精品解析：四川省遂宁市2026届高三上学期一诊考试 化学试题

遂宁市高中2026届高三一诊考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Cl—35.5 Cr—52 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、单选题(共45分，每题3分) 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A. 我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B. 低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C. 苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D. 冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用途 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. sp2杂化轨道示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. SO2的VSEPR模型： E. 3. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 4. 下列有关离子反应方程式中，正确的是 A. 碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2 B. 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C. 用胆矾和石灰乳配制波尔多液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 5. 下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是 A. 利用甲图在萃取过程中放气 B. 利用乙图制备并收集少量氨气 C. 利用丙图移取25.00mL的草酸 D. 利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 结构 性质 A 植物油分子中 含有碳碳双键 一定条件下可与氢气发生 加成反应，提高其饱和度 B 丙烯醛的结构： 与足量溴水反应的产物： C 淀粉可表示为： 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开， 形成二硫键(-S-S-) A. A B. B C. C D. D 7. 硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是 A. A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4) B. Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C. Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中 D. Zn2+与Se2-之间的最近距离为 8. 锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 C. Y的单质一定是非极性分子 D. 该锂盐的熔点低于Z的锂盐 9. 一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 的单体中所有原子可能共平面 B. 生成是氧化反应 C. 生成的同时产生HCl D. 在自然界中很容易降解 10. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2 和FeCl3的混合溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法正确的是 A. “浸取”过程中是该总反应的催化剂 B. “浸取”步骤中的稀硫酸可以换成稀硝酸 C. “滤液2”中：c()∶c()=3.4105 D. “煅烧”步骤需用到的硅酸盐材质的仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 13. 一种使用含氨基物质(化学式为CM-NH2，CM是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中碳的价态发生变化 B. 使用含氨基物质联合Pd-Au可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率 C. 若用重氢气(D2)代替H2，可能会有D2O或DCOO- D. 步骤II中N-H断裂是吸热过程 14. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，Na+从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ B. 充电时，TiO2电极上发生的反应为： C. 放电时，电路中每转移2mol电子，负极区离子数目减少了3mol D. 充电时，主要涉及三种能量形式的转化 15. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气（）沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： （1）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图（夹持及A、E、F中加热装置省略）。 ①A装置用于制取，反应时需通的目的是_______。 ②实验装置连接顺序为a→_______→hi→b→c→d→e→fg（填仪器接口字母，装置可重复使用）。 ③“热反应Ⅰ”的化学方程式为_______，A、E装置先点燃_______（填A或E）处的酒精灯。 ④b处导管在实验中可能堵塞的原因是_______。 ⑤若光气进入D装置，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图（部分装置省略），反应方程式为。 ①室温下，用分析天平称得基体质量为，向基体中加入无水，称得总质量为，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷（含基体和CrN）总质量为，计算CrN的产率为_______（列计算式）。 ②已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体。中存在的化学键有_______（填字母）。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 e．共价键 17. 铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3、SiO2)中提取铟的流程如图： 已知：①滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。②萃取剂HX可用H2A2表示，在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子： 回答下列问题： （1）49In基态价电子排布图为：_______。 （2）“氧化酸浸”时在加热时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，原因是：_______。 （3）氧化酸浸：硫元素被氧化为硫酸根。 ①写出In2S3反应的离子方程式：_______。 ②过滤所得滤渣含MnO2和_______(填化学式)。 （4）“净化”加入H2C2O4的目的是：_______。 （5）使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知平衡常数K与萃取率(E%)的关系符合如下公式：。当时，萃取率为50%，若将萃取率提升到90%，应调节溶液的pH为_______(已知lg3=0.48，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。 （6）整个工艺中可循环利用的物质是：_______(填化学式)。 （7）“置换”步骤加入适量的锌粉发生的主要的反应的化学方程式为：_______。 18. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 19. 化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物iii的名称为_______。 （2）化合物vi的分子式是_______，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应无CO2放出，则X的结构简式为_______。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有_______(填选项字母，下同)。 A. 反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成 B. 化合物ⅳ是乙酸的同系物 C. 化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应 D. 化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是_______(填字母)。 A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. 与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ()，最后一步反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 遂宁市高中2026届高三一诊考试 化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Cl—35.5 Cr—52 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、单选题(共45分，每题3分) 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是 A. 我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量 B. 低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等 C. 苏打属于大宗化学品，可用作食用碱 D. 冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用途 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁含碳量通常为2%-4.3%，而超级钢含碳量低于2%，超级钢通过特殊工艺提升性能，但含碳量更低，A错误； B．低压法生产的是高密度聚乙烯（HDPE），支链少、硬度高；食品包装袋常用高压法生产的低密度聚乙烯（LDPE），支链多、较柔软，B错误； C．苏打（碳酸钠）是重要化工原料，广泛用于食品加工（如食用碱），属于大宗化学品，C正确； D．硝酸铵和水合碳酸钠混合后，可能会产生氨气、二氧化碳等，导致冰袋鼓胀甚至破裂，硝酸铵和水合碳酸钠混合使用不合理，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 用电子云轮廓图示意键的形成： B. sp2杂化轨道示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. SO2的VSEPR模型： E. 【答案】B 【解析】 【详解】A．键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成：，A正确； B．sp2杂化是中心原子的一个s轨道与两个p轨道杂化，形成三个sp2杂化轨道，同时保留一个未杂化的p轨道，sp2杂化轨道的夹角应为120°，呈平面三角形分布：，B错误； C．是离子化合物，由2个Na+和1个构成，在形成过程中，两个Na原子各失去1个电子，两个O原子共用1对电子并各获得1个电子，形成，形成过程为：，C正确； D．SO2分子中，S原子的价层电子对数为：，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形：，D正确； 故选B。 3. 发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A. 1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B. 1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C. 反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D. 足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。据此分析。 【详解】A．1.8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确； B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为和，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol ，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确； C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确； D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误； 故答案选D。 4. 下列有关离子反应方程式中，正确的是 A. 碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2 B. 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C. 用胆矾和石灰乳配制波尔多液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，碳酸氢镁溶液与过量NaOH溶液反应时，Mg2+优先与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，与过量OH-反应生成和H2O，离子方程式为，A正确； B．SO2溶于水生成H2SO3，酸性条件下具有强氧化性，将SO2氧化为；SO2过量时，生成的部分与Ba2+结合为BaSO4，正确离子方程式为，B错误； C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，产物氢氧化铜、硫酸钙为沉淀，均应写成化学式，不能拆分，正确离子方程式为，C错误； D．AgCl是难溶物，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 5. 下列实验装置或操作正确的且能达到实验目的的是 A. 利用甲图在萃取过程中放气 B. 利用乙图制备并收集少量氨气 C. 利用丙图移取25.00mL的草酸 D. 利用丁图证明苯与液溴的反应类型为取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.甲图萃取放气时应将分液漏斗倒置，打开活塞放气，而不是像图中正立打开上口塞子，正确的放气方法应是将分液漏斗倒置，左手握住活塞部分，右手顶住塞子，倒置分液漏斗后打开活塞放气，故A错误； B．乙图中，氨气密度小于空气，收集氨气的导管要伸入试管底部，故B错误； C．图中用移液管量取草酸溶液，可以准确移取25.00mL溶液，故C正确； D．丁图中，苯与液溴在铁粉催化下发生反应，如果是取代反应，会生成HBr，可以通过AgNO3溶液检测出Br-。但液溴易挥发，挥发出的Br2会溶于水生成HBr干扰检测。因此需在导管末端加一个盛装有CCl4的洗气装置，以吸收挥发的Br2，且导管不能伸入硝酸银溶液液面以下，故D错误； 故选C。 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 结构 性质 A 植物油分子中 含有碳碳双键 一定条件下可与氢气发生 加成反应，提高其饱和度 B 丙烯醛的结构： 与足量溴水反应的产物： C 淀粉可表示为： 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开， 形成二硫键(-S-S-) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应即油脂的氢化，碳碳双键变单键，饱和度提高，A正确； B．丙烯醛的结构：，碳碳双键与加成生成，但醛基具有还原性，会被溴水氧化为羧基，最终产物为，而非，B错误； C．淀粉结构中含有羟基，可与羧基生成酯化反应，C正确； D．顺丁橡胶含碳碳双键，硫化剂可打开双键，形成二硫键(-S-S-)等交联结构，增强橡胶性能，D正确； 故答案选B。 7. 硒化锌是一种重要光学材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为anm，下列说法正确的是 A. A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为(1/4，3/4，3/4) B. Se位于元素周期表的p区，其配位数为8 C. Zn2+位于Se2-形成的八面体空隙中 D. Zn2+与Se2-之间的最近距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图甲，A点位于晶胞的一个顶点，坐标为(0，0，0)。观察图乙，B点位于晶胞体对角线上，B点在xy平面的投影坐标为(, )，其z轴坐标标注为，故B点原子的坐标为(, , )，A正确； B．Se位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素，根据图甲，每个Se原子周围有4个Zn原子，形成四面体结构，因此Se的配位数是4，而不是8，B错误； C．根据图甲，Se2-位于晶胞的顶点和面心，Zn2+位于Se2-形成的四面体空隙中，而不是八面体空隙，C错误； D．根据晶胞结构，Zn2+与Se2-之间的最近距离是体对角线的，为，D错误； 故选A。 8. 锂离子电池常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 电负性：Z<Y<X B. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 C. Y的单质一定是非极性分子 D. 该锂盐的熔点低于Z的锂盐 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，X为C元素；四种元素中基态原子W未成对电子数最多（价电子排布为ns2np3）且W形成6个共价键（整个离子带一个负电荷），又原子序数依次增大则W为P元素；Y成2个共价键，Y为O元素；Z成1个共价键，Z为F元素；据此作答。 【详解】A．原子电负性的变化规律为：同周期从左到右电负性递增，同主族从上到下递减；则F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A错误； B．W为P，第三周期元素的第一电离能由小到大的顺序为Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar；则第一电离能大于P的元素为Cl、Ar，共2种，B错误； C．Y为O，其单质为氧气或臭氧，O2是双原子分子，结构对称，为非极性分子；O3是V形结构，正负电中心不重合，为极性分子，C错误； D．Z为F，该锂盐是含复杂阴离子的离子晶体，Z的锂盐为LiF，也是离子晶体；离子晶体的熔点主要由晶格能决定，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比；该锂盐的阴离子体积大、电荷分散，晶格能远小于LiF，因此熔点更低，D正确； 故答案选D。 9. 一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 的单体中所有原子可能共平面 B. 生成是氧化反应 C. 生成的同时产生HCl D. 在自然界中很容易降解 【答案】A 【解析】 【详解】A．PS的单体为，苯环和碳碳双键是平面结构，苯环和碳碳双键之间的单键可以旋转，所有原子可能共平面，A正确； B．生成过程中，硝基转化为氨基，是还原反应，B错误； C．和 、反应生成，根据原子守恒可知，同时产生了，不是HCl，C错误； D．是新型有机高分子型PVC热稳定剂，其长链中只有碳碳键，在自然界中不易被微生物分解或发生化学降解，D错误； 故答案选A。 10. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A． 过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误； B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确； C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 ，C错误； D． 