精品解析：云南省多校2026届高三上学期选择性考试调研监测 化学试卷

2026届高三上学期选择性考试 化学试卷 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 U-238 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是 A. “马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料 B. “马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料 C. “千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维 D. “起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．石板为天然岩石（如花岗岩），属于矿物质，属于无机非金属材料，A正确； B．铜铃由铜（金属元素）制成，符合金属材料定义，B正确； C．麻袋是由麻（植物纤维）编织而成，属于天然有机高分子材料（如纤维素）；碳纤维则是现代合成材料，以碳元素为主，C错误； D．皮革源于动物皮肤，主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氧元素的三种核素：、、 B. 和的球棍模型： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧的质子数为8，核素的表示方法为左上角质量数、左下角质子数，、、这三种核素的表示正确，A正确； B．的分子构型为V形（角形），而为直线形，选项中给出的直线形球棍模型仅能代表，B错误； C．用电子式表示NaCl的形成过程时，需要明确标注离子电荷，正确的过程为：，题目中未标注的正电荷与的负电荷，书写不规范，C错误； D．基态P原子的价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的3个P电子应分占不同轨道且自旋平行，而题目中3P轨道的排布违背了洪特规则，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，符合事实，离子方程式正确，A正确； B. 与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，符合事实，离子方程式正确，B正确； C. NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为，HNO3为强酸，解离为H+和，离子方程式正确，C正确； D. 乙醛在碱性条件下与Cu(OH)2反应（加热），实际产物为氧化亚铜（Cu2O）和乙酸根离子，而非金属铜（Cu），离子方程式应为：，D错误； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L中含键的数目为 B. 0.1 L0.1 溶液中的数目为 C. 7.8 g和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 0.5 L0.1 稀硝酸与足量Cu完全反应，生成NO的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为1 mol，每个分子含有5个σ键（4个C-H σ键和1个C-C σ键），因此σ键数目为，A正确； B．为弱酸，不完全电离，产生的数目小于，B错误； C．物质的量为0.1 mol，与水反应：，过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠中氧元素化合价从-1价升高到0价，也降低到-2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，反应，转移电子，因此过氧化钠完全反应，转移电子数目为，C错误； D．稀硝酸与反应，，硝酸总量为，生成NO物质的量为，生成数目为，D错误； 故选A。 5. 下列操作(省略部分夹持装置)或试剂能达到实验目的的是 A．铁粉与水蒸气反应 B．Cu-Fe原电池 C．验证的漂白性 D．量筒读数为5.0 mL A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精灯加热湿棉花提供水蒸气，水蒸气与铁粉加热，用肥皂液收集产生的氢气，装置合理，A符合题意； B．原电池需电解质溶液导电，乙醇为非电解质，其溶液不导电，无法形成闭合回路，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾褪色只能说明二氧化硫的还原性，不能验证二氧化硫的漂白性，C不符合题意； D．量筒读数时视线与凹液面最低处相平，图中与凹液面上端相平，操作不正确，D不符合题意； 故选A。 6. 化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 碳原子的杂化类型有2种 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 molZ最多消耗4 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Z中含有苯环、碳碳双键和羰基，这些结构都能发生加成反应，A正确； B．该化合物中碳原子的杂化类型有两种：苯环、羧基、碳碳双键上的碳为杂化，其余饱和碳为杂化，B正确； C．化合物Z含有酚羟基、碳碳双键，这些基团都可以被酸性氧化，使溶液褪色，C正确； D．1 mol Z中含有2 mol 酚羟基和1 mol 羧基。酚羟基与反应生成，1 mol酚羟基消耗1 mol ；羧基与反应，1 mol羧基消耗1 mol 。因此，1 mol Z最多消耗3 mol ，D错误； 故选D。 7. 纳米在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是 A. 和的水解能够相互促进 B. 葡萄糖在该工艺中体现了还原性 C. 相同条件下，可用代替 D. 纳米是具有磁性的黑色粉末 【答案】C 【解析】 【分析】 FeCl3⋅6H2O和乙酸钠溶于高沸点有机溶剂中，加葡萄糖在180℃条件下还原部分Fe3+得到Fe3O4。 【详解】A．水解溶液呈碱性， 水解溶液呈酸性，所以和的水解能够相互促进，故A正确； B．该工艺中，氯化铁和葡萄糖反应，铁元素化合价降低发生还原反应，葡萄糖在该工艺中体现了还原性，故B正确； C．相同条件下，具有氧化性，该工艺中，铁元素需要发生还原反应，所以不能用代替，故C错误； D．是具有磁性的黑色粉末，故D正确； 选C。 8. 柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. T与Z可形成共价晶体 C. 原子半径：X>T>R D. Y的氧化物属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】Q是原子半径最小的元素，为氢（H）； Z是地壳中含量第二的元素，为硅（Si）； X的M层电子数与K层相等（均为2个电子），为镁（Mg）； Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝（Al）； R与Y同主族，由于Y为铝（Al），故R为硼（5）； T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为1s22s22p4，故T为氧（O）； 元素顺序：Q（H）、R（B）、T（O）、X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。 