舟山市2025学年第一学期期末检测高二化学试题

舟山市2025学年第一学期期末检测 高二化学试卷评分细则参考答案 选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。） 题号 1 2 4 5 6 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B C D D C D B B D 二、解答题 17.(16分) (1)N3s23p2或1s22s22p3s23p3（2分，只写价层电子给1分，轨道表示式等其他答案不给分) (2)d(2分，大写、其他答案不给分) (3)正四面体形（型）或正四面体或四面体形或四面体(2分，其他答案不给分) (4)N或氮(2分，其他答案不给分) (5)即3(2分，其他答案不给分)；20：3(2分，其他答案不给分) (6)6(2分，其他答案不给分) (7)3Na2C03+4NH4VO3+6NH4HPO4+2C2Na3V2PO4)3+10NH3↑+11H2O+5CO2↑(2分，物质正确没配平给1 分，气体符号不做要求，其他答案不给分) 18.(14分) (1)阴(2分，其他答案不给分) (2)①3787(2分，其他答案不给分)②2(2分，有效数字不做要求，其他答案不给分) (3)①56(2分，其他答案不给分)②利(1分，其他答案不给分)；反应i生成O2z,Oz将N0氧化成NO2,NO2 更易转化成NO(1分，其他合理答案也可酌情给分) (4)>或大于(2分，其他答案不给分)；NO和NO2的中心氯原子均为sp杂化，NO的中心氮原子无孤电子对，键 角为120°？而02的中心氮原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力更大，导致键角小于120°。(2 分，其他合理答案也可酌情给分) 19.(10分) (1)C(2分，其他答案不给分) (2)变成浅紫红色(2分，浅红色、粉红色、浅紫色、红色等均给分) (3)0.10(2分，0.1、0.100等均不给分) (4)cfd(2分，其他答案不给分) (5)偏低(2分，其他答案不给分) 20.(12分) （1)Fe2+2H20=Fe(OHD2+2H(2分，有错不给分) (2)②(2分，其他答案不给分)②①③④(2分，有错不给分) (3)④<①=③<②(2分，有错不给分) ()8"。（红分，其他答案不给分) (5)3(2分，其他答案不给分) 第1页共1页舟山市2025学年第一学期期末检测 高二化学试卷 命题：应施青王豪锋何明军审题：陆汉飞 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27 Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137 一、选释题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1,在水溶液中促进水电离的是() A.NaHSO4 B.MgCl2 C.NaOH D.KNO3 2.下列化学用语或说法不正确的是（) 2 2p A.基态碳原子的价电子轨道表示式为 NN B.Mg的原子结构示意图为 C.NH分子的VSEPR模型为。 D.C2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 3.下列实验能达到实验目的的是() FeClj 干燥的MgC,·6阻，0 一饱和溶液 NHC因体 的 温度 逐滴 一硬纸板 无水CaC, 碎纸条 图1 图2 图3 图4 A.图1装置加热制取无水氯化镁 B.图2装置测定中和热 C.图3装置可制备Fe(OH3胶体 D.图4装置加热制取干燥的氨气 4.下列事实能用平衡移动原理解释的是（) A.H202溶液中加入少量MmO2固体，促进H202分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁片放入浓NO,中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CS04固体，H的产生速率加快 舟山市2025学年第一学期高二化学期末测试卷第1页共8页 5.“极地破冰“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是() A.“雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H[:O:]H+ 6.下列关于磷与硫的比较不正确的是（) A.原子半径：P>S B.非金属性：P<S C.电负性：P<S D.第一电离能：P<S 7.下列反应的离子方程式正确的是（) A.用Fe作阳极电解饱和食盐水：2C1+2H20电邂H2↑+C2↑+2OH B.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：Pb-2e+SO42=PbSO4 C.硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：A13+HCO3+H2O=A1(OHD3+CO32 D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C032+CaS04(S)亡CaCO3(S)+SO42 8.工业上一般以C0和H2为原料合成甲醇，反应为：C0(g)+2H2(g)CH3OH(g), 若将一定量的C0和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明 此反应已达到平衡状态的是() A.容器内气体密度保持不变 B.每生成1molH-O键，同时消耗2molH-H键 C.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D.混合气体的平均相对分子质量不变 9.下列说法正确的是（) A.CH3 COONa溶液中，c(CH3COO)>cNa) B.NaS溶液中cNa)=c(S2)tc(HS)+c(HS) C.盐酸与氨水混合后溶液呈碱性，溶液中：c(CI<cNH4) D.1LpH=12的NaOH溶液中含有OH的个数一定为0.01Na 10X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且 只有X、Y元素相邻。元素X形成的化合物种类最多，W原子在同周期中原子半径最大。 下列说法不正确的是（) A.W2X2与水反应生成产物之一含有非极性键 B.电负性：Z>Y>X>W C.最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD.Z、W原子形成的简单离子的半径：W<Z 舟山市2025学年第一学期高二化学期末测试卷第2页共8页 11用可再生能源电还原C02时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳 产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（) 太阳能 可再生能源 Kcl、 H:SO 液 C,H·C,HOH A电还原过程中，左池内硫酸浓度会减小 B、若左侧硫酸溶液含有硫酸钾，则K*从IOx-Ti电极迁移到Cu电极 C.阴极发生的反应有：2C02+12H*+12e=C2H50H+3H20 D.每转移1mol电子，阳极生成5.6L气体 12.泰坦星是土星最大的卫星，大气中含有大量N2和CH4,其反应过程能量变化如图，(T$: 过渡态：1、2：中间产物)下列说法正确的是() RNCH) -10 -20 -30 P3(CH+N2+HD) -31.4 40 -50 TS2-P2 P1(CH+N)、 -58.5 -60.1 -695 -66.4. P2(CH,+N2+H) H -80 T1-2 -x82.1 -90 C<N,8 2CH-N-N H 反应过程 A.R到P3的反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B.中间产物1比2稳定 C.中间产物1到P1是生成P3的决速步骤 D.由中间产物1转化为P1有极性键的断裂和非极性键的生成 oA2 13.常温下，二元弱酸H2A体系中1gX[其中X表示 或HA儿 ]随溶液pH变化如图 cHA cHA 所示（通过加入NaOH固体调节溶液pH且忽略溶液体积变化）。下列说法中正确的是() A.Kz的数量级为10l1 B.NaHA溶液呈酸性 (6.0,0)6(11.2,0) C.水的电离程度：a<b c(6.0,-5.2) D.pH=8.6时，溶液中c(A2)>cH2A) PH 舟山市2025学年第一学期高二化学期末测试卷第3页共8页 14.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C并制备Z,流程如下图所示，“脱氯”步骤仅Cu元 素化合价发生改变。下列说法正确的是() HS04H,02 锌浸出液 离子 Zn2+ Cu2+ cr 铜屑一 浸铜 脱氯一→脱氯液 浓度(gL) 145 0.03 1 Cuci個体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） A.“浸铜”时为使铜屑完全溶解，应加入足量H2O2 B.“浸铜'反应：Cu+2H+H2O2一Cu2+2H20 C.“脱氯”反应：Cu*+CI一CuCI D.脱氯液净化后电解，在阳极定能得到C2 15.由对二甲苯(X)合成有机物T的过程如下图所示： C ② 器 CH: CH③ H3C- M G 以上各反应的速率方程均可表示为=kc(A)·cB),其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反 应物的浓度，k为速率常数(k1~k5分别对应反应①⑤)，只和温度有关，E为活化能。已 知某温度下的k值与活化能数据如下表所示。 相同温度下，反应器中X的起始浓 反应 ① ② ③ ⑧ ⑤ 度为6mol/L,保持体系中氯气浓度 kL·mol·minl) 0.11 0.06 0.01 0.03 0.05 恒定（反应体系体积变化忽略不计）， Ea(kJ/mol) 79.9 119.4 123.4 333.7 60min时测得相关物质的浓度如下 136.9 表。下列说法不正确的是() 物质 X D G c(mol/L) 5.52 0.09 0.02 0 A.60min前，2：3=6：1 B,上述反应活化能越小，反应速率越快。 C.0-60min内，vX=0.008mo/L·min) D.60min时，cM0=0.37mol/L 舟山市2025学年第一学期高二化学期末测试卷第4页共8页 16.下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是() 选 实验目的 实验操作 实验结果分析 项 中和反应热的 测定时酸碱未一次性加入，而分 所测中和反应热（△田偏小 测定 多次慢慢加入。 室温下用pH试纸分别测定浓度 测得pH:CH3COONa>NaHCO 探究结合H+能 B 均为0.1mol-L的CH3COONa 则结合H能力CH3COO> 力强弱 和NaHCO3两种溶液的pH HCO3 洗涤定量分离 用等体积0.0lmo/L硫酸代替蒸 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相 的BaSO4沉淀 馏水洗涤BaSO4沉淀 比偏小 pH随温度升高而减小，则该实 探究温度对化 测定0.lmo/L的CH3 COONa溶 验中，温度对水的电离平衡的 D 学平衡的影响 液在10-50℃范围内的pH值 促进大于对CH3COO水解平衡 的促进 二、解答题 17.Na3V2z(PO4)3是某钠离子电池的正极材料，可由NH4VO3、Na2CO3、NH4H2PO4和柠檬酸混 合高温烧结制取，其中柠檬酸主要通过碳化生成无定型碳C,进而与其他产物发生反应。 (1)基态P原子的电子排布式为。(2)23号元素V在元素周期表中属于 区。 (3)NH4的空间结构名称为 (4)C、N、O、Na四种元素中第一电离能最大的为 (⑤)柠檬酸的键线式如图，该分子中C的杂化方式为sp和 分子中σ键与π键之比 0 OH 为 HO OH OH (6基态Na原子核外电子的空间运动状态有 种。 (T)由NH4VO3、Na2CO3、NH4HPO4和柠檬酸高温烧结制取Na3V2(PO4)3的化学方程式为： 舟山市2025学年第一学期高二化学期末测试卷第5页共8页 18.(1)通过电化学、热化学等方法，将C02转化为HC00H等化学品，是实现“双碳”目标 的途径之一。某研究小组采用电化学方法将CO2转化为HC00H,装置如图1。电极B 是 极。 电源 质子 交换膜 B HCOOH CO 图1 (2)该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： I:C(s)+02(g)=C02(g)△h=-393.5kmol Ⅱ：C(s)+H2(g)+Oz(g)=HCOOH(g)△h Ⅲ：C02(g)+Hz(g)=HC00H(g)△h=+14.8 kJmol1 ①A五= kJ-mol-1。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，C02和H2的投料浓度均为1.0molL1,C02的 平衡转化率为50%，平衡常数K= (3)HNO3是一种重要的工业原料。有研究表明可以用电解法以N2为氮源直接制备NO3,其 原理示意图见图2。 N2 电源 电极a 电极b N 质 H2 NO H20 图2电解质溶液 ①不考虑其他副反应，理论上，当电极a产生1ol的NO3,则电极b表面生成H(标准状 况)的体积为 _L。 ②研究发现：N2转化可能的途径为2，N0,NO3。电极a表面还发生ⅲ.H2O→O2。 ⅲ的存在对途径ⅱ有（填“利”或“弊”)，原因是 (④)比较键角∠ONO大小：NONO2,原因是 舟山市2025学年第一学期高二化学期末测试卷第6页共8页 19.KMmO4是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制KM血O4溶液，标定其浓 度后，得到KMnO4标准液，再对某些试样进行滴定分析。 用草酸钠Na2CzO4)对KMnO4溶液进行标定，准确称取6.700gNa2C204配制成250mL水 溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，加热至75-85℃立即用待标定的KMnO4 溶液进行滴定（反应为2Mn04+5C2042-+16Ht=2Mn2+10C02↑+8H2O),开始滴定时反应速率 慢，应逐滴加入，当加入第一滴KMO4溶液颜色褪去后再加入第二滴，待溶液中产生一定 量M血+后，滴定速度可加快。达滴定终点时，记录消耗KMO4溶液的体积。重复上述操作 3次。 已知：KMnO4在酸性水溶液中能自行分解，反应原理为：4MnO4+12Ht-4Mn2+5O2↑+6H2O。 (I)标定时，KMnO4溶液应用下图 (填字母)装置盛装。 (2)到达滴定终点的现象是：加入最后半滴KMO4溶液，锥形瓶内溶液 且30s内不恢复。 (3)本实验中，消耗KMnO4溶液体积如下： 实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 0.10 20.08 2 2.20 25.30 3 1.30 21.32 则测得KMnO4标准液的物质的量浓度为 mol/L(保留小数点后两位) (4)选出滴定前滴定管准备的正确操作并按序排列： 用自来水冲洗→滴定管活塞处涂凡士林→()一()·()→() ()→()→开始滴定 a关闭活塞，向滴定管中加入3~5mL标准液，润洗滴定管内壁，重复2~3次 b关闭活塞，将标准液直接注入滴定管至“0”刻度以上 c.将滴定管装满蒸馏水，垂直夹在滴定管夹上约5mi,观察管尖和旋塞缝隙处是否有水渗出 舟山市2025学年第一学期高二化学期末测试卷第7页共8页 d右手拿滴定管上部无刻度处，倾斜约30°，左手迅速打开活塞使溶液冲出，排除气泡 e.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 f将滴定管旋塞旋转180°，垂直夹在滴定管夹上约5min,观察是否漏水 g关闭活塞，将标准液用玻璃棒引流注入滴定管中至“0”刻度以上 (⑤)开始滴定时滴加KMO4溶液的速度不宜太快，否则会导致测定结果一。（填“偏高”或 “偏低) 20.常温下有4种溶液：①NH4Cl(aq),②NH4HCO3(aq),③0NH4)2SO4(aq),④NH4)Fe(SO42(aq) ()上述溶液中金属阳离子的水解离子方程式为： (2)等物质的量浓度的上述四种溶液中，NH+水解程度最大的为： (填序号)， cNH4由小到大顺序为： (填序号)。 (3)当cCNH)相等时，上述四种溶液pH由小到大顺序为： (填序号)。 (4)已知溶液③中cNH4+=amo/L,c(S042=bmol/L,则cH)= (用含NH3H20 电离平衡常数Kb,水的离子积常数Kw以及a,b的代数式表示)。 (5)某含Ba2+工业废水可用溶液③进行沉淀，得到的0.2mol该沉淀可用2mo/L的Na2C03 溶液处理，每次1L,至少处理 次能将该沉淀全部转化为BaCO,(已知该沉淀的溶 度积常数为1.0×1010，BaC03的溶度积常数为2.5×109)。 舟山市2025学年第一学期高二化学期末测试卷第8页共8页