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (转化为)，D错误； 故答案选B。 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中先加入KSCN溶液，再加入过量的饱和氯水 一段时间后溶液未变红 氧化性：Fe3+>Cl2 B 常温下，用pH试纸测定0.1mol/L某酸溶液的pH pH不等于1 该酸为弱酸 C 向2mL浓度均为0.1mol/LMgCl2 和FeCl3的混合溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH溶液 有红褐色沉淀生成 Ksp：Ksp(Fe(OH)3) <Ksp(Mg(OH)2) D 向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫红色 褪色 该有机物中一定含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中先加入溶液，再加入过量氯水，若氯水过量会把氧化，导致溶液不变红，不能证明氧化性，A不符合题意； B．常温下用pH试纸测定0.1 mol/L某酸溶液的pH不等于1，不能直接说明该酸为弱酸。若该酸是二元强酸（如），，则pH < 1，B不符合题意； C．向等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成红褐色沉淀，说明的溶解度更小，即，操作、现象、结论均正确，C符合题意； D．分子式为的链状有机物，能使酸性溶液褪色，可能含有碳碳双键，也可能含有碳碳三键或其他不饱和结构，D不符合题意； 故答案选C。 12. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法正确的是 A. “浸取”过程中是该总反应的催化剂 B. “浸取”步骤中的稀硫酸可以换成稀硝酸 C. “滤液2”中：c()∶c()=3.4105 D. “煅烧”步骤需用到的硅酸盐材质的仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 【答案】A 【解析】 【分析】含铅废料(Pb、、)中加入稀硫酸和溶液进行浸取，发生：、，过滤得到，由已知②常温下，、可得，中加入溶液进行脱硫，得到，煅烧分解得到和CO2，据此回答。 【详解】A．“浸取”过程涉及以下两个反应：、，将两式相加得到总反应：，在第一个反应中被氧化为，在第二个反应中又被还原为，反应前后质量和化学性质不变，故是该总反应的催化剂，A正确； B．是该总反应的催化剂，稀硝酸具有强氧化性，会氧化和 Pb，生成氮氧化物，因此不能替换稀硫酸，B错误； C．脱硫步骤为沉淀转化：，平衡常数：，因此c()∶c()3.4×105，C错误； D．煅烧时高温加热固体，需用坩埚，不能用蒸发皿，D错误； 故选A。 13. 一种使用含氨基物质(化学式为CM-NH2，CM是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应过程中碳的价态发生变化 B. 使用含氨基物质联合Pd-Au可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率 C. 若用重氢气(D2)代替H2，可能会有D2O或DCOO- D. 步骤II中N-H断裂是吸热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中，碳元素的价态在不同物质中发生了变化，例如在中为+2价，在最终生成的碳酸氢根离子中的碳为+4价，价态发生了变化，A正确； B．Pd-Au催化剂的作用是加快反应速率，但催化剂不改变平衡位置，因此不能提高氢气的平衡转化率，B正确； C．若用重氢气（）代替，根据反应机理，D原子会参与反应，但最终生成的物质应为和H2O，而不是，C错误； D．N-H键断裂需要吸收能量，属于吸热过程，D正确； 故答案选C。 14. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，Na+从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ B. 充电时，TiO2电极上发生的反应为： C. 放电时，电路中每转移2mol电子，负极区离子数目减少了3mol D. 充电时，主要涉及三种能量形式的转化 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，需打开开关a，闭合开关b，在光照条件下，TiO2电极产生电子和空穴，电极Ⅰ为阴极，得到电子，电极反应为，TiO2电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关a，打开开关b，对TiO2电极做避光处理，电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极。 【详解】A．放电时，电极Ⅰ为负极，Na+应从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ，A正确； B．由分析可知，TiO2电极为阳极，发生反应，B错误； C．放电时，负极反应为，每转移2 mol电子，消耗2 mol ，生成1 mol ，阴离子减少1 mol；同时Na+移向正极，负极区Na+减少2 mol，总离子数目减少3 mol，C正确； D．充电时，光能→电能、电能→化学能，涉及光能、电能、化学能三种能量转化，D正确； 故答案选B。 15. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，pH越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为HA-，图中右侧为pH变化曲线；据此分析解题； 【详解】A．a点加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为和的混合溶液，此时水解促进水的电离，后面继续滴加，生成，水解程度减小，对水电离起到的促进作用也减弱，c点恰好生成和，抑制水的电离，所以水的电离程度大小关系为c<b<a，A错误； B．从分析可知，第一步完全电离，所以NaHA不水解，B错误； C．当δ为0.5时，c(HA-)=c(A2-)对应的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4，数量级为10-9；若，混合后所得溶液中和的浓度相同，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于15 mL，V1<15 mL，C错误； D．c点溶液，加入20 mL，溶液中恰好生成和，第一步完全电离，所以溶液中以和形式存在，溶液总体积为30 mL，由质量守恒得，则，所以，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 注意事项： 1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、非选择题(本题共4题，共55分) 16. 某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气（）沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： （1）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图（夹持及A、E、F中加热装置省略）。 ①A装置用于制取，反应时需通的目的是_______。 ②实验装置连接顺序为a→_______→hi→b→c→d→e→fg（填仪器接口字母，装置可重复使用）。 ③“热反应Ⅰ”的化学方程式为_______，A、E装置先点燃_______（填A或E）处的酒精灯。 ④b处导管在实验中可能堵塞的原因是_______。 ⑤若光气进入D装置，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图（部分装置省略），反应方程式为。 ①室温下，用分析天平称得基体质量为，向基体中加入无水，称得总质量为，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷（含基体和CrN）总质量为，计算CrN的产率为_______（列计算式）。 ②已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体。中存在的化学键有_______（填字母）。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 e．共价键 【答案】（1） ①. 排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应 ②. dejk ③. ④. A ⑤. 凝华成固体 ⑥. （2） ①. ②. ace 【解析】 【分析】“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置中，A制备氮气，A生成的氮气经C干燥后进入F促使挥发，进入E中反应生成，同时排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，易升华，E装置产生的进入B装置冷却，同时冷凝有毒的防止其污染环境，也冷凝成液态；为防止水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收有毒的，防止污染环境。据此分析。 【小问1详解】 ①根据以上分析，A装置用于制取N2，反应时需通N2的目的是：排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应。 ②A中生成的氮气，经C干燥后进入F促使挥发，进入E中反应生成，易升华，进入B装置冷却，为防止水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收，故实验装置连接顺序为a→d→e→j→k→hi→b→c→d→e→fg。 ③根据流程图，与发生“热反应Ⅰ”生成和，化学方程式为；A装置用于制取N2，用生成的N2排尽装置内空气，防止被氧化，故A、E装置先点燃A处的酒精灯。 ④E装置产生的通入B装置降温（冷却），熔点为83℃，易在B装置中b的导管口凝华，所以b处导管在实验中可能堵塞。 ⑤光气()易水解，若光气进入D装置，可以理解为先与水反应，生成和HCl，再与NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3、NaCl、H2O，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①无水的质量为，理论上根据可知，生成CrN的质量为，实际生成CrN的质量为，故CrN的产率为。 ②中存在的化学键为和之间的离子键，内部的极性共价键，中与、之间的配位键。故答案选ace。 17. 铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3、SiO2)中提取铟的流程如图： 已知：①滤液中铟以In3+的形式存在，In3+与Al3+相似，易水解。②萃取剂HX可用H2A2表示，在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子： 回答下列问题： （1）49In基态价电子排布图为：_______。 （2）“氧化酸浸”时在加热时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，原因是：_______。 （3）氧化酸浸：硫元素被氧化为硫酸根。 ①写出In2S3反应的离子方程式：_______。 ②过滤所得滤渣含MnO2和_______(填化学式)。 （4）“净化”加入H2C2O4的目的是：_______。 （5）使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知平衡常数K与萃取率(E%)的关系符合如下公式：。当时，萃取率为50%，若将萃取率提升到90%，应调节溶液的pH为_______(已知lg3=0.48，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。 （6）整个工艺中可循环利用的物质是：_______(填化学式)。 （7）“置换”步骤加入适量的锌粉发生的主要的反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1） （2）若换成浓盐酸，会与MnO2在加热条件下产生有毒气体氯气，污染环境，同时造成MnO2的消耗量增多，且 Cl-会与In3+形成配离子 （3） ①. In2S3+12MnO2+24H+=3+12Mn2++2In3++12H2O ②. PbSO4和SiO2 （4）作为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，避免对后续萃取造成干扰或草酸作为配体，与Fe3+形成稳定的配合物，避免对后续萃取造成干扰 （5）2.62 （6）HX(或H2A2)和HCl （7）3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl 【解析】 【分析】高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3、SiO2)加入MnO2和进行氧化酸浸，其中In2S3转化为和In3+，ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3分别转化为ZnSO4、PbSO4沉淀、Fe2(SO4)3、In2(SO4)3，SiO2不参与反应，它与PbSO4沉淀和过量的MnO2形成滤渣；和In3+，Zn2+、Fe3+、Mn2+等进入滤液，滤液中加入H2C2O4净化，H2C2O4有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，同时草酸作为配体，与Fe3+形成稳定的配合物，避免对后续萃取造成干扰；再加入萃取剂HX，使In3+进入有机相与和Zn2+、Fe2+、Mn2+等分离，有机相再加入盐酸反萃取，使其中的In3+转化为HInCl4进入水相，水相中的HInCl4加入锌置换出铟。 【小问1详解】 49In位于周期表第五周期第ⅢA族，其价电子排布式为5s25p1，故其价电子排布图为； 【小问2详解】 若换成浓盐酸，会与MnO2在加热条件下反应生成有毒的氯气，污染环境，反应的化学方程式为：；同时造成MnO2消耗增多，且Cl-也会与In3+形成配离子； 【小问3详解】 氧化酸浸步骤中，In2S3中的硫元素被MnO2氧化为，MnO2被还原为Mn2+，故离子反应方程式为：In2S3+12MnO2+24H+=3+12Mn2++2In3++12H2O；因SiO2不参与反应，PbSO4难溶，它们与过量的MnO2（难溶）形成滤渣； 【小问4详解】 H2C2O4有还原性，可将Fe3+还原成Fe2+，避免加入萃取剂时Fe3+进入有机相影响In3+的提取，反应的离子方程式为：；此外，草酸根也可与Fe3+形成稳定的配合物，阻止其在后续步骤中被萃取，从而达到净化的目的； 【小问5详解】 当时，萃取率为50%，，则，若将萃取率提升到90%，忽略萃取剂浓度的变化，，将代入其中，可得，，，，，若将萃取率提升到90%，应调节溶液的pH为2.62； 【小问6详解】 根据流程中物质变化和萃取反应：可知，反萃取使加入盐酸，生成萃取剂HX(或H2A2)；置换步骤中HInCl4与锌反应生成HCl，流程图中HX(或H2A2) 和HCl既有消耗又有生成，可循环利用的物质是HX(或H2A2) 和HCl； 【小问7详解】 反萃取后水相中的铟主要以HInCl4的形式存在，锌还原性比铟强，能将铟从溶液中置换出来，反应方程式为：3Zn+2HInCl4=2In+3ZnCl2+2HCl。 18. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 大于 （2）相等 （3）AD （4） ①. a点所处温度下催化剂失去活性 ②. 充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由题给信息知，生成物的标准生成焓之和-反应物的标准生成焓之和，因此的；该反应能自发进行，即，因，所以，故答案为+41.2；大于。 【小问2详解】 对于反应Ⅱ，，， ，所以相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等，故答案为相等。 【小问3详解】 A．恒温恒容条件下，通入氮气，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动， CO2的平衡转化率不变，A正确； B．恒温恒容条件下，混合气体的总质量始终不变，混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．使用高效催化剂能加快反应速率但不影响反应的焓变，C错误； D．反应Ⅱ为吸热反应，由正反应的活化能-逆反应的活化能知，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 ①根据图示，a点时，有催化剂和无催化剂的转化率相等，这说明在该温度下，两者反应速率相等，即a点时温度较高，催化剂失去了活性，故答案为a点所处温度下催化剂失去活性。 ②反应Ⅰ为气体物质的量增大的反应，在pMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、、Ar按物质的量之比1：1：2充入恒压密闭容器，充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，的平衡转化率增大，所以的平衡转化率ɑ大于50%；假设起始充入了、、Ar，平衡时的转化率为，则平衡时转化的，平衡时，，平衡时气体的总物质的量为，故=，故答案为充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大；。 【小问5详解】 由题意可知，薄膜可同时传导阴离子()和电子，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到水和高浓度的CO2，故b侧氢气失去电子，发生氧化反应，为负极，则薄膜a侧为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，故答案为。 19. 化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物iii的名称为_______。 （2）化合物vi的分子式是_______，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与溶液反应无CO2放出，则X的结构简式为_______。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有_______(填选项字母，下同)。 A. 反应⑥过程中涉及键的断裂与键的形成 B. 化合物ⅳ是乙酸的同系物 C. 化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH溶液反应 D. 化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有vi＇的存在，可选用的实验方法是_______(填字母)。 A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. 与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要合成药物中间体ⅷ()，最后一步反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）环己烯 （2） ①. C8H12O3 ②. （3）AD （4）B （5） 【解析】 【分析】化合物ⅰ（）和氢气发生加成反应生成ⅱ（），ⅱ（）与NaOH醇溶液并加热发生消去反应生成ⅲ（），ⅲ（）在一定条件下开环生成ⅳ()，ⅳ()和乙醇发生取代反应生成ⅴ()，ⅴ()在一定条件下生成ⅵ（），ⅵ（）和发生加成反应生成ⅶ（），据此分析。 【小问1详解】 根据分析，化合物iii的名称为环己烯。 【小问2详解】 根据化合物vi()的结构可得出其分子式为C8H12O3，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，能与溶液反应无CO2放出，结合不饱和度，则有 (酚羟基)，在核磁共振氢谱上有3组峰，具有高度对称结构，故其结构简式为。 【小问3详解】 A反应⑥是断开碳碳双键与碳原子结合成碳碳单键的过程，涉及π键的断裂与键的形成，A正确； B化合物ⅳ中含有两个羧基，与乙酸不互为同系物，B错误； C化合物ⅰ为酚，能与NaOH溶液反应，化合物ⅱ为醇，不能与NaOH溶液反应，C错误； D根据手性碳的定义，化合物ⅵ()和ⅶ()分子中均有一个手性碳原子，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 化合物ⅵ中存在的互变异构，vi＇的结构与ⅵ的区别在于存在羟基和碳碳双键，因此可以用红外光谱仪测定官能团来证明有vi＇存在。故选B。 【小问5详解】 参考上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和可以合成另一种重要合成药物中间体ⅷ()，由逆推结合题目的要求可推出合成路线如下： 最后一步反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $