四川省资阳市安岳实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列过程属于利用化学能与热能的转化的是 过程 选项 A．太阳能路灯工作时 B．天然气燃气灶燃烧 过程 选项 C．电解饱和食盐水制氯气 D．水力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语不但可以表示微粒结构，还可以表示化学过程。下列化学用语表示正确的是 A. C的燃烧热的热化学方程式：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 B. HS-的水解方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+ C. Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式： D. 明矾作净水剂的原理： 3. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是 A. “春回大地雪初融，梅影横斜映碧空”，雪融化成水过程中、 B. 合成氨反应加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C. 硫酸工业中转化为时通常需通入过量的空气，主要是为了提高二氧化硫的转化率 D. 水果通常采用低温冷链运输，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 4. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 5. 下列说法正确的是 A. 用25 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质 C. 用pH试纸测得某溶液的pH为2.35 D. 的溶液一定呈碱性 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 B. 锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应快 C. 热的纯碱溶液去油污效果更好 D. 打开汽水饮料瓶盖，瓶口有大量气泡冒出 7. 下列实验能达到目的的是 A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测土壤的pH D．蒸发MgCl2溶液制MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，的溶液加水稀释过程中，下列物理量变大的是 A. B. C. D. 9. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是 A. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的和数之和为0.1 NA B. 1 mol NO与0.5 mol O2充分混合后的气体分子数小于NA C. 常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的数为0.1 NA D. 室温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5 NA 10. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、CH3COO-、 B. pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、、 C. 澄清透明溶液中：Na+、、H+、Fe2+ D. 0.01 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中：K+、Mg2+、、Al3+ 11. 合成气的制备原理为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH>0，在Sn-Ni合金催化下，一分子甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 已知：1 eV=1.602×10-19 J。 A. 甲烷脱氢反应历程包含4个基元反应 B. 甲烷脱氢反应的所有基元反应都需要吸收热量 C. 该历程中决速步骤的化学方程式为CH3*+H*→CH2*+2H* D. 在催化剂表面进行脱氢反应时，每1 mol CH4*完全脱氢生成C*和H*，需要吸收约61.3 kJ热量 12. 常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为 A. B. C. D. 13. 下列有关图像的叙述错误的是 A. 图甲：某温度下发生反应，时刻改变的条件可能是加入催化剂 B. 图乙：对于反应 ， C. 图丙：向醋酸溶液中加水稀释，水电离出的氢离子浓度：A点大于B点 D. 图丁：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 14. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 溶于浓盐酸中是为了抑制Fe3+水解 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB弱 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 Kh(B-)<Kh(A-) D 向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，加2 mL CCl4振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B. 点溶液中： C. 点过程中不存在 D. 点溶液显中性，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 草酸(，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答下列问题： I.常温下，的电离常数，。 （1）的溶液的物质的量浓度为，的溶液的物质的量浓度为，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）反应的平衡常数为，常温下，_______。 II.测定未知浓度的草酸溶液中的浓度。 （3）酸性条件下，高锰酸钾溶液可与草酸溶液反应，写出反应的离子方程式：_______。 （4）配制的溶液。用固体配制的溶液，需要用到的仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。 （5）用的标准溶液滴定。 ①实验过程中，将溶液加入锥形瓶，用标准溶液进行滴定。滴定过程中，眼睛应注视_______，达到滴定终点的现象是_______。 ②按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表，其中第四次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示。 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积 1 25.00 0.00 20.31 20.31 2 25.00 1.52 24.40 22.88 3 25.00 0.22 20.51 20.29 4 25.00 0.80 则_______；依据上表数据计算，溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。 （6）滴定时，滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，会导致测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 17. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有杂质、。一种制备流程如图所示： 已知：“熔融氧化”时Cr转化为，同时有生成。 回答下列问题： （1）为了提高“水浸”的浸出效率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）“熔融氧化”时发生的反应为_______。 （3）实验室进行“熔融氧化”时常用酒精喷灯加热，常温常压下，每燃烧生成和释放的热量为29.8 kJ，写出完全燃烧时的热化学方程式：_______。 （4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，“滤渣”的主要成分为_______。 （5）“调”的目的是将转化为。该反应的平衡常数，若“调”后溶液中，则溶液中_______。 （6）向“调”后的溶液中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。有关物质的溶解度如图所示。则操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 18. 丁烯是一种重要的化工原料，主要用于脱氢制丁二烯，也可经水合成正丁醇。回答下列问题： I.氧化异丁烷()脱氢可以制备异丁烯()。 （1）已知反应：(异丁烷，g) (正丁烷，g) (异丁烷，g)(正丁烷，g) 则_______，(异丁烷，g)和(正丁烷，g)中更稳定的是_______。 （2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为(异丁烷，g)(异丁烯，g) ，在催化作用下的反应机理如下： 写出转化①的化学方程式：_______。 II.正丁烷(P)直接脱氢制2-丁烯(M)技术已进入工业化应用。 正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应： 反应a.(正丁烷，g)(2-丁烯，g) 反应b.(正丁烷，g)(丁二烯，g) （3）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为通入(正丁烷，g)和的混合气体，发生上述反应。 ①从平衡角度说明通入的作用：_______。 ②下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是_______(填标号)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.氢气的体积分数不随时间变化 D.气体中碳元素的质量分数不随时间变化 （4）在、的恒压密闭容器中，按物质的量之比为通入(正丁烷，g)和的混合气体，发生反应a、b，经后，反应a和反应b均达到平衡，测得平衡时(正丁烷，g)、(2-丁烯，g)在含碳物质中的占比分别为、。 ①平衡时，_______kPa，0~t min内的平均反应速率_______(用含t、的式子表示)。 ②该温度下，反应a的_______(用含的式子表示)kPa。 19. 25℃时，几种酸的电离常数如表所示： 化学式 HCOOH HF H2SO3 H3PO3 电离常数 K=1.8×10-4 K=6.6×10-4 Ka1=1.2×10-2 Ka2=6.6×10-8 Ka1=5.0×10-2 Ka2=2.5×10-7 （1）常温下，0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中，c(H+)约为________。 （2）将Na2SO3溶液与HF溶液混合，写出反应的离子方程式：________________________。 （3）常温下，0.1 mol·L-1 NaH2PO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，解释其原因：________________________________。 （4）常温下，向20 mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴入等浓度的NaOH溶液，溶液pH随V(NaOH溶液)的变化如图。 ①a点溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)与c(Na+)由大到小的顺序为________________。 ②c点溶液显碱性的原因为________________________(用离子方程式表示)。 ③d点溶液中，=________(忽略溶液体积的变化，填具体数值mol·L-1。 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）< （2）400 （3） （4）250 mL容量瓶、胶头滴管 （5） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫红色），且半分钟内不褪色 ③. 21.10 ④. 0.2030 （6）偏低 【17题答案】 【答案】（1）粉碎熔融物（或搅拌、升温、延长浸出时间等） （2） （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【18题答案】 【答案】（1） ①. -16.8 ②. (正丁烷，g) （2）+3Fe2O3+2Fe3O4+H2O （3） ①. 反应a与反应b为气体体积增大的反应，恒温恒压下，通入N2可以降低反应体系中的分压，平衡正向移动。提高反应物转化率。 ②. BD （4） ①. ②. ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸性 ②. 常温下，的水解常数的电离常数2.5×10-7，故该温度下，电离程度大于水解程度，显酸性 （4） ①. ②. ③. 0.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $