江苏南通市2026届高三上学期学业质量监测（一模）化学试题

化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32C135.5K39Cr52Pb207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国研制的模拟月壤砖由SiO2、CaO、FeO、Mg0等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物 的是 A.SiO2 B.CaO C.FeO D.MgO 2.半导体材料氮化镓(GaN)可通过NMH十(CH)Ga高温GaN+3CH4制得。下列说法正确的是 A.Ga的基态原子电子排布式为[Ar]4s24p B.NH3的空间构型为三角锥形 C.中子数为8的氮原子：N D.甲烷晶体为共价晶体 3.实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和CuNO3)23H2O。下列图示装置和原理不能达到实 验目的的是 浓硝酸 Cu(NO3)2 尾气 溶液 NaOH 溶液型 丙 A.用装置甲制备NO2 B.用装置乙收集NO2 C.用装置丙吸收尾气中的NO2 D.用装置丁蒸干溶液得到CuNO)23H2O 4.酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如题4图所示。 下列说法正确的是 A.原子半径：C)<N) B.第一电离能：(C)>N) C.酞菁能与某些金属离子形成配合物 D.酞菁分子中N原子有两种杂化类型 题4图 化学试卷第1页，共6页 扫描全能王创建 可只 阅读下列材料，完成5~7题： 含碳物质种类繁多、应用广泛。石墨和金刚石是两种常见的碳单质（结构如下图)，在高温 高压下石墨可转变为金刚石.C0可用于合成CH3OH,CH3OH具有较大的燃烧热(726.5 kJ.mol1)。 超临界C02是指温度高于31.1℃、压强大于7.38MPa状态下的C02液体，可用于物质萃取。 5.下列说法正确的是 335pm A.石墨转化为金刚石时需要破坏共价键 B.金刚石中C一C键的键角比石墨中的大 C.超临界CO2与干冰互为同素异形体 D.CH3OH汽化时仅破坏范德华力 石. 金刚石 6.下列化学反应在指定条件下能发生且表示正确的是 A.以石墨作电极电解NaOH溶液：2H20+OH+C通电2H2↑十HCO? B.C0和由合成甲醇：C0+2H盒南东CH,0H C.用氨水吸收CO2尾气：CO2十OH一HCO3 D.CH3OH燃烧：2CH0H)十302(g)一2C02(g)+4H0)△H=-726.5 kJmol1 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.碳原子最外层有4个电子，石墨具有导电性 B.金刚石中C一C键的键长比石墨中的长，金刚石硬度比石墨的大 C.C0难溶于水，可用于还原Fe2O3 D.超临界CO2是一种非极性溶剂，可用于萃取大豆中的油脂 8.某可充电锂电池分别以Li、L1xCoO2为电池的电极反应物，疏化物固体电解质传导L汁，电 池构造示意图如题8图所示。下列说法正确的是 Lil-CoO2 A.该锂电池也可用Li2S水溶液作电解液传导L B.放电时，Li1xCoO2失电子，发生氧化反应 C.放电时，负极质量每减少0.7g,外电路转移0.2mole 硫化物 D.充电时阳极电极反应式：LiCoO2一xe=Lil-CoO2十xL计 题8图 9.化合物W是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下： OH OCH CHO HCI CHO 大 Z 下列说法正确的是 A.X不能发生加聚反应 B.1molY最多能和3molH2发生加成反应 C.Z分子中sp3和sp杂化的碳原子数目比为3：8 D.使用FeCl3溶液可检验W中是否含有Z 化学试卷第2页，共6页 架 扫描全能王创建 10.F/Ag金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下： Fe ●Ag H、NO NH、N 过程」 过程川 过程川 下列说法正确的是 A.过程I中Ag失去e B.过程Ⅱ的反应方程式：2H+NO3=NO2+HO C.过程Ⅲ中每消耗1 mol NO2转移6mole D.复合材料中Fe的质量分数越大，NO3去除效果越好 11.为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，学习小组进行如下实验： 实验1：向试管中加入3mL0.5moL1FeCl3溶液，再加入3mL0.5moL1Na2S03溶液， 溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加K3[F(CN)6] 溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终 变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A.实验1中有胶体生成 B.实验1和实验2可说明F3+和SO}能发生水解反应和氧化还原反应 C.可用酸性KMnO4溶液代替实验2中的K3Fe(CN)6]溶液检验Fe2+ D.实验3所得溶液中一定存在Fe2+、SO、SO、HSO? 12.焦亚硫酸钠(N2S2Os)有强还原性，可作抗氧化剂。一种制备焦亚疏酸钠的实验流程如题12图 所示。室温下，已知K1H2S03)=1.2×102, S0, K2(HS0)=6.0×10-8,K1H2C03)=4.5×10-7, Na,Co,→反应→NaHSO.1△，NaS,03 K2(H2C03)=4.5×101"。下列说法正确的是 题12图 A.通入SO2与Na2CO3恰好反应生成Na2SO3、NaHCO3的混合溶液中： c(OH )+c(CO )=cH)+cHSO3)+cH2SO3)+cH2CO3) B.通入SO2至溶液pH=7:c(SO)<cHSO) C.反应SO+HC03=HSO3+CO3的平衡常数K=1.33×103 D.Na2S2Os中可能含有过氧键（-0一O-) 13.以Ti和TC4为原料制备TC3过程中的主要反应： 反应ITi(s)+TiCl4(g)=2TiCl(s) △H=-268 kJ-mol1 反应IⅡTiC(s)+TiCl4(g)=2TiCl(g) ）△H=200 kJ.mol厂13.0 反应ⅢTiCl(g)=TiCl(s) △H 2.5 Ti…(T6,22) TiCh(g) 1.0×105Pa条件下，3 mol Ti和2 mol TiCl4仅发生 是20 上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量 三1.5 随温度变化的理论计算结果如题13图所示。 1.0 0.5 (T.0.5) TiCl2 下列说法正确的是 TiCl(s) TiCl4、 0.0 A.Ti(s)+3TiCl4(g)=4TiCl3(g)AH=-132 kJ.mol-1 105011001150120012501300 B.To时，TiC4的平衡转化率为97.50% TIC 题13图 C.升高温度、延长反应时间均有利于提高TiCl(g)的平衡产率 D.在1050-1300℃范围任意温度下达平衡，2n反应1消耗(TiC4)>n反应n消(TiCl4) 化学试卷第3页，共6页 扫描全能王创建 可只 二、菲选弹题：共4题，共6分。 14.(14分)一种利用废旧铅酸蓄电池中铅膏PbS04、PbO2、PbO)备PbCO3的流程如下： 硫酸 二乙烯三胺溶液 足量Na2CO3溶液 铅膏·酸浸还原 ◆硫酸铅粗品 转化 PbCO3 葡萄糖 -滤液 (1)其它条件一定，“酸浸还原”后水洗除去可溶性物质，测得硫酸铅粗品中PbSO4的质量 分数[ m(PbSO4) m(反应后的固体) ]与H2S04浓度的关系如题14图-1所示。 90 100 98s 96 95 80 94 234 。葡萄糖 03 92 7 ·无还原剂 /90 65H 75 60 607080 65 2345 86 H2SO4浓度/% 葡蓟糖过量系数 题14图-1 题14图-2 ①该条件下，无还原剂时铅膏中发生反应的主要物质为▲。 ②写出葡萄糖被铅膏中物质氧化生成C02的化学反应方程式：▲ ③使用85%的硫酸，控制其它条件一定，实验测得PbO2还原率、粗品中PbS04质量分 数随葡萄糖过量系数[ m里论计弟]的变化如题14图-2所示。过量系数大于3， m(实际投入) PbSO4质量分数下降的可能原因为▲。 (2)用二乙烯三胺[HN(CH)2NH(CH)2NH]溶液浸出Pb(II),，形成铅胺络合溶液。浸铅时 需调节溶液pH≈5。pH过小，Pb(IⅡ)浸出效果不佳的原因是▲。 (3)“转化”所得滤液不能直接用于循环浸出的原因：滤液中含有▲（填化学式）。 (4)己知Ksp(PbS04)=1.0×10-8,Kp(PbC03)=1.0×10-13。若使用2 mol-L-I Na2C03溶液浸 泡含0.1 mol PbSO4的硫酸铅粗品（杂质不参与反应），结合转化反应的平衡常数，计算 PbSO4完全转化所需Na2CO3溶液的体积。（写出计算过程） 15.(15分)化合物G是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： COOC(CH方 CH NH LiAIH COOC(CH -OF (Ph)P、DEAD 化学试卷第4页，共6页 扫描全能王创建 (1)A→B的反应类型为▲，C分子中官能团有▲（填名称）。 (2)若省去“D→E”,D会发生副反应生成W(CH3N)。W的结构简式为▲。 (3)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①分子中含有苯环，碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物： ②X和Y均含有两种不同化学环境的氢原子。 CH CH2NHCH (4)写出以 OH、CHNH2为原料制备 -0〈 的合成路线流程图[须用(Ph)3P和 DEAD,无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干]。 16.(16分)K2Cr20,是常用的分析试剂。一种利用含铁Cr(OD3制备K2Cr20,的实验流程如下： KOH H2O2 HCI Cr(OH)3 碱浸氧化 过滤 酸化 --K2Cr07 含Fe(OHD3杂质 已知：“酸化”时发生反应2CrO}(aq,黄)+2H(aq)=Cr20号(aq,橙)+H0(①)△H<0。 (1)“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为▲。 100 (2)已知KC1和K2C2O,的溶解度随温度的变化如题16图所示。若 080 “酸化”后溶液中KC1的含量约为24gL1,K2Cr2O,的含量约 60 为22gL1,补充完整从该溶液中获得K2C2O7晶体的实验方 KCI 案：取酸化后的溶液，▲，将沉淀进行重结晶。（实验中需 使用的试剂：冰水) 02040.6080100 温度℃ (3)测定K2Cr2O,溶液的浓度。称取一定质量K2Cr2O2样品，配制 题16图 浓度约为0.01moL-1酸性K2Cr2O,溶液，用0.09000moL-个NH4)2Fe(SO4)2标准溶液标 定其浓度。滴定过程中发生反应：Fe2++Cr2O?→Fe3++Cr3+（未配平)。 ①配制酸性K2C2O,溶液时，使用的玻璃仪器除量简外，还须有▲。下列可用于酸 化K2Cr2O,溶液的酸为▲（填字母)。 A.盐酸 B,硫酸 C.硝酸 ②取一定体积K2Cr2O,溶液于锥形瓶中，用25mL规格的滴定管滴加CNH4)2F(SO4)2溶 液至滴定终点。取用KCr2O,溶液的合理体积是▲（填字母)。 A.5 mL B.30 mL C.50 mL D.60 mL (4)为验证溶液酸碱性对Cr(I)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2mL0.1moL1 K2Cr2O,溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 I 向其中滴加2mL6molL1NaOH溶液 溶液显黄色 Ⅲ 向其中滴加2mL6molL1盐酸 溶液显橙色 血 向其中滴加2mLH20 溶液显橙黄色 ①设计实验Ⅲ的目的为▲。 ②小组同学提出用NaOH(s)代替NaOH溶液进行实验I,以达到实验目的。判断该设 计方案是否合理，并说明理由：▲。 化学试卷第5页，共6页 扫描全能王创建 17.(16分)氢气是一种清洁能源，其制取与储存是氢能源的研究热点。 (1)以镧铁载氧体通过分步反应循环制取合成气(CO、H2)和H2,其制备原理如题17图-1 所示，转化I中Fe3+可以全部或部分转化为Fe2+ C0、H2 LaFcO3r H2O(g) ●La3 Fe3r或Fe2 转化I 转化Ⅱ 002 CH LaFeO; A H2 口氧空位 题17图-1 题17图-2 ①题17图-1中所示转化的总反应方程式为▲_。 ②若LaFeO3的物质的量为0.1mol,转化I反应一段时间后镧铁载氧体的晶胞如 题17图-2所示，则转化I理论上生成n(H2)=▲mol。 ③将晶体内的部分L3+用其他金属离子代替得到新载氧体，从而改变载氧体的催化性 能。如用IIA元素（用R表示)代替后得到LamR1-mFeO3(部分Fe元素的化合价大于 +3价)，在消耗相同物质的量载氧体的情况下，生成H2的量▲（填“变多” “变少”或“不变”)。从保持晶体结构稳定性的角度出发，R+应具有的结构特点 是▲。 (2)利用甲苯 和甲基环己烷( 的相互转化可以实现氢气的存储与再生。甲基环 己烷再生氢气发生的主反应为： (g) (g)+3H(g)△H,反应中还有副反 应发生。反应过程中含碳物种的变化如题17图-3所示。 +CH 0-0 5 +⊙ 10 3004005006007008009001000 温度K 题17图-3 题17图-4 ①已知键能：E(H-H)=a kJ-mol1、E(C-H=b kJ-mol-l、E(C-C)=c kJ-mol1、 E(C=C)=d kJ.mol-'。能否根据以上键能估算反应的△H,如果能则列出算式，如 果不能则说明理由： ②一定条件下，1mol甲基环己烷反应共制得2.98molH2,则同时得到的甲烷的物质 的量为▲mol。 ③已知甲基环己烷再生氢气反应的平衡常数(K)与温度的关系如题17图-4所示。在压 强和反应时间一定的条件下，为获得较高产率的甲苯，需研发▲。 化学试卷第6页，共6页 6 扫描全能王创建 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.A2.B3.D4.C5.A6.B7.D8.D9.C10.B11.C12.B13.D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)①Pb0 (2分) ②C6H1206+12Pb02+12H2S04=6C02↑+12PbS04+18H0 (2分) ③部分葡萄糖脱水生成C,增大反应后固体质量；部分PbO2被葡萄糖还原为其它低价 态含铅物质 (3分) (2)pH越小，cH)越大，消耗二乙烯三胺 (2分) (3)Na2C03、Na2S04 (2分) (4)设所需Na2CO3溶液的体积为xL PbS04+Co}±PbC03+SO 始0.1mol 2x mol 0 0 变0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 平0 (2x-0.1)mol 0.1mol 0.1mol 0.1 K- (2x-0.1) K=nPbS0=1.0x108 K3p(PbCO3) 1.0x1018=1x105 0.1 (2r-0.)=1x10 x0.05 (3分) 【本题共14分】 15.(1)取代反应（水解反应），羟基、酰胺基 (4分) 2) (3分) (3)Hooc (3分) 4) CH. CH; CH COOH OH H: 位化剂/△ O=CNHCH;CH CH NHCH2 CH CH:NH2 △ (5分) 【本题共15分】 化学答案第1页，共2页 架 扫描全能王创建 16.（1)3H202+4OH-+2Cr(OHD3=2Cr0+8H20 (2分) (2)加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却，过滤， 用冰水洗涤 (4分) (3)①烧杯、玻璃棒。AB (4分) ②B (2分) (4)①作对照实验，排除体积增大对实验的影响 (2分) ②不合理，NaOH(s)溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因 素导致 (2分) 【本题共16分】 17.(1)①CH4+H2O 载氧体 C0+3H2 (2分) ②0.1 (2分) ③变多。半径与La3+相当 (4分) (2)①不能，甲苯苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，不存在纯粹的碳碳双键（2分) ②0.02 (3分) ③在650-700K下选择性高、催化活性好的催化剂 (3分) 【本题共16分】 化学答案第2页，共2页 器 扫描全能王创建