新疆石河子市2025-2026学年高二化学上学期期末试卷

2025-2026学年高二化学上学期期末试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： Ca 40 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 B.“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 C.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 D.因Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，所以牙膏添加氟化物可以防止龋齿 2. 以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是(     ) 反应： 反应： A.制取O2的反应一定是吸热反应 B.H2的燃烧热为 C.若使用催化剂，反应的将减小 D.反应小于反应 3.下列实验操作正确的是( ) A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 4.大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是( ) A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第一步为决速步骤 C．ClO是O3分解的催化剂 D．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能和焓变 5.下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，充入惰性气体，反应速率不变 C．因为工业合成氨为放热反应，故升高温度不能加快其反应速率 D．双氧水分解制O2时，加入几滴溶液可以加快反应速率 6.实现“碳达峰”、“碳中和”，CO2和H2在一定条件下可转化为CH4，其反应为。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是( ) A．交点表示反应一定处于平衡状态 B．由图可知，该反应为吸热反应 C．反应在点可能达到了平衡状态 D．由图可知，反应过程中的点是点 7.已知：反应Ⅰ：  ，向AgCl悬浊液(液体1)中加入NaBr溶液，发生反应Ⅱ：，得到悬浊液(液体2)。下列说法不正确的是（ ） A．反应Ⅱ的平衡常数 B．加入NaBr后，溶液中增大 C．液体2中存在： D．向液体2中加入NaCl固体，增大，反应Ⅱ平衡逆向移动 8.草酸是二元弱酸。向溶液中加入或溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随变化如图所示，其中，x代表微粒、或。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅰ是的变化曲线 B．已知曲线Ⅱ最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交 点的pH相同，得到该点pH需要加入溶液 C．的 D．时，溶液中 9.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ） A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深 10.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)＋2H2(g)⇌CH4(g)。在V L的容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．上述正反应为吸热反应 B．在4 MPa,1200 K时，图中X点v正(H2)＞v逆(H2) C．在5 MPa,800 K时，该反应的平衡常数为 D．工业上维持6 MPa,1000 K而不采用10 MPa,1000 K，主要是因为前者对设备的要求更易达到，经济投入少。 11.“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A．充电时，电极B发生还原反应 B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C．放电时，电极A为正极 D．放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 12．下列各项叙述正确的是( ) A．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理 C．铍原子的核外电子排布图为，不符合洪特规则和泡利原理 D．焰色反应观察到的不同特征颜色的光，实质上是原子的电子由基态跃迁到激发态形成的。 13.赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是（　） A．电负性：C＞N＞K>Fe B．基态K＋核外有18种不同空间运动状态的电子 C．Fe2+的价电子排布式为3d5 D．4种元素分布在元素周期表的s、p、d区 14．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法正确的是（ ） A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞Z C．电负性： D．W元素位于d区 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分）I. 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知： i．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝-92.4kJ·mol−1 ii．C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH2＝-393.8kJ·mol−1 iii．N2(g)＋3H2(g)+ C(s)H2NCOONH4(s) ΔH3＝-645.7kJ·mol−1回答下列问题： （1）写出H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体的热化学方程式： 。 （2）恒容条件下，H2NCOONH4分解生成NH3与CO2气体，实验测得数据如下表所示： T/K 293 298 303 308 313 p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66 ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内总压强不再改变 B．2v正(NH3)=v逆(CO2) C．c2NH3·cCO2的值不再改变 D．NH3的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。 ③随着温度升高，Kp逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④某温度下，达到平衡后，欲增加NH3的平衡浓度，可采取的措施有 (填标号)。 A．加H2NCOONH4 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走CO2 II.丙烯是一种燃料，以熔融碳酸盐为电解质，丙烯-空气燃料电池的负极的电极反应式为 。 甲醇用于燃料电池，请写出碱性环境时的负极电极反应式 。 16.（16分）乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）常温下，已知：草酸的Ka1=1×10-1.2，Ka2=5.6×10-4.3，NaHC2O4的水解常数Kh= mol· L-1，NaHC2O4溶液显 (填“酸”或“碱”)性。 （2）H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①KMnO4标准溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。 a． b． c． ②写出H2C2O4滴定酸性KMnO4溶液的离子方程式： ，滴定终点的标志为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如右图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 g· L-1。 17. （14分）根据化学平衡理论，请回答下列几个问题： （1）某温度(t℃)时，水中c(H+)和c(OH-)的关系如右图所示，a点水的离子积Kw=　 　。该温度下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显　 　(填“酸”、“碱”或“中”)性。 （2）向含有酚酞的0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是　 　，请结合离子方程式从平衡移动的角度分析产生该现象的主要原因是：　 　。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则溶液中c(Na+)　 　c(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)，则混合前c(NaOH)　 　c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体溶于2~3mL水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制SbCl3溶液的正确方法是　 　。 （5）25℃时，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使c(Cu2+)=0.2mol·L-1溶液中的Cu2+沉淀较完全[残留在溶液中的c(Cu2+)降低到2×10-4mol·L-1]，则应加入NaOH溶液调节pH为　 　。 18．（14分）太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： (1)基态钒原子的电子排布式为 ，基态铜原子有 种空间运动状态不同的电子。 (2)VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序 为 (用元素符号表示)。 (3)镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 (4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因： 。 (5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号)。 (6)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“<”)Si。与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3                 B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1                 D．a为I1，b为I3，c为I2 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $