精品解析：2026届云南省大理白族自治州高三上学期一模化学试题

2026届云南省大理白族自治州高三上学期一模 化学试题 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “天眸芯”、“梦想”号等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 首款类脑互补视觉芯片“天眸芯”：制芯片用的单质Si属于共价晶体 B. 首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接 C. 无液氦极低温制冷：基态氦原子稳定的原因是最外层电子为全充满 D. 拟建立的太空发电站实验性平台“太原一号”卫星：其光伏发电系统可将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的关键成分是单质Si，单质Si属于共价晶体，A正确； B．水分子可以形成分子间氢键，B正确； C．基态氦原子的电子排布式为，为全充满状态，结构非常稳定，C正确； D．光伏发电系统可将光能转化为电能，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 水分子电离示意图： B. 用单线桥表示电子转移： C. 用电子式表示的形成： D. 乙酸的核磁共振氢谱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离方程式：，A正确； B．钠与氯气反应时，钠失电子，氯气得电子，题中电子转移方向错误，正确表示电子转移为，B错误； C．用电子式表示的形成过程中，K失电子，S得电子，题中形成过程正确，C正确； D．乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:3，D正确； 故答案选B。 3. 下列相关的方程式正确的是 A. 粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： C. 加入水中： D. 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗硅冶炼的主要反应产物应为CO而非，正确方程式为，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而B中H2O为气态，不符合燃烧热定义，B错误； C．水解生成沉淀和HCl，方程式正确，C正确； D．过量浓氨水会将沉淀溶解，生成，而该选项未体现后续反应，D错误； 因此，答案选C 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量在（标准状况下）中燃烧，转移的电子数为 B. 常温下，的溶液中含有的数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D. 苯酚中含键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量的在中燃烧生成，转移电子数为，A正确； B．由电荷守恒知，，则，，B错误； C．和组成的混合气体可以等效成原子，3.2g混合气体含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数为，C错误； D．苯酚的物质的量为，根据结构特点判断，苯酚分子中的键为键，每个苯酚分子中有5个键，则苯酚分子中含键的数目为，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定物质的量浓度溶液的配制实验中，向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端需靠在容量瓶刻度线以下，A错误； B．聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用NaOH滴定醋酸时常用酚酞做指示剂，该方法可测出醋酸浓度，B正确； C．乙二酸具有较强还原性，具有强氧化性，乙二酸能被酸性高锰酸钾酸氧化为二氧化碳，则足量酸性可将乙二醇氧化生成和水，该方法不能制备乙二酸，C错误； D．烧碱即NaOH，高温条件下能跟石英坩埚中的反应，故不能用石英坩埚进行烧碱熔融操作，D错误； 故答案选B。 6. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. ATP和ADP均属于天然有机高分子 B. ATP和ADP互为同系物 C. ADP既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子的相对分子质量很大，一般都在104以上，ATP和ADP的相对分子质量较小，不属于天然有机高分子，A错误； B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“-CH2-”原子团的化合物互称为同系物，显然ATP和ADP不符合同系物的定义，B错误； C．ADP中含有可以表现碱性的氨基和可以表现酸性的磷酸基团，故ADP能与酸或碱发生反应，C正确； D．由图可知，ADP与一分子磷酸结合生成ATP和一分子水，是取代反应，D错误； 故答案为：C。 7. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 步骤I中的所有原子共平面 B. 步骤III中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 C. 作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 D. 纳米级Fe粉微粒直径在之间，但不属于胶体 【答案】B 【解析】 【分析】FeCl3⋅6H2O在条件下加热脱水得到FeOOH，再通过CO热还原得到Fe3O4，最后通入N2、H2在高温的条件下得到纳米铁； 【详解】A．的结构与苯环一致，环上的原子都采用sp2杂化，故所有原子共面，故A正确； B．步骤III中发生的反应为Fe3O4+4H23Fe+4H2O，氧化产物是H2O，还原产物是Fe，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，故B错误； C．步骤III是在高温条件下，作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃，故C正确； D．纳米级Fe粉微粒直径在之间，但是没有分散剂，不属于胶体，故D正确； 答案选B。 8. 某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 阴离子中X不满足8电子稳定结构 C. 基态原子的未成对电子数： D. WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 【答案】A 【解析】 【分析】Y是组成有机物的基本骨架元素，则Y为C；Q的原子序数大于C，形成1个共价键，且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F；Z能形成3个共价键或4个共价键，原子序数大于C，小于F，则Z为N；X的原子序数小于C，且形成XF，则X为B，W的原子序数最小，结合成键特点，则W为H。 【详解】A．N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能C＜N，A正确； B．B原子核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故B满足8电子稳定结构，B错误； C．结合分析可知，X、Z、Q分别为B(1s22s22p1)、N(1s22s22p3)、F(1s22s22p5)，有未成对电子数分别为1、3、1，则未成对电子数X=Q<Z，C错误； D．HF为弱酸，可与SiO2反应，D错误； 故答案为：A。 9. 硼氢化钠被称为万能还原剂，常温下能与水反应。某实验小组利用电解饱和食盐水提供以模拟工业生产硼氢化钠，实验原理为，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. b为电源的负极 B. 反应结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞 C. 无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 D. 实验中生成实际需要电解 【答案】D 【解析】 【分析】U型管中电解饱和食盐水左侧为阳极，接电源正极，产生氯气；右侧为阴极，接电源负极，产生氢气，氢气经浓硫酸干燥后在玻璃管中与Na2B2O7、SiO2和Na共热反应生成NaBH4和Na2SiO3，反应中需要保持无水条件，因此需在玻璃管右侧接盛装无水氯化钙的球形干燥管，防止空气中的水蒸气进入玻璃管，据此解答。 【详解】A．由装置图可知，电解池的右侧需要提供，故右侧电极为电解池的阴极，则为电源的负极，A正确； B．反应结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞，防止被氧化，B正确； C．硼氢化钠常温下能与水反应，则无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验，C正确； D．由反应式可知，生成1mol理论上需消耗，由电解饱和食盐水的化学方程式可知，理论上需要电解的质量为，但实验开始前应先通氢气将装置内的空气排净，再加热，实验结束后先停止加热，再继续通一段时间氢气，则实际需要电解的质量应大于，D错误； 故选D。 10. 一种新型双功能催化剂电池的工作原理及充电催化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，内电路电流由电极N经KOH溶液流向电极M B. 放电时，消耗，理论上有2mol电子发生转移 C. 充电时，最大能垒(活化能)为 D. 充电时，M极电极反应式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时，M极为负极（Zn失电子），N极为正极（O2得电子），内电路电流方向与正电荷移动方向一致，阳离子（K+）移向正极N，故内电路电流应由M流向N，故A错误； B．未指明标准状况，11.2 L O2的物质的量不一定为0.5 mol，无法计算电子转移数，故B错误； C．充电路径中，反应为4OH-→O2+2H2O，能量从d eV（4 OH-）到0 eV（O2+2H2O），最大能垒为过渡态c eV与中间体d eV的能量差（c - d）eV，而非（c - b）eV，故C错误； D．充电时M极为阴极，发生还原反应，[Zn(OH)4]2－得电子生成Zn，电极反应式为[Zn(OH)4]2－ + 2e- = Zn + 4OH-，故D正确； 答案选D。 11. 普鲁士蓝(PB)化学式为，是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制备。下列说法错误的是 A. HCN是直线形分子 B. 钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 C. PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3 D. 中键、键数目之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】反应ⅰ中铁粉转化为亚铁离子，KOH溶液和HCN气体、铁粉反应生成K4[Fe(CN)6]，K4[Fe(CN)6]溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到K4[Fe(CN)6]•3H2O，K4[Fe(CN)6]•3H2O和氯化铁溶液反应生成PB。 【详解】A．HCN的结构式为H-C≡N，中心C原子采取sp杂化，分子呈直线形，A正确； B．焰色试验是金属原子中的电子吸收能量后跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放能量产生特定颜色的光，属于发射光谱，B正确； C．PB的化学式为，内界为，其中Fe为+2价，3个内界含3个Fe2+；外界Fen+需满足电荷守恒：4n + 3×(-4)=0，解得n=+3，共4个Fe3+，故Fe(III)与Fe(II)数目之比为4:3，C正确； D．中，Fe2+与6个CN-形成6个配位σ键，每个CN-中C≡N含1个σ键和2个π键，故σ键总数=6（配位）+6（C≡N中的σ）=12，π键总数=6×2（C≡N中的π）=12，σ键与π键数目之比为1:1，D错误； 故选D。 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 位于O原子形成的正八面体空隙 B. 若与空位的个数比为 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．周围有6个O原子，位于形成的正八面体空隙，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含：个，含O：个，含或或空位共：1个，若，则和空位共0.75，(空位)，结合正负化合价代数和为0，，解得、n(空位)与空位数目之比为，B项错误； C．位于顶点，O位于棱心，或或空位位于体心，投影图为，C项正确； D．导电时移动方向与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 13. 298 K时，溶液中在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持总浓度为。已知298 K时，CuA和的分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数随pH的变化 B. 常温下， C. 时，一定存在 D. 时，向该溶液中滴加溶液，CuA比优先析出 【答案】C 【解析】 【分析】是二元弱酸，存在两步电离， 。随着增大，溶液中减小，根据勒夏特列原理，的电离平衡正向移动，而的物质的量分数逐渐减小 ，因此曲线 a表示的物质的量分数随的变化；在较小时，主要是的电离，电离产生，使得HA−的物质的量分数逐渐增大；当继续增大，进一步电离生成，的物质的量分数又逐渐减小，所以曲线 b表示 的物质的量分数随的变化；因为是H2​A二级电离的产物，在较小时，H2​A主要发生一级电离，含量少；随着增大，HA−不断电离产生，的物质的量分数逐渐增大，故曲线 c表示的物质的量分数随的变化。 【详解】A．由上述分析可知，曲线表示的物质的量分数随的变化，A正确； B．由图可知，pH=7时，，所以的，pH=13时，，所以的，则，B正确； C．时，若此溶液只是的溶液时，存在电荷守恒；若该溶液由于其他的盐组成时，电荷守恒中含包含其他阳离子的浓度，因此不一定存在，C错误； D．时，溶液中和的浓度分别约为和，产生沉淀所需的最小浓度分别为、，故向该溶液中滴加溶液先产生CuA沉淀，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 14. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）ebahicdfg （3）吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （4）先由与反应生成，减少产生，提高的产率 （5）重结晶 （6）NaOH溶液 （7）+SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件生成氯气，然后通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管 【小问2详解】 由分析知，按气流进出三颈烧瓶接口连接顺序是ebahicdfg，故答案为：ebahicdfg； 【小问3详解】 碱石灰的作用是吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是先由与反应生成，减少产生，提高的产率，故答案为：先由与反应生成，减少产生，提高的产率； 【小问5详解】 通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸，故答案为；重结晶； 【小问6详解】 苯甲酸和氯化亚砜反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，用试剂Y进行尾气处理，该溶液可以是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液； 【小问7详解】 三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有和生成，反应的化学方程式是，故答案为：。 15. 从铜阳极泥(主要成分为等)中分离提取金属单质的流程如下图 已知：i．溶于盐酸可以得到。 ii．。 iii．。 回答下列问题： （1）Cu原子价层电子排布式为：___________，“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是___________。 （2）“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②___________。 （3）“浸取3”中发生反应的离子方程式为___________；请结合计算过程判断该反应是否可以完全转化(一般认为，时可完全反应)___________。 （4）实验室中能合成很多含的配合物。与生成紫色物质，其结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol该离子通过螯合作用形成的配位键数目为___________。(用表示阿伏伽德罗常数) （5）元素Q是与铜同周期且最外层电子数相等的主族元素，Q与氧元素形成的一种化合物的晶胞如下图所示，该化合物的化学式为___________；设其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 温度低于，反应速率较慢，温度高于会发生分解，浸取率降低 （2）作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为 （3） ①. ②. 该反应的平衡常数，不能完全转化 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】铜阳极泥富含等多种元素，加入硫酸和双氧水浸取，铜溶解生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1中含有硫酸铜和硫酸，浸渣含等，再向浸渣1中加入盐酸和双氧水，发生反应：，，过滤，向得到的浸渣2中加入，溶于，生成，再进行电解，在阴极得到电子，被还原为，电极反应为：，阴极区的溶液中含有，可以循环使用，向浸出液2中加入，可以还原，生成和氮气，该反应N元素升高2价，元素降低3价，浸出液1中硫酸铜可以被还原为，据此分析作答。 【小问1详解】 Cu为29号元素，电子排布式为，因此价层电子排布式为；“浸取1”中一般控制温度为左右，原因：温度低于，反应速率较慢，温度高于，会发生分解，浸取率降低，故答案为：；温度低于，反应速率较慢，温度高于，会发生分解，浸取率降低； 【小问2详解】 Au不和盐酸反应，由分析可知，“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为，从而浸出，故答案为：作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为； 【小问3详解】 由分析可知，“浸取3”中AgCl溶于，生成，离于方程式为 ，因此不能完全转化，故答案为：；该反应的平衡常数，不能完全转化； 【小问4详解】 由含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，结合图可知，该离子通过整合作用形成的配位键数目为，故答案为：； 【小问5详解】 铜位于第四周期，最外层电子数为1，与铜同周期且最外层电子数相等的主族元素Q为K(钾)元素；根据晶胞图，利用均摊法计算原子个数。Q(K)原子：位于晶胞的顶点和面心，顶点有8个K原子，面心有6个K原子，K原子个数为；两个O原子形一个原子团，原子团有2个位于体心，12个位于棱上，O原子个数为，K原子与O原子团个数比为1：1，所以该化合物的化学式为；经过推算，一个晶胞中含有4个K原子和个O原子团，设其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度，故答案为：。 16. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I： 副反应II： （1）已知：，则___________。 （2）在恒温恒压下，和按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) 100.0% 8.0 已知：i．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能； ii．的选择性。 ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。 A．体系压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D．各物质浓度比不再改变 ②在分子筛膜催化反应器(B)中，的平衡转化率明显高于普通反应器(A)，可能的原因是___________。 ③若普通反应器(A)中初始时，则平衡时CO与的物质的量之比为___________。 （3）不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。 ①压强由大到小的顺序是___________。 ②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是___________。 II．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现的回收利用。 （4）酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 分子筛膜具有分离出部分的功能，减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动 ③. 1：5 （3） ①. ②. 反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度高于之后，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应II决定 （4） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，副反应II+已知反应可得主反应I，故； 【小问2详解】 ①A．在恒温恒压下进行反应，混合气体压强一直保持不变，体系压强不再变化不能说明达到平衡状态，A错误； B．在恒温恒压下进行反应，主反应I是气体减少的反应，气体质量不变，随反应的进行体积改变，故气体的密度不再改变，达到平衡状态，B正确； C．反应速率比等于系数比，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．各物质浓度比是变量，当其不再改变时说明反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD； ②分子筛膜具有分离出部分水蒸气的功能，水的浓度减小，使平衡正向移动； ③在恒温恒压下，气体的体积比等于物质的量之比，和按体积比1：3投料，，则，由表可知，二氧化碳平衡转化率为25.0%，则反应消耗二氧化碳0.25 mol，甲醇的选择性为80.0%，则生成甲醇0.25 mol×80%=0.2 mol，据此列出三段式： 平衡时，CO与的物质的量之比为0.05:0.25=1:5； 【小问3详解】 在压强不变的时候，反应I是放热反应，反应II是吸热反应，升高温度，反应I平衡向逆向移动，反应II向正向移动，200℃至550℃时，二氧化碳平衡转化率减小，说明以反应I为主，反应I为气体体积减小的反应，反应II为气体体积不变的反应，增大压强，反应I向正向移动，反应II不移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，对应二氧化碳的转化率依次增大，则；由分析可知，反应I是放热反应，反应II是吸热反应，温度高于时，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，反应转化率主要由反应II决定； 【小问4详解】 酸性电解质溶液中，乙烯燃料电池的负极上乙烯失电子被氧化为二氧化碳，1 mol乙烯转移12 mol电子，由电荷守恒可知生成物还有12 mol氢离子，故负极反应为。 17. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B中官能团名称分别为___________、___________。 （3）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）I→J的反应类型为___________。 （6）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （7）D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 醚键 ②. 酯基 （3） （4） （5）还原反应 （6）12 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】与乙醇发生酯化反应生成，对比B、D的结构简式，结合C的分子式为C3H6O、（3）中C的核磁共振氢谱只有一组峰，可知C为，B→D的过程中还有CH3CH2OH生成，对比D、E、G的结构简式，结合信息中异构化原理，推知F为，与PCl3发生取代反应生成，对比H、J的结构简式，结合I的分子式为C10H10ClN3O3、反应条件，可知H→I的过程中发生硝化反应、I→J的过程中硝基、—CN都发生还原反应生成J，推知I为。 【小问1详解】 根据A的结构简式，其分子式为； 【小问2详解】 B中官能团名称分别为醚键、酯基； 【小问3详解】 C的核磁共振氢谱只有一组峰，对比B、D的结构简式，结合C的分子式为C3H6O，可推知C的结构简式为，B→D的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问5详解】 I→J的过程中-NO2转化为NH2、-CN转化为-CH2NH2，该反应类型为还原反应； 【小问6详解】 B()的同分异构体能与NaHCO3反应，说明含有羧基(—COOH)，且能与O2发生催化氧化生成醛，说明B的同分异构体存在—CH2OH结构，看作是—COOH、—CH2OH取代CH3CH2CH2CH3、中氢原子，—COOH分别有如图所示①、②各2种位置：，对应的—CH2OH位置，就前者而言依次有4种、4种，对后者而言依次有3种、1种，故符合条件的同分异构体共有4+4+3+1=12种； 【小问7详解】 由M的分子式，对比E、D、K的结构，结合F的结构简式，可知E结构中—OCH3被—NH2取代生成M，M与D再脱去1分子水形成碳碳双键生成K，K中氨基与羰基之间发生加成反应成环生成N，N再发生消去反应生成F，可推知M的结构简式为、N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届云南省大理白族自治州高三上学期一模 化学试题 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “天眸芯”、“梦想”号等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 首款类脑互补视觉芯片“天眸芯”：制芯片用的单质Si属于共价晶体 B. 首艘大洋钻探船“梦想”号：勘探的天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接 C. 无液氦极低温制冷：基态氦原子稳定的原因是最外层电子为全充满 D. 拟建立的太空发电站实验性平台“太原一号”卫星：其光伏发电系统可将化学能转化为电能 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 水分子电离示意图： B. 用单线桥表示电子转移： C. 用电子式表示的形成： D. 乙酸的核磁共振氢谱： 3. 下列相关的方程式正确的是 A. 粗硅冶炼时主要反应的化学方程式： B. 表示甲烷燃烧热的热化学方程式： C. 加入水中： D. 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水所发生的离子反应方程式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量在（标准状况下）中燃烧，转移的电子数为 B. 常温下，的溶液中含有的数目为 C. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 D. 苯酚中含键数为 5. 下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是 A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸的浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 A. A B. B C. C D. D 6. ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。 下列说法正确的是 A. ATP和ADP均属于天然有机高分子 B. ATP和ADP互为同系物 C. ADP既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应 D. ADP转化为ATP的反应属于消去反应 7. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 步骤I中的所有原子共平面 B. 步骤III中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：4 C. 作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 D. 纳米级Fe粉微粒直径在之间，但不属于胶体 8. 某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 阴离子中X不满足8电子稳定结构 C. 基态原子的未成对电子数： D. WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 9. 硼氢化钠被称为万能还原剂，常温下能与水反应。某实验小组利用电解饱和食盐水提供以模拟工业生产硼氢化钠，实验原理为，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. b为电源的负极 B. 反应结束后应先停止加热，待装置冷却后再关闭旋塞 C. 无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 D. 实验中生成实际需要电解 10. 一种新型双功能催化剂电池的工作原理及充电催化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，内电路电流由电极N经KOH溶液流向电极M B 放电时，消耗，理论上有2mol电子发生转移 C. 充电时，最大能垒(活化能)为 D. 充电时，M极电极反应式： 11. 普鲁士蓝(PB)化学式为，是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制备。下列说法错误的是 A. HCN是直线形分子 B. 钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 C. PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3 D. 中键、键数目之比为1：2 12. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 位于O原子形成的正八面体空隙 B. 若与空位的个数比为 C. 立方晶胞在体对角线方向上的投影图为 D. 导电时，空位移动方向与电流方向相反 13. 298 K时，溶液中在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示，过程中保持总浓度为。已知298 K时，CuA和的分别为和。下列说法不正确的是 A. 曲线b表示的物质的量分数随pH的变化 B. 常温下， C. 时，一定存在 D. 时，向该溶液中滴加溶液，CuA比优先析出 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 14. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 15. 从铜阳极泥(主要成分为等)中分离提取金属单质的流程如下图 已知：i．溶于盐酸可以得到。 ii．。 iii．。 回答下列问题： （1）Cu原子价层电子排布式为：___________，“浸取1”中一般控制温度为左右，原因___________。 （2）“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②___________。 （3）“浸取3”中发生反应的离子方程式为___________；请结合计算过程判断该反应是否可以完全转化(一般认为，时可完全反应)___________。 （4）实验室中能合成很多含的配合物。与生成紫色物质，其结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol该离子通过螯合作用形成的配位键数目为___________。(用表示阿伏伽德罗常数) （5）元素Q是与铜同周期且最外层电子数相等的主族元素，Q与氧元素形成的一种化合物的晶胞如下图所示，该化合物的化学式为___________；设其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度___________(用含、的代数式表示)。 16. 我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。 I．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应I： 副反应II： （1）已知：，则___________。 （2）在恒温恒压下，和按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催化反应器(B) 100.0% 8.0 已知：i．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能； ii．的选择性。 ①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(主反应和副反应)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。 A．体系压强不再变化 B．气体的密度不再改变 C． D．各物质浓度比不再改变 ②在分子筛膜催化反应器(B)中，的平衡转化率明显高于普通反应器(A)，可能的原因是___________。 ③若普通反应器(A)中初始时，则平衡时CO与的物质的量之比为___________。 （3）不同条件下，按照投料，的平衡转化率如下图所示。 ①压强由大到小的顺序是___________。 ②压强为时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是___________。 II．近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料如乙烯、甲醇等，实现的回收利用。 （4）酸性电解质溶液中乙烯燃料电池的负极反应方程式为___________。 17. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B中官能团名称分别为___________、___________。 （3）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）I→J的反应类型为___________。 （6）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （7）D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $