福建莆田市2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Cr52Ni59Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.材料是构成人类文明和现代社会的基础。下列说法错误的是 A.碳化硅光学部件中的碳化硅属于有机物 B.利用秸秆等作原料可合成透气性良好的再生纤维 C.氧化铝、氧化镁等材料是良好的耐高温材料 D.将氯气加压液化后储存在钢瓶中，便于长途运输 2.有机物X、Y、乙之间存在如下转化。下列说法正确的是 COOH ○ Z A.X存在含有苯环的同分异构体 B.足量Y能使酸性KMnO溶液褪色 C.Z分子中的所有碳原子可能处在同一平面上 D.1molZ最多可与3molH2反应 3.M、W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X、Y原子p能级上均有2个未成 对电子，且M、W原子的核外电子数之和等于Y原子的核外电子数，由该五种元素组成的某电极材料 的结构如图所示。下列说法错误的是 A.简单氢化物沸点：X<Y B.元素的最高化合价：W<Z C.最高价氧化物溶于水所得溶液的pH:M>X D.该化合物中存在离子键、共价键和配位键 【高三1月质量检测·化学第1页（共6页）】 FJ 4.某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3,已知焙烧后Cr元素以十6价形式存在。下列说法错误的是 Nae CO3+02 淀粉水解液 矿渣 焙烧☐-水浸选液，转化 -Cr(OH)3 (含Cr2O3) 滤渣 滤液② A.“转化”时葡萄糖被氧化 B.基态铬原子的价层电子排布式：3d4s C.过滤时，不能使用玻璃棒搅拌 D.“焙烧”"时Cx2O3发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 5.一定条件下，CHCH一CH2与HCI反应生成CH CHCICH和CHCH CH2CI的反应历程如图所示。下 列说法正确的是 能 第i步第1步第二步第二步 A.稳定性：CH3CHCH3<CHCH2CH2 B.相同条件下，反应后的体系中CH CHCICH更多 CH,CHCH, CH,CH,CH, C.加入催化剂可以降低反应Ⅱ的△H +CI CH,-ǔ-CHg+CT 反应I +HCI(g) CH,CH,CH,CI(g) D.反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 CH,CHCICH(g) 反应Ⅱ 反应历程 6.以粉煤灰（主要成分为Ga2O,含CaO、AlO3等杂质）为原料提取Ga的工艺流程如图所示： 滤液2通人00Ga(OH。+G0→Ga →滤液1湖节pH 过滤 粉煤灰NaCO溶液 L→滤渣2 溶浸 →滤渣1 已知：镓的活动性与锌相似，比铝的低。滤液1中含有Na[Al(OH)]、Na[Ga(OH)4].。 下列说法正确的是 A.“溶浸”过程发生了电子的转移 B.滤渣1、滤渣2的种类不相同 C.由Ga2O3→Ga采取加热法 D.CO2也可以用过量的稀盐酸代替 7.室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。下列说法错误的是 实验 操作和现象 1 把SO2通入氨水中，测得溶液pH=7 2 向0.1mol·L-1的Na2SO溶液中加入过量0.2mol·L1的CaC2溶液，产生白色沉淀 3 向O.1mol·L1的NaHSO溶液中滴人一定量NaOH溶液至pH=7 把少量氯气通入Na2SO,溶液中，测得pH变小 A.实验1所得溶液中存在，HS0)+2c(S0>1 c(NH) B.实验2开始反应溶液中有c(Ca2+)·c(SO号)>K(CaSO3) C.实验3中溶液中存在c(Na+)=c(HSO3)+2c(SO号) D.实验4中反应的离子方程式为H2O+Cl2十SO号—一SO+2H++2C1 【高三1月质量检测·化学第2页（共6页）】 FJ 8.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2,反应原理为CIO+SO2+2OH-一CI+SO+H2O,部分 催化过程如图所示(N为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A.标准状况下2.24LSO2含有原子的总数日为0.3NA CIO -Ni2O3 CI+O B.“过程1”生成9.1gNiO2,则生成C1的数目为0.2NA 过程1 过程2 C.“过程2”每生成1molO,转移电子的数目为2NA CI- Nio CIO D.100mL0.5mol·L1 NaCIO溶液中含Cl的微粒总数为0.05NA 9.一种光照充电电池结构如图所示，充电时TiO光辅助电极受光激发产生电子(e)和空穴(h),空穴作 用下NaI转化为NaL3。下列说法错误的是 电源 电极MNa交换膜电极N TiO2光辅助 A.充电时，T0,光辅助电极反应为3I一2eh 电极 光 B.充电时，Na由N电极室移向M电极室 NaS/NaS Nal/Nal 溶液 溶液 C.放电时，电极M为负极，电极反应式为4S2-一6e—S D.放电时，理论上外电路转移2mole,N电极室增加2mol 用电器 离子 10.25℃时，用0.2mol·L1的盐酸滴定20.00mL0.2mo1·L1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH 与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布系数 (⑥)如图2所示。下列说法正确的是 pH 100 d/%50 010.0020.00VHC)/mL 9.3 PH 图1 图2 A.K.(MCI)的数量级为10-9 B.图2中的e点对应图1中的b点 C.b点溶液中存在：c(M+)+c(MOH)=2c(CI) D.a、b、c、d四点溶液中水电离出的c(H+)从大到小的顺序为c>d>b>a 二、非选择题（本题共4小题，共60分）】 11.(15分)钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NS和 MoS,形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到NaSO4的一种工艺流程如下图所示： 过量NaCO 通空气 HO适量MgSO4 N263有机试剂试剂Y 镍钼矿焙烧☐→浸取~净化→操作又~萃取☐~反萃取系列操作→(NH)2MO4 浸渣 滤渣 Na2SO 水相 有机相 【高三1月质量检测·化学第3页（共6页）】 FJ 回答下列问题： (1)“焙烧"时，MoS2反应生成Na2MoO4、Na2SO,和CO2的化学方程式为 (2)已知氧化性：N的+>O2>N+,浸渣中主要成分为镍的氧化物，其化学式是 (3)Na2MoO4、Na2SO4的溶解度曲线如图所示，为充分分离Na2SO4,工艺 1.0 流程中的“操作X”应为 ,过滤得到Na2SO,固体。 0.8 06 Na-MoO. (4)采用碳酸根(CO号)型N263萃取钼的反应为(RN)2CO3+Na2MoO4 0.4 Na2SO 一(RN)2MoO,十NaCO3。参考有关文献资料可知：一些阴离子被三O2 柒 R4N+萃取的顺序为HCO3>MoO4>CO号。 0 020406080100 ①有机相M为HCO。型，“反萃取”发生反应的化学方程式为 温度/℃ ②往有机相M中加入 (填化学式)溶液，经过 静置、分液等系列操作，可实现萃 取剂“再生”，同时得到另一种在流程中可循环利用的 (填化学式)。 (5)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(1,0,1)。 ①原子B的坐标参数为 ②若该晶体密度为dg·cm3,则铜镍原子间最短距离为 cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 12.(15分)Na2S2O3标准溶液常用于定量实验。Na2S2O3在酸性较强时易产生硫单质，水中的微生物会 导致其分解，且易被氧化，因此对提前配制的N2S,O3标准溶液，使用前应进行标定。回答下列问题： (1)溶液配制 配制Na2S2O3溶液所使用的蒸馏水，需要事先煮沸并加入少量Na2CO,,其中煮沸目的是杀死微生 物，并除去CO2和 (填化学式，下同)，加入少量Na2CO3,可进一步减少溶液中的 ,防止NaS2O发生反应。 (2)溶液标定 步骤1：配制K2Cr2O,溶液：称取0.5880gK2Cr2O,固体于小烧杯中，加水溶解，将溶液转移并定 容至100mL的容量瓶中。 步骤2：用移液管量取10.00 mL K2 Cr2O,溶液于碘量瓶中，加入1gKI(过量)、10mL蒸馏水、 3mL2mol·L1稀H2SO4,置于暗处10min。 步骤3：加50mL蒸馏水稀释，用所配Na2S2O3溶液滴定至接近终点，加淀粉指示液，继续滴定至 溶液蓝色消失，重复实验两次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL(发生反应：2Na2S2O3+L2- 2NaI+Na2SO)。 ①步骤2中的移液管也可用下列仪器 (填字母)代替。 500mL 200 【高三1月质量检测·化学第4页（共6页）】 FJ ②碘量瓶如图所示，K2Cr2O,与KI反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞子周围加 入少量水，写出碘量瓶中发生反应的离子方程式： 使用碘量瓶的主要目的是 ③步骤2将碘量瓶放置l0min的目的是 ④步骤3滴定前，需要将滴定液稀释，目的之一，是降低产物C3+的浓度，防止对滴定终 点的判断造成影响，目的之二，是 ⑤Na2S2O3溶液的物质的量浓度为 mol·L1(保留4位有效数字)，若步骤3达到滴定 终点时俯视读数，会导致测量值 (填“偏高”或“偏低”)。 13.(15分)化合物H因具有良好的生理活性而备受关注，其合成路线如下： ONa CoH;CH 熔融Na(OH (DNaOHHCLC H.Os- CH.CH.COCI (2)C0/一定条件 B A OH 国 D COCH2CH CH 乙酸酐 一定条件 OCOCH CH OH CH COOH COOH COOH E G 回 回答下列问题： (1)A中C原子的杂化方式有 种，B的化学名称是 (2)BC反应的化学方程式为 (3)E的结构简式为 G中的官能团除了羧基外，还有 (填名称)。 (4)X是G的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁共 振氢谱有五组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的物质的结构简式为 (写一种)。 i.只含有一种官能团；i.能与NaHCO3溶液反应，生成CO2;i.苯环上含有三个取代基。 (5)已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式可表示为R一C一O一C R,能发生以下反应： R【,是R+ROH一g-8DK+.1竖司rEtE# COCH2 CHa CH: 乙酸酐 M OH CH3 CHa COOH COOH OH COOH G N H 其中M的结构简式为 ,M→N的反应类型为 【高三1月质量检测·化学第5页（共6页）】 FJ 14.(15分)当前对CO2的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题： (1)利用CO2和H2合成CH4时主要涉及以下反应： 反应I.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1; 反应Ⅱ.2CO(g)+2H2(g)—CO2(g)+CH4(g)△H=-205.9kJ·mol-1; 则反应Ⅲ.CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)的△H= kJ·mol-1。 (2)下图为某课题组设计的一种固定CO2的方法。 ①上述过程的催化剂是 ②若原料用 0,则产物为 (3)用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH:CO2(g)十3H2(g)→ △有分子筛膜 è945 ·无分子筛膜 A CH,OH(g)十H2O(g)△H<0。恒压下，CO2和H的起始物质的量麟 之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜壁 25 T 时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分 200 220 240 温度/℃ 离出H2O。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是 ②P点甲醇产率高于T点的原因是 (4)利用CO2和H2合成甲醛的反应为CO2(g)+2H2(g)、HCHO(g)+ p(HCHOkPa H2O(g)。T℃时，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和 0.2p 一定量的H2发生上述反应，达到平衡时，HCHO的分压（分压=总压 a ×物质的量分数)与起始的关系如图所示。当，兴-2时。 1.5 2 n(H2) (C02) 容器内气体的起始压强p总=1.2pkPa。5min反应达到平衡。 ①0~5min内v(H2)= mol·L-J·min1。 ②CO2的平衡转化率为 ③b点时该反应的平衡常数K,= (kPa)-1。 【高三1月质量检测·化学第6页（共6页）】 FJ