的_____操作原理一致。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）不燃烧 （3） ①. 防止生成的五氧化二磷污染空气 ②. 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （4）C （5）氧气达到一定浓度 （6） ①. 用锅盖盖灭##放入较多的蔬菜 ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 试管中白磷（着火点 40℃）、红磷（着火点 240℃）均接触氧气，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 烧杯底部白磷（着火点 40℃）处于热水中（温度达标），但被水隔绝了氧气，因此不燃烧；若使试管中白磷燃烧的同时，烧杯底部白磷接触氧气（如通入空气），则会燃烧，由此可推出 “燃烧需要可燃物与氧气接触”。 【小问3详解】 ① 气球的作用：除平衡压强外，还能防止生成的五氧化二磷污染空气。 ② 结论：时温度比时高，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越多。 【小问4详解】 A、蜡烛燃烧消耗、生成，因此曲线 1（体积分数下降）代表，曲线 2（体积分数上升）代表，该选项正确； B、当燃烧时间到达时，蜡烛熄灭，该选项正确； C、后体积分数（15.6%）和体积分数（3.8%），加起来15.6%+3.8%=19.4%，因此存在其它气体，该选项错误； 答案：C。 【小问5详解】 曲线 1 显示，蜡烛熄灭时仍有一定浓度，说明燃烧需要的是氧气达到一定浓度（并非只要接触氧气）。 【小问6详解】 ① 炒菜时锅中着火，可采取的灭火方法：用锅盖盖灭（隔绝氧气）（或迅速倒入蔬菜，降低温度至着火点以下）。 ② 用毛巾捂住口鼻阻挡颗粒物，与实验室中过滤操作原理一致（过滤是分离固体与液体 / 气体的操作，利用屏障阻挡颗粒）。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某学习小组利用过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 （1）该装置中使用的分液漏斗的优点是_____，实验产生氧气的总质量是_____g。 （2）计算实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 （3）实验后发现上述计算得出的过氧化氢的质量大于理论值，原因可能是______。 （4）关于二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，下列说法正确的是______。 A. 二氧化锰能增加该反应的最终氧气产量 B. 没有二氧化锰，过氧化氢的分解反应就无法发生 C. 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，又会产生大量气泡 【答案】（1） ①. 可控制反应速率 ②. 1.6 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则 解得 答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。 （3）氧气逸出时带出部分水蒸气 （4）C 【解析】 【小问1详解】 分液漏斗的优点为可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳的氧气流（或便于添加液体药品）。 根据质量守恒定律，反应前后总质量的减少量即为氧气质量，氧气的总质量为。 故填：可控制反应速率；1.6。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 计算出的过氧化氢质量偏大，是因为测得的 氧气质量（质量差）中包含了装置内部分水蒸气随氧气逸出，导致氧气质量的测量值偏大，从而使计算出的过氧化氢质量偏大。 故填：氧气逸出时带出部分水蒸气。 【小问4详解】 A、二氧化锰是催化剂，不能增加最终氧气产量，仅加快反应速率，错误。 B、没有二氧化锰，过氧化氢仍会分解（速率极慢），并非无法发生，错误。 C、二氧化锰作为催化剂，反应后化学性质不变，重新加入过氧化氢溶液会继续催化分解，产生大量气泡，正确。 故选：C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。15题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 下列描述中，属于石蜡的化学性质的是 A. 熔点较低 B. 难溶于水 C. 可燃性 D. 密度比水小 2. 为助力萍乡市在2025年成功蝉联第七届全国文明城市，下列措施不利于建设美丽萍乡的是 A. 推进萍水河沿岸生态修复 B. 生产污水处理达标后再排放 C. 推广垃圾分类回收 D. 鼓励市民使用私家车出行 3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 向试管中加入大理石 C. 点燃酒精灯 D. 量筒读数 4. 空气是一种宝贵的资源。下列关于空气各成分的说法中，正确的是 A. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源 B. 空气中的元素含量(质量分数)最高的是氧元素 C. 工业上通过分离液态空气可制得氧气，氧气可用作燃料 D. 空气质量指数级别越高，空气的质量越好 5. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆属于非金属元素 B. 1个Zr2+中有38个电子 C. 锆的元素符号是ZR D. 锆原子结构示意图中，n=10 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气炉灶炒菜 天然气燃烧放出大量的热 B 用金刚石玻璃刀切割玻璃 常温下金刚石的稳定性好 C 用厨余蔬菜、果皮垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 A. A B. B C. C D. D 7. 萍乡有着深厚的茶文化底蕴，茶叶中含有具有抗氧化活性的表儿茶素(C15H14O6)，下列关于表儿茶素的说法正确的是 A. 表儿茶素由35个原子构成 B. 表儿茶素中碳、氧元素的质量比为5：2 C. 表儿茶素中碳元素的质量分数最大 D. 表儿茶素的相对分子质量为290g 8. 光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 由图可知甲酸的化学式为CH2O B. 反应前后各元素的化合价均不发生改变 C. 反应前后各原子数目不变，分子数目改变 D. 该反应涉及了3种氧化物 9. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是 A. 变化观：化学变化通常伴随能量的改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 B. 守恒观：12g镁与12g氧气在点燃的条件下充分反应，生成24g氧化镁 C. 微粒观：氧气在加压后可装入钢瓶，因为增大压强，氧分子变小 D. 结构观：一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，因其分子构成不同，化学性质不同 10. 根据下列实验现象能得到相应结论的是 A. 实验甲，通电后，两电极均产生气泡，通过检验气体成分可验证水由氢气和氧气组成 B. 实验乙，经过上述操作后，滤液依然浑浊，说明此操作不能去除难溶性杂质 C. 实验丙，a处棉花上的酚酞比b处的先变红，说明氨分子在不断运动且氨气密度小于空气 D. 实验丁，检验氢气的纯度，靠近酒精灯火焰移开拇指，听到尖锐爆鸣声，说明氢气较纯 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列能源属于新能源的是（ ） A．太阳能            B．天然气 C．石油          D．___________ 12. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测量反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法正确的是______。 A.t2时反应恰好结束 B.丁一定是化合物 C.甲、乙两物质的相对分子质量之比一定是5:2 D.该反应属于_____反应(填基本反应类型) 13. 下列实验方案设计合理的是_____。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和二氧化锰粉末 观察颜色 B 鉴别氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 C 除去N2中的少量O2 将气体通入足量灼热的木炭 D 除去氧化钙中的少量碳酸钙 _____ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 我国科技发展带来的新手段、新工具为文物工程赋能。彰显我国古今科技的卓越成就。 I.悠久文物呈现璀璨文明 （1）彩绘泥塑是我国珍贵的非物质文化遗产，其颜料常用天然矿物石青。石青主要成分为Cu3(CO3)n(OH)2，其中铜元素化合价为+2，则n=_____。 II.化学助力文物修复与保护 （2）熟石膏(2CaSO4•H2O)可用于文物修复，其中的CaSO4与焦炭在高温时发生如下反应：2 CaSO4+C2CaO+2SO2↑+X↑，X的化学式为______。 （3）江西南昌西汉海昏侯墓发掘时，出土的竹简、漆木器等脆弱文物被放入氮气保护箱中，体现了氮气化学性质______。 （4）文物库房中常用活性炭吸附有害气体，是因为活性炭具有_____的结构。 III.安全意识共筑文物乐章 （5）保护木结构建筑最重要的就是防火。对木结构文物进行防火预处理时，可将木材浸泡在硅酸钠(Na2SiO3)溶液中，硅酸钠中硅、氧元素质量比为_____(填最简比)。 15. 2025年“九三阅兵”全方位展现中国在各领域的突破性成就，彰显我国的创新智慧与绿色初心。 （1）“零污染”礼炮减少了发射时有害气体和颗粒物排放，下列属于空气污染物的是_____(填序号)。 ①氮气 ②二氧化氮 ③二氧化碳 ④二氧化硫 （2）放飞的气球主要由可降解聚乳酸塑料制作。聚乳酸在自然界中最终降解生成二氧化碳和水，这一过程发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。从安全角度考虑，气球内填充氦气而非氢气，氦气的化学式为_____。 （3）“猎鹰”打击无人机用锂硫电池，能量密度突破400Wh/kg，无人机飞行时，锂硫电池将_____转化为电能，再转化为机械能，反应过程中1个锂(Li)原子易失去一个电子形成锂离子_____(写出锂离子符号)。 16. 铜及其化合物在初中化学多个经典实验中占据重要地位。化学兴趣小组开展了以下实验活动，回答相关问题： （1）甲装置利用加热铜粉测定空气中氧气的体积分数。在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是_____。已知玻璃管中气体体积为50mL，实验中注射器活塞位置由20mL移至7mL刻度处，则实验测得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。 （2）乙装置是验证质量守恒定律的实验。实验中铜粉的量不足，对_____(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)装置的实验结果无影响。 （3）丙装置可验证碳与某些氧化物的反应。写出试管中碳与氧化铜反应生成CO2的化学方程式_____；实验中金属网罩的作用是_____；实验中若不使用球形干燥管，可能出现的后果是_____。 17. 2025年，零碳甲醇(CH3OH)应用于中国首艘“甲醇+传统燃油”双燃料滚装船的航行，助力航运低碳转型。“零碳”甲醇是利用回收的工业废气中的CO2，与太阳能电解水产生的氢气在一定条件下制得。相关流程如图： （1）写出电解水产生氢气的化学反应方程式：_____。 （2）反应①中参加反应的CO2、H2的分子个数比为_____。 （3）关于“零碳”甲醇，下列说法错误的有_____。 A. 零碳甲醇可完全替代所有化石燃料 B. 甲醇充分燃烧产生的二氧化碳与合成等质量甲醇消耗的二氧化碳质量相等 C. 零碳甲醇的使用不会产生任何污染物 D. “零碳甲醇”中的“碳”来源于回收的二氧化碳 （4）分析上述流程，合成甲醇工艺的优点是_____(写一条)。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 实验室利用如图装置制取气体并探究气体的性质。 （1）写出仪器a的名称：_____。 （2）实验室利用装置A制取氧气，试管中加入的固体试剂是______(填名称)。利用装置B和______(填“C”或“D”)制取并收集二氧化碳，气体收集满后，关闭B中的止水夹(装置不漏气)，长颈漏斗中液面将______(填“上升”、“下降”或“不变”)。 （3）硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水。实验室用E、F装置组合收集H2S，由此可推断出H2S气体的密度比空气_____(填“大”或“小”)；F装置的作用是吸收H2S气体以防止其污染空气，请写出烧杯内发生反应生成Na2S和水的化学反应方程式：_____。 （4）实验G中观察到干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是_____(填化学式)。 19. 化学兴趣小组为探究“燃烧的奥秘”，开展以下项目式学习。 【任务一】从认识到调控 为探究燃烧的部分条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。 （1）实验发现试管a中白磷燃烧，试管b中红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_____。 （2）小红根据试管a中白磷燃烧，烧杯底部白磷_____的现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 （3）为探究白磷燃烧的温度变化及影响因素，小组将5g白磷放入具支试管中，将温度传感器探头插入图2左边试管，并将试管放入60℃热水中，t3时打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验数据曲线如图3。 a.图2中气球的作用是平衡压强及______。 b.根据t4时温度比t2时高，可获得结论：_____，放出的热量越多。 【任务二】从定性到定量 小组同学使用传感器测量密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭的过程中氧气、二氧化碳含量的变化，实验装置及结果如图4所示。 （4）下列结论或分析不正确的是_____(填字母)。 A. 曲线2表示瓶内CO2浓度的变化 B. 当燃烧时间到达t1s时，蜡烛熄灭 C. t1s后，装置内的气体只剩O2和CO2 （5）通过分析曲线1，小组同学对“可燃物燃烧需要与氧气接触”这句话有了新的认识，即燃烧需要_____。 【任务三】从化学到生活 （6）I.化学护航，防火有方。炒菜时锅中的油着火，可采取的灭火方法是______(写一条)。 II.学校逃生演练时采用无毒烟雾弹，学生用湿毛巾捂住口鼻可阻挡颗粒物吸入，该作用与实验室的_____操作原理一致。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某学习小组利用过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 （1）该装置中使用的分液漏斗的优点是_____，实验产生氧气的总质量是_____g。 （2）计算实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 （3）实验后发现上述计算得出的过氧化氢的质量大于理论值，原因可能是______。 （4）关于二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用，下列说法正确的是______。 A. 二氧化锰能增加该反应的最终氧气产量 B. 没有二氧化锰，过氧化氢的分解反应就无法发生 C. 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，又会产生大量气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $