江苏苏北四市2025-2026学年第一学期质量监测（一模）高三化学试卷

2025一2026学年度第一学期期末高三调研测试 化学参考答案与评分建议 说明： 1.方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣1分。 2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3.溯因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，不得分也暂不扣分。 4.文字表述题中，万金油类回答或套路性回答不得分。 一、单项选择题，每题3分，共39分。 题号123 4 567 8 910 11 12 13 答案CBD C A B D C A A D 二、非选择题，共4题，共61分。 14.(16分) (1)SrSO4、SiO2 (2分) (写对1个得1分，多答或错答其它物质不得分) (2)①Sr2++H202+2NH3H20+6H0=SrO28H2O1+2NH Sr2++H2O2+2NH3 +8H2O=SrO28H2O+2NH (3分) (反应物、生成物错误不给分；配平错误扣1分，沉淀符号漏写暂不扣分) ②低于20%时，随H202质量分数增大，反应速率加快(1分)；高于20%时，随H02质量分数 增大（或反应放热或$2+的催化作用），双氧水分解速率加快(1分)。 (高于20%时，只要写对其中一个因素即可得分，若从平衡角度答题则不得分) (3)①当滴入最后半滴AgNO,标准溶液，产生砖红色沉淀，(1分)且30s内不消失(1分) (或30s无变化或者振荡锥形瓶无变化均给分，但写30s不褪色不得分) (2分) ②(AgN03)=0.100molL1×20.00×103L=2.00×103mol (1分) 2AgNO3~SrCl2,n(SrCl2)=1.00x103mol 100mL m(SrC12*6H,0)=1.00×103mol×267gmol1× 25 mL —-=1.068g (1分) 1.068g w(SrCl26H2O)=1.5g -×100%=71.2% (1分) (3分，有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求) (4)b (2分) (5)4 (2分) 15.(15分) (1)酯基、氨基 (2分) (写对1个得1分，有错别字不得分，错写其他官能团扣1分) HO N (2) HO NH (2分) 0 OH OH HO OHNC、 CN (3)取代反应(1分)，CH3C0OH(2分) (4) NC 人cN或HO人人OH (3分) H:C-C-CH3 H:C-C-CH3 (5) CH CH: COOH COOCH 浓HO NO:KMnO/H NO,CHOH 浓Hs0.广 NO 浓HSO4,△ COOCH Pd/C 人NH2 HCONH2 N H2 HCOONH NH 0 (5分) (一步1分，物质错从该步熔断，条件错写或者漏写扣1分，第4步条件写FeHC1也得分，其他合 理答案参照给分) 16.(14分) (1)①a, (2分) NH4)2CO3溶液中CO}浓度大于NHHCO3溶液 (2分) (共4分) ②否 (2分) (2)PbO2+3HCOOH-Pb(HCOO)2+2H2O+CO2 (3分) (反应物、生成物错误不给分；配平错误扣1分，气体符号漏写暂不扣分。) (3)过滤，洗涤，干燥，得PbSO4固体(1分)；另取80mL相同浓度PbHC0O)2溶液(1分)加入 NH)2C03溶液至完全沉淀(1分)，过滤，洗涤，千燥，得PbC03固体(1分)，将PbC03固体在450℃ 加热至固体质量不再变化，得到B-Pb0(1分) (共5分) 17.(16分) (1)DCaS04+2NH3H20+CO2=CaCO3+(NH)2S04+H2O CaS04+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NHA)2S04 (3分) (反应物、生成物错误不给分；配平错误扣1分。) ②SO (2分) ③30℃后，温度升高氨水挥发(1分)，C02的溶解度降低，溶液中的c(CO)降低(1分) (共2分) (2)①△H1-△H2 (2分) 3a*- 反应物 ② 反应进程 (2分) (3)①CD4、HDO、D2O (3分) (写对1个得1分，错写其他化学式扣1分) ②路径I中将CO2活化解离成0和C0(1分)： 路径Ⅱ中将H2活化解离成H(1分) (共2分)高三年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题 卡上规定的位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 C1-35.5Sr-88 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A.碳纤维蜂窝板 B.聚酰亚胺薄膜 C.铝锂合金火箭外壳 D.陶瓷隔热瓦 2.超氧化钾(KO2)可在潜水艇中作制氧剂，反应为4KO2十2CO2一2K2CO3+3O2。下列 说法正确的是 A.K+的结构示意图： B.KO2中含有离子键和共价键 C.CO}的空间构型为三角锥形 D.C02的电子式：：0：C:0: 3.甘氨酸亚铁H2NCH2COO)F]是一种高效补铁剂，结构如题3图所示。下列说法正确的是 A.基态Fe2+核外有5个未成对电子 B.电负性：X(H)>X(C) C.离子半径：(O2-)>(N3) D.甘氨酸亚铁中Fe2+的配位数为4 题3图 4.实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 NHCI NH C02 饱和 NaCl 溶液 A.制备NH B.制备NaHCO C.分离NaHCO, D.制备Na2CO 高三化学第1页共8页 阅读下列材料，完成5~7题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂：CO2是高效低 毒的消毒剂；NaCIO、NaCIo2常用作漂白剂；亚硫酰氯(SOCl2)是有机合成中重要的氯 化剂；Br2有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br和BO;卤素互化物（如ICl、BrF3)性 质与卤素单质相似。 5.下列说法正确的是 A.SOCl2是极性分子 B.键角：CIO2>CO2 C.35C2和37C12互为同素异形体 D.用湿润的淀粉-KI试纸检验IC1中的C12 6.下列反应的离子方程式不正确的是 A.MnO2与浓盐酸共热制C2:MnO2+4H++2CI1-≌Mn2++Cl2↑+2H20 B.ICI与NaOH溶液反应：IC1+2OH=CI-+IO-+H2O C.Na2CO3溶液吸收Br2:3Br2+3CO=5Br-+BrO3+3CO2↑ D.NaCIo碱性溶液吸收少量SO2:CI1O-+SO2+H2O一CI-+SO子+2H+ 7.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B.CIO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的B2 D.2受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出I2 8.一种微生物光电化学法去除溶液中NO,的装置如题8图所示，下列相关说法正确的是 电阻 光照 电极a 电极b 反 eee 光 硝 电 化 NO; 细 菌 h hl h' NHi 0.1 mol-L-1 N2 NaSO4溶液 质子交换膜 题8图 A,该装置工作时只存在光能转化为化学能 B.H通过质子交换膜从左室移向右室 C.电极a上发生还原反应生成O2 D.外电路每通过0.1mol电子，电极b上得到0.01molN2 高三化学第2页共8页 9.化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： CHO Cl2CHOCH3 CICH2C CH; OH TiCl K2CO X 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子一定共面 B.Y分子中sp和sp2杂化的碳原子数目比为1：3 C.Z与足量H2反应的产物中有6个手性碳原子 D.Z能使Br2的CCl4溶液褪色 10.雾霾中硫酸盐形成的可能机理如题10图所示，下列有关说法正确的是 A.过程I、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 光照 NO NO2OH B.过程Ⅲ中SO}、NO2都发生了氧化反应 NH s02 so C.过程Ⅲ中存在反应： HSO HSO HSO+2OH=HSO+H2O 题10图 D.NO3是硫酸盐形成的催化剂 11.为了探究NaHCO3的相关性质，对NaHCO3溶液进行如下实验： 实验1：加热0.5molL1 NaHCO3溶液，测得溶液pH先减小后增大 实验2：向0.5moL1 NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色逐渐褪去 实验3：向1.0molL1NaA1O2溶液中加入1.0molL1 NaHCO3溶液，产生白色沉淀 实验4：在300C的密闭容器中，1.0molL1 NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期生 成FeCO3和H2 根据现象得出的结论不正确的是 A.实验1中溶液pH减小是因为NaHCO3受热分解 B.实验2滴加新制饱和氯水前后：C反应(HCO)>C反应后(HCO3) C.实验3反应后溶液的pH变小 D.实验4反应初期的离子方程式：Fe+2HCO?≌FeCO3+Co+H2t 高三化学第3页共8页 12.工业上利用氨水吸收SO2和NO2的过程如图所示。下列说法正确的是 氨水一NH4)2SO3溶液 ◆铵盐溶液 已知：常温下，KNH3H2O)尸1×10-5；Ka1(H2S03)=1×102;K2(H2S03)=6×108 A.2NH3H2O+H2SO3=2NH+SO号+2H20的平衡常数K=6×108 B.NH4)2SO3溶液中：cNH3H2O)+c(OH)=c(H2SO3)+c(HSO)+c(H) C.氨水中通入SO2至pH=7的溶液中：c(SO})+c(HSO)>cNH) D.NH4)2SO3吸收NO2的离子方程式为2NO2+2SO3=N2+2SO 13.CH3OH和H2O催化重整获得H2过程中的主要反应： 反应I:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H1=+90.6 kJ.mol-1 反应I:CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g) △H2=-41.2 kJ.mol-1 反应IⅢI:CH3OH(g)+HO(g）)=CO2(g)+3H(g) △3=+49.4kJmo1 一定条件下，1 mol CH3OH和一定量的HzO反应，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OH 转化率及C0选择性随n0)的变化曲线如题13图所示。 n(CH3OH) 已知：CO选择性= n生R(CO) ×100% n生成(CO2)十n生成(CO) 80 olo 1(2,78) ● 60 75A (2,30 40 70 20 旺65 0.8 1.6 2.4 3.2 n(H2O) n(CH3OH) 题13图 下列说法正确的是 A.其他条件不变，加压有利于增大CH3OH的平衡转化率 B.当nH2O) >0.8,CO选择性下降，可能原因是增加水的量导致反应Ⅱ、反应Ⅲ n(CH3OH) 平衡常数变大 C.当mH0)>1.6,随nH0)增加，生成H2的物质的量减少 n(CH3OH) D.当m.0)=2,平衡时H的物质的量为2.106mol n(CH3OH) 高三化学第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣（主要含有SSO4、 SrCO3、SiO2、MgCO3等)制备SrC26H2O和SrO28H2O的流程如下。 稀盐酸 BaCl2溶液 SrCl2:6H2O 含锶废渣 酸浸 浸出渣 盐浸 +SrCl2溶液 氨水s028H,0 H202 己知：Kp(SrS04)=106.46;Kp(BaS04)=109.97 (1)“浸出渣”中主要含有▲（填化学式）。 82 (2)①由SrCl2溶液制备SrO28H2O的离子方程式为▲一。 80 ②制备SO28H2O时，测得相同时间内H2O2的利用率 随其质量分数的变化关系如题14图-1所示。H2O2利 15202530 H2O2的质量分数/% 用率随质量分数变化的原因是▲一。 题14图-1 (3)测定SrC26H2O纯度。将除去BaCl2的SrCl2溶液加热蒸发，冷却结晶，可得 SC2·6H0晶体。称量1.500g该晶体加水溶解（溶液中除CI外，无其它离子 与Ag*反应)，配成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4 溶液，用0.1000molL1AgNO3标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗20.00mL AgNO3溶液。[已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，M(SrCl26HO)=267gmol] ①滴定到达终点的标志为▲。 ②产品中SC26H0的质量分数为▲（写出计算过程）。 (4)由SCl26H20制备无水SrCl2的最优方法是▲（填字母）。 a.常温加压 b.加热脱水 c.在HCl气流中加热 (5)SCl2晶胞如题14图-2所示，每个C1周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_▲一。 题14图-2 高三化学第5页共8页 15.(15分)G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： H;C-SO;H NH NHH,0HO C MeOH HN (1)A分子中含有的官能团名称为醚键和▲。 (2)B→C中有副产物CxH6N2O3生成，该副产物的结构简式为▲。 (3)C→D的反应类型为▲：C转化为D时还有一种产物为▲（填结构简式）。 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：6 ③只有一种含氧官能团且能与FeCl3溶液发生显色反应 NO2 NH2 (5)已知：①羧基为间位定位基；② Pd/C 写出以 CH3、HCONH2和CH3OH为原料制备 NH的合成路线流 程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 高三化学第6页共8页 16.(14分)以废I旧铅膏（主要含有PbSO4、PbO2、PbO、Pb等）为原料，合成四碱基硫 酸铅(4 PbO.PbSO4)的流程如下。 脱硫剂 HCOOH溶液 废旧 铅膏 脱硫 还原一→Pb(HCOO2溶液--+4Pb0-PbSO4 己知：Ksp(PbS04)=2.5×10-8;Ksp(PbC03)=7.4×10-14 (1)“脱硫”时，分别用同浓度NH4)2CO3溶液、NH4HCO3溶液浸泡废旧铅膏脱硫， 脱硫率与温度的变化关系如题16图-1所示。 ①NH4)2CO3溶液脱硫率随温度变化的曲线为 ▲（选填“a”或“b”),判断的理由为▲。 ②脱疏后，若溶液中c(S0)=1.6molL1, c(CO)=0.1molL-1,判断PbC03中是否混 温度℃ 有PbSO4,▲（选填“是”或“否”）。 题16图-1 (2)“还原”时，PbO2与HCOOH反应生成Pb(HCOO)2的化学方程式为▲。 (3)补充完整由100mLPb(HCOO)2溶液制备4 PbO.PbS04的实验方案：取20mL Pb(HCOO)2溶液，加稀硫酸至完全沉淀，_▲，将B-PbO与PbSO4固体在100℃ 下焙烧，得4 PbO-PbSO4。 (已知：4 -PbO-+PbS0:畿4Pb0PbS0,PbCO,分解生成-Pb0含量与温度 的关系如题16图-2所示。实验必须使用的试剂：NH4)2CO3溶液。) 100 80 60 40 20 200 400450 600 温度℃ 题16图-2 17.(16分)CO2资源化利用具有重要意义。 (1)利用磷石膏（主要成分为CSO4)、氨水和含CO2烟气反应制备高纯碳酸钙流程 如下。 氨水 含C02烟气 捕集 分离 CaCO3 CaSO4 滤液 ①“捕集”过程的化学方程式为▲一。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的▲（填 离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 高三化学第7页共8页 ③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液 以一定流速通入CO2,在不同温度下进行 96 反应，测得相同时间内磷石膏的转化率随 94 温度变化如题17图-1所示。30C后，随 93 着温度升高磷石膏的转化率降低的可能原 92 2030 405060 温度（℃） 因是▲。 题17图-1 (2)将CO2和H2在催化剂作用下转化为CH4,涉及的反应有： 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)△H1 反应IⅢ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 ①反应CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的△H=▲（用△H、△H表示）.。 ②若反应I为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如题17图-2所示， 反应的△H1与活化能(E)的关系为|△H|>E。在答题卡上补充完成题17 图-3所示的该反应过程的能量变化示意图 660 640 3a E 率620 翌 反应物 600 580 930 932934936 温度/K 反应进程 题17图-2 题17图-3 (3)在Ni/RhZO2催化下CO2和H2反应合成CH4,可能的反应路径如题17图4所示： HH OH CO2+H2 H H2O. Co OH 路径I OH 路径Ⅲ TT● H2Q/ ,H20 H HH H H OH 92H2 ●Rh ONi O ●Zr 题17图-4 ①路径Ⅱ中，将H2换成D2后所得产物的化学式为▲。 ②两种路径中，Rh的作用不同之处是▲一。 高三化学第8页共8页