贵州省六盘水市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

六盘水市2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二年级化学试题卷 (考试时长：75分钟试卷满分：100分)》 注意事项： 1答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需为 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷 上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 Fe 56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合愚 目要求) 1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系，下列说法正确的是( A.草木灰（主要成分K,C0,)与氯化铵混合后使用，肥效更强 B.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶粒能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒 D.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等，利用原电池原理加快了反应速率 2.下列化学用语表述正确的是() :CL: A.基态铬原子的价电子排布式：3d4s B.BC,的电子式：：B:G D,基态碳原子的电子排布图：曲面四升 2p Cp,电子云轮廓图： 3设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为2N B.一定条件下，3molH2和1molN2反应后分子总数为2N, C.25℃，1LpH=13的NaOH溶液含0H的数目为0.1N D.1L0.1mo/L的NaHC0,溶液中HC0;和C0}离子数之和为0.1N 4.反应4NH,(g)+502(g)一4N0(g)+6H20(g)在2L恒容密闭容器中进行，1min后N0的彩 质的量增加了0.3mol,则该反应在此时间段的平均反应速率可表示为( A.v(02)=0.12mol·L1·min B.v(NH3)=0.15mol·L-1·min C.v(N0)=0.15mol·L·s D.v(H20)=0.0225mol·L'·min 5.下列说法中正确的是() A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 B已知反应H,(g)+2(g)一2H(g)平衡常数为K,则H,(g)+,(g)一HⅢ(g)的平 常数为水 C.电解精炼铜时粗铜连接电源的负极，电极反应为Cu2·+2e=Cu D.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热4H=-241.8kJ/mol 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二年级化学试题卷第1页（共6页） C③扫描全能王 事亿人解在周的日组Ap 6下列各项叙述中正确的是() Ap能级能量一定比s能级的能量高 B.基态氧原子核外电子运动状态有6种 C.Ca位于元素周期表的p区 D.焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式 释放能量 7部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下 列说法正确的是( 原个 +2 径 +4+5-2 +1 y 原子序数 Ae的第一电离能大于f By、z、d的电负性依次降低 C.与x形成简单化合物的稳定性：g>h D.x、z、d只能形成共价化合物 8.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是() A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的原理：CaS0,(s)+CO好(aq)一CaC0,(s)+S0}(aq) B.TiCl4水解制备Ti02的反应原理：TiCl,+(x+2)H20=Ti02·xH20↓+4HC1 C.Na2S溶液的水解方程式：S2+2H20H,S+20H D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04+2H,0-2e=Pb02+4H+S0 9.用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，可以达到实验目的的是() S0 34滴0.1moL NaCl溶液 34滴0.1mo1-L KI溶液 2mL 0.1mol-L AgNO,溶液 A.验证S02的酸性和漂白性 B.验证AgCI溶解度大于Ag 硫酸 锌粒 C.由FeCl,·6H20制取无水FeCl, D.测定锌与稀硫酸反应速率 2024-2025学年度第一学期期末质量监测 高二年级化学试题卷第2页（共6页） C⑤扫描全能王 事亿人解在周的日组Ap 10.