【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。由于Mg的3s2全满稳定结构，其电离能高于Al（3s23p1易失电子），实际顺序为Si > Mg > Al，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成SiO2，为共价晶体，B正确； C．原子半径比较需考虑周期：X（Mg）（第三周期）>R（B）（第二周期）>T（O）（第二周期，半径最小），C错误； D． Y(Al)的氧化物Al2O3为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 9. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 B. 步骤②中发生了还原反应 C. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，也就不会影响乙酰丙酸的平衡转化率，A错误； B．步骤②发生酯化反应不是还原反应，B错误； C．步骤⑤中有两种有机产物形成，非环状的产物中形成了新的甲基，说明有C-H的形成，则步骤⑤中不只有非极性键的变化，C错误； D．根据合成步骤图中箭头指向可得反应物为和，生成物为、和，故总反应为，D正确； 故选D。 10. 大尺寸二氧化铀()晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl共晶熔融盐(熔点为353℃)中电解(在700℃时直接热还原为)进行制备。电解装置如图。下列说法错误的是 A. 向Pt电极移动 B. 理论上每转移0.2 mol电子，Pt电极增重54 g C. 石墨电极反应： D. 采用LiCl-KCl共熔体系，可避免的高温热分解 【答案】B 【解析】 【分析】电解池中，石墨电极连接电源正极，是阳极。Pt电极连接电源负极，是阴极。 【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极移动。Pt电极连接电源负极，为阴极，K+作为阳离子向Pt电极移动，A正确； B．Pt电极的还原反应为。每转移电子，生成，其质量为 ，B 错误。 C．石墨电极为阳极，发生氧化反应，熔融盐中Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为，C正确； D．LiCl−KCl 共熔体系的熔点为，电解可在的温度下进行，避免了的高温热分解，D正确； 故选B。 11. 已知：①；②。下列说法正确的是 A. 中的化学键是p-pπ键 B. HF溶液可用于溶蚀玻璃 C. HF溶液中存在2种分子间氢键 D. ClF和反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中的化学键为σ键，由两个氟原子的p轨道头对头重叠形成，属于p-p σ键，A错误； B．根据题干反应②可知，HF溶液能与玻璃主要成分二氧化硅反应，因此可用于溶蚀玻璃，B正确； C．HF溶液通常指氢氟酸水溶液，其中存在HF分子和H2O分子；分子间氢键包括HF-HF间的键、H2O-H2O间的键，以及HF-H2O间的相互作用（如或），类型不止2种，C错误； D．氟无正价，ClF中氯为+1价，氟为-1价，正确方程式应为，D错误； 故选B。 12. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体 发生反应： B 试管中依次滴加5滴0.1 KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色 氧化性： C 将0.5 gS粉和1.0 gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体 S体现了氧化性和还原性 D 两支试管中各加入2 mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1 溶液，前者产生气泡较快 催化性能： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体是Na2O2，结论中的化学方程式应该是2Na + O2Na2O2，故A错误。 B．氯水将溴离子氧化为溴单质，溴溶于CCl4显橙色，四氯化碳的密度大于水，所以下层为橙色，证明氧化性Cl2 > Br2，故B正确； C．硫粉与铁粉反应生成硫化亚铁，同时硫在空气中被氧气氧化生成二氧化硫，硫既体现氧化性又体现还原性，故C正确； D．MnO2催化H2O2分解产生气泡比FeCl3快，说明MnO2催化效率更高，故D正确； 选A。 13. 氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为)的立方晶胞如图，晶胞边长为pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 每个H填充在Y形成的四面体空隙中 C. 该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中Y原子个数为，H原子有8个在晶体内部，个数为，即Y、H原子个数之比为1∶2，则该化合物的化学式为，A正确； B．由晶胞图可知，Y原子形成8个四面体，每个H填充在Y形成的四面体空隙中，B正确； C．由晶胞图可知，该晶胞中，每个Y（顶点）周围与它最近且相等距离的Y（面心）有12个，C错误； D．由晶胞图可知，该晶胞中有4个分子，该晶体的密度为 ，D正确； 故选C。 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 【答案】D 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、、、等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下： 回答下列问题： （1）钛位于元素周期表中___________区。 （2）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。 （3）“沉铁”时， ①完成并配平下列离子方程式：___________。 ____________________________________________ ②结构如图所示，形成的配位键个数为___________。 （4）“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为___________。 （5）“滤渣2”的主要成分为、和___________。 （6）分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：)。“550℃焙烧”时，分解产物为___________(填“”“”或“CaO”)。 （7）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。 （8）“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。 【答案】（1）d （2）加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等） （3） ①. ②. 6 （4）4 （5） （6） （7）提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率） （8）7 【解析】 【分析】赤泥（含、、、等）经草酸浸取，铁、铝、钛等可溶性金属离子进入滤液1，不溶性残渣形成滤渣1；滤液1经光照分解生成沉淀，实现沉铁；滤液2中加入进行盐沉，使硅、钛等形成沉淀进入滤渣2，滤渣2经焙烧、酸浸得到、和；滤液3经加溶液沉铝，最终得到沉淀，整个流程实现了铁、铝、硅、钛的分步回收与分离。 【小问1详解】 钛的价电子排布为，属于d区，故答案为：d； 【小问2详解】 可通过加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）来提高浸取速率，故答案为：加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）； 【小问3详解】 ① 根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，配平离子方程式为：； ② 从的结构图可知，与3个形成6个配位键（每个草酸根提供2个配位原子），因此配位键个数为6，故答案为：6； 【小问4详解】 从离子沉淀率图可知，pH=4时Ti、Si沉淀率较高，而Al沉淀率较低，可有效分离，因此最适宜pH为4，故答案为：4； 【小问5详解】 “盐沉”时除生成、外，还会生成沉淀，因此滤渣2含，故答案为：； 【小问6详解】 摩尔质量为，残留率68.5%时，剩余固体质量为，摩尔质量为100 g/mol，因此分解产物为，故答案为：； 【小问7详解】 将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率），故答案为：提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率）； 【小问8详解】 由题，反应平衡常数，代入，，即，解得，则，因此，故答案为：7。 16. 4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图(夹持及搅拌装置省略)。 实验步骤如下： ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3 g藜芦醚和10.0 mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4 g溶解于5.0 mL)，持续搅拌，充分反应2h。 ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7 g。 回答下列问题： （1）步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为___________。 （2）步骤中保持温度0~5℃的目的是___________；反应的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为___________，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。 （5）步骤中“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）4，5-二溴藜芦醚的产率为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）托盘天平 （2） ①. 防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率 ②. ++ （3）吸收反应生成的气体，防止倒吸 （4） ①. 除去过量的液溴 ②. 下 （5） ①. 蒸发浓缩（或加热浓缩） ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】该实验以藜芦醚为原料，在四氯化碳溶剂中与溴发生取代反应制备4,5-二溴藜芦醚；先将原料溶解并冷却至0℃，再在0~5℃下逐滴加入溴的四氯化碳溶液进行反应，之后依次用亚硫酸钠、氢氧化钠溶液和水洗涤有机相以除去未反应的溴和副产物，经干燥、减压蒸除溶剂得到粗产品，最后用乙醇重结晶得到纯品，同时用饱和碳酸钠溶液吸收反应中逸出的HBr气体，避免污染空气。 【小问1详解】 称取2.3 g固体试剂，需要使用托盘天平； 【小问2详解】 步骤中保持温度0~5℃的目的是防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率；与发生取代反应生成，反应方程式为++ ； 【小问3详解】 装置B中盛有饱和溶液，用于吸收反应生成的气体，防止其逸出污染空气，倒扣的漏斗可防止倒吸； 【小问4详解】 亚硫酸钠具有还原性，可将未反应的还原为，从而除去有机相中的残留溴；四氯化碳密度大于水，有机相在下层，因此从分液漏斗的下口放出； 【小问5详解】 粗产品用乙醇溶解后，需通过蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到纯品； 【小问6详解】 由题，，，则藜芦醚不足，按其计算理论产量：，因此产率为。 17. 电催化还原制备，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： （1）已知： ． ． ． ①___________(用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （2）以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过___________(填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为___________(填标号)。 A． B． C． D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是___________(填标号)。 A．同位素示踪法 B．质谱法 C．元素分析法 D．红外光谱法 （3）NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为___________V。 （4）已知电极反应：，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 的分压 的溶解度/ 产氨速率/ 78 kPa 101 kPa ①根据上表数据，的分压增大，产氨速率变大的原因为___________。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解的转化率为___________(列出计算式即可)。 [已知：溶解的转化率] 【答案】（1） ①. ②. 正向 （2） ①. 途径1 ②. B ③. A （3）0.9 （4） ①. 分压增大，在电解液中的溶解度增大，即参加反应的的浓度增大，所以产氨速率变大 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律得，，则； ②反应Ⅲ的正反应为气体体积减小的反应，因此一定条件下，减小容器体积，压强增大，平衡正向移动。 【小问2详解】 ①反应途径的选择主要看活化能的高低，活化能越低，反应越容易进行，途径1的活化能为0.48，途径2的活化能为1.39，故产物主要通过途径1生成； ②由图可知，反应是逐步加氢并最终断裂N-N键的过程，因为成键释放能量，断键吸收能量，图中→形成了N-H键，释放能量，而→既生成N-H键又有N=N键断裂，该过程为吸收能量过程，所以结合图中→中间体为释放能量过程，因此该阶段类比→，甲框中的中间体为，故答案选B。 ③A．同位素示踪法可以用标记反应物中的，追踪其在产物中的存在，从而确定氮元素的来源，A符合题意； B．质谱法主要用于测定物质的相对分子质量和分子结构，不能追踪元素来源，B不符合题意； C．元素分析法只能确定产物中含有氮元素，无法确定其具体来源，C不符合题意； D．红外光谱法主要用于分析官能团和化学键，不能用于追踪元素来源，D不符合题意； 故答案选A。 【小问3详解】 在0.9 V时，电流效率最高，产氨速率也处于快速上升阶段，当电压继续升高到1.0 V或1.1 V时，产氨速率虽有小幅提升，但电流效率明显下降，会导致能耗增加、经济性变差，因此，最适宜的电压是0.9 V。 【小问4详解】 ①分压增大时，在电解液中的溶解度增大，电解液中的浓度增大，因为反应物浓度越高，单位体积内的活化分子数就越多，有效碰撞增加，反应速率加快，因此，产氨速率变大的原因是：分压增大，在电解液中的溶解度增大，即参加反应的的浓度增大，所以产氨速率变大； ②恒压101kPa下，产氨速率为，反应4h后，得，根据电极反应式，；由的溶解度为，体积为100 mL，得，因此溶解的转化率为。 18. 化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B发生消去反应得到的有机物结构简式为___________。 （3）A→C的化学方程式为___________。 （4）用“*”标出D中的手性碳原子___________。 （5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 （6）G→H的反应类型为___________。 （7）J+F→K中另一产物的化学式为___________。 （8）依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）酯基 （2） （3）+或2+22 （4） （5）或 （6）氧化反应 （7） （8） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中氯原子被取代生成E，E中的一个酯基水解酸化生成F；G中羟基氧化为醛基生成H，H和I在作用下生成J，F和J发生取代反应生成K，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A中含氧官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 B中含有碳溴键，发生消去反应得到； 【小问3详解】 A和B发生取代反应生成C，吸收生成的HBr，反应方程式为：+或2+22； 【小问4详解】 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D中的手性碳原子为； 【小问5详解】 F的分子式为，不饱和度为5，同分异构体满足①含硝基，能与溶液发生显色反应，说明苯环上存在酚羟基，含有硝基，说明其余结构均为饱和结构（苯环占用4个不饱和度，硝基占用1个不饱和度），②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2，说明含有3个相同环境的甲基，且含有2个酚羟基，满足条件的结构简式为或； 【小问6详解】 G中羟基氧化为醛基生成H，反应类型是氧化反应； 【小问7详解】 J+F→K反应中，羧基脱掉羟基，氨基脱掉氢，另一种产物为； 【小问8详解】 根据的合成路线，先将中羟基氧化为醛基，醛基和中的氨基发生反应即可得到J，故合成路线是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三上学期选择性考试 化学试卷 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 U-238 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是 A. “马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料 B. “马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料 C. “千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维 D. “起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氧元素的三种核素：、、 B. 和的球棍模型： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列离子方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L中含键的数目为 B. 0.1 L0.1 溶液中的数目为 C. 7.8 g和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 0.5 L0.1 稀硝酸与足量Cu完全反应，生成NO的数目为 5. 下列操作(省略部分夹持装置)或试剂能达到实验目的的是 A．铁粉与水蒸气反应 B．Cu-Fe原电池 C．验证的漂白性 D．量筒读数为5.0 mL A. A B. B C. C D. D 6. 化合物Z是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 A. 能发生加成反应 B. 碳原子的杂化类型有2种 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 molZ最多消耗4 mol 7. 纳米在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是 A. 和的水解能够相互促进 B. 葡萄糖在该工艺中体现了还原性 C. 相同条件下，可用代替 D. 纳米是具有磁性的黑色粉末 8. 柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. T与Z可形成共价晶体 C. 原子半径：X>T>R D. Y的氧化物属于碱性氧化物 9. 由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是 A. 催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率 B. 步骤②中发生了还原反应 C. 步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成 D. 总反应为 10. 大尺寸二氧化铀()晶体是核电站常用的燃料之一，可采用在LiCl-KCl共晶熔融盐(熔点为353℃)中电解(在700℃时直接热还原为)进行制备。电解装置如图。下列说法错误的是 A. 向Pt电极移动 B. 理论上每转移0.2 mol电子，Pt电极增重54 g C. 石墨电极反应： D. 采用LiCl-KCl共熔体系，可避免的高温热分解 11. 已知：①；②。下列说法正确的是 A. 中的化学键是p-pπ键 B. HF溶液可用于溶蚀玻璃 C. HF溶液中存在2种分子间氢键 D. ClF和反应： 12. 根据实验操作及现象，下列结论中错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将一个干燥的坩埚加热，同时切取绿豆大小的钠，迅速投入热坩埚中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色固体 发生反应： B 试管中依次滴加5滴0.1 KBr溶液、5滴和2滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色 氧化性： C 将0.5 gS粉和1.0 gFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体和黑色固体 S体现了氧化性和还原性 D 两支试管中各加入2 mL10%溶液，分别加入少量粉末和2滴1 溶液，前者产生气泡较快 催化性能： A. A B. B C. C D. D 13. 氢化钇是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。一种氢化钇(摩尔质量为)的立方晶胞如图，晶胞边长为pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 每个H填充在Y形成的四面体空隙中 C. 该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个 D. 该晶体的密度为 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、、、等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下： 回答下列问题： （1）钛位于元素周期表中___________区。 （2）“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为___________(写一种即可)。 （3）“沉铁”时， ①完成并配平下列离子方程式：___________。 ____________________________________________ ②结构如图所示，形成的配位键个数为___________。 （4）“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为___________。 （5）“滤渣2”的主要成分为、和___________。 （6）分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：)。“550℃焙烧”时，分解产物为___________(填“”“”或“CaO”)。 （7）实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环使用的目的为___________(写一种即可)。 （8）“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系pH为___________。 16. 4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图(夹持及搅拌装置省略)。 实验步骤如下： ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3 g藜芦醚和10.0 mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4 g溶解于5.0 mL)，持续搅拌，充分反应2h。 ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7 g。 回答下列问题： （1）步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为___________。 （2）步骤中保持温度0~5℃的目的是___________；反应的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为___________，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。 （5）步骤中“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）4，5-二溴藜芦醚的产率为___________(列出计算式即可)。 17. 电催化还原制备，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题： （1）已知： ． ． ． ①___________(用含和的式子表示)。 ②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （2）以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原制备，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 ①产物主要通过___________(填“途径1”或“途径2”)生成。 ②图甲框中的中间体为___________(填标号)。 A． B． C． D． ③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是___________(填标号)。 A．同位素示踪法 B．质谱法 C．元素分析法 D．红外光谱法 （3）NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：)。实际生产中，最适宜的电压为___________V。 （4）已知电极反应：，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。 的分压 的溶解度/ 产氨速率/ 78 kPa 101 kPa ①根据上表数据，的分压增大，产氨速率变大的原因为___________。 ②恒压101kPa下，反应4h后，溶解的转化率为___________(列出计算式即可)。 [已知：溶解的转化率] 18. 化合物K是合成某生物碱的中间体，一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）B发生消去反应得到的有机物结构简式为___________。 （3）A→C的化学方程式为___________。 （4）用“*”标出D中的手性碳原子___________。 （5）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。 ①含硝基，能与溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积比为9：2：2 （6）G→H的反应类型为___________。 （7）J+F→K中另一产物的化学式为___________。 （8）依据G→J的反应信息，写出以和为原料制备J的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $