贵州六盘水市2025-2026学年度第一学期期末质量监测高二化学试卷

2025-2026学年度第一学期期末质量监测 高二年级化学参考答案及评分细则 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求) 题号 1 2 3 4 6 7 答案 C B C B D A 0 题号 6 0 10 11 12 13 14 答案 C A A ⊙ C 二、填空题（本题共4小题，共58分）（现高考评卷较为严格，在回答问题的时候，本身能 够写出具体物质名称或化学式而不写出时，以及其他文字表述答案模糊不具体等，都往往会被 扣分？希望教师在平时教学和评卷时强调和注意》) 15.(共计14分，除标明外，每空2分) (1)分液漏斗(1分有错别字不给分) (2)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(方程式未配平给1分，化学式有错不给 分，全对给2分) (3)当滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（答到溶液蓝色褪去 给1分，全对给2分)】 (4)90%(或0.9也给2分) (⑤)偏小 (⑥2.0(1分，或“2”也给1分) (7)11 16.(共计15分，除标明外，每空2分) (1)4s24p1 (②)增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高酸浸效率（答到“增大固液接触面积， 加快酸浸速率”给1分，答到“提高酸浸效率”给1分。其他合理答案酌情给分)》 (3)Si02(1分) (4)4.9<PH<5.5或[4.95.5) 105.1 (⑤)取少量水相于试管中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显红色则不含F+(答到 滴入KSCN溶液给1分，全对给2分。其他合理合理答案酌情给分) (⑥Ga+4OH=[Ga(OH)4](方程式未配平给1分，化学式有错不给分，全对给2分) ()SOCl2与水反应生成HCI和H2SO3,抑制Ga+的水解（答到“sOCl2与水反应生成 HCl和HSO,”给1分，答到“抑制G的水解”给1分，答全给2分。合理答案 酌情给分) 17.(共计14分，除标明外，每空2分) (1)①NH4+(1分) ②K=1.8×105(或10475也可以给2分) ③促进1分) 碱 (2)①③②（顺序不对不给分） ③)101：09（成0色给2分 (4)9.9×107(或10610也可以给2分) 减小 18.(共计15分，除标明外，每空2分) (1)-181kJ.mol1(没有负号和没有单位不给分》 低温(1分) (2)bd(选对1个给1分，全对给2分，有错不给分)》 (3)增大体系压强（或降低温度或及时分离出甲醇，合理即可给分） (4)p3>P2>P1(或、P2A或A<<也可以给2分) (⑤)650℃以后，升高温度，反应ⅱ平衡正向移动的影响大于反应1平衡逆向移动 的影响，使得C02的平衡转化率随着温度升高而增大（合理答案酌情给分） (⑥63.33%（因为是无限循环小数，所以63.3%或0.633等也给2分） 是（国为最终 结果是无限循环小数，所以0.39或0.4等也给2分)2025-2026学年度第一学期期末质量监测 高二年级化学测试卷 (考试时长：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1,答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需玫 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本测试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求)】 1化学与科学、技术、生活密切相关，下列说法错误的是 A.厨房中用热的纯碱溶液除油污效果更好 B神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极 D.焰火、霓虹灯光、荧光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2.下列化学用语表达正确的是 A.HCI0的电子式为H::Q: Bp,电子云轮廓图 C基态铜原子的价层电子排布式：3d°4s3 D,基态氧原子电子排布的轨道表示式：回四二 Is 2s 2p 3.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0L0.1mol·LH,C,04溶液中H数目为02N B.1molS0,与0.5mol0,充分反应生成S0,的分子数为N C标准状况下，112LCL,与足量铁粉完全反应，转移电子数为N D.1.0L0.1mol·L CH COONa溶液中CH,C0O的数目为0.1N 高二年级化学测试卷·第1页·共8页 4.某化工厂将二氧化氮转化为无毒气体，化学反应方程式为4C0(g)+2NO,(g)一N,(g)+4C0,(g), 下列化学反应速率最快的是 A.u(CO)=1.2 mol.L-.min"! B.u(NO,)=0.09 mol.L-.s C.u(Na)=0.5 mol.L-.min D.(CO)=0.12 mol L.s 5.下列实验装置及操作能达成实验目的的是 选项 A B c D 实验 探究温度对化学 配制NaOH溶液 实验室制NH 铁片上镀镍 目的 平衡的影响 实验 NO和NO4 装置 NH,CI和 Ca(OH)2 镍片 及操 棉花团 铁片 作 NaOH 热水 冷水 固体 6某矿物中含有O,Mg、Al、Si、Cr、Mn、Cu等元素。下列说法正确的是 A.电负性：Si>Al B.Cr、Mn、Cu均为d区元素 C第一电离能：AI>Mg D.02-、Mg2·、A半径逐渐增大 7.在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)一cC(g)+dD(s)△H,其他条件不变时，改变某一条件对该 反应速率和平衡影响的图像如下（图中p、T、n、α分别表示压强、温度、物质的量、平衡转化率），下 列说法正确的是 (A n(C '=V理 VE 温度 时间 0 时间 A.该反应的△H>0 B若p1>p2,则a+b>c+d C.T>T D山，时刻可能是加人催化剂 8.一种被称为“无机橡胶”的高聚物(XYZ2)n,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y、Z均为短周 期主族元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y原子的2p轨道半充满，同周期中Z 电负性最大，下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：X>Y B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y C基态Y原子最外层有5个能量相同的电子 D基态X原子；能级电子总数与p能级电子总数之比为号 高二年级化学测试卷·第2页·共8页 CS扫描全能王 3亿人忽在用的扫猫App 9.在恒温、2L密闭容器中加入N2O,发生反应2N,O,(g)一4NO,(g)+O(g)△H>0,T℃下的部分 实验数据如下表所示，下列说法正确的是 tis 50 100 150 n(N2O;)/(mol) 8 4 A降低温度，N,O,的平衡转化率增大 B.0-100s内平均反应速率(N,0,)=0.04molL.s C.达平衡后，其他条件不变，再次加人4molN,0,和4 mol NO2,平衡逆向移动 D压缩容积为原来的一半，平衡常数和NO,的体积分数均减小为原来的一半 10.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 0.00 0=Mo=0 碧 +CH 过渡态2 -0.49 哭 0.71 HO MoOCH -1.00 Mo=O +CHOH 步骤1 步骤2 反应过程 A.步骤2的反应热为△H=E,-E) B.步骤1逆反应活化能为1.41eV C.改变温度，平衡移动的程度步骤1大于步骤2 D.改变温度，步骤1反应速率的变化程度逆反应大于正反应 11由下列实验操作及实验现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及实验现象 结论 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡：再将 A 铜丝插人试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 室温下，测得0.1mol·L'CH,COONa溶液pH约 B 水解程度：CH,C00>HC0j 为8；0.1mol·L'NaHC0,溶液pH约为9 向5mL0.1mol·L1AgNo,溶液中滴加1ml 0.1mol·LNaC1溶液，有白色沉淀生成：再向其中 溶度积：K(AgC)>Kp(Ag) 滴加1mL0.1mol·LKⅪ溶液，有黄色沉淀生成 向体积相同、pH相同的HA和HB溶液中分别滴 D 加0.1mol·L1NaOH溶液，完全反应后，HB消耗 酸性：HB>HA 的NaOH比HA多 高二年级化学测试卷·第3页·共8页 12.一种成本低、稳定性好的全碱性“多硫化物一空气”液流二次电池，工作原理如图所示，下列说法 正确的是 电源/负载 电极A 电极B O 0 O ,6op 0 多硫 OH .02 0 NaOH 电解质 00 0 0 0 溶液 s O 空气 膜a 膜b A连接电源时，电极B为阴极 B.连接电源时，电极A的电极反应方程式为S+2c=2S C.工作原理图中膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D.连接负载时，电路中每通过4mol电子，生成NaOH的质量为80g 13.叠氨酸HN,)是一种弱酸。室温下，向20mL0.1molL的N,溶液中逐滴加人0.1 mol.L-NaOH 溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V个NaOH田变化关系如图所示，下列说法正确的是 pH 12 8 B 4 2.85 05 101520 V(NaOH)/mL A.室温下，HN3的K,数量级为10- B.A点：c(HN)tc(H)<cN)tc(OH) C.B点：cNa)>cN)>c(HN,)>c(H) D.C点：c(OH)>c(H)tc(HN) 14.C(OH,是两性氢氧化物，性质与A1(OH),相似，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。室温下，某溶 液中c(C)与c([Cr(OH),])的总和为c,-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化） :Cr(OH)(s)-Cr(aq)+3OH(aq)Kp Cr(OH)3(s)+OH"(aq)-[Cr(OH),]-(aq)K=10-04 下列叙述错误的是 -1g c A.M c([Cr(OH)])=10-94 mol.L- B.P点沉淀质量等于Q点沉淀质量 C.Cr恰好沉淀完全时pH为6.7 D.随pH增大 c(C3) 逐渐减小 3.2 e([Cr(OH)]) 5.0 6.7 p 高二年级化学测试卷·第4页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)硫代硫酸钠Na,S,O,)为无色、透明的晶体，是一种重要的化工原料，用途广泛。 I.Na,S,O,的制备 某小组同学利用Na,S和Na,CO,的混合溶液与SO,气体反应制备Na,S,O,。装置如图（侠持装置略） 浓硫酸 pH计 NaSO3 溶液 B D (1)盛装浓硫酸的仪器名称为 。 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 Ⅱ.测定Na,S,O,(摩尔质量是158g·mol)的纯度 某小组同学从制备的产品中称取10.00g样品，配制成250mL溶液。取0.1000mol·LK,C,0,标准 溶液6.00mL,用硫酸酸化后加人过量K溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行 滴定3次，消耗样品溶液平均体积1580mL。 已知：Cr,0;+6T+14H=3L2+2Cr+7H,0 13+2S,0j=S,0+2 (3)滴定终点时的现象为 (4)若样品中的杂质不参与反应，则Na,S,O,的纯度为 (5)若滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，则测得Na,S,0,的纯度· (填“偏大”或“偏 小”或“无影响”)。 Ⅲ.NaS,O,的应用 Na,S,O,可用于某碘钟实验，分为以下两个反应进行 反应i:S,0+2T=2S0+H,(慢反应) 反应iⅱ：2S,0j+l,=S,0+2(快反应) 某小组同学利用该碘钟实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验数据如下表（其他条 件相同)》 体积mL 实验 溶液变蓝 序号 0.10 mol.L- 050mol-L-1 0.10mol.L' 02%淀粉 Na,S,O,溶液 水 时间ts I溶液 Na,S,O溶液 溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 b 2.0 4.0 2.0 20 (6)表中b= ()反应i的速率方程为v=kc(S,OcT),式中k为速率常数，根据实验数据推知m= n= 高二年级化学测试卷·第5页·共8页 16.(15分)氨化镓(GN)是一种半导体材料，具有高功率、高频率和高温稳定性，广泛应用于电子设 备和光电元件中。一种利用锌渣[主要含铁酸傢Ga,(FC,O,)1、铁酸锌ZnFe,0,、SiO2]为原料生 产氮氨化像的部分工艺如下 稀硫酸 生石灰 稀疏酸有机萃取剂过量NaOH 锌渣一酸浸一调酸溶一萃取一 反萃取 浸出渣 滤液 滤渣 水相 有机相 NH GaCl3+ SOC1 GaN 高温 GaC6H0一系列操作+ 加热 已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似 ②离子浓度≤103mol·L时，认为沉淀完全 ③室温下，该工艺浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在萃取步骤的萃取 率（进人有机层中金属离子的百分数）如下表 金属离子 Fe2 Fe Zn2 Ga 开始沉淀的pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的pH 9.6 32 8.0 4.9 萃取率(%)》 0 99 0 97~985 (I)基态G原子的价层电子排布式为。 (2)对锌渣进行粉碎处理的目的是 (3)“浸出渣”的主要成分是 (填化学式)。 (4)室温下，将Fe·、Ga·完全沉淀，应调节pH的范围为 —,“滤液”中残留的(e) c(Ga") (5)检验“水相”中是否含Fe3的方法是 (6)“反萃取"过程中Ga*发生反应的离子方程式为 (7)亚硫酰氯(S0Cl2)遇水强烈水解，该工艺中S0C1,的作用是 17.(14分)工业生产和科学实验中常涉及溶液的酸碱性，测试和调控溶液的酸碱性对工农业生产、 科学研究都具有重要意义。根据题意回答以下问题 已知：室温下，下列物质的电离常数 化学式 CH,COOH H2C0, NH,H,O K,=4.5×10-7 电离常数 K,=1.8×10-5 K K2=4.7x10-" 高二年级化学测试卷·第6页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App (I)室温下，氨水中NH:、NH,H,O在含氨微粒中的物质的量分数随pH变化关系如图所示 1 杀 1.00 0.80 0.60 040目 020 0.00 925 4567891011121314 PH ①曲线X表示的微粒是 (填化学式)。 ②室温下，氨水的电离常数K,= (105≈1.8) ③NH,),C0,固体溶于水 (填“促进”“抑制”“不影响”)水的电离，溶液显 性。 (2)0.10mol·L1下列溶液中，cNH由大到小的顺序为（填序号）。 ①NH,HSO, ②CH,COONH, ③NH,Cl (3)室温下，将pH=4醋酸和pH=10氨水混合，所得溶液pH=6,醋酸与氨水的体积比为 (4)室温下，若测得CH,C0OH和CH,C0O的混合溶液pH=8,则ca)-c(CH,C00)=_molL 慎准确数值，若向混合溶液中加水稀释，则(CH,CO0） c(CH,cooH将 (填“增大”“减小”“不变”)。 18.(15分)2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”示范工程在贵 州六盘水首钢水钢（集团）成功投运，全球首次将超临界二氧化碳发电技术从实验室推向商业落 地。C0,可以通过不同路径转化为重要的化工产品，请回答下列问题 I.C0,转化为甲醇 (I)某些共价键的键能数据如下表 共价键 C-H H-H C-0 C=0 H-0 键能kJ·mol 413 436 351 745 463 CO,(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H,O(g)AH= 该反应在 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)可自发进行。 (2)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生上述C0,转化为甲醇的反应，下列叙述中能说明 该反应达到化学平衡状态的是 (填字母标号)。 a.(H2O)=3x(H) b.容器内混合气体压强保持不变 c.容器内混合气体密度保持不变 d.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 (3)欲提高甲醇的产率，可采取的措施有 (任写一条)。 高二年级化学测试卷·第7页·共8页 Ⅱ.C0,转化为乙烯 反应i:2C0,(g)+6H,(g)C,H,(g)+4H,0(g)△H,<0 反应iⅱ：C0,(g)+H,(g)C0(g+H,0(g)△H2>0 向密闭容器中通人2molC0,和6molH,发生反应，在不同压强下，C02的平衡转化率随温度 的变化关系如图所示 80 75 70 65 P 55 100200300400500600700800900T℃ (4P1P2P,由大到小的顺序为 (5)P2压强下，650℃后C0,的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 2xCzH,的物质的量 (6)已知：乙烯的选择性= 消耗C0,的物质的量 若A点乙烯的选择性=号，则H,的转化率 为 、,该温度下，反应ⅱ的平衡常数K。=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物 质的量分数)。 高二年级化学测试卷·第8页·共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App