贵州黔东南州2025-2026学年高二第一学期期末检测化学试卷

2025一2026学年度第一学期高二期末检测 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.现代生活离不开方便实用的化学电源。下列过程中能量主要由电能转化为化学能的是 A风能发电 B.电动车充电 C.太阳能光伏发电 D.高山流水 2.下列说法错误的是 A.基态氨原子的价电子排布式为2s22p B.s能级和p能级的原子轨道形状不同 C.基态氧原子的核外电子有7种空间运动状态 D.基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M 3.下列离子能在NaHSO3溶液中大量共存的是 A.K+ B.MnO C.HCO D.CIO- 2s 2p 4.某学生所写的基态氧原子的轨道表示式为问问：中口，下列说法错误的是 A.该基态氧原子的轨道表示式写法违反了洪特规则 B.氧元素位于元素周期表的第二周期第VA族 C.在同周期中，第一电离能比氧大的元素有3种 D.基态氧原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【高二化学第1页（共6页）】 5.分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu CH COOK H2COa S03 B MgCl2 石墨 H:PO NO2 c Na,S 无水乙醇 HCN CO2 D Al2O3 CaSO HS SiO2 6.下列说法正确的是 A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.基态原子的p能级处于半充满状态的元素一定位于p区 C.第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np D.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 7.铅酸蓄电池（如图所示）在生活中得到广泛使用，下列说法正确的是 稀硫酸 A.放电时，Pb电极为电池的正极 B.充电时，PbO2电极为电池的阴极 C.充电一段时间后，Pb电极上的质量减少 PbO2 Pb D.放电一段时间后，PO2电极上的质量保持不变 8.短周期主族元素X、Y、Z属于同周期，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 HXO,>H2YO,>HZO4。下列说法错误的是 A.基态X原子中的2p、3p能级的轨道数依次增多 B.基态原子的未成对电子数：Z>Y>X C.最高正化合价：X>Y>Z D.简单离子半径：ZY>X 9.下列叙述与对应图示相符的是 e e 玻璃 KC Fe ICu fe 。活塞 Na SO 酸 溶液 100m 2X0● 观察电流表指针偏转方向 B.量取20.00mL D.验证金属活动性强 C.配制100mL1.00mol·L-1 A制作简易燃料电池 2.00mol·L-1 弱顺序：Zn>Fe> KCI溶液 NaOH溶液 Cu 【高二化学第2页（共6页）】 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.100g46%(质量分数)乙醇溶液中，所含的氧原子总数为4NA B.0.1mol·L-1氯化铵溶液中，所含的C1数目为0.1NA C.1LpH=11的NaOH溶液中，所含的OH数日为10-3NA D.等物质的量的H2SiO3与Na2SiO3中，所含的原子总数均为6Na 11.电解制备CWO4光电陶瓷材料的装置如图所示，该装置工作时，下列说法正确的是 P Ca(OH)/ NaOH溶液 A.OH往Pt电极迁移 B.一段时间后，c(Na)减小 C.每转移0.2mol电子，同时生成2.24L气体 D.W电极上的电极反应式为W+8OH-+Ca2+一6e-=CaWO,+4H2O 12.下列涉及的盐类水解的应用错误的是 A.用AlCl3溶液制备A1Cl3固体需要在HC1的气流中加热 B.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 C.用热的氯化铵溶液除铁锈，加热时有利于氯化铵直接与铁锈反应 D.用TiCL4制备TiO2时，加入大量的水并加热：TiCl4+(x+2)H2O一TiO2·xH2OV ++4HCI 13.25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的硫酸溶液（酚酞作指 示剂)，溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，已知lg5≈0.7。下列说法错误 的是 pH 20.00 V(NaOH溶液)/mL A.a点对应溶液中，c水(H+)=c水(OH) B.b点对应溶液中含有的阳离子为Na+和H C.c点对应溶液中，c(Na+)<2c(SO) D.a→c的过程中，溶液由无色逐渐变为红色 【高二化学第3页（共6页）】 14.25℃时，Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图如 图所示。已知：pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1时，可认为M离子 沉淀完全。下列说法错误的是 4 2.1y (1.3,1)(3.3,1)(4.5,1) pH A.y=3.4 B.由图中数据可得K[A1(OH)3]=10-3a.1 C.当溶液pH=6时，Cu(OH)2的浓度为10-3mol·L-1 D.浓度均为0.01mol·L-1的A13+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)FSO,凭借其独特的化学性质与实用价值，在工农业生产中有广泛用途。回答下列 问题： (1)基态硫原子的简化电子排布式为 (2)第一电离能O (填“>”或“<”)N,FSO,中三种元素的电负性由大到小排序为 (用元素符号表示)。 (3)Fe3+和Fe+是铁元素常见的离子。 ①基态Fe原子核外有 种运动状态不同的电子。 ②Fe位于元素周期表的 (填“d”或“ds”)区。 ③离子半径：Fe3+ (填“>”或“<”)Fe+。 ④稳定性Fe3+ (填“>”或“<”)Fé+，从电子排布角度解释其原因： 16.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，易溶于酸，在气体分析中用作氧气 吸收剂。它的一般制备方法如下：利用金属锌作还原剂，先在封闭体系中将三价铬还原为二 价铬；二价铬再与醋酸钠作用即可制得醋酸亚铬（实验装置如图所示）。回答下列问题： 盐酸 醋酸钠溶液 锌粒+氯化铬 【高二化学第4页（共6页）】 已知：①实验中所用的水为经煮沸冷却后的水： ②醋酸亚铬微溶于冷水和乙醇。 (1)仪器a的名称为 (2)基态Cr2+价层电子的轨道表示式为 (3)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量水，按图连接好装置，打开K,、K2,关闭K。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，发生反应的离子方程式为Zn十2Cr3+一Zn+ 2Cr2+,该反应中，还原性：Zn (填“>”或“<”)Cr2+。 ②c中同时有H2产生，写出c中生成H2反应的离子方程式： (4)打开 (填“K”或“K3”,下同)，关闭 ,使c中亮蓝色溶液进入d中。 (5)已知：25℃时，K.(CH3COOH)≈1.8×10-5，lg3≈0.5。 ①CH COONa溶液显碱性的原因为 (用离子方程式表示)。 ②该温度下，0.2mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为 (填具体数字)。 17.(15分)氧族元素碲(T)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥（主要成 分是Cu2Te,还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 O2、HSO,溶液 浓盐酸 SO, 铜阳极泥一 酸浸1 过滤 酸浸2 TeCl,溶液 还原 →粗碲 滤液（含CuSO)回收Ag、Au 已知：TO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有 (填1种即可)。 (2)“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为 (4)若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为 (5)进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 c(TeO) (6)25℃时，向0.1 molL-Na Te(0溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，c（H,0 。(已知：25℃时，H2TeO3的K1=1.0X10-3、K2=2.0X10-8,lg2≈0.3) (7)工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)， 电解过程中阴极上的电极反应式为 【高二化学第5页（共6页）】 18.(15分)二甲醚(CHOCH3)是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO 和H2)制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1<0K1; 反应i.2CH3OH(g)=CH3OCH(g)+H2O(g)△H2<0K2。 回答下列问题： (1)反应i为2CO(g)+4H2(g)=CH OCH3(g)+H2O(g)△H3K3。 ①△H3= (用含△H1和△H2的代数式表示)，K3= (用含K1和 K2的代数式表示)。 ②反应ⅲ属于 (填“吸热”或“放热”)反应， (填“高温”或“低温”)条件有 利于反应自发进行。 (2)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充入1 mol CO(g)和一 +(CHOCH)/kPa 定量的H2(g),只发生反应i和反应iⅱ，平衡时CH3OCH3的分0.2p n(H2) 压[p(CH,OCH,),分压=总压×物质的量分数]与起始nCO 的关系如图所示。 0 若初始充入2molH2,此时容器内气体的总压强为2pkPa。 1,5 2nH2) KCO) 5min时反应到达a点，CO的转化率为75%。 ①0~5min内，用CO(g)表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 ②a点时，混合气体中H2O(g)的物质的量分数为 %。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A.当CH OCH(g)的物质的量分数不再改变，反应体系达到平衡 B.若适当升高温度，则反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数均增大 C.不管反应进行至何时，混合气体中的氧原子的质量保持不变 D.反应ⅰ和反应ⅱ中，反应物的键能总和均大于生成物的键能总和 ④该温度下，反应ⅰ的平衡常数K= 【高二化学第6页（共6页）】2025一2026学年度第一学期高二期末检测 化学试卷参考答案 1.B【解析】风能发电由风能转化为电能，A项不符合题意：太阳能光伏发电由太阳能转化为 电能，C项不符合题意；高山流水由势能转化为动能，D项不符合题意。 2.C【解析】基态氧原子的核外电子有5种空间运动状态，C项错误。 3.A【解析】MnO与HSO3会发生氧化还原反应，B项不符合题意；HCO3与HSO5反应 会生成CO2,C项不符合题意：CIOˉ与HSO5会发生氧化还原反应，D项不符合题意。 4.B【解析】氧元素位于元素周期表的第二周期第WA族，B项错误。 5.D【解析】Cu不属于电解质，A项错误；石墨不属于电解质，B项错误；无水乙醇不属于电解 质，C项错误。 6.B【解析】s区也有金属元素，A项错误；第15列元素基态原子的最外层电子排布式是 ns2p,C项错误；各能层的能级都是从s能级开始，但不一定至f能级结束，D项错误。 7.C【解析】放电时，P%电极为电池的负极，A项错误；充电时，PbO2电极为电池的阳极，B项 错误；放电一段时间后，PbO2电极上的质量增加，D项错误。 8.A【解析】依题意可知，X、Y、Z分别为Cl、S、P。基态C1原子中的2p、3p能级的轨道数相 同，A项错误。 9.D【解析】两电极应均为惰性电极，A项不符合题意；NaOH溶液会将酸式滴定管腐蚀，B项 不符合题意；容量瓶不能直接用来溶解固体，C项不符合题意。 10.A【解析】未给出具体的体积，B项错误；未指明溶液的具体温度，C项错误；未给出具体的 物质的量，D项错误。 11.D【解析】OH-往W电极迁移，A项错误；一段时间后，c(Na)增大，B项错误；未指明气 体的具体状况，C项错误。 12.C【解析】氯化铵溶液能除铁锈是因为NH发生水解反应后，生成的H+与氧化铁反应，C 项错误。 13.C【解析】c点对应溶液中，c(Na)>2c(SO),C项错误。 14.C【解析】当溶液的pH=6时，Cu(OH)2的浓度为10-4mol·L-1,C项错误。 15.(1)[Ne]3s23p(2分) (2)<(1分)；O>S>Fe(2分) (3)①26(2分) ②d(1分) ③<(2分) ④>(2分)；Fe3+的3d轨道处于半充满状态(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 16.(1)分液漏斗(2分) 3d (2t1☐(2分) (3)①>(2分) ②2H++Zn—Zn2++H2个(2分) (4)K(1分)；K1分) (5)①CHCOO-+H2O=CH3COOH+OH-(2分) ②9(2分) K.(CH,COO币=g×10molP.L,则p0H≈5，即pH=9。 c(CH COO)·Kw1 【解析】(5)②c2(OH厂)= 17.(1)将铜阳极泥粉碎（或其他合理答案，2分） (2)2:1(2分) (3)4HCI(浓)+TeO2=TeCL4+2H2O(2分) (4)①3Ag+4HNO3—3AgNO3+NO↑+2H2O(2分) ②取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入稀盐酸（或NCl溶液），若无白色沉淀生成，则已 洗涤干净（或其他合理答案，2分） (5)变小(1分) (6)1:2或0.5或2×10-0.6(2分) (7)3H2O+TeO号-+4e-—Te￥+6OH-(2分) 【保标利用，0-人代入相关数据可得- 18.(1)①2△H1+△H2(2分)：K×K2(2分) ②放热(1分)：低温(2分) (2)①0.075(2分) ②20(2分) ③AC(2分) ④9.6(2分) 【解析】(2)④依据“元素守恒法”及“恒容时，压强之比等于物质的量之比”，可知该反应体系 达平衡后，n(CO)=0.25mol、n(H2)=0.5mol、n(CH3OH)=0.15mol、n(CH3OCH3)= 0.3mol、n(H2O)=0.3mol。 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】