精品解析：福建省泉州中远学校2024-2025学年高二上学期第一次阶段考试 化学试题

泉州中远学校2024年秋季第一阶段教学质量检测试题 高二(年段)化学(学科) 考试时间：75分钟 满分：150分 可能用到的相对原子质量：Zn-65 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(每题只有一个选项符号题意，每题4分 共40分) 1. 化学与航空、航天密切相关，下列有关说法错误的是 A. 运载火箭升空的动力主要来自化学能 B. 长征二号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅 D. 铝用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．运载火箭升空的动力主要来自燃料的燃烧，即来自化学能，A正确； B．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维属于无机非金属材料材料，B错误； C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是硅晶体，C正确； D．铝合金，密度小，强度高，在制取高强度的轻合金中有着重要的地位，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B. 同等情况下，生铁(含碳)比纯铁更容易生锈 C. 工业上常采用电解熔融金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如钠、镁、铝等) D. 化学键的断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此同一反应在光照和点燃条件下相同，A正确； B．生铁含碳，在潮湿环境中可形成原电池，铁作负极发生电化学腐蚀，腐蚀速率远大于纯铁的化学腐蚀，因此生铁比纯铁更容易生锈，B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，并非电解熔融氯化物，C错误； D．化学反应过程中，断裂反应物化学键需要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，二者的能量差是反应伴随能量变化的根本原因，D正确； 故答案为C。 3. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是 A. 所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热反应就是放热反应 B. 反应的过程如上图所示，可知该反应为放热反应 C. 乙醇燃烧生成和是放热反应，说明乙醇和氧气断键吸收的能量比形成和的化学键放出的总能量少 D. 吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据化学反应的实质分析，化学反应过程中一定有新物质生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，一个反应不是吸热反应就是放热反应，A正确； B．由图可知，的总能量高于C，该反应为放热反应，B正确； C．乙醇燃烧为放热反应，反应物断键所吸收的总能量低于生成物成键所放出的总能量，C正确； D．反应的吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡晶体常温下即可反应，放热反应有些也需要加热甚至高温，如铝热反应，D错误； 故答案为：D。 4. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A. 加入NaOH溶液时应分三次加入 B. 若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C. 实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D. 玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．分批加入NaOH溶液会导致热量损失，因此应一次性加入，故A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，导致最终放出的热量减少，则反应热数值偏低，故B正确； C．实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，有利于盐酸充分反应，使所测中和热更准确，不会产生不必要的误差，故C错误； D．铜制搅拌器可以导热，会导致热量损失，不能替换，故D错误； 答案选B。 5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断. D. 图丁中断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和液态水的反应为吸热反应，图像描述的是放热反应，故A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故C错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热△H=-akJ/mol，气态B的能量高于液态B，结合图像可知△H>-akJ/mol，故C正确； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D错误； 故选C。 6. “嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A. 煤油是不可再生资源 B. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C. 运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D. 表示肼燃烧热的热化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油是是石油分馏产品，属于不可再生资源，故A正确； B．太阳能电池板直接将太阳能转化为电能，故B正确； C．氢气燃烧的产物是水，不污染环境，有利于实现“碳中和”，故C正确； D．燃烧热指的是1mol纯物质在氧气中完全燃烧生成指定产物时放出的热量，D中方程式不是在氧气中燃烧，故D错误。 答案选D。 7. 如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许通过，其中箭头方向表示的移动方向。则下列说法错误的是 A. 电极a为电源负极 B. 电极B可使用铁棒 C. 2为氢气 D. 5为饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】电解池中阳离子向阴极移动，由钠离子移动方向可知，A为阴极、B为阳极； 【详解】A．A为阴极，连接电源的负极，则电极a为电源负极，A正确； B．电极B为阳极，需要选择惰性电极，不可使用铁棒，B错误； C．A为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，故2为氢气，C正确； D．B为阳极，氯离子放电生成氯气，故5为饱和食盐水，D正确； 故选B。 8. 按如图所示搭建装置进行实验时，不可能观察到的现象。 A. 温度计示数上升 B. 锌片表面有气泡生成 C. 铜片表面逐渐溶解 D. 电流计指针偏转后又归零 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生原电池反应时也会发生直接的化学反应，而该反应放热，因此会看到温度计示数上升，故A不选； B．发生原电池反应时也会发生直接的化学反应，锌片表面有气泡生成，故B不选； C．不管是原电池反应还是直接的化学反应，铜片表面都不会溶解，故C选； D．刚开始会有原电池反应发生，电流计指针偏转，当溶液中氢离子反应完时，电流计指针又归零，故D不选。 答案选C。 9. 某学习小组利用反应设计的原电池装置如图。下列说法错误的是 A. Y电极为锌棒，作负极 B. 放电过程中电子经外电路由Y电极向X电极移动 C. 放电过程中CuCl2溶液浓度不断降低 D. 盐桥中的阴离子向X电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应可知，CuCl2溶液中X电极为正极，ZnCl2溶液中Y电极为负极，Y电极为Zn，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Y电极为锌棒，作负极，A项正确； B．放电过程中电子经外电路由负极向正极移动，B项正确； C．放电过程中CuCl2溶液中发生电极反应：Cu2++2e-=Cu，CuCl2溶液浓度不断降低，C项正确； D．盐桥中的阴离子向Y电极(负极)移动，D项错误； 故选D。 10. 双极膜电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子和氢氧根离子，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是 A. 多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高 B. Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生1mol和1mol C. 图中的a、b分别表示的离子是、 D. Zn电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，锌发生氧化反应为负极，电极反应为，则多孔Pd纳米片为正极，电极反应为。 【详解】A．由分析可知，多孔Pd纳米片为正极，Zn为负极，则多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高，故A正确； B．Zn电极每减少65g，转移电子数为2mol，由两极的反应式可知，双极膜中需离解水的物质的量为2mol，产生2mol氢离子、2mol氢氧根离子，故B错误； C．原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故b为，a为，故C正确； D．锌发生氧化反应为负极，电极反应为，故D正确； 故选B。 二、填空题 11. 写出下列反应的热化学方程式： （1）1mol的CH4在氧气中完全燃烧会释放298 kJ的热： ______________________________________。 （2）23g的乙醇(C2H5OH)在氧气中完全燃烧会释放489 kJ的热：_________________________________________。 （3）标准状况下，6.72 L的C2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，会释放398.88kJ热： ____________________________________________________________________。 （4）3.01×1023个氢分子完全燃烧会释放35kJ的热： ________________________________________________。 （5）已知100mL 0.2mol/L的稀盐酸与硝酸银完全反应会吸收200 kJ的热： __________________________________________________________。 （6）已知SiH4(Si为-4价)是一种无色气体，遇到空气能自燃生成SiO2(g)和H2O(l)，已知：SiH4自燃时，每转移1mol电子，会放出a kJ的热：_________________________________________。 （7）已知0.5mol甲醇完全燃烧会释放150 kJ的热，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式： __________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 1mol 完全燃烧生成稳定氧化物和，放热298kJ，因此为负值，热化学方程式为； 【小问2详解】 先计算乙醇物质的量：，0.5mol完全燃烧放热489kJ，因此1mol乙醇燃烧放热978kJ，对应为负值，热化学方程式为； 【小问3详解】 标准状况下乙炔物质的量：，0.3mol燃烧放热398.88kJ，因此1mol乙炔燃烧放热为，产物水为液态，为负，热化学方程式为； 【小问4详解】 氢分子物质的量：，0.5mol氢气燃烧放热35kJ，因此2mol氢气燃烧放热140kJ，为负，热化学方程式为； 【小问5详解】 参与反应的HCl物质的量：，0.02mol反应吸热200kJ，因此1mol该离子反应吸热10000kJ，为正值，离子标注aq（水溶液）状态，热化学方程式为； 【小问6详解】 1mol 中Si为-4价，反应生成中Si为+4价，共转移8mol电子，每转移1mol电子放热，总放热，为负，按题目要求标注产物状态，热化学方程式为。 【小问7详解】 标准燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，0.5mol甲醇放热150kJ，因此1mol甲醇燃烧放热300kJ，稳定产物为和，为负，热化学方程式为。 12. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： （1）下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 镁与稀硫酸的反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）如图是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：_____________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热___________________________(填“有”或“没有”)影响。 （3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： ΔH=-185 kJ⋅mol-1 共价键 H-H Cl-Cl 键能/(kJ·mol-1) 436 247 则H-Cl的键能为_______kJ⋅mol-1。 （4）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： (ⅰ)直接氯化：  kJ⋅mol-1 (ⅱ)碳氯化：  kJ⋅mol-1 反应的ΔH为_______kJ⋅mol-1 。 （5）电化学合成氨有望解决哈伯法的不足，以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热点之一。已知酸性溶液中反应时，该过程存在(a)、(b)两种反应历程且均通过五步完成，示意如下： 这两种途径的焓变分别为ΔH(a)，ΔH(b)，两者的关系是________(填“大于”“等于”“小于”)。 （6）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2。下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________。 A. ΔH1＞ΔH2 B. ΔH1＜ΔH2 C. ΔH1=ΔH2 D. 无法计算 【答案】（1）D （2） ①. NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-252kJ/mol ②. 没有 （3）434 （4）-223 （5）= （6）B 【解析】 【小问1详解】 图1中反应物的总能量低于生成物的总能量，表示该反应为吸热反应。A项甲烷燃烧、B项生石灰与水反应、C项镁与稀硫酸的反应均为常见的放热反应；D项氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应为典型的吸热反应，能量变化与图一致，故选D； 【小问2详解】 ① 由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热 ，故该反应的热化学方程式为 ； ② 催化剂只能降低反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的总能量，因此对反应热没有影响； 【小问3详解】 化学反应的焓变 ，设 的键能为 ，根据方程式可得：，解得 ； 【小问4详解】 已知：(ⅰ) (ⅱ) 根据盖斯定律，将 (ⅱ) - (ⅰ) 即可得到目标反应 ，其焓变 ； 【小问5详解】 根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应的具体途径无关，图中(a)、(b)两种途径的始态均为 ，终态均为 和 ，始态和终态完全相同，故两者的焓变相等； 【小问6详解】 已知：① ，② 根据盖斯定律，将 可得铝热反应方程式：，已知铝热反应是放热反应，即 ，所以 ，从而得出 ，故选B。 13. 某学生利用上述图2实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的_______极，电极上发生的是_______(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__________________________________________________。 （2）导线中电子流向为________________(用a→b或b→a表示)。盐桥中的K+移向__________极(“正”或“负”)。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为________________。 （4）反应一段时间后右侧烧杯Cu2+浓度____________________(填增大，减小或不变)。 （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 ③. Zn-2e-=Zn2+ （2） ①. a→b ②. 正 （3）0.02NA （4）减小 （5）B 【解析】 【小问1详解】 在锌铜原电池中，锌的金属活动性强于铜，故锌电极作负极，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+； 【小问2详解】 原电池工作时，电子从负极（Zn）经外电路导线流向正极（Cu），即流向为a→b；根据溶液电中性原则，盐桥中的阳离子（K+）移向正极，阴离子移向负极； 【小问3详解】 铜电极（正极）发生还原反应，电极反应式为；当铜电极质量增加时，析出铜的物质的量为，根据电极反应式可知，导线中转移电子的物质的量为，对应的电子数目为（或）； 【小问4详解】 反应过程中，右侧烧杯中的不断在正极上得电子被还原为单质析出，因此溶液中的浓度减小； 【小问5详解】 A．加入会同时使和生成沉淀，A不符合题意； B．加入过量粉可发生置换反应，过滤后即可除去且不引入新杂质，B符合题意； C．加入粉会发生反应，引入了新的杂质离子，C不符合题意； D．与不反应，无法达到除杂目的，D不符合题意； 故答案为B。 14. 用CH4燃料电池连接成如下装置。 （1）乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作______极，写出乙池总反应的离子方程式_____________________。 （2）若将乙装置中两个电极对调，则电极反应式是否会发生变化______(填“是”或者“否”)，写出铁棒的电极反应式：____________________。此时碳棒作______极(填“阳”或“阴”)试写出交换后的总反应离子方程式 _______________________________ （3）若乙池中X为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下2.24LO2时，乙装置中阳极室溶液质量减少______________克。 （4）若丙中要实现电解精炼铜，则粗铜应放在_________极(填“a”或“b”) （5）若丙中要实现铁上镀银，则W溶液可以是_______________溶液(填化学式)。 【答案】（1） ①. 阳 ②. 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ （2） ①. 是 ②. Fe-2e-=Fe2+ ③. 阴 ④. Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑ （3）23.4 （4）b （5）AgNO3 【解析】 【小问1详解】 甲池为CH4燃料电池，CH4在负极失电子，O2在正极得电子；乙池为电解池，石墨电极(C)通过导线与燃料电池正极相连，故作阳极。阳极上Cl-优先失电子生成Cl2，阴极上H2O得电子生成H2和OH-，乙池总反应为电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。 【小问2详解】 若将乙装置中两个电极对调，则电极反应式是会发生变化的。对调后铁棒作阳极，由于Fe是活性电极，其失电子能力比Cl⁻更强，故铁棒电极反应为Fe-2e-=Fe2+；碳棒作阴极，H2O在其表面得电子生成H2和OH-，总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑。 【小问3详解】 甲池中CH4燃料电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，标准状况下2.24LO2为0.1mol，转移电子0.4mol。乙池阳极室中发生2Cl-−2e-=Cl2↑，0.4mol电子对应生成0.2molCl2（14.2g）逸出；同时X为阳离子交换膜，0.4molNa+从阳极室迁入阴极室（质量9.2g）。因此阳极室溶液质量减少14.2+9.2=23.4克。 【小问4详解】 电解精炼铜时，粗铜作阳极（失电子溶解），纯铜作阴极（Cu2+得电子析出）。由装置连接可知，粗铜应放在b极。 【小问5详解】 铁上镀银时，铁为镀件作阴极，银为镀层金属作阳极，电解液中需含有镀层金属阳离子Ag+，因此W溶液可以是AgNO3溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州中远学校2024年秋季第一阶段教学质量检测试题 高二(年段)化学(学科) 考试时间：75分钟 满分：150分 可能用到的相对原子质量：Zn-65 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 一、单选题(每题只有一个选项符号题意，每题4分 共40分) 1. 化学与航空、航天密切相关，下列有关说法错误的是 A. 运载火箭升空的动力主要来自化学能 B. 长征二号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅 D. 铝用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料 2. 下列说法不正确的是 A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 B. 同等情况下，生铁(含碳)比纯铁更容易生锈 C. 工业上常采用电解熔融金属氯化物来冶炼活泼金属单质(如钠、镁、铝等) D. 化学键的断裂和形成是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因 3. 物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是 A. 所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热反应就是放热反应 B. 反应的过程如上图所示，可知该反应为放热反应 C. 乙醇燃烧生成和是放热反应，说明乙醇和氧气断键吸收的能量比形成和的化学键放出的总能量少 D. 吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热 4. 向下图所示内筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 A. 加入NaOH溶液时应分三次加入 B. 若用同体积同浓度的醋酸代替，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C. 实验中使用了稍过量的氢氧化钠溶液，会使实验产生不必要的误差 D. 玻璃搅拌器可用铜制搅拌器代替 5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断. D. 图丁中断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 6. “嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼()、煤油等化学品。肼的燃烧热为，下列有关说法错误的是 A. 煤油是不可再生资源 B. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能 C. 运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” D. 表示肼燃烧热的热化学方程式： 7. 如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许通过，其中箭头方向表示的移动方向。则下列说法错误的是 A. 电极a为电源负极 B. 电极B可使用铁棒 C. 2为氢气 D. 5为饱和食盐水 8. 按如图所示搭建装置进行实验时，不可能观察到的现象。 A. 温度计示数上升 B. 锌片表面有气泡生成 C. 铜片表面逐渐溶解 D. 电流计指针偏转后又归零 9. 某学习小组利用反应设计的原电池装置如图。下列说法错误的是 A. Y电极为锌棒，作负极 B. 放电过程中电子经外电路由Y电极向X电极移动 C. 放电过程中CuCl2溶液浓度不断降低 D. 盐桥中的阴离子向X电极移动 10. 双极膜电池实现了对的高效利用，其原理如图所示。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子和氢氧根离子，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是 A. 多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高 B. Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生1mol和1mol C. 图中的a、b分别表示的离子是、 D. Zn电极反应式为 二、填空题 11. 写出下列反应的热化学方程式： （1）1mol的CH4在氧气中完全燃烧会释放298 kJ的热： ______________________________________。 （2）23g的乙醇(C2H5OH)在氧气中完全燃烧会释放489 kJ的热：_________________________________________。 （3）标准状况下，6.72 L的C2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，会释放398.88kJ热： ____________________________________________________________________。 （4）3.01×1023个氢分子完全燃烧会释放35kJ的热： ________________________________________________。 （5）已知100mL 0.2mol/L的稀盐酸与硝酸银完全反应会吸收200 kJ的热： __________________________________________________________。 （6）已知SiH4(Si为-4价)是一种无色气体，遇到空气能自燃生成SiO2(g)和H2O(l)，已知：SiH4自燃时，每转移1mol电子，会放出a kJ的热：_________________________________________。 （7）已知0.5mol甲醇完全燃烧会释放150 kJ的热，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式： __________________________________________________________________。 12. 研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题： （1）下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 镁与稀硫酸的反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 （2）如图是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：_____________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热___________________________(填“有”或“没有”)影响。 （3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知： ΔH=-185 kJ⋅mol-1 共价键 H-H Cl-Cl 键能/(kJ·mol-1) 436 247 则H-Cl的键能为_______kJ⋅mol-1。 （4）金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： (ⅰ)直接氯化：  kJ⋅mol-1 (ⅱ)碳氯化：  kJ⋅mol-1 反应的ΔH为_______kJ⋅mol-1 。 （5）电化学合成氨有望解决哈伯法的不足，以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热点之一。已知酸性溶液中反应时，该过程存在(a)、(b)两种反应历程且均通过五步完成，示意如下： 这两种途径的焓变分别为ΔH(a)，ΔH(b)，两者的关系是________(填“大于”“等于”“小于”)。 （6）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2。下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________。 A. ΔH1＞ΔH2 B. ΔH1＜ΔH2 C. ΔH1=ΔH2 D. 无法计算 13. 某学生利用上述图2实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。 按照实验步骤依次回答下列问题： （1）锌电极为电池的_______极，电极上发生的是_______(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__________________________________________________。 （2）导线中电子流向为________________(用a→b或b→a表示)。盐桥中的K+移向__________极(“正”或“负”)。 （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为________________。 （4）反应一段时间后右侧烧杯Cu2+浓度____________________(填增大，减小或不变)。 （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_______(填代号)。 A. NaOH B. Zn C. Fe D. H2SO4 14. 用CH4燃料电池连接成如下装置。 （1）乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作______极，写出乙池总反应的离子方程式_____________________。 （2）若将乙装置中两个电极对调，则电极反应式是否会发生变化______(填“是”或者“否”)，写出铁棒的电极反应式：____________________。此时碳棒作______极(填“阳”或“阴”)试写出交换后的总反应离子方程式 _______________________________ （3）若乙池中X为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，则当甲池中消耗标准状况下2.24LO2时，乙装置中阳极室溶液质量减少______________克。 （4）若丙中要实现电解精炼铜，则粗铜应放在_________极(填“a”或“b”) （5）若丙中要实现铁上镀银，则W溶液可以是_______________溶液(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $