山东德州市武城县24级创新班高二上学期期末测试化学试题（三）

24级创新班高二上学期期末测试题（三） (考试范围：选择性必修1化学反应原理+选择性必修2物质结构与性质第1、2章） 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 B. CS2的电子式为 C. 基态S原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示CsCl的形成过程： 2. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 3. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解：H2PO4-+H2O⇌H3PO4+OH- B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+===2Ag++H2O C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+===HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H++SO42-+Ba2++HCO3-===BaSO4↓+CO2↑+H2O 4. 我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 A. QY3为极性分子 B. ZY为共价晶体 C. 原子半径：W>Z D. 1个X2分子中有2个π键 5. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 6. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. NH3的VSEPR模型： B. Na2S的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. Al2(SO4)3溶于水的电离方程式: Al2(SO4)3⇌2Al3++3SO42- 7. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3+Al2(SO4)3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2 ↑ B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C. 用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-===NO3-+NO2-+H2O D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O 8. 钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是 A. M与Z可形成离子化合物 B. 原子半径：R<T<X C. QR2是极性分子 D. 电负性：Y<R<Q 9. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H+和OH-在电场作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]-+H+===B(OH)3+H2O。下列说法错误的是 A. Pt电极反应：4OH--4e-===O2↑+2H2O B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成1mol NaOH，同时Ⅱ室最多生成1mol B(OH)3 10. 一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能：X>Z B. X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. SiO2可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si：SiO2+2MgSi+2MgO 12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. Ⅱ为阴离子交换膜 B. 电极a附近溶液的pH减小 C. 电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN)6]4-+e-===[Fe(CN)6]3- D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5g NaCl，理论上可回收1mol LiCl 13. 常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，-lg[c(X)/(mol·L-1)]与-lg[c(H+)/(mol·L-1)]的关系如图[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4-、Zn(OH)42-或Cd(OH)42-]。已知：Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成M(OH)42-；溶液中c(X)≤10-5mol·L-1时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A. L为-lgc（Al3+）与-lgc(H+)的关系曲线 B. Zn2++4OH-===Zn(OH)42- 的平衡常数为1011.2 C. 调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3 D. 调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离 14. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为[H2NCH2CH2NH3]+(简写为HY+)[H3NCH2CH2NH3]2+(简写为H2Y2+)。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10-3mol·L-1和1.15×10-2mol·L-1。-lg[c(M)/(mol·L-1)]与-lg[c(Y)/(mol·L-1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、 [AgY]+或[AgY2]+ )，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如。 下列说法错误的是 A. 曲线I对应的离子是[AgY2]+ B. δ(HY+)最大时对应的pH=8.39 C. 反应Ag++Y⇌[AgY]+的平衡常数K1=104.70 D. -lg[c(Y)/(mol·L-1)=3.00时，c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y) 15. 甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO===(CH2)6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A. 废水中NH4+的含量为20.00mg·L-1 B. c点：c[(CH2)6N4H+]+c(H+)=c(OH-) C. a点：c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c(OH-)>c[(CH2)6N4] D. (CH2)6N4H+⇌(CH2)6N4+H+的平衡常数K≈7.3×10-6 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，SnCl2初始浓度为1.0×10-4mol·L-1，为避免生成Sn(OH)2沉淀，溶液适宜的pH为_______(填标号)[已知Sn(OH)2的Ksp=5.5×10-28]。 A．2.0 B．4.0 C．6.0 （5）“活化还原”中，SnCl2必须过量，其与Rh(III)反应可生成[Rh(SnCl3)5]4-，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合价为_______；反应中同时生成[SnCl6]2-，Rh(III)以[RhCl6]3-计，则理论上SnCl2和Rh(III)反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 17. (12分）CaCO3的热分解与NixPy催化的CH4重整结合，可生产高纯度合成气(H2+CO)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ：CaCO3(g)⇌CaO(g)+CO2(g) ∆H1=+178kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)⇌2H2(g)+2CO(g) ∆H2=+247kJ·mol-1 反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ∆H3=+41kJ·mol-1 回答下列问题： （1）Ca位于元素周期表中_______区；基态Ni2+的价电子排布式为_______。 （2）水分子的VSEPR模型与其空间结构模型不同，原因是_______。 （3）恒压条件下，CH4重整反应可以促进CaCO3分解，原因是_______。 （4）在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是_______(填“T1”“T2”或“T3”)，原因是_______。 （5）一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0mol CaCO3和1.0mol CH4，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中CaCO3转化率为80%，CH4转化率为60%，CO物质的量为1.3mol，反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______(保留小数点后一位)，此时原位CO2利用率为_______。 已知：原位CO2利用率 18.(12分）从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mn(OH)2的Ksp为1.9×10-13。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“还原酸浸”时，MnO2反应的离子方程式为_______。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+===[Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3 ②4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O===4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32- 上述过程中的催化剂为_______。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mn(OH)2析出，则c(Mn2+)≤_______mol·L-1。 19. (12分）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．C2H5OH(g)+H2O(g)===2H2(g)+CH3COOH(g) ΔH1 Kp1 Ⅱ．C2H5OH(g)===CH3CHO(g)+H2(g) ΔH2=+68.7kJ·mol-1 回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素___________乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知CH3CHO(g)+H2O(g)===H2(g)+CH3COOH(g) ΔH=-24.3kJ·mol-1 则 ΔH1=_______kJ·mol-1。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1molH2O，同时消耗2mol H2 ③反应后从混合气体分离得到H2，最适宜的方法为_______。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按n(H2O):n(C2H5OH)=9:1投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为_______。 ②由图中信息可知，乙酸可能是_______(填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则p(CH3COOH):p(C2H5OH)=_______，平衡常数Kp1=_______kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20. (12分）MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I．MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(s) ΔH1=+101kJ·mol-1 II．CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-166kJ·mol-1 III．CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g) ΔH3=+41kJ·mol-1 回答下列问题， （1）计算MgCO3(s)+4H2(g)===MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)ΔH4=_______kJ·mol-1。 （2）提高CH4平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在360℃以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示CH4选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的Kp=_______(kPa)-2(列出计算式即可)。 ③在550℃下达到平衡时，n(CO)=_______mol。500℃~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是_______。 24级创新班高二上学期期末测试题（三） （参考答案） 1-5.BCADD 6-10. ADACD 11.B 12.AD 13.AB 14.BC 15.D 13.陕【分析】Zn2+和Cd2+沉淀形成Zn(OH)2和Cd(OH)2，Al3+沉淀形成Al(OH)3，则Zn2+和Cd2+的曲线平行，根据Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，因此Zn(OH)42-生成的pH低于Cd(OH)42-，故从左到右曲线依次为：Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4-、Zn(OH)42-、Cd(OH)42-。 【详解】A．据分析，L为-lg[Al(OH)4-]与-lg(H+)的关系曲线，故A错误； B．如图可知，Zn2++2OH-===Zn(OH)2的平衡常数为Ksp[Zn(OH)2]=c[Zn2+]·c2[OH-] 10-5·c[10-(14-8.4)]2=10-5-2×5.6=10-16.2，则Zn2++4OH-===Zn(OH)42-的平衡常数为K==10-5+16.2+2×1.6=1014.4，故B错误； C．如图可知，pH=14时Cd(OH)2开始溶解，pH=8.4时Al(OH)3开始溶解，且pH=14时c[Al(OH)4-]>1mol·L-1，即可认为Al(OH)3完全溶解，并转化为Al(OH)4-，因此调节NaoH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3，故C正确； D．0.1mol·L-1的Zn2+开始沉淀pH为，0.1mol·L-1的Al3+完全沉淀pH为，因此调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1mol·L-1的Zn2+和Al3+完全分离，故D正确； 14河南【答案】BC 【分析】Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子，发生的反应为Ag++Y⇌[AgY]+、[AgY]++Y⇌[AgY2]+，故随着Y浓度的变大，Ag+浓度变小，[AgY]+先增大后减小，[AgY2]+增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示[AgY2]+浓度，Ⅱ表示浓度[AgY]+浓度，Ⅲ表示Ag+浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，H2Y2+浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示H2Y2+浓度，曲线Ⅴ表示HY+浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示[AgY2]+，A正确； B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：Y+H2O⇌HY++OH-，，当c(HY+)=c(Y)时，c(H+)=10-9.93，c(OH-)=10-4.07，则Kb1=10-4.07，同理Kb2=10-7.15，，由图像可知，当δ(H2Y2+)=δ(Y)时，δ(HY+)最大，则c(OH-)=10-5.61，pOH=5.61，pH=8.39，B正确； C．反应Ag++Y⇌[AgY]+的平衡常数　，由图可知，当c(Y)=10-4.70时，c[AgY]+=c(Ag+)，则，C正确； D．-lg[c(Y)/(mol·L-1)]=3.00时，c(Y)=10-3mol/L，c(Ag+)=10-5.01，c[AgY2]+=c[AgY]+，由物料守恒可知，c(Ag+)+c[AgY2]++c[AgY]+=1.00×10-3mol/L，则c[AgY2]+=c[AgY]+=4.95×10-4mol/L，Y的初始浓度为1.15×10-2mol/L，由物料守恒得2c[AgY2]++c[AgY]++c(Y)+c(HY+)+c(H2Y+)=1.15×10-2mol/L，代入数据，c(Y)+c(HY+)+c(H2Y+)≈0.01mol/L，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时c(HY+)>c(Y)>c(H2Y+)，D错误； 15云【答案】D 【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式4NH4+~[(CH2)6N4H++3H+]~4OH-可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中c(NH4+)=c(OH-)=0.01000mol·L-1，则原废水中c(NH4+)=0.01000mol·L-1×1/10=0.001000mol·L-1，因此，废水中NH4+的含量为0.001000mol·L-1×18000mg·mol-1=18.00mg·L-1，A错误； B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了1/5，由电荷守恒可知， c[(CH2)6N4H+]+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，浓缩后的废水中NH4Cl的浓度是NaOH标准溶液浓度的相等，Cl-和Na+均不参与离子反应，可以估算c点c(Cl-)<c(Na+)，c[(CH2)6N4H+]+c(H+)<c(OH-)，B错误； C．(CH2)6N4H+在溶液中水解使溶液显酸性，类比NH3可知(CH2)6N4在溶液中与水作用发生电离而使溶液显碱性；a 点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明(CH2)6N4H+的水解作用强于(CH2)6N4的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 c[(CH2)6N4]>c[(CH2)6N4H+]，C错误； D．由图1和图2可知，当pH=6.00时，(CH2)6N4占比较高，δ[(CH2)6N4]=0.88，则由氮守恒可知，δ[(CH2)6N4H+]=0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)6N4H+⇌(CH2)6N4+H+的平衡常数 ，D正确； 16.【答案】(12分）（1）溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 （2）Rh+6HCl+3HNO3===H3[RhCl6]+3NO2↑+3H2O SiO2 （3）Rh2O3+3H22Rh+3H2O、2RhCl3+3H2 2Rh+6HCl （4）A （5） +1 6:1 （6）除去滤渣中未反应的Zn 17.【答案】(12分）（1） s 3d8 （2）O原子上存在2对孤电子对 （3）反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移 （4） T1 升高温度，反应Ⅱ正向移动 （5） 1.2 70% 【解析】（5）一定温度、100kPa下，向体系中加入1.0mol CaCO3和1.0mol CH4，恒压反应至平衡时，体系中CaCO3转化率为80%，反应Ⅰ：CaCO3(g)⇌CaO(g)+CO2(g)平衡时生成n(CO2)=0.8mol，CH4转化率为60%，CO物质的量为1.3mol，则 气体总物质的量n总=(1.3+0.1+0.1+1.1+0.4)mol=3mol， 反应Ⅲ的平衡常数，CaCO3平衡时n(CaCO3)=(1-1×80%）mol=0.2mol，原位CO2利用率为， 18.【答案】(12分）（1）3d104s1（2）MnO2+SO32-+2H+===Mn2++SO42-+H2O （3）[Cu(NH3)4]2+ （4）大幅度降低硫酸和亚碳酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度 （5）MnO2>Fe3+>Cu2+ （6）0.19 19.【答案】(12分）（1）葡萄糖 （2） +44.4 AC 降温冷凝后收集气体 （3） 乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5 【解析】（3）设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故p(CH3COOH):p(C2H5OH)=0.72:0.1=36:5；列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则kPa。 20.【答案】(12分）（1）-65 （2）B （3） ④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） c 0.2 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气 解析(4)点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，，，，则反应Ⅱ的， （来源2025年河南、云南、陕晋青宁高考真题 ） 高二化学　创新　 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $