柳州市第二中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

柳州市第二中学2024级高二上学期期末试卷 化学科参考答秦 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C c B B A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D B 0 A 0 1.【答案】C 【解析】玛瑙的主要成分是SiO2,故C错误。 2.【答案】C 【解析】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨 气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；B.稀硫酸溶液应盛放在酸式滴定 管，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；C.配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视刻度线定容会使溶 液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故C正确：D.由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负 极，铜为正极，电子由Z电极通过导线流向Cu电极，故D错误。 3.【答案】B 【解析】A.17gOH即1mol,一个OH中有8+1+1=10个电子，故电子的数目为10NA;B.SO会发生水解， 达到平衡后溶液中的物质的量小于1mol,故B错误：C.OH与SO2按照物质的量2：1反应进行，每消耗 1 molOH吸收0.5 nolSO2,即标况下为11.2L:D.36gH0即2mol,1个水分子中含有2个O-H极性共价键， 所以2molH20中有4mol极性共价键。 4.【答案】B 【解析】A.C原子最外层有4个电子，故A错误：B.钙元素的原子序数为20，基态原子的电子排布式 为1s22s22p3s23p4s2,则激发态的电子排布式可能为1s22s22p3s23p4p2,故B正确；C.铜元素的原子序 数为29，基态原子的价层电子排布式为3d4s,故C错误；D.钠元素的原子序数为11，基态钠离子的 电子排布式为1s22s22p6,轨道表示式为1四故D错误。 Is 2s 2p 5.【答案】A 【解析】A.节日燃放焰火，是烟花中的金属元素发生电子跃迁，从高能级向低能级跃迁时，以光的形式释 放能量，故A正确；B.乙酸乙酯溶解油漆，是因为乙酸乙酯和油漆都是有机物，相似相溶，故B错误；C 工业用液氨作制冷剂，是因为液氨汽化时，破坏分子间氢键需要吸收大量的热量，故C错误；D.红酒中 SO2作保鲜剂，是因为SO2具有还原性，能与氧气反应，故D错误。 6.【答案】D COOH 【解析】A.葬草酸分子中有三个手性碳原子，分别为 A错误： HO OH OH B.葬草酸分子中形成碳碳单键的C原子采用sp3杂化，形成碳碳双键和碳氧双键的C原子采用sp2杂化，B 错误；C.未指出是否在标准状况下，故无法计算生成H2的体积，C错误；D.含有碳碳双键和醇羟基，能与 酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使溶液褪色，D正确。 7.【答案】C 【解析】气体中氢气密度最小，R为氢：基态X原子的价层电子排布式为2s22p2,X为碳；基态Z原子 最外层电子数和K层电子数相等，Z为镁：Y的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，且Y 的原子序数小于镁、大于碳，Y为氮。原子半径：CN,A项错误；NO3是强酸，HCO3是弱酸，B项错 误；N、C、H的电负性依次减小，C项正确：NH3分子间存在氢键，CH4分子间只存在微弱的范德华力， 第1页共4页 所以沸点：NH3>CH,D项错误。 8.【答案】A 【解析】根据得失电子数相等，正确的离子方程式应为： 2Mn04+6H+5H202=2Mn2++502↑+8H20 9.【答案】C 【解析】A.步骤①反应物的总能量为E,生成物的总能量为E,所以步骤①的焓变△H=(E,-E,)kJ1ol, A项错误；B.步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①是慢反应，决速步是第①步，B项错误；C.由于 步骤①正反应产生F+,步骤②逆反应产生F2+,且步骤①是吸热反应，升温有助于朝步骤①的正反应进 行，而步骤②是放热反应，升温有助于朝步骤②的逆反应进行，两个方向均是有利于F2+的生成，所以升 高温度可以更容易检测到Fe2+,C项正确；D.无Fe3+时，反应的活化能应更大，大于E,-E2,D项错误。 10.【答案】D 【解析】A.NaOH溶液与FeCl3溶液反应得到的是Fe(OD3沉淀而不是胶体，A项错误；B.海带中的碘元 素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，B错误；C.AgNO3过量，溶液中 Ag浓度较高，加入I直接生成Ag沉淀，不能说明Ag是由AgC1转化生成的，无法直接证明溶度积 Ksp(AgCI)>Ksp(Ag),C项错误；D.混合气体中存在平衡2NO2N2O4(正反应为体积减小方向)，外拉活塞， 体积增大瞬间O2浓度降低，压强减小平衡向逆反应方向移动后，O2物质的量增加，最终颜色比变浅后 更深（但仍比初始浅），故D结论正确。 11【答案】B 【解析】A.阴极发生还原反应，选项中是发生的氧化反应，故A错误；B.阴极发生氢离子得电子生成 氢气的反应：2H+2=H,个，阴极石墨棒上有无色气体产生，故B正确；C.阴极发生氢离子得电子生 成氢气的反应：2H+2e=H,个，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D.电子运动不经过溶液，故 D错误。 12【答案】D 【解析】干冰中没有氢键，A错误；CO2分子处于晶胞的8个顶角和6个面心，根据均摊法可得，1个晶 胞中含有00：分子个数为8日+6}4原子数为42个，B错误：C0:的结构式为0C0,分子 8 的空间结构为直线形，中心碳原子形成2个σ键，且不含孤电子对，则碳原子采取$即杂化，C错误：晶胞 参数为apm,则该晶体的密度为p一m（晶胞)= 4×44 V(晶胞) N4(a3×100gcm3,D正确。 13.【答案】A 【解析】A.氢氧化铝是两性氢氧化物，易与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子， 不利于六氟合铝酸钠的生成，故A错误：B.由流程可知，向含氟废酸中加入氨水，是为了将溶液中的F3+、 Zn2+锌离子转化为沉淀除去，则滤渣1'的主要成分为F(OH)3和Zn(OH)2,故B正确： C.由电离常数可知，含氟废酸中 c(F)K。_3.5×10 c(HF)c(H*）1×102 =3.5×102,故C正确；D.由分析可知，“滤 液2”含有的主要溶质是硫酸铵，故D正确。 14.【答案】D 【解析】A.醋酸是弱电解质而部分电离，所以溶液中cH)<0.1ol/L,则溶液的pHl,故A正确： 第2页共4页 c(CH3COO-) Ka c(CH3COO) B. c(CH:COOH) H反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中 的值不断增大， (CHCOOH) 故B正确；C.任意体积下，溶液呈电中性，其中的阴阳离子都遵循“电荷守恒”规律，故C正确：D.CH3 COONa 水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V(NaOH)<2OmL,故D错误。 15.【答案】(1)2.0<x<3.0(或2.0-3.0)（2分) (2)哑铃形(2分) (3)V形(2分) (4)N>O>C(2分) (⑤)①3d54s2（2分) ②难(2分) Mm2+的价层电子排布为3d5,半充满状 态比较稳定，而Fe2+价层电子排布为3d,所以，再失去一个电子Mn2+比Fe2+更难(2分) 【详解】(1)同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强。第二周期原子序数：B<CN,电负性B<C<N, x的取值范围为2.0<x<3.0(或2.0-3.0)。 (2)基态氧原子核外8个电子，电子排布式为1s22s22p4,占据的最高能级电子为2印能级，电子云轮廓图 的形状为哑铃形。 (3)O2中心原子的价层电子对数是2+1=3，其中N原子有一对孤电子对，所以其空间结构为V形。 (4)同一周期从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，、原子2p能级半充满状态，能量较低，第一电 离能大于相邻元素的第一电离能，第一电离能：>O>C。 (5)①基态Mn原子核外电子25个，价层电子排布式是3d4s2: ②Mn2+的价层电子排布为3d5,3d轨道为半充满状态，比较稳定；Fe2+价层电子排布为3d6,再失去一个电 子即可达到半充满状态，所以，再失去一个电子Mn+比Fe2+更难。 16.【答案】(1)三颈烧瓶(2分) CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NHCI (2) (2)b(1分) (3)避免过氧化氢分解(2分) (4)稀硝酸和硝酸银（或稀NO3和AgNO,)(2分） (⑤)①起催化作用，加快反应速率(2分) ②当滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色(2分) ③1& -%(2分) 【详解】(1)仪器名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中浓氯化钙溶液与过氧化氢溶液和浓氨水反应生成八水过 氧化钙沉淀和氯化铵，化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3H2O+H2O=CaO28H2O+2NH4Cl。 (2)根据题干信息，过氧化钙可与水缓慢反应，易与酸反应，不溶于醇类，故选b。 (3)氨水易挥发，一水合氨和过氧化氢溶液受热易分解，则实验时，应采用冰水浴控制反应温度为0℃左 右，因为温度低可减少过氧化氢的分解及氨水挥发，提高过氧化氢的利用率。 (4)生成八水过氧化钙沉淀时同时生成氯化铵，因此要检验CO2·8H2O是否洗涤干净，只要检验最后的 洗涤液中是否含有氯离子即可，则所需试剂为稀硝酸和硝酸银。 (5)过氧化钙产品纯度测定： ①酸性条件下，草酸溶液与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应时，MSO4能起催化剂的作用，则滴定前，滴 入MnSO4溶液的目的是起催化作用，加快反应速率。 ②高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液，滴定终点的现象为当滴入最后半滴KMO4溶液，溶液变为浅红色，且 半分钟内不变色。 ③滴定数据处理：题意可得如下关系式：5CaO2-5H2C2O4~2MnO4,由反应消耗nL cmol:L1KMnO4 cmolL×103VLx多×72 g/mo1*1109%18cV。 溶液可得产品的纯度为 '%(成答018cY ag a 日一也给分)。 17.【答案】(1)不是(2分) (2)ZnO+2NH+2H3·H,O=Zn(H,)2++3H,0(2分) <(2分) (3)6(2分) (4)铝(2分) 0.5(2分) (5)H00O-C1+2H,=CH,O-C1+H,0(2分) 【解析】(1)根据流程图，“焙烧'时，ZnFe2O4转化为ZnO和CaFe2Os,该过程中元素化合价不变，不 第3页共4页 是氧化还原反应。 (2)①控制pH在适当范围，ZnO与氨水、氯化铵反应生成为Z(NH,),该反应的离子方程式 ZnO+2NH;+2NH,H,O=Zn(NH,)+3H,O. ②Zn+(aq)+4NH,(aq三Zn(NH,)2(aq)△H,随着浸取液温度升高，ZnO溶解量反而降低，温度升高导 致平衡逆向移动，说明正反应放热，△H<0。 (3)Ksp(FeAs(01×102L,溶液中As0恰好被沉淀完全时cFe1x10 1x106=1×1015: K[Fe(OH),]=1x109,则此时c(oH)= 1x109 x0s=1x10molL,所以控制溶液pH=6 (4)①电解过程中，铝为阴极，涂钌钛板为阳极；锌元素化合价降低发生还原反应生成锌，锌在铝（阴极） 板沉积.②电解过程中锌元素化合价由+2降低为0，理论上每沉积0.25olZn,通过电路中的电子为 0.25×2=0.5mol. (5)根据图示，过程3是HC0O-Cu和H反应生成CHO-Cu,化学方程式为 HC00-C+2H2=CH,0-Cu+H,0。 18.【答案】(1)BD(2分) (2)2C02(g+6H2(g)=4H20(g)+CH4(g）△H=-128.00kJ/mol（2分) (3)低温(2分) (4) 一定条件 (2分) n CH2=CH2-ECH2-CH2n (⑤)该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致C02平衡转化率减小(2分) 0.125×0.54 0.252×0.256 (2分) (7)负(1分) H-2e+2HC03=2C02↑+2H0（2分) 【详解】(1)A.反应前后体积和容器容积均不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡 状态；B.CO2的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态：C.v(CO2)v(CH4)没有 指明反应方向，不能说明反应达到平衡状态：D.反应前后质量不变，混合气体的物质的量减小，所以混 合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态；答案选BD。 (2)已知：根据盖斯定律可知i×2+ii即得到C02制CH的热化学方程式为2CO2(g)+6H(g)=4H2O(g)+C2HL4(g) △H=-128.00kJ/mol。 (3)△0，又因为正反应为气体分子数减小的反应，△S<0,根据△G=△H-T△S,低温时可以自发。 (4)在一定的条件下，由乙烯制备聚乙烯的反应： 一定条件 n CH2=CH2ECH2-CH2Jn (5)由于该反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2平衡转化率减小。 (6)P点时二氧化碳转化率是50%，根据三段式可知 2C02+6H2÷C2H4+4H20 始mol 0.5 1 0 0 转mol 0.25 0.75 0.125 0.5 平mol 0.25 0.25 0.125 0.5 因为容器的容积为L,则该温度下平衡常数K= 0.125×0.54 0.252×0.256 (7)原电池中阴离子向负极移动，装置中氧气得到电子，氢气失去电子，氢气所在电极是负极，所以碳 酸氢根离子向负极移动，因此负极反应式为H2-2e+2HC0;=2CO2↑+2H20。 第4页共4页 柳州市第二中学 2024 级高二上学期期末考化学科试题 命题人：周 缅 审题人：杨 薇 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Zn—65 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 八桂大地历史悠久，文化灿烂。对下列广西博物馆藏品成分的说法错误的是 A. 铜牛主要成分是铜合金 B. 刘墉行书轴(纸本)主要成分是纤维素 C. 红色玛瑙耳挡主要成分是碳酸钙 D. 钦州紫砂寿桃壶主要成分是硅酸盐 2. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用于制取并收集氨气 B. 图②操作可排出盛有稀硫酸的滴定管尖嘴内的气泡 C. 图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小 D. 图④装置电子由 Cu 电极通过导线流向 Zn 电极 3. 工业上利用碱液吸收污染性气体 SO2 的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。设 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 17gOH-中，含有电子的数目为 10NA B. ( 3 )1L1mol/L 的 Na2SO3 溶液中，SO2−的数目为 NA C. 消耗 NA 个 OH-，可吸收标准状况下 11.2LSO2 D. 36gH2O 中，含有极性共价键的数目为 4NA 4.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 甲基的电子式： B. Ca 处于激发态的电子排布式可能为：1s22s22p63s23p64p2 C. 基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d94s2 D. 基态 Na+的轨道表示式 5. 物质性质决定物质用途。下列对物质用途的解释合理的是 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 选项 用途 解释 A 节日燃放焰火 烟花中的金属元素发生电子跃迁 B 乙酸乙酯溶解油漆 乙酸乙酯和油漆都能燃烧生成 CO2 和 H2O C 工业用液氨作制冷剂 断裂 NH3 中极性键吸收热量 D 红酒中 SO2 作保鲜剂 SO2 是极性分子 6. 莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 莽草酸分子中没有手性碳原子 B. 莽草酸分子中的 C 都是采用 sp3 杂化 C. 1mol 莽草酸与足量金属钠反应可生成 44.8LH2 D. 莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 短周期主族元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，气体中 R 单质的密度最小，基态 X 原子价层电子排布式为 nsnnpn，Y 的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应，基态 Z 原子最外层电子数等于 K 层电子数。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. 电负性：Y>X>R D. 氢化物的沸点：X>Y 8.下列离子方程式错误的是 A. 向稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液中滴加少量 H2O2 溶液： ( 4 )2MnO−+6H++3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O ( 4 )B. 海水提溴过程中将溴吹入 SO2 吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br−+SO2−+4H+ C. 碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4 s +CO2− aq =CaCO3 s +SO2− aq 3 4 D. 用 FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 9. 反应S2O2−(aq)+2I−(aq)=2SO2−(aq)+I2(aq) 在加入 Fe3+后 8 4 反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有 Fe2+ 出现。下列有关该反应的说法正确的是 A. 步骤①的热化学方程为： 2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq) ΔH=(E3−E1)kJ∙mol−1 B. 决速步是第②步 C. 升高温度可以更容易检测到 Fe2+ D. 无 Fe3+时，反应的活化能小于 E3-E2，但是△H 相同 10. 化学实验是探究物质性质和变化的重要方法。根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3 溶液中变红褐色 制得 Fe(OH)3 胶体 B 将海带灰溶于水，过滤后，向滤液中滴加淀粉溶液， 无明显现象 海带中不含碘元素 C 向 10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中依次加入 5 滴 0.1 mol/LNaCl 溶液、5 滴 0.1mol/LKI 溶液，先产生白 色沉淀再产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 密封的注射器中有 20mLNO2 和 N2O4 的混合气体，外拉注射器的活塞至 30mL 处，混合气体的颜色先 变浅又逐渐变深 减小压强(增大容器体积)，平衡向气体体积增大的方 向移动 11. ( 4 )为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将 Mn2+转化成 Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是 FeS2)氧化为 Fe3+和 SO2−： ( 4 )FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO2−+16H+ 下列说法正确的是 A. 阴极的电极反应式： ( 4 )FeS2+8H2O−15e−=Fe3++2SO2−+16H+ B. 电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生 C. 电解过程中阴极附近溶液的 pH 减小 D. 电子运动方向：负极→阴极→溶液→阳极→正极，构成闭合回路 12. 已知干冰晶胞结构(如图所示)中晶胞参数为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A. 类似冰的结构，干冰中也含有氢键 B. 一个晶胞中平均含有 14 个原子 C. CO2 是直线形分子，中心碳原子采取 sp2 杂化 D. ( 晶胞的密度表达式 为 3 −30 ) 4×44 g/cm3 NA(a ×10 ) 13. ( 4 )由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有 F-、SO2−、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流 程如下图所示 已知 25℃下：Ka(HF)=3.5×10-4，下列相关说法错误的是 A. “合成”过程中，溶液应保持强碱性 B. “滤渣 1”的主要成分为 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2 cF C. 含氟废酸中 cHF 3.5102 D. “滤液 2”含有的主要溶质是(NH4)2SO4 14. 常温下，向 20mL0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点的pH>1，可以证明CH3COOH为弱酸 B. 反应过程中 c(CH3COO−) 的值不断增大 c(CH3COOH) C. b 点时，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D. c 点时，V(NaOH)=20mL 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 ( 元素 H B C N O Si 电负性 2.1 2.0 x 3.0 3.5 1.8 )15．（14 分）铁触媒、MnO2 等可作氨催化还原脱除 NOx 的催化剂。下表列出了几种元素的电负性。 ( 2 )(1)通过分析电负性的变化规律，确定 C 元素电负性 x 的最小范围是 。 (2)基态氧原子中电子占据的最高能级电子云轮廓图的形状为 。 (3)NO−的空间结构为 。 (4) C、N、O 的第一电离能从大到小顺序是： 。 (5) ( 元素 Mn Fe 电离能 (kJ·mol - 1 ) I 1 717 759 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957 )催化剂中 Mn 和 Fe 两种元素的部分电离能数据如下表。 ①基态 Mn 原子价层电子排布式 。 ②比较两种元素的 I2、I3 可知，气态二价离子再失去一个电子：Mn2+比 Fe2+更 (填“易”或“难”)；从结构的角度进行解释： 。 16．（15 分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应。常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 (1) 仪器 a 的名称是 ，a 中发生的主要反应的化学方程式为 。 (2) 操作③中 A 最好选用的试剂是 (填标号)。 a．水 b．乙醇 c．盐酸 (3) 该反应常用冰水浴控制温度在 0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO2·8H2O 的产 率；其二，避免氨水挥发；其三， 。 (4) 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得 CaO2·8H2O。检验 CaO2·8H2O 是否洗涤干净的试剂为 。 (5) 过氧化钙(CaO2)产品纯度测定实验步骤如下： 已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4 ①因反应较慢，在滴定开始前先向锥形瓶中滴入几滴 MnSO4 溶液，该操作的目的是 。 ②滴定终点的现象为 。 ③若最终消耗 KMnO4 溶液 VmL，则产品的纯度为 (用字母表示)。 17．（14 分）利用炼钢锌灰(主要成分为 ZnO、ZnFe2O4 和 Fe2O3，含少量 As2O3、CuO 等杂 质)为原料制备锌的工艺流程如下｡ (1) “焙烧”过程 “焙烧”时，ZnFe2O4 转化为 ZnO，该过程 (填“是”或“不是”)氧化还原反应｡ (2)“氨浸”过程 ( 4 )①控制 pH 在适当范围，ZnO 溶解为 Zn(NH3)2+，写出该反应的离子方程式 ｡ ( 4 )②已知 Zn2+(aq)+4NH3(aq)⇌ Zn(NH3)2+(aq) ∆H，随着浸取液温度升高，ZnO 溶解量反而降 低的原因：一是温度过高导致氨浸液中氨气因溶解度减小而逸出，不利于溶解 ZnO；二是由于上述已知平衡中ΔH 0(填“>”或“<”)，温度升高导致平衡逆向移动｡ (3)“除砷”过程 ( 4 )已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp(FeAsO4)=1×10-21，当控制溶液 pH= 时，才能使溶液中AsO3 恰好被沉淀完全[c(离子)≤10-6mol/L，认为沉淀完全]｡ (4)“电解”过程(电极板采用涂钌钛板和铝板) ①电解过程中锌在 板沉积(填“涂钌钛”或“铝”)｡ ②电解过程中忽略其他副反应，理论上每沉积 0.25molZn，通过电路中的电子为 mol｡ (5)变废为宝 该流程中分离出的 Cu 和 ZnO 可合成一种高效催化剂 Cu/ZnO，有学者开展了在 Cu/ZnO 催化剂上进行 CO2+H2 合成甲醇机理的研究，机理如下： 过程 3 的化学方程式为 ｡ 18．（15 分）温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将 CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 I. (1) 在催化作用下由 CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH，一定温度下，在恒容密闭容器中按 1：1 充入 CO2 和 CH4，发生反应 CO2(g)+CH4(g)⇌ CH3COOH(g)，下列各项能判断该反应已经达 到平衡状态的是 。 A．混合气体的密度不变 B．CO2 的体积分数保持不变 C．v(CO2)=v(CH4) D．混合气体的平均摩尔质量不变 II. 研究证明，CO2 可作为合成低碳烯烃的原料，目前利用 CO2 与 H2 合成乙烯相关的热化学方程式如下： 反应ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01kJ·mol-1 反应ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.98kJ·mol-1 (2) 由CO2 制C2H4 的热化学方程式 。 (3) 反应 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在 （填“高温”低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。 (4) 一定条件下，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式 。 III. ( [ ) ( 2 ) ( 2 )在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 n(H2) ]充入 H 和 CO ，在一定条件 n(CO2) 下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌ C2H4(g)+4H2O(g)，CO2 的平衡转化率随温度的变化如图所示。 (5) CO2 的平衡转化率随温度的升高而降低，其原因 是 。 (6) 若起始充入 0.5molCO2、1.0molH2，计算 P 点的平衡常数 K= （只需要列出算数式，不用计算结果）。 IV. 一种新型短路膜电化学电池可以消除 CO2，装置如下图所示： (7) 该装置可用于空气中CO2 的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知，HCO- 向 极 ( 3 )(填“正”或“负”)移动，负极的电极反应式是 。 $