反应X(g)一Y(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( A.升高温度，能加快正逆反应速率，且正反应平衡常数增大 B.曲线b为使用催化剂的反应历程，其中第一步反应为决速步 C.曲线a表示的反应历程，逆反应活化能大于正反应活化能， 该反应的逆反应为吸热反应 X(P D.使用催化剂后反应历程中出现2种过渡态和1种中间产物， Y(g) 且E,+E,不一定小于E 反应过程 11.下列方案设计、现象和结论都正确的是( 实验方案 现象 结论 向5mL0.1mol/L FeCl,,溶液中滴入 A 5-6滴0.1mo/LKI溶液，加2 mL CCl。. 溶液变红 Fe+与I的反应有一定限度 后振荡，静置取上层清液滴加KSCN溶液 溶液由黄 降低温度，[Cu(H20),]2*+4CI 将加热后的2mL0.5mol·L的CuCl, B 绿色变为 溶液置于冷水中 一[CuCL,]2+4H,0平衡向逆 蓝绿色 反应方向移动 甲、乙两支大小相同的试管中分别加人 2mL0.1mol·L1H2S0,溶液，再分别 甲试管中 其他条件不变，反应物浓度越大， 先产生淡 向甲、乙两试管中加人0.1mol·L 反应速率越快 黄色浑浊 Na2S203溶液2mL和1mL 常温下，用pH计测量0.1mol·L NaHC03溶液和0.1mol·LCH,C00Na pH: 水解程度：HC05<CH,CO0 前者<后者 溶液的pH 12.我国某大学基于新型碳载钉镍合金纳米材料(Ru-Ni/C)制备出一种高能量镍氢电池，其工作原 理如图所示，下列说法不正确的是( 电极b 电极a A.放电时，电极a为电池的负极 B.放电时，电极b的电极反应为H+NiOOH+e=Ni(OH)2 NiOOH H:O C.充电时，OH向电极b移动 Ni(OH田 H:C D.电池放电时的总反应为H2+2NiO0H=2Ni(OH)2 KOH溶液 13.将0.1molC02和0.3molH2通人某刚性密闭容器中发生反应C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g） +H,0(g),平衡状态时CH,OH的体积分数与温度、气体总压 % 强的关系如图所示，下列说法正确的是( 40 A.该反应△H>0 $30 B.P>2Mpa 10 P3-2MPA C.a、b两点逆反应速率v(a)<知(b) D.a、b两点的平衡常数K>K 温度/心记 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二年级化学试题卷第3页（共6页）》 C③扫描全能王 事亿人解在周的日组Ap 14.常温下向20mL0.1mo/LHA溶液中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示 (忽略温度变化)，下列说法不正确的是( ) DH A.d点表示的溶液中c(OH)>c(H) B.水的电离程度a点<c点 C.由图可知HA是弱酸 D该滴定实验可以用甲基橙做指示剂 二、非选择题（共4道大题，共58分） V(NaOH田/mL 15.(14分)室温下，有浓度均为0.2mol·L的下列五种溶液： ①HCI ②NaCl ③CH,COOH ④CH,COONa ⑤Na2C0, 已知：室温下电离常数，醋酸K=1.7×105;碳酸K,=4.4×107,K2=4.7×10"。 (1)上述溶液中水的电离被抑制的是 (填溶液序号，下同)。 (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为 (3)比较溶液③和④中CH,C00的物质的量浓度③ ④（填“<”“=”或“>”）。 (4)室温时，向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，所得溶液的pH为 c(CH,COO-) (5)室温时，CH,COOH与CH,C0ONa的混合溶液，若测得混合液pH=4,则溶液中 e(CH,COOH) (6)室温下C0子的水解平衡常数K= (保留2位有效数字)。 (7)下列事实不能说明CH,C00H是弱电解质的是（填标号）。 A.相同温度下，浓度均为1mo/L的盐酸和醋酸的导电性盐酸明显大于醋酸 B.1mol/LCH,COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C.25℃时，1mo/LCH2C00H溶液的pH约为2.4 D.10mL1mol/LCH,COOH溶液恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应 16.(15分)以一种废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机粘 合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下： H2O2 NHH2O NaCO方 NaOH H2SO4 (NH4)C204 NaHCO NaOH 废旧锂离子电池一 粉辟 酸 灼烧 沉钴 沉锰 沉 沉锂 LiCO方 液 CoC20+2H2O MnCO3 NicO3-2Ni(OH)24H2O 已知： i.Li,C0,的溶解度随温度升高而减小 iⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co20,、Mn0、Li20和Ni0; i.25℃，K,(CoC20)=1.0x1018,K,(MnC204)=1.0x10,Kp(NiC204)=4.0×10-0。 (1)Ni在周期表中的位置为，CoC,0,中C元素的化合价为 (2)“粉碎”的目的是 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二年级化学试题卷第4页（共6页） C⑤扫描全能王 事亿人解在周的日组Ap (3)“酸浸”步骤中反应的温度不宜过高，原因是 (4)若“酸浸”后溶液中N2*、Co2、Mn2·的浓度均为0.1mol/L,欲使Co2·完全沉淀（离子浓 度小于等于1×10~5mol/L)而不使Ni2+、Mn2+沉淀，需调节p(C,0?)的范围为 [p(C,0)=-lgc(C20)]。 (5)“沉钴”时应控制沉淀温度，沉钴率和沉淀温度的变 100 化关系如图所示，温度高于80℃时沉钴率下降的原 沉 98 96 结 因可能是 94 0 % 92 (6)“沉锰”过程中加入NHCO,溶液，请写出沉锰过程中 90 的离子反应方程式 88 8 (7)“沉锂”步骤中加入Na2C03溶液，将溶液温度升高至 50 60、708090100 90℃，得到Li2C0,固体的系列操作为加热浓缩、 沉淀温度/℃ 、洗涤、干燥。 17.(14分)某兴趣小组同学利用FeS0,·xH20和亚硫酰氯(S0CL2)制备无水FeS04,并测量 FS04·xH,0结晶水的含量，其装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知S0Cl2沸点为76℃， 遇水极易反应生成两种酸性气体。 出水口← 无水CaC 进水口 沸水溶 沸石 (1)盛放S0Cl2仪器的名称 (2)加热时FeS0,·xH,0与S0Cl2反应生成无水FS0,的化学反应方程式为 (3)加热b处前向装置中通人N2的目的是 (4)无水CaCl2的作用为 (5)已知FS04·xH20样品中含少量杂质（杂质不含结晶水），为测定x的值进行如下实验： 实验I:称取1.00g样品，用过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol·L1KMn0,标准溶液滴定Fe2“达 终点，滴定三次，消耗的KMnO,标准溶液的平均体积为8.00mL。 实验Ⅱ：另取1.00g样品，利用上述装置与足量S0Cl2充分反应后，测得反应后固体的质量为0.64g0 ①KMnO,标准溶液盛装于 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 ②实验I中Fe2+与KMnO,溶液反应的离子方程式 ③x= ④下列操作会使所测x值偏高的是 （填字母)。 A.滴定前没有用待测液润洗滴定管 B.滴定过程中不慎将数滴KMnO,标准溶液滴在锥形瓶外 C.读取KMO,标准溶体积时，开始滴定时仰视读数，滴定结束时俯视读数 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二年级化学试题卷第5页（共6页） C⑤扫描全能王 事亿人解在周的日组A甲 18.(15分)让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。 (1)我国科学家利用C02合成甲醇的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下： I.C02(g）+3H2(g)=CHOH(g)+H20(g）H Ⅱ.C02(g）+H2(g）一C0(g）+H20(g)△H2=+41kJ/mol Ⅲ.C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H3=-99kJ/mol ①反应I中△H,= kJ/mol,反应I的平衡常数表达式K。=;反应I在高温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②在一定条件下，向容积恒为1L的密闭容器中充人1molC02和2molH2,若只发生反应Ⅲ，下 列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （请用相应字母填空)。 a.气体的平均摩尔质量不变 b.2wE(H2)="逆(C0) c.每生成1 mol CH,OH的同时有2molH-H键形成 d.容器内气体密度保持不变 ③-体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照n(C0):n(H)=1:3投料，若只发生反应I和 Ⅱ，测得平衡时C02的平衡转化率、C0和CH,OH的选择性随温度的变化如图所示。[例：C0的选择 n(CO) 性 n(C0)+n(CH,0Hx100%] 其中曲线a表示 ,曲线c表示 14 100 必 85 10 70 55 6 40 25 10 210 230250270 温度/℃ (2)科学研究人员用下图所示装置原理，用电解法将C0,转化为甲醇。 X电源 CHOH 稀HS0 稀HSO, 阳离子交换膜 ①写出生成CH,OH的电极反应式 ②电源中通过3mo电子时电解池中溶液的质量减少g。 2024-2025学年度第一学期期末质量监测高二年级化学试题卷第6页（共6页） C③扫描全能王 事亿人解在周的日组A甲