云南曲靖市2025-2026学年高三上学期第一次教学质量监测化学试题

秘密★启用前 曲靖市2025-2026学年高三年级第一次教学质量监测 化学试题卷 (满分100分，考试时间75分钟)》 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上， 并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题 卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.罗平菜籽富含油脂，油脂属于有机高分子 B.用于宣威黄豆腐水煮上色的姜黄属于天然色素 C.低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋 D.不锈钢中添加铬、镍等元素可增强其耐腐蚀性 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.实验中防腐蚀图标： B.乙醇中官能团的电子式：HO: C.HCl0分子的球棍模型：●●墨 D.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4三Na+H+SO 3.下列方程式正确的是 A.工业制粗硅：S02+C△Si+C0,↑ B.用CuS04溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2=CuS C.向茶酚钠溶液中通入少量的C02:2C6H,0ˉ+C02+H0→2CH,0H+C0? D.用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO:[Cu(NH)2J+C0+NH3=[Cu(NH)3CO] 化学试题卷 第1页 共8页 4.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1LpH=2的HC1溶液中含H数目为0.02N B.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA C.60gN0与32gO2充分反应后，分子数目为2N D.18g重水(D,0)中所含电子数目为10NA 5.下列装置及操作能达到实验目的的是 浓硫酸 浓盐酸 盐水浸润 Na SiO, 饱和食盐水 “红墨水 溶液 g N,C0,固体 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.制取S02 C.进行喷泉实验 D.验证非金属性： CI>C Si 6.乙酰紫草素是中药紫草的有效成分，具有抗菌、抗炎等作用，其结构简式如图所示。下列有关 乙酰紫草素的说法正确的是 OH O OOCCH A.分子式为C8Hs06,属于芳香烃 B.碳原子的杂化方式有三种 C.含有三种官能团，能发生水解、加成和氧化反应 OH D.1mol乙酰紫草素与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH 7.海水淡化与化工生产相结合已成为海水综合利用的重要方向。某化工厂的生产流程如下： →粗盐→精盐 海水 →淡水 提溴工艺 液溴 >母液 试剂X 盐酸 脱水 Mg(OH)2 MgCL2·6H20 无水MgCL Mg 下列说法错误的是 A.海水淡化的分离过程是非自发的，该过程AG>0 B.提溴工艺中吹出的Br2可用S02和H20吸收 C.工业生产中试剂X常选用NaOH D.在干燥的HCI气流中加热MgCL2·6H,0可制得无水MgCL2 8.某物质结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子 的s能级电子数比p能级少1个，X、Q、W分别位于不同的周期。下列说法错误的是 A.键角：WX3>ZX B.YX的空间结构为平面三角形 C.同周期元素中第一电离能比Z高的有2种 D.该物质阴阳离子的体积很大，可形成能导电的离子液体 化学试题卷 第2页 共8页 9.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图，反应I和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基 元反应②或③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是 (3 能量 8 CH2Br-CH2-CH=CH2 个H 反应1 1,2-加成产物 Br CH,=CH一CH=CH2 反应Ⅱ HBr CH,Br一CH=CH—CH3 1,4-加成产物 反应进程 A.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 B.该过程的总反应速率由步骤①决定 C.同一条件下，反应I的倾向性比反应Ⅱ的倾向性大 D.两种产物的化学键种类和数目相同，但1,4-加成产物的总键能更大 10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量氯气缓慢通入FL,溶液中 溶液变成黄色 氧化性：CL>Fe3 向NaAl(OH)a]溶液中滴加NaHCO B 产生白色沉淀 结合质子能力：[A1(OH)>CO 溶液 加热时蓝绿色溶液 [CuCl4]2(ag)+4H,01)= 将盛有2mL0.5mol·L CuCL2溶液 C 变为黄绿色，冷却 [Cu(H20)42(ag)+4Cl'(ag) 的试管，先加热，后冷却 后恢复为蓝绿色 为吸热反应 向1mL淀粉溶液中加入2mL10% 硫酸溶液，加热煮沸，再加入NaOH D 产生砖红色沉淀 淀粉已完全水解 溶液至溶液呈碱性，加入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热 11.乙酸晶胞是长方体，其晶体结构如图所示。下列说法错误的是 A.每个乙酸晶胞中含有4个乙酸分子 C 0 0 OH B.晶胞中乙酸分子的取向有4种 C.乙酸分子以密堆积的方式形成分子晶体 D.X射线衍射仪测定乙酸结构，图谱上会产生分立的斑点或明锐的衍射峰 化学试题卷 第3页 共8页 12.硼氢化钠(NaBH)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2,NaBH4在催化剂钉钌(Ru)表面 与水反应的历程如图所示： -H2 H,O H, H,O 2H2O BH; H2B(OH) HB(OH)2 B(OH) 过程① 过程② 过程③ 过程④ 下列说法错误的是 A.NaBH4中含有离子键、共价键和配位键 B.反应历程中，硼元素的化合价不断升高 C.该反应历程的总反应为：BH4+4H20一=4H2↑+B(OH4 D.若NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 13.磷酸铁锂电池放电时的反应为Li,C6+Li1-FePO,一C6+LiFePO4。图1为某磷酸铁锂电池的切面。 图2为LiFePO4晶胞充放电时Li脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体 和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。N表示阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是 Fez 铝箔 石器 Fe3 过程a 电解质 过程b PO: 隔膜 铜箔 LiFePO LitxFePO 图1 图2 A.放电时，负极反应为Li,C6-xe一xLi+C6 B.过程a代表充电，Li从LiFePO4晶胞中脱嵌经电解质嵌入石墨 C.过程b中1ml晶胞转移电子的数目为GN。 D.石墨层间以范德华力结合，L嵌入和脱出时不会破坏其层状结构 14.向AgC1饱和溶液（含有足量AgC1固体）中滴加氨水，发生反应： Ag+NH [Ag(NH3)]K [Ag(NH3)]+NH3 [Ag(NHa)2]*K2 溶液中pMpM=-lgc(M),M表示含银粒子]与pNH[pNH3=-lgc(NH)]的关系如图。 化学试题卷 第4页 共8页 9 Ⅲ PM (1,7.40) (1,5.16) 1,2.35 1 下列说法正确的是 pNH; A.曲线I表示p(Ag)与pNH的关系 B.平衡常数K2=103.24 C.c点NH的物质的量浓度为103.s25moL1 D.cNH)=0.001mol·L时，溶液中cAg(NH)2广<c[AgNH] 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 四氧化三锰(MO,)广泛应用于软磁材料、电池材料等领域。一种以菱锰矿（主要成分为 MnCO3,含少量SiO2和MgC0、FeC0、NiC0,、Fe02、Al20,等)为原料制备Mn04的工艺流 程如图所示： 稀H2S0 Mn02 氨水 Na2S MnF2 氮水 空气 菱锰矿 →溶浸→氧化→调pH→除杂1→沉镁→沉锰→氧化>M,04 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 滤液 已知：KA1(0H=1×103,Km[F(OH]=2.8×109,当离子浓度小于1×10mol·L认为完全 沉淀。 回答下列问题： (1)经溶浸所得滤液中Mn+的核外电子排布式为 (2)加入氨水调pH时，当溶液中A+恰好完全沉淀时，溶液中c(霍e3)= molL。 (3)“滤渣3”的主要成分是 除杂1加入NaS不宜过多，原因是 (4)“沉镁”时，若pH过低会导致Mg2+沉淀不完全，原因是 (结合平衡移 动原理解释)。 (5)“沉锰”时析出Mn(O田2沉淀，请写出通入空气“氧化”的化学方程式 (6)Mn,O4中Mn的化合价为+2、+3价，则Mn,04中Mn2+和Mn+的个数比为 (7)锰的某种氧化物MO,的四方晶胞及其在y平面的投影如图所示，设该四方晶胞参数为 apm、bpm、cpmo 化学试题卷 第5页 共8页 n 00 该晶体的密度为 g·cm(列出计算式即可，用Na表示阿伏加德罗常数的值)。 16.(15分) 过氧乙酸(CH?-℃-O-O-H)是一种无色透明液体，具有强氧化性，常用于漂白和消毒。某课外 实验小组同学用75%H,02溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进行测定，实验过 程如下。 制备原理：(CH,CO,0+H,0,浓酸CH,C0O0H+CH,C0OH I.过氧乙酸的制备：如图所示（部分夹持装置已略去），在搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中 加入45mL乙酸酐，并滴加75%H02溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室 温静置15小时即得过氧乙酸溶液。 (1)仪器c的名称为 仪器d中盛装的试剂为 (填化学式)溶液。 (2)乙酸酐与H02反应时剧烈放热，实验需将温度控制在35~40℃，除水浴外还可采取的 措施有 (答一条即可)。 (3）下列物质的漂白原理与过氧乙酸相同的是 (填序号)。 A.二氧化硫 B.次氯酸 C.活性炭 D.臭氧 (4)过氧乙酸还可以通过浓硫酸催化醋酸与双氧水反应制得，用化学方程式表示该制备 原理 Ⅱ.过氧乙酸（含有少量H02杂质）的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验， 测定过氧乙酸的含量。 H2SO4 KMnOa(aq） 过量FesO.(aq) KMnO(ag) 样品→酸化 除HO2 还原CH,CO00H 滴定剩余FeSO4(ag) 第1步 第2步 第3步 第4步 (5)第3步中过氧乙酸可被e2还原为乙酸，其离子方程式为 (6)第4步滴定终点的现象是 (7）若样品体积为25.00mL,加入0.100mol·LFeS04溶液50.00mL,消耗0.100mol·L 化学试题卷 第6页 共8页 KMn0.溶液5.00mL,则过氧乙酸含量为 g·L。若第2步H02未完全除尽，则测定结 果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(14分) 乙苯( )是重要的基础有机化工原料，工业上常用乙苯脱氢来制备苯乙烯 乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 主反应： (g+H2(g)△H1>0 副反应I: (g+CH2=CH2(g)△H2>0 副反应Ⅱ： (g)+H2(g) (g+CH(g△H3<0 已知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-C C-H C=C H-H 键能(kJ·mo) a b d (1)△H,= kJ·mol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。 (2）用主反应制备苯乙烯时，下列措施加快反应速率的同时还能增大苯乙烯平衡产率的是 (填序号)。 a.升高温度 b.降低压强 c.及时分离出H, d.使用催化剂 (3)向恒温恒压反应器中充入1ol乙苯，在催化剂作用下发生上述反应。平衡后测得反应 体系中苯乙烯、苯和甲苯的选择性S(S。转化为目的产物所消耗乙的量×100%)随乙苯转化率 的变化曲线如图所示： 已转化的乙苯总量 100 95 (70.90) 提 90 85 80- a 75 15 10 (70,5) 28。 0g8=g= 5560 6570758085 乙苯的平衡转化率1% ①曲线a代表苯乙烯，则曲线b代表的产物是 理由是 ②当乙苯转化率为70%时，该温度下副反应Ⅱ的K,为 (列出计算式)。 (4)在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中 毒”。在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。消除积炭 的原理为 (用化学方程式表示)。加入的“过热”水蒸气还能使主反应正向进行， 其原因是 答一条即可) 化学试题卷 第7页 共8页 (5)研究表明金属次卧啉二甲酯能高选择性地催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(C,H,0)和CO2, 基于该反应原理设计一种酸性燃料电池，则负极的电极反应式为 18.(15分) (S)-苹果酸卡博替尼是广谱抗癌药物，化合物J是合成（⊙）-苹果酸卡博替尼的重要中间体， 其一种合成路线如下。 分 HO、 OH C H NF S0C12 A OH CoHNO3 C HCI/Fe H K2C03 已知：RCOOH C4HCIO3→RCOC (1)J中含氧官能团名称是 (2)G的化学名称 (3)A→C的反应方程式为 H→I的反应类型为 (4)D和I→J的过程中KC03的作用是 (5)G与乙酸酐反应可以得到K（HCCO0 NO2)，其中满足下列条件的K的芳香族同 分异构体有 种。 ①只含有两种官能团，其中一种为硝基，不考虑-0-C-NO,结构 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (填一种)。 (6)合成J的另一条路线如下，已知→e的过程经历了加成、消去和取代三个步骤，请写 出消去后所得物质的结构简式 NO2 HCFe。CgH1ON 一 OH 多步转化、J 化学试题卷 第8页 共8页